烷烴、烯烴、炔烴及苯知識點匯總情況

1、甲烷、烷烴知識點烴：僅含碳和氫兩種元素的有機物稱為碳?xì)浠衔?，又叫烴，在烴中最簡單的是甲烷一、甲烷的物理性質(zhì)無色、無味，難溶于水的，比空氣輕的，能燃燒的氣體，天然氣、坑氣、沼氣等的主要 成分均為甲烷。收集甲烷時可以用排水法、甲烷的分子結(jié)構(gòu)甲烷的分子式：CH4電子式：結(jié)構(gòu)式:（用短線表示一對共用電子對的圖式叫結(jié)構(gòu)式）模型展示甲烷分子的球棍模型和比例模型。甲烷是非極性分子， 所以得出結(jié)論：以碳原子為中心，四個氫原子為頂點的正四面體結(jié)構(gòu)。甲烷極難溶于水，這體現(xiàn)了相似相溶原理。CH4：正四面體三、甲烷的化學(xué)性質(zhì)1甲烷的氧化反應(yīng)CH 4+202占燃丿、CO 2+2H2Oa. 方程式的中間用的是“-”（箭

2、頭）而不是 “=（等號），主要是因為有機物參加的反應(yīng)往往比較復(fù)雜，常有副反應(yīng)發(fā)生。b. 火焰呈淡藍色： CH4、H2、CO、H2S在通常條件下，甲烷氣體不能被酸性 KMnO 4溶液氧化而且與強酸、強堿也不反應(yīng)，所 以可以說甲烷的化學(xué)性質(zhì)是比較穩(wěn)定的。 但穩(wěn)定是相對的，在一定條件下也可以與一些物質(zhì) 如C12發(fā)生某些反應(yīng)。2. 甲烷的取代反應(yīng)現(xiàn)象：量筒C12的黃綠色逐漸變淺，最后消失。 量筒壁出現(xiàn)了油狀液滴。 量筒水面上升。 量筒產(chǎn)生白霧說明在反應(yīng)中 CH4分子里的1個H原子被C12分子里的1個Cl原子所代.替，但是 反應(yīng)并沒有停止，生成的一氯甲烷仍繼續(xù)跟氯氣作用，依次生成二氯甲烷、 三氯甲烷和四

3、氯HHC+H + C1- 甲烷，反應(yīng)如下 C1-* HtO+HC1一氮甲烷HHHb-f光 HCClClCl+HC1ClCl囚氯甲烷二氯甲烷a注意CH4和Cl2的反應(yīng)不能用日光或其他強光直射，否則會因為發(fā)生如下劇烈的反應(yīng):強光CH4+2CI2C+4HCI 而爆炸。b. 在常溫下，一氯甲烷為氣體，其他三種都是液體，三氯甲烷(氯仿)和四氯甲烷(四 氯化碳)是工業(yè)重要的溶劑，四氯化碳還是實驗室里常用的溶劑、滅火劑，氯仿與四 氯化碳常溫常壓下的密度均大于 1 g cm_3,即比水重。c. 分析甲烷的四種氯代物的分子極性。但它們均不溶于水。取代反應(yīng)有機物分子里的某些原子或原子團被其他原子或原子團所代替的反

4、應(yīng)、烷烴的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)1. 烷烴的概念a. 分子里碳原子都以單鍵結(jié)合成鏈狀；b. 碳原子剩余的價鍵全部跟氫原子結(jié)合2.烷烴的結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡式丙烷丁烷甲烷乙烷結(jié)構(gòu)式：結(jié)構(gòu)簡式：CH 43.烷烴的物理性質(zhì)CH3CH3CH3CH2CH3CH3CH2CH2CH3 /CH3（CH2）2CH3(a) 隨著分子里含碳原子數(shù)的增加，熔點、沸點逐漸升高，相對密度逐漸增大；(b) 分子里碳原子數(shù)等于或小于 4的烷烴。在常溫常壓下都是氣體，其他烷烴在常溫常壓 下都是液體或固體；(c) 烷烴的相對密度小于水的密度。(d )支鏈越多熔沸點越低。(2)烷烴分子均為非極性分子，故一般不溶于水，而易溶于有機溶劑，液態(tài)烷烴本身就

5、是 良好的有機溶劑。4.烷烴的化學(xué)性質(zhì)(1) 通常狀況下，它們很穩(wěn)定，跟酸、堿及氧化物都不發(fā)生反應(yīng)，也難與其他物質(zhì)化合；（2）在空氣中都能點燃；（3）它們都能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)。補充：（1）烷烴與氯氣也可以是溴在光照條件下發(fā)生的取代反應(yīng)，由于碳原子數(shù)的增多而使生成的取代產(chǎn)物的種類將更多；例如：甲烷的氯代物有：一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、 四氯甲烷共四種氯代物。（2） 在空氣或氧氣中點燃烷烴，完全燃燒的產(chǎn)物為CO2和H20，相同狀況下隨著烷烴分子 里碳原子數(shù)的增加往往會燃燒越來越不充分，使燃燒火焰明亮，甚至伴有黑煙；（3） 烷烴分子也可以分解，但產(chǎn)物不一定為炭黑和氫氣，這在以后的石油裂化一裂解

