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文檔簡介

1、XX屆高考化學(xué)復(fù)習(xí)教學(xué)案 一、So2 的性質(zhì)和應(yīng)用 B .物理性質(zhì):無色、有刺激性氣味、有毒的氣體,易溶 于水 大氣污染物通常包括: So2、co、氮的氧化物、烴、固 體顆粒物等 .So2 的化學(xué)性質(zhì)及其應(yīng)用 So2 是酸性氧化物 So2+H2oH2So3 So2+ca2= caSo3 J +H2o; caSo3+So2+H2o= ca2 So2+2NaoH= Na2So3+H2o 減少燃煤過程中 So2 的排放 caco3cao+co2 T; cao+So2= caSo3 So2+ca2= caSo3+H2o caSo3+o2= 2caSo4 So2 具有漂白性:常用于實驗室對 So2 氣體

2、的檢驗 活性炭漂白一一活性炭吸附色素 Hclo、03、H2o2 等強(qiáng)氧化劑漂白將有色物質(zhì)氧化, 不可逆 So2 漂白一一與有色物質(zhì)化合,可逆 So2 具有還原性 So2+o22So3 So2+X2+2H2o= 2HX+H2So4 硫酸型酸雨的成因和防治: .含硫燃料的大量燃燒 So2+o22So3So3+H2o=H2So4 So2+H2oH2So32H2So3+o2=2H2So4 .防治措施: 從根本上防治酸雨一開發(fā)、使用能代替化石燃料的綠色 能源對含硫燃料進(jìn)行脫硫處理提高環(huán)保意識,加強(qiáng)國際合作 .濃硫酸的強(qiáng)氧化性:B cu+2H2So4cuSo4+So2f +2H2o c+2H2So4co2

3、f +2So2f +2H2o 現(xiàn)象: 蔗糖變黑,體積膨脹,產(chǎn)生疏松多孔的碳柱 - 濃硫酸 具有脫水性,使蔗糖脫水炭化 用手觸摸小燒杯外壁有燙的感覺,燒杯口有白霧濃 硫酸吸水放熱,使水汽化 聞到有刺激性氣味一一濃硫酸有強(qiáng)氧化性,將碳氧化為 二氧化碳,自己被還原產(chǎn)生 So2 三、硫和含硫化合物的相互轉(zhuǎn)化 不同價態(tài)的硫的化合物 -2 價:H2S Na2S FeS; +4 價:So2、H2So3 Na2So3+6 價:So3、H2So4 Na2So4 BaSo4 caSo4、FeSo4 So42離子的檢驗:So42 - +Ba2+= BaSo4j 取少量待測液無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀 生產(chǎn)生活中的含氮化

4、合物 B 一、氮氧化物的生產(chǎn)及使用 氮氣 a、 物理性質(zhì) 無色、無味、難溶于水、密度略小于空氣的氣體??諝?中 N2的體積分?jǐn)?shù)約為 78% b、 分子結(jié)構(gòu) 分子式:N2 電子式: 結(jié)構(gòu)式:N= N c、 化學(xué)性質(zhì) 結(jié)構(gòu)決定性質(zhì),氮氮三鍵結(jié)合非常牢固,難以破壞,所 以 易液化,汽化時吸收大量的熱,所以常用作制冷劑。 b、 分子結(jié)構(gòu) 分子式:NH3 電子式:結(jié)構(gòu)式: c、 氨氣的化學(xué)性質(zhì) 與水反應(yīng) 氨氣極易溶于水,故可以作噴泉實驗,氨氣溶于水后大 部分氨于水反應(yīng) NH3+H3oNH3l2o 氨水溶液顯堿性,原因 NH3?H2oNH4+oH- 與氯化氫反應(yīng) 現(xiàn)象:蘸濃氨水的玻璃棒和蘸濃鹽酸的玻璃棒互

5、相靠近 會冒濃煙。 與氧氣反應(yīng) NH3+5o2=4No+6H2o d、氨氣的制備 原理:銨鹽和堿共熱產(chǎn)生氨氣 方程式:2NH4cl+ca2=2NH3f +2H2o+cacl2 裝置:和氧氣的制備裝置一樣 收集:向下排空氣法 驗證氨氣是否已經(jīng)收集滿: 用濕潤的紅色石蕊試紙靠近 試管口,如果變藍(lán)則已滿。 干燥:堿石灰 吸收:浸濕的棉花 銨鹽 定義銨根離子和酸根離子形成的化合物 如氯化銨 NH4cl 硫酸銨 2So4NH4Hco3 物理性質(zhì) 都是晶體,都易溶于水 化學(xué)性質(zhì) B 加熱分解 NH4cl=NH3f +Hcl f 無色、易揮發(fā)、刺激性氣味的液體。 98%勺濃硝酸因為 揮發(fā) HNo3 產(chǎn)生“發(fā)煙現(xiàn)象,故叫做發(fā)煙硝酸。 b、化學(xué)性質(zhì) 酸的通性 和堿或堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水 不穩(wěn)定性 HNo3=4No0 +2H2o+o2f 強(qiáng)氧化性 B A、 與金屬反應(yīng) cu+8HNo3=3cu2+2Ncf +4H2o cu+4HNo3=cu2+

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