安徽省蚌埠市2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期化學(xué)期末考試

安徽省蚌埠市2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期化學(xué)期末考試姓名：__________班級：__________考號：__________題號一二三四總分評分一、單選題(本題包括14小題，每小題只有一個選項符合題意。每小題3分，共42分)1．我國古代就掌握了青銅(銅-錫合金)的冶煉、加工技術(shù)，制造出許多精美的青銅器；Pb、PbOA．石墨能導(dǎo)電，可用作潤滑劑B．單晶硅熔點(diǎn)高，可用作半導(dǎo)體材料C．青銅比純銅熔點(diǎn)低、硬度大，古代用青銅鑄劍D．含鉛化合物顏色豐富，可用作電極材料2．酸式鹽是鹽的一種，可看作多元酸中的氫離子未被完全中和所得到的鹽，常見的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、K2HPO4等。已知H3PO2(次磷酸)與足量的NaOH反應(yīng)只生成一種鹽NaH2PO2，則下列說法不正確的是（）A．H3PO2屬于三元酸B．NaH2PO2屬于正鹽C．H3PO2與NaOH反應(yīng)中的反應(yīng)物與生成物都是電解質(zhì)D．溶液中NaH2PO2的電離方程式：Na3．某反應(yīng)的反應(yīng)過程中能量變化如圖所示(圖中E1表示正反應(yīng)的活化能，E2表示逆反應(yīng)的活化能)。下列有關(guān)敘述正確的是A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．催化劑能改變該反應(yīng)的焓變C．催化劑能降低該反應(yīng)的活化能D．逆反應(yīng)的活化能大于正反應(yīng)的活化能4．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A．無色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-B．pH=12的溶液中：K+、Na+、CO3C．c(Fe2+)=1mol/L的溶液中：K+、NH4+、D．能使甲基橙變紅的溶液中：Na+、NH4+、5．銅板上鐵鉚釘處的吸氧腐蝕原理如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是（）A．陽極電極反應(yīng)式為：2H++2e→H2↑B．此過程中電子從Fe移向Cu，鐵鉚釘發(fā)生還原反應(yīng)C．此過程中銅會被腐蝕，發(fā)生氧化反應(yīng)D．此過程中鐵做負(fù)極，被氧化6．下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理解釋的是（）A．向稀鹽酸中加入少量蒸餾水，鹽酸中氯離子濃度降低B．常溫時，AgCl在飽和氯化鈉溶液中的溶解度小于在水中的溶解度C．熱的純堿溶液去油污效果更好D．開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫7．阿伏加德羅常數(shù)符號為NA。關(guān)于100mL1mol/L的Fe2(SO4)3溶液，下列說法正確的是（）A．加NaOH溶液可制得Fe(OH)3膠粒數(shù)目為0.2NAB．溶液中陽離子數(shù)目為0.2NAC．加Na2CO3溶液發(fā)生的反應(yīng)為3CO32-+2Fe3+=Fe2(CO3D．Fe2(SO4)3溶液可用于止血8．Na2Cr2O7的酸性水溶液隨著H+濃度的增大會轉(zhuǎn)化為CrO3。電解法制備CrO3的原理如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．電解時只允許H+通過離子交換膜B．生成O2和H2的質(zhì)量比為8∶1C．電解一段時間后陰極區(qū)溶液OH-的濃度增大D．CrO3的生成反應(yīng)為：Cr2O72?+2H+=2CrO3+H29．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．向AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓B．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+C．硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4D．過量鐵粉與稀硝酸：Fe+4H++NO3-=Fe3+10．下列實(shí)驗(yàn)中，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┯珊Ｋ迫≌麴s水萃取碘水中的碘分離粗鹽中的不溶物由FeCl3?6ABCDA．