6、的學(xué) 習(xí)中就將學(xué)到。5.烷烴的通式：CnH2n+2CH4 C2H6 C3H8C4H10C5H12若烷烴分子的碳原子數(shù)為n,那么氫原子的數(shù)目就可表示為2n+2,這樣烷烴的分子式就可以表示為 CnH2n+2。乙烯、烯烴知識點、乙烯的實驗室制法 工業(yè)上所用的大量乙烯主要是從石油煉制廠和石油化工廠所生產(chǎn)的氣體中分離出來的。1. 制備原理溫度計：水銀球插入反應(yīng)混合液面下，但不能接觸瓶底。2. 發(fā)生裝置 濃硫酸起了什么作用？濃HSQ的作用是催化劑和脫水劑。 混合液的組成為濃硫酸與無水酒精，其體積比為3： 1。 由于反應(yīng)溫度較高，被加熱的又是兩種液體，所以加熱時容易產(chǎn)生暴沸而造成 危險，可以在反應(yīng)混合液中加

7、一些碎瓷片加以防止。(防暴沸) 點燃酒精燈，使溫度迅速升至170C左右，是因為在該溫度下副反應(yīng)少，產(chǎn)物較純。 收集滿之后先將導(dǎo)氣管從水槽里取出，再熄酒精燈，停止加熱。 這樣的話該裝置就與實驗室制氯氣的發(fā)生裝置比較相似，只不過原來插分液漏 斗的地方現(xiàn)在換成了溫度計。3. 收集方法：排水法二、乙烯的性質(zhì)1. 物理性質(zhì)無色、稍有氣味、難溶于水、p=1.25g/L，乙烯是一種典型的不飽和烴2. 化學(xué)性質(zhì)(1 )氧化反應(yīng)實驗將原先的裝置中用于收集乙烯的導(dǎo)氣管換成帶玻璃尖嘴的導(dǎo)氣管，點燃酒精燈，使反應(yīng)溫度迅速升至 170C，排空氣，先收集一部分乙烯于試管中驗純，之后用火柴點燃純 凈的乙烯。占燃實驗現(xiàn)象：乙

8、烯氣體燃燒時 火焰明亮，并伴有黑煙 。CH2=CH+3Q 點燃 2CQ+2HQ實驗熄滅燃燒的乙烯氣，冷卻，將乙烯通入盛有酸性KMnO溶液的試管中。實驗現(xiàn)象：酸性KMnQ溶液的紫色很快褪去。實驗將乙烯氣通入盛有溴的四氯化碳溶液的試管中。實驗現(xiàn)象：溴的四氯化碳溶液的紅棕色很快褪去。(2 )加成反應(yīng)H HH HHCYH + HrHr -亠 HC-1 HBrBr加成反應(yīng)：有機物分子中雙鍵（或叁鍵）兩端的碳原子與其他原子或原子團直接結(jié)合 生成新的化合物的反應(yīng)。除了溴之外還可以與水、氫氣、鹵化氫、Cl 2等在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)，如工業(yè)制酒精的原理就是利用乙烯與 H20的加成反應(yīng)而生成乙醇。（3 通過剛

9、才的加成反應(yīng)知道 C2H4分子中的雙鍵不穩(wěn)定，在適宜的溫度、壓強和有催化劑存 ）在的條件下，乙烯的碳碳雙鍵中的一個鍵會斷裂，分子里的碳原子能互相結(jié)合成很長的鏈， 聚就生成了聚乙烯。合 CH=CH + CH=CH+ CH2=CH+ 反宀一CH CH + CH CH+ CH CH+應(yīng)CH CH CH CH CH2 CH什么叫高分子化合物？什么叫聚合反應(yīng)？ 聚乙烯的分子很大， 相對分子質(zhì)量可達到幾萬到幾十萬。 相對分子質(zhì)量很大的化合物屬 于高分子化合物，簡稱高分子或高聚物。那么由類似乙烯這樣的相對分子質(zhì)量小的化合物分 子互相結(jié)合成相對分子質(zhì)量大的高分子的反應(yīng)叫做聚合反應(yīng)。四、乙烯的用途H 乙烯的一個

