必修一物質(zhì)的分類

1、知識聚焦知識聚焦 難點突破難點突破 當(dāng)堂過關(guān)當(dāng)堂過關(guān) 第第1課時酸、堿、鹽在水溶液中的電離課時酸、堿、鹽在水溶液中的電離 第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第二節(jié)離子反應(yīng)第二節(jié)離子反應(yīng)第第1課時酸、堿、鹽在水溶液中的電離課時酸、堿、鹽在水溶液中的電離高中化學(xué)高中化學(xué)必修必修1人教版人教版知識聚焦知識聚焦 難點突破難點突破 當(dāng)堂過關(guān)當(dāng)堂過關(guān) 第第1課時酸、堿、鹽在水溶液中的電離課時酸、堿、鹽在水溶液中的電離 目標(biāo)導(dǎo)航目標(biāo)導(dǎo)航1.了解電解質(zhì)的概念。了解電解質(zhì)的概念。2.了解酸、堿、鹽在水溶液了解酸、堿、鹽在水溶液中的電離及導(dǎo)電條件。中的電離及導(dǎo)電條件。3.會書寫電解質(zhì)的電離方程式。會書寫

2、電解質(zhì)的電離方程式。知識聚焦知識聚焦 難點突破難點突破 當(dāng)堂過關(guān)當(dāng)堂過關(guān) 第第1課時酸、堿、鹽在水溶液中的電離課時酸、堿、鹽在水溶液中的電離 一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)1電解質(zhì)：電解質(zhì)：在在 里或里或 狀態(tài)下能夠?qū)щ姷臓顟B(tài)下能夠?qū)щ姷?。如如 、 、 等。等。2非電解質(zhì)：非電解質(zhì)：在在 里和里和 狀態(tài)下都不導(dǎo)電的狀態(tài)下都不導(dǎo)電的 。如酒精、蔗糖等。如酒精、蔗糖等。知識聚焦知識聚焦 水溶液水溶液 化合物化合物 熔融熔融 酸酸 堿堿 鹽鹽 水溶液水溶液 熔融熔融 化合物化合物 知識聚焦知識聚焦 難點突破難點突破 當(dāng)堂過關(guān)當(dāng)堂過關(guān) 第第1課時酸、堿、鹽在水溶液中的電離課時酸、堿、鹽在水

3、溶液中的電離 點撥點撥電解質(zhì)和非電解質(zhì)是從一個新的視角對化合物分類所得電解質(zhì)和非電解質(zhì)是從一個新的視角對化合物分類所得到的結(jié)果，分類的依據(jù)是化合物在溶于水或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)到的結(jié)果，分類的依據(jù)是化合物在溶于水或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電。學(xué)習(xí)時注意把握三點：電。學(xué)習(xí)時注意把握三點：(1)物質(zhì)導(dǎo)電與電解質(zhì)的關(guān)系，能導(dǎo)物質(zhì)導(dǎo)電與電解質(zhì)的關(guān)系，能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，電解質(zhì)不一定任何狀態(tài)下都能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，電解質(zhì)不一定任何狀態(tài)下都能導(dǎo)電。電。(2)電解質(zhì)是自身可電離出離子的化合物。電解質(zhì)是自身可電離出離子的化合物。(3)單質(zhì)和混合物單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。既不是電解質(zhì)也不是非

4、電解質(zhì)。知識聚焦知識聚焦 知識聚焦知識聚焦 難點突破難點突破 當(dāng)堂過關(guān)當(dāng)堂過關(guān) 第第1課時酸、堿、鹽在水溶液中的電離課時酸、堿、鹽在水溶液中的電離 【議一議議一議】 判斷下列說法是否正確，并加以解釋。判斷下列說法是否正確，并加以解釋。(1)鹽酸能導(dǎo)電，鹽酸是電解質(zhì)。鹽酸能導(dǎo)電，鹽酸是電解質(zhì)。(2)純純H2SO4在熔融狀態(tài)時不導(dǎo)電，在熔融狀態(tài)時不導(dǎo)電，H2SO4是非電解質(zhì)。是非電解質(zhì)。(3)SO2溶于水能導(dǎo)電，故溶于水能導(dǎo)電，故SO2是電解質(zhì)。是電解質(zhì)。知識聚焦知識聚焦 知識聚焦知識聚焦 難點突破難點突破 當(dāng)堂過關(guān)當(dāng)堂過關(guān) 第第1課時酸、堿、鹽在水溶液中的電離課時酸、堿、鹽在水溶液中的電離 答案