A B．B C．C D．D11．Al-Ag2O電池用作水下動力電源，其原理如圖所示。電池工作時，下列說法錯誤的是（）A．電子由Al電極通過外電路流向Ag2O/Ag電極B．電池負(fù)極附近溶液pH下降C．溶液中OH－向Al電極移動D．Al極反應(yīng)式為：Al-3e－+3OH－=Al(OH)312．下列研究目的和示意圖相符的是（）選項ABCD研究目的密閉容器中，壓強(qiáng)對反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)的影響固定容積的密閉容器中，溫度對反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)?2NH3（g）ΔH<0的影響等質(zhì)量Na、K分別與足量水反應(yīng)固定容積的密閉容器中，增大CO2濃度，對已達(dá)平衡的反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)的影響示意圖A．A B．B C．C D．D13．俄羅斯用“質(zhì)子—M”號運(yùn)載火箭成功將“光線”號衛(wèi)星送入預(yù)定軌道，發(fā)射用的運(yùn)載火箭使用的是以液氫為燃燒劑，液氧為氧化劑的高能低溫推進(jìn)劑，反應(yīng)過程如下圖：下列說法正確的是（）A．2molH2(g)與1molO2(g)所具有的總能量比2molH2O(g)所具有的總能量低B．一定條件下，反應(yīng)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)能自發(fā)進(jìn)行C．火箭中液氫燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2(l)+O2(l)=2H2O(g)△H=-483.6kJ/molD．H2O(g)變成H2O(l)的過程中，斷鍵吸收的能量小于成鍵放出的能量14．25℃下，向20mL0.1mol·L-1H2A溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，有關(guān)粒子物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是（）A．H2A屬于強(qiáng)酸B．c(HA-)/c(H2A)隨著V[NaOH(aq)]的增大而減小C．V[NaOH(aq)]=20mL時，溶液中存在關(guān)系：c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)=0.1mol/LD．V[NaOH(aq)]=20mL時，溶液中存在關(guān)系：c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)二、實(shí)驗(yàn)探究題(本大題共1小題，共12分)15．鐵是人體必需的微量元素之一。黑木耳中的含鐵量較高，為檢驗(yàn)和測定干黑木耳樣品中的鐵元素，設(shè)計實(shí)驗(yàn)如下?；卮鹣铝袉栴}：Ⅰ.鐵元素的檢驗(yàn)（1）Ⅰ.鐵元素的檢驗(yàn)“操作”是指。上述流程中需要用到的儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、酒精燈、漏斗，還有下圖中的(填寫儀器名稱)。（2）取待測液少許，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，觀察到有藍(lán)色沉淀生成；另取待測液少許，滴加(填化學(xué)式)溶液，觀察到溶液變?yōu)榧t色，由此可得出結(jié)論(填字母序號)。a.黑木耳中一定含F(xiàn)e2+和Fe3+b.待測液中一定含F(xiàn)e2+和Fe3+（3）Ⅱ.鐵元素含量的測定利用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液測定干黑木耳樣品中鐵元素的含量步驟Ⅰ：取10.00mL待測液，加入過量銅粉至反應(yīng)完全后，過濾、洗滌，將濾液及洗滌液全部收集到錐形瓶中。步驟Ⅱ：向步驟Ⅰ所得的溶液中加入適量稀H2SO4溶液，用0.0020mol/L的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液2.20mL。①用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)的標(biāo)志是。②黑木耳中鐵的含量為mg/100g(即每100g黑木耳中含鐵元素的質(zhì)量)。三、簡答題(本大題共3小題，共34分)16．CoC2O4是制備氧化鈷和金屬鈷的原料。一種利用含鈷廢料(主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、CaO、MgO碳及有機(jī)物等)制取CoC2O4的工藝流程如下：（1）為了加快“堿浸”速率，可采用的方法有(寫一種即可)。