如皋市大聯(lián)考2015屆高三第三次聯(lián)考化學(xué)試卷

1、江蘇大聯(lián)考2015屆高三第三次聯(lián)考·化學(xué)試卷考生注意:1.本試卷共120分?？荚嚂r(shí)間100分鐘。2.答題前,考生務(wù)必將密封線內(nèi)的項(xiàng)目填寫清楚。3.請(qǐng)將試卷答案填在試卷后面的答題卷上。4.交卷時(shí),可根據(jù)需要在加注“”標(biāo)志的夾縫處進(jìn)行裁剪。5.本試卷主要考試內(nèi)容:物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律、化學(xué)與自然資源的開(kāi)發(fā)利用。6.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H1C12N14O16Ne20Al27Fe56Cu64Sr88選擇題單項(xiàng)選擇題:本題包括10小題,每小題2分,共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列不會(huì)產(chǎn)生污染的是汽車尾氣焚燒廢棄塑料居室裝潢作制冷劑ABCD2.下列化學(xué)用語(yǔ)

2、的表述不正確的是A.質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等的氫原子符號(hào):11HB.乙烯的比例模型:C.雙氧水的電子式:H··O······O······HD.次氯酸的結(jié)構(gòu)式:HOCl3. 62144Sm與 62150Sm是稀土元素,下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A. 62144Sm與 62150Sm互為同位素B.62144Sm中含有82個(gè)中子C.62144Sm與 62150Sm是不同的核素D.據(jù) 62144Sm與 

3、62150Sm的質(zhì)量數(shù)可以確定Sm元素的相對(duì)原子質(zhì)量為1474.X、Y、Z三種短周期元素在周期表中的位置如圖所示。若X的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為2,則下列說(shuō)法正確的是A.原子序數(shù)由大到小為Z>Y>XB.氫化物最穩(wěn)定的元素為YC.X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液能與銅發(fā)生反應(yīng)D.原子半徑由大到小的順序?yàn)閆>Y>X5.下列說(shuō)法正確的是A.任意兩原子間均能形成化學(xué)鍵B.由兩個(gè)非金屬原子形成的化合物中不可能存在離子鍵C.任何化學(xué)鍵的變化必然伴有著電子的得失D.某化合物的水溶液能導(dǎo)電,則該化合物中一定存在離子鍵6.下列常見(jiàn)金屬的冶煉原理不正確的是A.Fe2O3+2AlAl

4、2O3+2FeB.MgCl2(熔融)Mg+Cl2C.2AlCl32Al+3Cl2D.2Ag2O4Ag+O27.已知短周期元素的離子aA3+、bB+、cC2-、dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu),下列關(guān)系正確的是A.質(zhì)子數(shù):c>bB.離子的還原性:C2-<D-C.氫化物的穩(wěn)定性:H2C>HDD.離子半徑:B+>A3+8.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列敘述正確的是A.常溫常壓下,20g氖氣所含有的分子數(shù)目為0.5NAB.常溫下,46g乙醇含CH鍵數(shù)目為6NAC.1.5molNO2與足量H2O反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAD.將0.1mol乙酸乙酯滴加到稀硫酸中水解,生成0.1NA個(gè)

5、CH3COOH分子9.下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?0.為了探究金屬單質(zhì)M與鹽溶液的反應(yīng),某同學(xué)進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)過(guò)程及現(xiàn)象如圖所示,結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷,該同學(xué)得出的下列結(jié)論中正確的是A.向?yàn)V液中滴加鹽酸的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀B.濾渣可能是兩種金屬單質(zhì)的混合物C.濾渣在足量的稀硝酸中能完全溶解D.加入的金屬M(fèi)可能是鎂或鈉不定項(xiàng)選擇題:本題包括5小題,每小題4分,共計(jì)20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng),多選時(shí),該題得0分;若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng),只選一個(gè)且正確的得2分,選兩個(gè)且都正確的得滿分,但只要選錯(cuò)一個(gè),該小題就得0分。11.下表中的實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

6、的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁向含有KSCN溶液的FeSO4溶液中滴加硫酸酸化的H2O2溶液檢驗(yàn)H2O2的氧化性大于Fe3+B將氣體通入稀溴水中檢驗(yàn)SO2中是否混有乙烯C滴入紫色石蕊試液檢驗(yàn)酒精中是否混有醋酸D用飽和碳酸鈉溶液洗滌后分液除去乙酸乙酯中少量的乙醇和乙酸12.下列離子方程式書(shū)寫正確的是A.Ca(HCO3)2溶液中滴入過(guò)量NaOH溶液:HCO3-+Ca2+OH-CaCO3+H2OB.向NaAlO2溶液中通入過(guò)量的CO2:CO2+2H2O+AlO2-Al(OH)3+HCO3-C.0.01mol·L-1的NH4Al(SO4)2溶液與0.02mol·L-1的Ba(OH)2溶