10、重要用途： 作植物生長調(diào)節(jié)劑可以催熟果實； 乙烯是石油化學(xué)工業(yè)最重要的 2基礎(chǔ)原料， 可用于制造塑料、合成纖維、 有機溶劑等，乙烯的生產(chǎn)發(fā)展帶動其他石油化工基 =礎(chǔ)原料和產(chǎn)品的發(fā)展。 所以一個國家乙烯工業(yè)的發(fā)展水平即乙烯的產(chǎn)量， 已成為衡量這個國 =家石油化學(xué)工業(yè)水平的重要標(biāo)志之一。C 乙烯的結(jié)構(gòu)特點是分子中含有一個碳碳雙鍵， 那么我們就把分子里含有碳碳雙鍵的一類 鏈烴叫做烯烴，乙烯是烯烴的典型，也是最簡單的烯烴。2五、烯烴1. 烯烴的概念：分子里含有碳碳雙鍵的一類鏈烴E 2.烯烴的通式： GH2n （n2）M 在烴分子中， 當(dāng)碳原子數(shù)一定時， 每增加一個碳碳鍵必減少兩個氫原子， 將烷烴和烯烴

11、 的分子組成比較可得，烯烴的通式應(yīng)為Gfn實際我們所說的烯烴都是指分子中只含一個碳碳雙鍵的不飽和烴，所以也叫單烯，也還有二烯烴：CH=CHh CH=CH烯烴的通式為 OHan,但通式為 Gfn的烴不一定是烯烴，如右圖中 其分子式為 C4H8，催化劑符合GH2n,但不是烯烴。3烯烴在物理性質(zhì) 對于一系列無支鏈且雙鍵位于第一個碳原子和第二個碳原子之間的烯烴, C 隨著分子里碳原子數(shù)的增加，熔沸點逐漸升高，相對密度逐漸增大；烯烴的相對密 H 度小于水的密度；不溶于水等。2C烯烴常溫常壓下 C 14 氣態(tài)，C 510液態(tài)，C 11固態(tài)，4 烯烴化學(xué)性質(zhì)3n 占燃nCO+nH2O氧化反應(yīng)a.燃燒C nH

12、2n +- O2點燃b.使酸性KMnO溶液褪色 加成反應(yīng)R- CH=C R 加聚反應(yīng)R CH=CH5.烯烴的系統(tǒng)命名法選主鏈，稱某烯。+Br Br催化劑（聚丙乙烯）（要求含C一 C的最長碳鏈） 編，定支鏈，并明雙鏈的位置。HC=CH + BiBr乙炔、炔烴知識點、乙炔分子的結(jié)構(gòu)和組成分子式電子式C 2H2H g C- H、乙炔的實驗室制法乙炔可以通過電石和水反應(yīng)得到結(jié)構(gòu)式CaC+ 2H2O 一A 2H f + Ca(OH)2 盛電石的試劑瓶要及時密封，嚴(yán)防電石吸水而失效; 取電石要用鑷子夾取，切忌用手拿電石；作為反應(yīng)容器的燒瓶在使用前要進行干燥處理;向燒瓶里加入電石時，要使電石沿?zé)勘诼?/p>

13、，嚴(yán)防讓電石打破燒瓶;電石與水反應(yīng)很劇烈，向燒瓶里加水時要使水逐滴慢慢地滴下,當(dāng)乙炔氣流達到需要求時,要及時關(guān)閉分液漏斗活塞，停止加水;實驗室中不可用啟普發(fā)生器或具有啟普發(fā)生器原理的實驗裝置作制備乙炔氣體的實驗裝置。主要原因是:a.反應(yīng)劇烈，難以控制。b當(dāng)關(guān)閉啟普發(fā)生器導(dǎo)氣管上的活塞使液態(tài)水和電石固體分離后,電石與水蒸氣的反應(yīng)還在進行，不能達到“關(guān)之即?！钡哪康?。c. 反應(yīng)放出大量的熱，啟普發(fā)生器是厚玻璃儀器，容易因受熱不均而炸裂。d. 生成物Ca(0H)2微溶于水，易形成糊狀泡沫，堵塞導(dǎo)氣管與球形漏斗。 收集方法：用排水法合適三、乙炔的性質(zhì)1. 物理性質(zhì)無色、無味、p =1.16g/L、微溶

14、于水、易溶于有機溶劑2. 乙炔的化學(xué)性質(zhì)(1 )氧化反應(yīng)占燃a.燃燒 2C卡CH+504CO+2H2Ob.易被酸性KMnO溶液氧化實驗打開分液漏斗的活塞，使水緩慢滴下，將生成的乙炔氣通入酸性 觀察現(xiàn)象：片刻后，酸性 KMnO溶液的紫色逐漸褪去。結(jié)論：乙炔氣體易被酸性 KMnO溶液氧化。(2 )加成反應(yīng)HCCU 十 ByHr C=CH1 , 2二溴乙烯Br BrKMnO溶液中1, 1, 2, 2四溴乙烷乙炔除了和溴可發(fā)生加成反應(yīng)外，在一定條件下還可以與氫氣、氯化氫等發(fā)生加成反 應(yīng)。HO CH+HCI 催化劑 2C=CHCI氯乙烯乙炔與乙烯類似，也可以與溴水中的溴發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，且加成也