“浸出液”的主要成分是(填化學(xué)式)。（2）“鈷浸出”過程中Co3+轉(zhuǎn)化為Co2+，反應(yīng)的離子方程式為。（3）“除雜1”過程中，在40~50℃加入H2O2，寫出加入H2O2反應(yīng)的主要離子方程式為。（4）“除雜2”可將鈣、鎂離子轉(zhuǎn)化為沉淀過濾除去，若所得濾液中c(Ca2+)=1.0×10-5mol/L，則濾液中c(Mg2+)為[已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10]。（5）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖所示，經(jīng)過萃取可除去Mn2+，需控制溶液的pH范圍是____(填字母)。A．1.0~2.0 B．2.0~3.0 C．3.0~3.517．電解質(zhì)水溶液中存在電離平衡、水解平衡、溶解平衡，請回答下列問題。（1）已知部分弱酸的電離常數(shù)如下表：弱酸CH3COOHHCNH2CO3電離常數(shù)(25℃)Ka=1.8×10－5Ka=4.3×10－10Ka1=5.0×10－7Ka2=5.6×10－11①常溫下，pH相同的三種溶液：A．CH3COONaB．NaCNC．Na2CO3，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是(填編號)。②將少量CO2通入NaCN溶液，反應(yīng)的離子方程式是。③室溫下，－定濃度的CH3COONa溶液pH=9，用離子方程式表示溶液呈堿性的原因是，溶液中c(CH3COO－)/c(CH3COOH)=（2）室溫下，用0.100mol/L鹽酸溶液滴定20.00mL0.100mol/L的某氨水溶液，滴定曲線如圖所示（橫坐標(biāo)為鹽酸的體積）。①d點(diǎn)所示的溶液中離子濃度由大到小的順序依次為。②b點(diǎn)所示的溶液中c(NH3·H2O)－c(NH4+)=(用溶液中的其它離子濃度表示)。18．二氧化碳、甲烷是地球大氣中的主要溫室氣體，它們能吸收地面反射的太陽輻射，使地球表面變暖，因此，對二氧化碳、甲烷的高效利用有著舉足輕重的作用?；卮鹣铝袉栴}：（1）已知下列反應(yīng)①CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)△H1②CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H2則二氧化碳重整甲烷反應(yīng)：CH4(g)+CO2(g)?2CO(g)+2H2(g)△H3=。（2）恒溫恒容密閉容器中，反應(yīng)CH4(g)+CO2(g)?2CO(g)+2H2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是____。A．容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變B．c(CH4)：c(CO2)：c(CO)：c(H2)=1：1：2：2C．混合氣體的平均分子量保持不變D．混合氣體的顏色保持不變E．單位時間內(nèi)斷裂C-H鍵和形成H-H鍵的數(shù)目之比為2：1（3）反應(yīng)CH4(g)+CO2(g)?2CO(g)+2H2(g)的平衡常數(shù)的表達(dá)式為。（4）T℃時，向恒容密閉容器中投入CH4和CO2各1mol，發(fā)生反應(yīng)CH4(g)+CO2(g)?2CO(g)+2H2(g)，測得容器內(nèi)的氣體壓強(qiáng)隨時間的變化如下表所示(氣態(tài)物質(zhì)分壓=總壓×氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，不考慮其他副反應(yīng))：時間/min01020305060總壓/kPa100118132141148148①在0~20min內(nèi)，平均反應(yīng)速率v(CO)=kPa/min。②若在恒溫恒壓密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，CH4的轉(zhuǎn)化率將(填增大、減小、不變)。四、計算題(共12分)19．已知H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應(yīng)：H2S(g)+CO2(g)?COS(g)+H2O(g)，在610K時，將0.10molCO2與0.40molH2S充入1L的空鋼瓶中，反應(yīng)平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.02。（1）計算H2S的平衡轉(zhuǎn)化率a=(寫出計算過程)。（2）計算濃度平衡常數(shù)K=。(寫出計算過程)。