5、答案(1) 不正確。能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，電解質(zhì)必須不正確。能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，電解質(zhì)必須是化合物。鹽酸是混合物，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。是化合物。鹽酸是混合物，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。(2) 不正確。電解質(zhì)不一定任何狀態(tài)下都能導(dǎo)電。不正確。電解質(zhì)不一定任何狀態(tài)下都能導(dǎo)電。H2SO4在水溶在水溶液中能導(dǎo)電，液中能導(dǎo)電，H2SO4是電解質(zhì)。是電解質(zhì)。(3)不正確。電解質(zhì)是自身可電離出離子的化合物。不正確。電解質(zhì)是自身可電離出離子的化合物。SO2溶于水溶于水生成了生成了H2SO3，發(fā)生電離而導(dǎo)電，發(fā)生電離而導(dǎo)電，H2SO3是電解質(zhì)，是電解質(zhì)，SO2是非電是非電解質(zhì)。解質(zhì)。知識

6、聚焦知識聚焦 知識聚焦知識聚焦 難點突破難點突破 當(dāng)堂過關(guān)當(dāng)堂過關(guān) 第第1課時酸、堿、鹽在水溶液中的電離課時酸、堿、鹽在水溶液中的電離 二、電解質(zhì)的電離二、電解質(zhì)的電離1概念概念電解質(zhì)在電解質(zhì)在 中或中或 下離解成下離解成 的過程。的過程。2表示方法表示方法電離方程式電離方程式H2SO4= .NaOH= .CuSO4= .知識聚焦知識聚焦 水溶液水溶液 熔融狀態(tài)熔融狀態(tài) 自由移動的陰、陽自由移動的陰、陽 離子離子 NaOH 知識聚焦知識聚焦 難點突破難點突破 當(dāng)堂過關(guān)當(dāng)堂過關(guān) 第第1課時酸、堿、鹽在水溶液中的電離課時酸、堿、鹽在水溶液中的電離 3從電離的角度認識酸、堿、鹽從電離的角度認識酸、堿

7、、鹽(1)酸：電離時生成的陽離子全部是酸：電離時生成的陽離子全部是 的化合物，如的化合物，如H2SO4、HNO3。(2)堿：電離時生成的陰離子全部是堿：電離時生成的陰離子全部是 的化合物，如的化合物，如NaOH、KOH。(3)鹽：電離時能生成鹽：電離時能生成 和和 的化的化合物，如合物，如CuSO4、Na2CO3、NaCl。知識聚焦知識聚焦 H OH 酸根陰離子酸根陰離子 知識聚焦知識聚焦 難點突破難點突破 當(dāng)堂過關(guān)當(dāng)堂過關(guān) 第第1課時酸、堿、鹽在水溶液中的電離課時酸、堿、鹽在水溶液中的電離 知識聚焦知識聚焦 知識聚焦知識聚焦 難點突破難點突破 當(dāng)堂過關(guān)當(dāng)堂過關(guān) 第第1課時酸、堿、鹽在水溶液中

8、的電離課時酸、堿、鹽在水溶液中的電離 4電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性因為電解質(zhì)溶液中含有因為電解質(zhì)溶液中含有 的離子，所以電解質(zhì)溶液的離子，所以電解質(zhì)溶液能導(dǎo)電。能導(dǎo)電。點撥點撥溶液能導(dǎo)電，則肯定存在自由移動的離子；溶液不導(dǎo)溶液能導(dǎo)電，則肯定存在自由移動的離子；溶液不導(dǎo)電，則一定無電，則一定無(或極少或極少)自由移動的離子。自由移動的離子的自由移動的離子。自由移動的離子的濃度越大，離子所帶電荷數(shù)越多，導(dǎo)電性越強。濃度越大，離子所帶電荷數(shù)越多，導(dǎo)電性越強。知識聚焦知識聚焦 自由移動自由移動 知識聚焦知識聚焦 難點突破難點突破 當(dāng)堂過關(guān)當(dāng)堂過關(guān) 第第1課時酸、堿、鹽在水溶液中的電離課時酸、

9、堿、鹽在水溶液中的電離 【議一議議一議】 (1)據(jù)你觀察和理解，書寫電離方程式有哪些注意事項？試寫據(jù)你觀察和理解，書寫電離方程式有哪些注意事項？試寫出下列各組物質(zhì)的電離方程式。出下列各組物質(zhì)的電離方程式。(2)HCl、HNO3、NaOH、Ba(OH)2、BaCl2、Na2CO3、Al2(SO4)3答案答案(1)式子左邊書寫化學(xué)式，右邊書寫離子符號，右邊式子左邊書寫化學(xué)式，右邊書寫離子符號，右邊的離子有陰有陽。的離子有陰有陽。書寫時要遵循質(zhì)量守恒和電荷守恒。書寫時要遵循質(zhì)量守恒和電荷守恒。書寫電離方程式必須以事實為依據(jù)，不能主觀臆造。書寫電離方程式必須以事實為依據(jù)，不能主觀臆造。知識聚焦知識聚焦