7、液等體積混合:Al3+2SO42-+N+2Ba2+4OH-2BaSO4+Al(OH)3+NH3·H2OD.向Ca(ClO)2溶液中通入過(guò)量的SO2:ClO-+SO2+H2OHClO+HSO3-13.短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X原子最外層電子數(shù)是同周期稀有氣體的一半,Y原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍,Z是地殼中含量第三的元素,W與X屬于同一主族。下列敘述錯(cuò)誤的是A.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Y>XB.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:X>WC.X、Z、W的所有氧化物均能與NaOH溶液反應(yīng)D.化合物WY2與XY2中都只含共價(jià)鍵14.某溶液中可能含有OH-

8、、CO32-、AlO2-、SiO32-、SO42-、K+、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等離子,當(dāng)向溶液中逐滴加入鹽酸時(shí),生成沉淀的物質(zhì)的量與加入鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。已知:AlO2-+HCO3-+H2OAl(OH)3+CO32-,下列結(jié)論不正確的是A.原混合溶液中一定含有的離子是OH-、CO32-、AlO2-、SiO32-、Al3+B.AB段反應(yīng)的離子方程式是H+CO32-HCO3-,H+HCO3-CO2+H2OC.AB段之前反應(yīng)的離子方程式是AlO2-+HCO3-+H2OAl(OH)3+CO32-D.K+、Na+兩種離子肯定存在其中一種15.在MgCl2和AlCl3的混合溶液中,C

9、l-的物質(zhì)的量為0.7mol,Al3+與Mg2+的物質(zhì)的量之比為12。向該溶液中逐漸加入100mL8mol·L-1NaOH溶液,使之充分反應(yīng)。下列敘述不正確是A.溶液中MgCl2的物質(zhì)的量為0.1molB.當(dāng)加入87.5mLNaOH溶液時(shí),沉淀質(zhì)量最大C.當(dāng)加入90.0mLNaOH溶液時(shí),溶液中NaAlO2與NaCl的物質(zhì)的量之比為235D.當(dāng)100mLNaOH溶液剛好完全消耗時(shí),Al3+恰好全部轉(zhuǎn)化為AlO2-非選擇題16.(12分)A、B、C、D、E為五種短周期主族元素,其原子序數(shù)依次增大。A與E處于同一主族,A與B處于不同周期。B的一種單質(zhì)在自然界的熔點(diǎn)最高,D是地殼中含量最高

10、的元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)E在元素周期表中的位置為,B、C兩種元素形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱關(guān)系為(填化學(xué)式)。 (2)A、D、E按原子個(gè)數(shù)比111形成的化合物的電子式為,該化合物中含有的化學(xué)鍵有。 (3)A、B形成的化合物中,所有原子可能都在同一平面上的是(填字母)。 a.AB4b.A2B4c.A6B6d.A3B8(4)A、B、D按原子個(gè)數(shù)比112形成一種化合物X,其相對(duì)分子質(zhì)量為90。向X中加入足量稀硫酸后再加高錳酸鉀溶液,發(fā)現(xiàn)溶液褪色,寫出酸性高錳酸鉀溶液褪色的離子方程式:。 17.(15分)X、Y和W為原子序數(shù)依次遞增的短周期主族

11、元素,X和Y同主族,且能形成氣態(tài)化合物YX2。試回答下列問(wèn)題:(1)W的原子序數(shù)為。 (2)某同學(xué)將足量的YX2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管,未見(jiàn)沉淀生成,再向該試管中加入(填字母),可以看到白色沉淀生成。 A.氨水B.稀鹽酸C.硝酸鈉D.氯化鈣溶液(3)某小組設(shè)計(jì)如圖所示的裝置圖(圖中夾持和加熱裝置略去),研究W2的性質(zhì)。裝置A、D中觀察到的現(xiàn)象分別為、。 若裝置B中裝有5.0mL1.0×10-3mol·L-1碘水,當(dāng)通入足量W2完全反應(yīng)后,轉(zhuǎn)移了5.0×10-5mol電子,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。 (4)若由元素Y和X組

12、成-2價(jià)酸根離子M,M中Y和X的質(zhì)量比為43,已知1molW2與含1molM的溶液能恰好完全反應(yīng),反應(yīng)時(shí)僅觀察到有淺黃色沉淀產(chǎn)生。取反應(yīng)后的上層清液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液,有白色沉淀產(chǎn)生。則W2與含M的溶液反應(yīng)的離子方程式為。 18.(12分)下表是第二、三周期元素性質(zhì)的部分?jǐn)?shù)據(jù):元素編號(hào)元素性質(zhì)原子半徑/10-10m0.740.771.521.021.100.711.860.750.99最高化合價(jià)+4+1+6+5+1+5+7最低化合價(jià)-2-4-2-3-1-3-1(1)以上9種元素中,金屬性最強(qiáng)的是,非金屬性最強(qiáng)的是。(填元素符號(hào)) (2)和形成的化合物是(填“離子化合物