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A.石墨可導(dǎo)電一般做電極，可做潤滑劑主要是質(zhì)軟，故A不符合題意；

B.單晶硅做導(dǎo)電體材料主要是其導(dǎo)向?qū)щ娦?，與熔點(diǎn)高無關(guān)，故B不符合題意；

C.青銅是合金熔點(diǎn)比純銅低，硬度大可做鑄劍，故C符合題意；

D.做電極材料主要是導(dǎo)電，故D不符合題意；

故答案為：C

【分析】A.石墨做潤滑劑主要是其質(zhì)軟；

B.單晶硅做半導(dǎo)體材料主要是單向?qū)щ姡?/p>

C.合金的硬度比純金屬大，熔點(diǎn)比純金屬低；

D.電極材料需要材料具有導(dǎo)電性與顏色無關(guān)。2．【答案】A【解析】【解答】A.H3PO2(次磷酸)與足量的NaOH反應(yīng)只生成一種鹽NaH2PO2，說明H3PO2屬于一元酸，故A符合題意；

B.H3PO2(次磷酸)與足量的NaOH反應(yīng)只生成一種鹽NaH2PO2，說明NaH2PO2屬于正鹽，故B不符合題意；

C.H3PO2與NaOH反應(yīng)中的反應(yīng)物與生成物為NaH2PO2和水，都是電解質(zhì)，故C不符合題意；

D.NaH2PO2為酸式鹽因此電離方程式為：NaH2PO2=Na++H2PO2?，故D不符合題意；

故答案為：A

【分析】根據(jù)題意，H33．【答案】C【解析】【解答】A．圖象分析反應(yīng)物能量低于生成物能量，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故A不符合題意；B．催化劑只能降低反應(yīng)的活化能，不能改變反應(yīng)的焓變，故B不符合題意；C．催化劑對反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)無響應(yīng)，但改變活化能，故C符合題意；D．圖象分析逆反應(yīng)的活化能E2小于正反應(yīng)的活化能E1，故D不符合題意。故答案為：C。

【分析】A、反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，反應(yīng)放熱，反之反應(yīng)吸熱；

B、催化劑不影響焓變；

C、催化劑可以降低活化能；

D、活化能可以結(jié)合最高點(diǎn)和反應(yīng)物、生成物的差值計算。4．【答案】B【解析】【解答】A.鐵離子是黃色，且Fe3+和SCN-不共存，故A不符合題意；

B.pH=12說明其含有大量的氫氧根離子，而K+、Na+、CO32-、NO3-與之共存，故B符合題意；

C.亞鐵離子具有還原性，高錳酸根具有氧化性，發(fā)生氧化還原反應(yīng)不共存，故C不符合題意；

D.能使甲基橙變紅的溶液中說明含有氫離子，而氫離子和碳酸氫根不共存，故D不符合題意；

故答案為：B

【分析】A.鐵離子是黃色，而選項中要求無色；

B.pH=12說明其含有大量的氫氧根離子，而K+、Na+、CO5．【答案】D【解析】【解答】A.此電池的正極是氧氣得到電子，電極方程式為：O2+2H2O+4e=4OH-，故A不符合題意；

B.此過程中電子從Fe移向Cu，鐵鉚釘發(fā)生氧化反應(yīng)，故B不符合題意；

C.此過程中鐵做負(fù)極，被腐蝕發(fā)生氧化反應(yīng)，故C不符合題意；

D.此過程中鐵做負(fù)極，銅做正極，故D符合題意；

故答案為：D

【分析】根據(jù)圖示即可得到鐵做負(fù)極，鐵失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，銅做正極，氧氣得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，結(jié)合選項即可判斷。6．【答案】A【解析】【解答】A.勒夏特列原理適用于化學(xué)變化，而鹽酸稀釋不屬于化學(xué)變化，故A符合題意；

B.氯化銀存在著溶解平衡，AgCl(s)?Ag++Cl-，飽和氯化鈉溶液中有足量的氯離子導(dǎo)致平衡逆向移動，因此氯化銀溶解度減小，故B不符合題意；

C.碳酸根水解得到氫氧根，溫度升高時，水解程度增大，可用平衡原理解釋，故C不符合題意；

D.開啟啤酒時，壓強(qiáng)減小，氣體溶解度減小，故D不符合題意；

故答案為：A

【分析】A.鹽酸中加水，稀釋鹽酸，濃度減??；

B.氯化銀沉淀存在著溶解平衡，在氯化鈉溶液中存在著氯離子導(dǎo)致溶解平衡逆向移動；

C.純堿水解得到氫氧化鈉，溫度升高水解能力增強(qiáng)，去污能力增強(qiáng)；

D.開啟啤酒時，壓強(qiáng)減小，平衡正向移動導(dǎo)致冒出泡沫。7．【答案】D【解析】【解答】A.氫氧化鈉與硫酸鐵反應(yīng)得不到氫氧化鐵膠體，故A不符合題意；