10、 知識聚焦知識聚焦 難點突破難點突破 當(dāng)堂過關(guān)當(dāng)堂過關(guān) 第第1課時酸、堿、鹽在水溶液中的電離課時酸、堿、鹽在水溶液中的電離 知識聚焦知識聚焦 知識聚焦知識聚焦 難點突破難點突破 當(dāng)堂過關(guān)當(dāng)堂過關(guān) 第第1課時酸、堿、鹽在水溶液中的電離課時酸、堿、鹽在水溶液中的電離 1對電解質(zhì)概念的理解對電解質(zhì)概念的理解【例例1】對電解質(zhì)概念理解正確的是對電解質(zhì)概念理解正確的是()A在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)B凡在水中能生成離子而能導(dǎo)電的物質(zhì)凡在水中能生成離子而能導(dǎo)電的物質(zhì)C氧化鈉溶于水能生成鈉離子和氫氧根離子，盡管氧化鈉氧化鈉溶于水能生成鈉離子和氫氧根離子，盡管氧化鈉是化合

11、物，其水溶液能導(dǎo)電，但溶液中的氫氧根離子并非氧是化合物，其水溶液能導(dǎo)電，但溶液中的氫氧根離子并非氧化鈉本身電離，因而氧化鈉是非電解質(zhì)化鈉本身電離，因而氧化鈉是非電解質(zhì)D在水溶液里或熔融狀態(tài)下本身能電離出陽離子和陰離子在水溶液里或熔融狀態(tài)下本身能電離出陽離子和陰離子而能導(dǎo)電的化合物而能導(dǎo)電的化合物難點突破難點突破 知識聚焦知識聚焦 難點突破難點突破 當(dāng)堂過關(guān)當(dāng)堂過關(guān) 第第1課時酸、堿、鹽在水溶液中的電離課時酸、堿、鹽在水溶液中的電離 答案答案D解析解析A選項中未說明該物質(zhì)是化合物還是單質(zhì)；選項中未說明該物質(zhì)是化合物還是單質(zhì)；B選項未說明選項未說明在水中生成的離子是化合物本身產(chǎn)生的，還是該物質(zhì)與水

12、反應(yīng)在水中生成的離子是化合物本身產(chǎn)生的，還是該物質(zhì)與水反應(yīng)后生成的新物質(zhì)產(chǎn)生的，故不能作為判斷電解質(zhì)的依據(jù)；后生成的新物質(zhì)產(chǎn)生的，故不能作為判斷電解質(zhì)的依據(jù)；C選選項氧化鈉屬于離子化合物，本身就是由離子構(gòu)成的，在熔融狀項氧化鈉屬于離子化合物，本身就是由離子構(gòu)成的，在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，因此，氧化鈉是電解質(zhì)。態(tài)下能導(dǎo)電，因此，氧化鈉是電解質(zhì)。難點突破難點突破 知識聚焦知識聚焦 難點突破難點突破 當(dāng)堂過關(guān)當(dāng)堂過關(guān) 第第1課時酸、堿、鹽在水溶液中的電離課時酸、堿、鹽在水溶液中的電離 規(guī)律總結(jié)規(guī)律總結(jié)1電解質(zhì)和非電解質(zhì)的比較電解質(zhì)和非電解質(zhì)的比較難點突破難點突破 電解質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)非電解質(zhì)相同點相同點

13、均為化合物均為化合物不同點不同點在水溶液里或熔融狀態(tài)在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電下能導(dǎo)電在水溶液里和熔融狀態(tài)下在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電都不能導(dǎo)電本質(zhì)區(qū)本質(zhì)區(qū)別別在水溶液里或熔融狀態(tài)在水溶液里或熔融狀態(tài)下自身能發(fā)生電離下自身能發(fā)生電離在水溶液里和熔融狀態(tài)下在水溶液里和熔融狀態(tài)下自身都不能發(fā)生電離自身都不能發(fā)生電離所含物所含物質(zhì)類型質(zhì)類型酸：酸：H2SO4、H2CO3堿：堿：NaOH、NH3H2O鹽：鹽：NaCl、CaCO3活潑金屬氧化物：活潑金屬氧化物：Na2O水水非金屬氧化物：非金屬氧化物：CO2、CO非酸性氣態(tài)氫化物：非酸性氣態(tài)氫化物：NH3部分有機物：蔗糖、酒部分有機物：蔗糖、酒精