13、”或“共價(jià)化合物”)。 (3)、與氫元素能形成一種常見(jiàn)的有機(jī)物,這種物質(zhì)常用于醫(yī)療消毒。在空氣中,將灼熱的銅絲插入該物質(zhì),反應(yīng)的化學(xué)方程式為。 (4)16g銅金合金與足量的某濃度的的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng),將產(chǎn)生的氣體與1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)O2混合,通入水中,氣體恰好完全被吸收,重新生成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物。該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。 19.(15分)已知草酸晶體(H2C2O4·xH2O)的熔點(diǎn)為101,分解溫度為189.5,升華溫度為157,受熱分解產(chǎn)生CO2、CO、H2O,草酸鈣不溶于水。請(qǐng)用下列儀器對(duì)草酸晶體的分解產(chǎn)物進(jìn)行分析:(1)寫

14、出草酸晶體受熱分解的化學(xué)方程式:。 (2)按正確順序連接好各儀器:(填儀器接口字母編號(hào))(i)()()()()()()()()(3)A裝置的作用是,B裝置中的試劑為。 (4)如何驗(yàn)證產(chǎn)物中有CO生成?。 (5)某學(xué)生利用上述儀器進(jìn)行x值的測(cè)定,取一定量的草酸晶體充分加熱,測(cè)得裝置A增重4.5g,B增重4.5g,C增重2.2g,則x=。 20.(12分)鎂、鋁的單質(zhì)及其化合物在生活生產(chǎn)中有著重要的作用。(1)海水中含有氯化鎂,是鎂的重要來(lái)源之一。從海水中制取鎂,某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下流程:下列說(shuō)法不正確的是(填字母)。 A.此法的優(yōu)點(diǎn)之一是原料來(lái)源豐富

15、B.進(jìn)行、步驟的目的是從海水中提取氯化鎂C.第步電解法制取鎂是由于鎂是很活潑的金屬D.以上制取鎂的過(guò)程中涉及的反應(yīng)有分解反應(yīng)、化合反應(yīng)和置換反應(yīng)步驟過(guò)程中需采取的措施是。 (2)鋁熱還原法是冶煉熔點(diǎn)較高的金屬的一種重要方法,焊接鋼軌即用到此法。將干燥的四氧化三鐵粉末和鋁粉均勻混合后放入紙漏斗中(漏斗已事先處理好),并架在鐵架臺(tái)上,下面放置一個(gè)盛有沙子的蒸發(fā)皿,反應(yīng)的化學(xué)方程式為。 (3)某種鎂鋁儲(chǔ)氫合金的組成為Mg1.5Al4,其完全吸氫后組成變?yōu)镸g1.5Al4H15,與鹽酸反應(yīng)能釋放出大量H2,寫出Mg1.5Al4H15與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:。 21.(14

16、分)高純硝酸鍶化學(xué)式:Sr(NO3)2用于制造信號(hào)燈、光學(xué)玻璃等。(1)工業(yè)級(jí)硝酸鍶中常含有硝酸鈣、硝酸鋇等雜質(zhì),其中硝酸鈣可溶于濃硝酸,而硝酸鍶、硝酸鋇不溶于濃硝酸。請(qǐng)結(jié)合相關(guān)信息,完成提純硝酸鍶的實(shí)驗(yàn)步驟。取含雜質(zhì)的硝酸鍶樣品,攪拌。 。 將濾渣溶于水中,加略過(guò)量鉻酸使Ba2+沉淀,靜置后加入肼(N2H4)將過(guò)量鉻酸還原,調(diào)節(jié)pH=78,過(guò)濾。將濾液用硝酸調(diào)節(jié)pH=23,過(guò)濾,洗滌。 將得到的Sr(NO3)2·2H2O晶體在100條件下干燥,得到高純硝酸鍶。(2)Sr(NO3)2受熱易分解,生成Sr(NO2)2和O2;在500時(shí)Sr(NO2)2進(jìn)一步

17、分解生成SrO及氮氧化物。取一定質(zhì)量含Sr(NO2)2的Sr(NO3)2樣品,加熱至完全分解,得到5.20gSrO固體和5.08g混合氣體。計(jì)算該樣品中Sr(NO3)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過(guò)程)。2015屆高三第三次聯(lián)考·化學(xué)試卷參考答案1.D解析:干冰主要成分為CO2,對(duì)環(huán)境不會(huì)造成污染。2.A解析:A項(xiàng),質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等的氫原子符號(hào)是 12H,錯(cuò)誤。3.D解析:D項(xiàng),Sm的相對(duì)原子質(zhì)量是根據(jù)它的所有同位素的相對(duì)原子質(zhì)量和它們的豐度(百分含量)來(lái)計(jì)算的,故根據(jù)題給信息無(wú)法進(jìn)行計(jì)算。4.C解析:由于X的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值的和為8,最高正價(jià)與負(fù)價(jià)的代數(shù)和為2,可知X的