B.鐵離子水解，導(dǎo)致離子減少，故B不符合題意；

C.鐵離子和碳酸根離子相互促進(jìn)水解，得到氫氧化鐵和水和二氧化碳，故C不符合題意；

D.鐵離子水解可形成氫氧化鐵膠體，用于止血，故D符合題意；

故答案為：D

【分析】A.氫氧化鈉與硫酸鐵反應(yīng)得不到氫氧化鐵膠體；

B.鐵離子水解導(dǎo)致陽離子數(shù)目變化；

C.碳酸根和鐵離子雙水解形成氫氧化鐵和水和二氧化碳；

D.鐵離子水解得到氫氧化鐵膠體用于止血。8．【答案】A【解析】【解答】A．由分析知，電解時通過離子交換膜的是Na+B．根據(jù)各電極上轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同，由陽極反應(yīng)和陰極反應(yīng)，知生成O2和HC．根據(jù)陰極反應(yīng)知，電解一段時間后陰極區(qū)溶液OH?D．電解過程中陽極區(qū)H+的濃度增大，Na2Cr故答案為：A。

【分析】電解池的左極區(qū)中的水失電子生成氧氣，為陽極，電極反應(yīng)為：2H2O?4e?＝4H＋＋O2↑，Na2Cr2O2的酸性水溶液隨著H＋濃度的增大會轉(zhuǎn)化為CrO3；右極區(qū)的水得電子生成氫氣，為陰極，電極反應(yīng)為：2H2O＋2e?＝2OH?＋H2↑。9．【答案】C【解析】【解答】A.向AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3.H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故A不符合題意；

B.用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故B不符合題意；

C.硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故C符合題意；

D.過量鐵粉與稀硝酸：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O，故D不符合題意；

故答案為：C

【分析】A.氨水水弱堿，不能拆；10．【答案】D【解析】【解答】A．實(shí)驗(yàn)室用海水制取蒸餾水用蒸餾的方法制備，蒸餾時用到蒸餾燒瓶、酒精燈、冷凝管、牛角管、錐形瓶等儀器，注意溫度計水銀球應(yīng)處在蒸餾燒瓶的支管口附近，冷凝管應(yīng)從下口進(jìn)水，上口出水，A不符合題意；B．碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，可以用四氯化碳萃取碘水中的碘，四氯化碳的密度大于水，溶液分層后位于下層，B不符合題意；C．粗鹽中含有較多的可溶性雜質(zhì)和不溶性雜質(zhì)，采用過濾的方法可分離出粗鹽中的不溶物，C不符合題意；D．直接加熱FeCl3?6故答案為：D。

【分析】A.可采用蒸餾的方法將海水制成蒸餾水；

B.碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，且四氯化碳的密度大于水；

C.采用過濾的方法可分離出粗鹽中的不溶物。11．【答案】D【解析】【解答】A.鋁做負(fù)極，電子沖鋁經(jīng)過導(dǎo)線到Ag2O/Ag電極，故A不符合題意；

B.負(fù)極是鋁失去電子結(jié)合氫氧根，因此導(dǎo)致負(fù)極氫氧根濃度降低，故B不符合題意；

C.鋁電極失去電子消耗氫氧根離子，因此氫氧根離子向鋁電極移動，故C不符合題意；

D.鋁失去電子結(jié)合氫氧根得到四羥基合鋁酸根，Al-3e－+4OH－=【Al(OH)4】-，故D符合題意；

故答案為：D

【分析】根據(jù)圖示，鋁做負(fù)極，失去電子與氫氧根結(jié)合形成四羥基合鋁酸根，Al-3e－+4OH－=【Al(OH)4】-，Ag2O/Ag電極做正極，電子由負(fù)極流向正極，負(fù)極氫氧根離子濃度降低，結(jié)合選項判斷即可。12．【答案】C【解析】【解答】A.密閉容器中，對于反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，壓強(qiáng)越大，平衡正向移動，三氧化硫的物質(zhì)的量越大，故A不符合題意；

B.對于N2(g)+3H2(g)?2NH3（g）ΔH<0，溫度越高，平衡逆向移動，氨氣的含量減小，故B不符合題意；

C.等質(zhì)量Na、K分別與足量水反應(yīng)，鉀速率快，但是鈉產(chǎn)生的氣體多，故C符合題意；

D.對已達(dá)平衡的反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)，增大二氧化碳的濃度，平衡逆向移動，故D不符合題意；