14、、精、CH4知識聚焦知識聚焦 難點突破難點突破 當(dāng)堂過關(guān)當(dāng)堂過關(guān) 第第1課時酸、堿、鹽在水溶液中的電離課時酸、堿、鹽在水溶液中的電離 2. 電解質(zhì)的判斷電解質(zhì)的判斷(1)從物質(zhì)分類角度：電解質(zhì)與非電解質(zhì)都屬于化合物。單從物質(zhì)分類角度：電解質(zhì)與非電解質(zhì)都屬于化合物。單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。(2)從物質(zhì)性質(zhì)角度：電解質(zhì)在一定條件下導(dǎo)電。電解質(zhì)導(dǎo)電從物質(zhì)性質(zhì)角度：電解質(zhì)在一定條件下導(dǎo)電。電解質(zhì)導(dǎo)電的條件是電解質(zhì)溶于水或熔融狀態(tài)下，二者具備其一即可。的條件是電解質(zhì)溶于水或熔融狀態(tài)下，二者具備其一即可。有些電解質(zhì)溶于水導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，如

15、有些電解質(zhì)溶于水導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，如HCl氣氣體；有些電解質(zhì)只在熔融狀態(tài)下才能導(dǎo)電，如體；有些電解質(zhì)只在熔融狀態(tài)下才能導(dǎo)電，如BaSO4。難點突破難點突破 知識聚焦知識聚焦 難點突破難點突破 當(dāng)堂過關(guān)當(dāng)堂過關(guān) 第第1課時酸、堿、鹽在水溶液中的電離課時酸、堿、鹽在水溶液中的電離 (3)溶于水能導(dǎo)電的化合物不一定是電解質(zhì)。如溶于水能導(dǎo)電的化合物不一定是電解質(zhì)。如CO2水溶液能導(dǎo)水溶液能導(dǎo)電，不是電，不是CO2分子本身直接電離產(chǎn)生離子，而是它與水反應(yīng)生分子本身直接電離產(chǎn)生離子，而是它與水反應(yīng)生成的成的H2CO3電離出自由移動的離子而導(dǎo)電，電離出自由移動的離子而導(dǎo)電，H2CO3是電解質(zhì)，是電解

16、質(zhì)，不能說不能說CO2是電解質(zhì)。是電解質(zhì)。(4)某化合物是否是電解質(zhì)與溶解性無關(guān)。如蔗糖易溶于水，但某化合物是否是電解質(zhì)與溶解性無關(guān)。如蔗糖易溶于水，但蔗糖是非電解質(zhì)，如蔗糖是非電解質(zhì)，如BaSO4、CaCO3難溶于水，但它們是電解難溶于水，但它們是電解質(zhì)。質(zhì)。難點突破難點突破 知識聚焦知識聚焦 難點突破難點突破 當(dāng)堂過關(guān)當(dāng)堂過關(guān) 第第1課時酸、堿、鹽在水溶液中的電離課時酸、堿、鹽在水溶液中的電離 變式訓(xùn)練變式訓(xùn)練1下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是_，屬于非電，屬于非電解質(zhì)的是解質(zhì)的是_。A碘化鉀碘化鉀B乙醇乙醇C氨氣氨氣D蔗糖蔗糖E氫硫酸氫硫酸F硫酸氫鈉硫酸氫鈉G一水合氨

17、一水合氨H液氯液氯I銅銅答案答案AFGBCD難點突破難點突破 知識聚焦知識聚焦 難點突破難點突破 當(dāng)堂過關(guān)當(dāng)堂過關(guān) 第第1課時酸、堿、鹽在水溶液中的電離課時酸、堿、鹽在水溶液中的電離 解析解析本題考查電解質(zhì)的概念辨析。本題考查電解質(zhì)的概念辨析。A、F為在水溶液中或熔融為在水溶液中或熔融狀態(tài)下可完全電離的化合物，屬于電解質(zhì)；狀態(tài)下可完全電離的化合物，屬于電解質(zhì)；B、D在水中和熔融在水中和熔融態(tài)下不發(fā)生電離，屬于非電解質(zhì)；雖然態(tài)下不發(fā)生電離，屬于非電解質(zhì)；雖然C溶于水后生成的新物溶于水后生成的新物質(zhì)質(zhì)NH3H2O可以發(fā)生電離，但可以發(fā)生電離，但C本身不能發(fā)生電離，故本身不能發(fā)生電離，故C屬于屬于非