15、是分步進行的；乙炔與氫氣加成時第一步加成產(chǎn)物為乙烯，第二步產(chǎn)物為乙烷,乙烷乙烯乙炔化學(xué)式CHC2H4C2Hb電子式結(jié) 構(gòu) 式結(jié)構(gòu)特點C - C （單鍵）， 碳原子的化合達“飽和”C = C （雙鍵）， 碳原子的化合價未 達“飽和”（叁鍵）， 碳原子的化合價未 達“飽和”化學(xué)活動性穩(wěn)定活潑較活潑化學(xué) 性 質(zhì)取代反應(yīng)鹵代燃燒火焰不明亮火焰明亮，帶黑煙火焰明亮，帶濃黑煙氧化反應(yīng)KMnO溶液不褪色KMnO溶液褪色KMnO溶液褪色加成反應(yīng)溴水褪色溴水褪色聚合反應(yīng)能聚合能聚合鑒另KMnO溶液不褪色或 溴水不褪色KMnO溶液褪色或溴 水褪色KMnO溶液褪色或溴 水褪色四、炔烴1. 炔烴的概念分子里含有碳碳三

16、鍵的一類鏈烴2. 炔烴的通式 CnH2n- 2烯烴在組成上比等碳原子數(shù)的飽和烷烴少兩個氫，通式變?yōu)镚H2n，炔烴的碳碳叁鍵，使得分子氫原子數(shù)比等碳原子數(shù)的烯烴又少了兩個，故其通式應(yīng)為GH2n 23. 炔烴的物理性質(zhì) 一系列無支鏈、叁鍵位于第一個碳原子和第二個碳原子之間的炔烴，隨著分子里碳原子數(shù)的增加，也就是相對分子質(zhì)量的增加，熔沸點逐漸升高，相對密度逐漸增大； 炔烴中nW4時，常溫常壓下為氣態(tài)，其他的炔烴為液態(tài)或者固態(tài)； 炔烴的相對密度小于水的密度； 炔烴不溶于水，但易溶于有機溶劑。4. 炔烴的化學(xué)性質(zhì)由于炔烴中都含有相同的碳碳叁鍵，炔烴的化學(xué)性質(zhì)就應(yīng)與乙炔相似，如容易發(fā)生 加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)

17、等，可使溴的四氯化碳溶液、溴的水溶液及酸性 KMnO溶液褪色等。 也可以利用其能使上述幾種有色溶液褪色來鑒別炔烴和烷烴，另外在足夠的條件下， 炔烴也能發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物，如有一種導(dǎo)電塑料就是將聚乙炔加工而成 的。苯及其同系物知識點、苯1、苯的結(jié)構(gòu)化學(xué)式：C 6H 6苯的結(jié)構(gòu)式:00O苯的結(jié)構(gòu)簡式（凱庫勒式）：（正六邊形平面結(jié)構(gòu)，鍵角是120°,苯分子里的6個碳原子和6個氫原子都在同一平面， 是非極性分子）苯分子里不存在一般的碳碳雙鍵，分子里的6個碳原子之間的鍵完全相同，是一 種介于單鍵和雙鍵之間的特殊（獨特）的鍵。苯分子里的6個碳原子和6個氫原子 都在同一平面上。苯的一取代

18、物只有一種 常用結(jié)構(gòu)（簡）式：最簡式：CH2、苯的物理性質(zhì)：無色、易揮發(fā)（密封保存）、有特殊氣味（苦杏仁味）、不溶于水，但易溶于有機溶劑、密度小于水、有毒液體。（苯的相對分子質(zhì)量為78）3、苯的化學(xué)性質(zhì)：較穩(wěn)定。易取代、能加成、難氧化涉.jfta. 氧化反應(yīng)：-現(xiàn)象：明亮的火焰、濃煙（含碳量高）苯易燃燒，但在一般情況下不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，也不與溴水反應(yīng)。說明苯分子中沒有與乙烯類似的雙鍵。b. 取代反應(yīng)鹵代：在有催化劑存在的條件下，苯可以和液溴發(fā)生取代反應(yīng)，生成溴苯。CJV 恥遲虬+HBr rol + Eg叱十 HBr（溴環(huán)上的氫原子被溴原子取代，生成溴苯。溴苯是 無色液體，密度大于水） 硝化反應(yīng)（苯分子