故答案為：C

【分析】

A.壓強(qiáng)增大，該反應(yīng)正向移動，三氧化硫含量增大；

B.溫度升高，平衡逆向移動，氨氣含量減?。?/p>

C.鉀比鈉活潑，速率快，但是鈉產(chǎn)生的氣體多；

D.對于此反應(yīng)，增加二氧化碳濃度，平衡逆向移動。13．【答案】B【解析】【解答】A.根據(jù)能量圖示，2molH2(g)與1molO2(g)所具有的總能量比2molH2O(g)所具有的總能量高，故A不符合題意；

B.根據(jù)圖示，2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)反應(yīng)放熱，正反應(yīng)屬于熵減反應(yīng)，結(jié)合?G=?H-T?S＜0即可判斷，該反應(yīng)在低溫下可自發(fā)進(jìn)行，故B符合題意；

C.氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol，而液態(tài)氫和氧轉(zhuǎn)化為氣態(tài)氫和氧時，吸收能量，因此火箭中液氫燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2(l)+O2(l)=2H2O(g)△H＞-483.6kJ/mol，故C不符合題意；

D.H2O(g)變成H2O(l)的過程中，屬于吸收能量是物理變化，故D不符合題意；

故答案為：B

【分析】A.根據(jù)圖示2molH2(g)與1molO2(g)所具有的總能量比2molH2O(g)所具有的總能量高；

B.根據(jù)圖示判斷焓變小于0，而反應(yīng)屬于熵減反應(yīng)，結(jié)合?G=?H-T?S14．【答案】D【解析】【解答】A.根據(jù)圖示與氫氧化鈉反應(yīng)的情況，即可得到H2A為弱酸，故A不符合題意；

B.結(jié)合圖示先反應(yīng)得到NaHA，繼續(xù)反應(yīng)，導(dǎo)致HA-濃度減少，A2-增多，c(HA-)/c(H2A)隨著V[NaOH(aq)]的增大而增大，故B不符合題意；

C.V[NaOH(aq)]=20mL時，溶液中存在關(guān)系c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)=0.05mol/L，故C不符合題意；

D.V[NaOH(aq)]=20mL時，說明此時反應(yīng)的產(chǎn)物為NaHA，即可得到離子濃度關(guān)系為：c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)，故D符合題意；故答案為：D

【分析】A.根據(jù)圖示H2A屬于二元弱酸；

B.根據(jù)圖示，c(HA-)/c(H2A)隨著V[NaOH(aq)]的增大而增大；

C.根據(jù)圖示，V[NaOH(aq)]=20mL時，產(chǎn)物為NaHA溶液，結(jié)合元素守恒得到c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)=0.05mol/L；

D.根據(jù)圖示，V[NaOH(aq)]=20mL時，產(chǎn)物為NaHA溶液，考慮電離為主，因此離子濃度大小為：c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)。15．【答案】（1）過濾；坩堝、100mL容量瓶（2）KSCN；b（3）當(dāng)最后半滴酸性高錳酸鉀溶液滴入錐形瓶時恰好出現(xiàn)淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色，說明達(dá)到終點(diǎn)；12.32【解析】【解答】（1）根據(jù)圖示，固體和液體分離所采用的操作是過濾，灼燒需要用到坩堝配制溶液需要用到100mL容量瓶；

（2）滴加K3[Fe(CN)6]溶液，觀察到有藍(lán)色沉淀生成；說明含有亞鐵離子，加入KSCN溶液后變?yōu)檠t色，說明含有鐵離子，因此說明待測液中含有亞鐵離子和鐵離子；

故答案為：b；

（3）①亞鐵離子具有還原性，因此可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，因此滴定終點(diǎn)為當(dāng)最后半滴酸性高錳酸鉀溶液滴入錐形瓶時恰好出現(xiàn)淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色，說明達(dá)到終點(diǎn)；