18、電解質(zhì)；非電解質(zhì)；G屬于弱堿，在水溶液中只能部分電離，故屬弱電屬于弱堿，在水溶液中只能部分電離，故屬弱電解質(zhì)；液氯和銅是單質(zhì)，解質(zhì)；液氯和銅是單質(zhì)，E是混合物，不是化合物，既不屬于電是混合物，不是化合物，既不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)。解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)。難點突破難點突破 知識聚焦知識聚焦 難點突破難點突破 當(dāng)堂過關(guān)當(dāng)堂過關(guān) 第第1課時酸、堿、鹽在水溶液中的電離課時酸、堿、鹽在水溶液中的電離 難點突破難點突破 知識聚焦知識聚焦 難點突破難點突破 當(dāng)堂過關(guān)當(dāng)堂過關(guān) 第第1課時酸、堿、鹽在水溶液中的電離課時酸、堿、鹽在水溶液中的電離 答案答案C難點突破難點突破 知識聚焦知識聚焦 難點突破難點

19、突破 當(dāng)堂過關(guān)當(dāng)堂過關(guān) 第第1課時酸、堿、鹽在水溶液中的電離課時酸、堿、鹽在水溶液中的電離 規(guī)律總結(jié)規(guī)律總結(jié)1電解質(zhì)的導(dǎo)電是有條件的：水溶液里或熔融狀態(tài)下才能導(dǎo)電解質(zhì)的導(dǎo)電是有條件的：水溶液里或熔融狀態(tài)下才能導(dǎo)電。電。(1)強堿和鹽等離子化合物在固態(tài)時雖然存在陰、陽離子，但強堿和鹽等離子化合物在固態(tài)時雖然存在陰、陽離子，但是不能自由移動，所以不能導(dǎo)電；在水溶液里或熔融狀態(tài)下是不能自由移動，所以不能導(dǎo)電；在水溶液里或熔融狀態(tài)下能電離出自由移動的離子，故能導(dǎo)電。能電離出自由移動的離子，故能導(dǎo)電。(2)酸在固態(tài)或液態(tài)酸在固態(tài)或液態(tài)(熔融狀態(tài)熔融狀態(tài))時只有分子，沒有自由移動的時只有分子，沒有自由移動

20、的離子，因而也不導(dǎo)電，如液態(tài)離子，因而也不導(dǎo)電，如液態(tài)HCl、H2SO4等不能導(dǎo)電；在等不能導(dǎo)電；在水溶液里受水分子的作用，電離產(chǎn)生自由移動的離子，因而水溶液里受水分子的作用，電離產(chǎn)生自由移動的離子，因而能夠?qū)щ?。因此，電離是導(dǎo)電的前提。能夠?qū)щ?。因此，電離是導(dǎo)電的前提。難點突破難點突破 知識聚焦知識聚焦 難點突破難點突破 當(dāng)堂過關(guān)當(dāng)堂過關(guān) 第第1課時酸、堿、鹽在水溶液中的電離課時酸、堿、鹽在水溶液中的電離 2電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與溶液中離子的濃度及離子所帶電荷電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與溶液中離子的濃度及離子所帶電荷數(shù)多少有關(guān)，離子濃度越大，離子所帶電荷數(shù)越

21、多，溶液導(dǎo)數(shù)多少有關(guān)，離子濃度越大，離子所帶電荷數(shù)越多，溶液導(dǎo)電能力越強。電能力越強。難點突破難點突破 知識聚焦知識聚焦 難點突破難點突破 當(dāng)堂過關(guān)當(dāng)堂過關(guān) 第第1課時酸、堿、鹽在水溶液中的電離課時酸、堿、鹽在水溶液中的電離 變式訓(xùn)練變式訓(xùn)練2現(xiàn)有下列現(xiàn)有下列12種物質(zhì)：種物質(zhì)：H2SO4液氨液氨氨水氨水鋁條鋁條氯化鈉氯化鈉石墨石墨氫氧化鋇氫氧化鋇二氧化硫二氧化硫水水Na2O鹽酸鹽酸乙醇乙醇(1)在一定狀態(tài)下能夠?qū)щ姷氖窃谝欢顟B(tài)下能夠?qū)щ姷氖莀。(2)屬于電解質(zhì)的是屬于電解質(zhì)的是_。(3)屬于非電解質(zhì)的是屬于非電解質(zhì)的是_。答案答案(1)(2)(3)難點突破難點突破 知識聚焦知識聚焦 難點突破難點突破 當(dāng)堂過關(guān)當(dāng)堂過關(guān) 第第1課時酸、堿、鹽在水溶液中的電離課時酸、堿、鹽在水溶液中的