18、最高正價(jià)為+5,故其最外層有5個(gè)電子,從圖中可以看出,X為N,則可知Y為S,Z為F。5.B解析:A項(xiàng),若是惰性氣體原子間,就是分子間作用力,不是化學(xué)鍵,錯(cuò)誤;B項(xiàng),兩個(gè)非金屬原子形成的化合物只存在共價(jià)鍵,正確;C項(xiàng),化學(xué)鍵的變化既可能與電子的得失有關(guān),也可能與共用電子對(duì)的形成與變化有關(guān),錯(cuò)誤;D項(xiàng),可能是共價(jià)化合物,如HCl,錯(cuò)誤。6.C解析:C項(xiàng),Al應(yīng)通過(guò)電解Al2O3制得。7.D解析:根據(jù)四種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則A為Al,B為Na,C為O,D為F。O、Na的質(zhì)子數(shù)分別為8、11,A項(xiàng)錯(cuò)誤;非金屬性:F>O,還原性:O2->F-,氫化物的穩(wěn)定性:HF>H2O,B、

19、C兩項(xiàng)均錯(cuò)誤。8.C解析:A項(xiàng),20g氖氣為1mol,氖氣為單原子分子,故分子數(shù)為NA,錯(cuò)誤;B項(xiàng),46g乙醇為1mol,1個(gè)乙醇分子中含有5個(gè)CH鍵,故CH鍵數(shù)目為5NA,錯(cuò)誤;C項(xiàng),3NO2+H2O2HNO3+NO,3molNO2轉(zhuǎn)移2mol電子,故1.5molNO2與足量H2O反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1mol,正確;D項(xiàng),乙酸乙酯不能完全水解,錯(cuò)誤。9.C10.C解析:濾渣中含Ag、Cu和M,三者均能溶于稀硝酸。11.B解析:SO2和乙烯都可以使溴水褪色,所以無(wú)法確定是否含有乙烯。12.BC解析:A項(xiàng)的離子方程式為Ca2+2HCO3-+2OH-2H2O+CaCO3+CO32-,錯(cuò)誤;D項(xiàng)中S

20、O2被ClO-氧化,生成SO42-,錯(cuò)誤。13.C解析:由題給信息可知,Y是O,Z是Al;由“X原子最外層電子數(shù)是同周期稀有氣體的一半”判斷X可能是H、C、Si其中之一,而“W與X屬于同一主族”,且W是四種元素中原子序數(shù)最大的元素,故X是C,W是Si。C項(xiàng),C的氧化物包括CO和CO2,其中CO不與酸、堿反應(yīng),錯(cuò)誤。14.AC解析:從圖中可以看出最初加入鹽酸未產(chǎn)生沉淀,所以一定有OH-,則可以排除Fe3+、Mg2+、Al3+,且產(chǎn)生沉淀只有部分溶解,一定有AlO2-,SiO32-,A項(xiàng)錯(cuò)誤;AB段消耗了鹽酸,沉淀卻未溶解,則一定有CO32-,AB段應(yīng)為CO32-與鹽酸的反應(yīng),離子方程式是H+CO

21、32-HCO3-,H+HCO3-CO2+H2O,B項(xiàng)正確;從AlO2-+HCO3-+H2OAl(OH)3+CO32-反應(yīng)中可知:AlO2-結(jié)合H+的能力強(qiáng)于CO32-,所以AB段之前反應(yīng)的離子方程式是AlO2-+H+H2OAl(OH)3,C項(xiàng)錯(cuò)誤;由于陰陽(yáng)離子所帶電荷必須守恒,因此K+、Na+其中一種肯定存在,D項(xiàng)正確。15.AC解析:MgCl2的物質(zhì)的量為0.2mol;當(dāng)加入90.0mLNaOH溶液時(shí),生成的Al(OH)3部分溶解,n(NaAlO2)=(0.090L-0.0875L)×8mol·L-1=0.02mol;n(NaCl)=n(Cl-)=0.7mol;n(NaAlO2)n(NaCl)=0.02mol0.7mol=135。16.(1)第三周期A族;HNO3>H2CO3(2)Na+··O······H-;離子鍵、共價(jià)鍵(3)bc(4)2MnO4-+5H2C2O4+6H+2Mn2+10CO2+8H2O(每空2分)17.(1