②根據(jù)亞鐵離子將高錳酸鉀還原，找出關(guān)系為：5Fe2+MnO4-，即可得到n(Fe2+)=5n(MnO4-)=5×0.02×2.2x10-3mol=0.000022mol，因此鐵的含量為0.000022x56×10×100mg=12.32mg/100g；

【分析】（1）根據(jù)圖示可得到固液分離利用過濾操作，灼燒木耳時用坩堝，配制溶液時需要容量瓶；

（2）根據(jù)滴加K3[Fe(CN)6]溶液，觀察到有藍(lán)色沉淀生成；說明有亞鐵離子，再結(jié)合鐵離子檢驗(yàn)方法即可判斷；

（3）①考慮亞鐵離子還原性，可將酸性高錳酸鉀還原利用顏色變化判斷終點(diǎn)；

②根據(jù)得失電子找出關(guān)系為5Fe2+MnO4-，利用數(shù)據(jù)計算出鐵元素的物質(zhì)的量，結(jié)合每100g黑木耳中含鐵元素的質(zhì)量計算。16．【答案】（1）升高溫度、粉碎廢料，增大溶液與固體的接觸面積等(合理即可)；Na[Al(OH)4](或NaAlO2)（2）2Co3++SO32-+H2O=2Co2++（3）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（4）7×10-6mol/L（5）C【解析】【解答】（1）結(jié)合加快反應(yīng)的速率方法可利用改變溫度，增大接觸面積等方法進(jìn)行，可升高溫度或者粉碎等，氧化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)，因此加入氫氧化鈉后得到的溶液為Na[Al(OH)4](或NaAlO2)；

（2）亞硫酸鈉具有還原性可將鈷還原，即可寫出離子方程式為：Co3++SO32-+H2O=2Co2++SO42-+2H+；

（3）加入亞硫酸鈉時，鐵離子被還原為亞鐵離子，此時加入過氧化氫可將亞鐵離子氧化為鐵離子，即可寫出離子方程式為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；

（4）根據(jù)Ksp(CaF2)=1.05×10-10=c(Ca2+)c(F-)2，Ksp(MgF2)=7.35×10-11=c(Mg2+)c(F-)2，即可得到c(Mg2+)=Ksp(MgF2)Ksp(CaF2)c(Ca2+)=7.35×10-111.05×10-10×1.0×10-5mol/L=7×10-6mol/L；

（5）根據(jù)題意除去錳離子，鈷離子不減少，結(jié)合圖示即可得到PH范圍為：3.0~3.5；17．【答案】（1）ABC；CN－+CO2+H2O=HCN+HCO3－；CH3COO－+H2O?CH3COOH+OH－；1.8×104（2）c(Cl－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)；2c(H+)－2c(OH－)【解析】【解答】（1）①根據(jù)電離常數(shù)大小為：Ka(CH3COOH)＞Ka(HCN)＞Ka2(H2CO3)，常溫下，pH相同的三種溶液：A．CH3COONaB．NaCNC．Na2CO3，電離常數(shù)越大，水解越弱，鹽溶液濃度越大，因此濃度大小為ABC；

②根據(jù)Ka(HCN)＞Ka2(H2CO3)，將二氧化碳通入NaCN溶液中得到碳酸氫鈉和氰酸，即可寫出CN－+CO2+H2O=HCN+HCO3－；

③醋酸鈉溶液顯堿性主要是醋酸根離子水解得到氫氧根離子，即可寫出離子方程式為：CH3COO－+H2O?CH3COOH+OH－根據(jù)Ka(CH3COOH)=c(CH3COO-)c(H+)c(CH3COOH)=1.8×10－5，結(jié)合pH=9，即可得到c(H+)=10-9mol/L，即可得到c(CH3COO－)/c(CH3COOH)=1.8×104；

（2）①根據(jù)d點(diǎn)溶液為氯化銨個鹽酸的混合物，因此即可得到濃度大小為：c(Cl－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)；

②根據(jù)圖示即可得到，當(dāng)V=10ML時，其溶液為氯化銨和氨水混合物，電荷守恒為：c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，結(jié)合物料：2c(Cl-)=c(NH3.H2O)+c(NH4+)，即可得到c(NH3·