人教版同步教參化學(xué)九年級(jí)第5單元化學(xué)方程式第3節(jié)利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算 導(dǎo)學(xué)案

1、.第3節(jié) 利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算第五單元 化學(xué)方程式1、掌握根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的步驟2、熟練運(yùn)用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算?；瘜W(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算：1.意義：（1）質(zhì)的方面：表示該反應(yīng)的反應(yīng)物（或原料）和生成物（或產(chǎn)品） （2）量的方面：表示該反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系。  2.基本書(shū)寫(xiě)依據(jù)和格式：（1）計(jì)算依據(jù)：依據(jù)化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比（各物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量比）來(lái)進(jìn)行計(jì)算；（2）計(jì)算步驟： a.解，設(shè)未知量      b.寫(xiě)出反應(yīng)化學(xué)方程式     c.寫(xiě)出有關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量和已知量、未知量&#

2、160;  d.列比例式，求解         e.簡(jiǎn)明作答          3.常見(jiàn)題型（1）根據(jù)反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量計(jì)算反應(yīng)物（或生成物）中某種物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量（2）有關(guān)純凈物的化學(xué)方程式的計(jì)算，即：a.已知反應(yīng)物(或生成物)的質(zhì)量，求生成物(或反應(yīng)物)的質(zhì)量；b.已知一種反應(yīng)物(或生成物)的質(zhì)量，求另一種反應(yīng)物(或生成物)的質(zhì)量。（3）含雜質(zhì)(雜質(zhì)不參加反應(yīng))的計(jì)算化學(xué)方程式反映的是純凈物間的質(zhì)量關(guān)系，

3、若遇到不純物時(shí)，應(yīng)先把不純物的質(zhì)量換算成純凈物質(zhì)量。純物質(zhì)的質(zhì)量=不純物質(zhì)的質(zhì)量×純度=不純物質(zhì)的質(zhì)量×（1雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）（4）計(jì)算參加反應(yīng)的物質(zhì)間的質(zhì)量比【診斷自測(cè)】120g的高錳酸鉀在試管中加熱一段時(shí)間后，再稱剩余固體的質(zhì)量為19.8，則生成氧氣的質(zhì)量是（ ） A. 19.8 B. 0.2 C. 2.0 D. 不能確定2碳在氧氣中燃燒，下列說(shuō)法符合質(zhì)量守恒定律的是（ ）A8g碳與3g氧氣完全反應(yīng)，可以得到11g二氧化碳 B6g碳與16g氧氣完全反應(yīng)，可以得到22g二氧化碳 C10g碳與12g氧氣完全反應(yīng)，可以得到22g二氧化碳D32g碳與12g氧氣完全反應(yīng)，可以得到4

4、4g二氧化碳3. 16.8g鐵在空氣中完全燃燒，需要消耗 g氧氣，同時(shí)生成 g四氧化三鐵 。4在實(shí)驗(yàn)室里用氫氣還原氧化銅制取銅，若制取0.64g銅需要氧化銅的質(zhì)量是多少？5.人體缺鈣易產(chǎn)生“骨質(zhì)疏松癥”，補(bǔ)鈣保健品“蓋中蓋”鈣片中的有效成分為碳酸鈣CaCO3，試計(jì)算：（1）碳酸鈣的相對(duì)分子質(zhì)量；（2）碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（3）每片“蓋中蓋”鈣片中含碳酸鈣0.5g，成年人每天需要補(bǔ)鈣0.4g，他應(yīng)每天服用多少片“蓋中蓋”鈣片？6.某化合物完全燃燒，需要48g氧氣，同時(shí)生成44g氧化碳和27g水，則該化合物 (  )A只含碳、氫兩種元素  &

5、#160;       B只含碳、氧兩種元素C含有碳、氫、氧三種元素        D無(wú)法確定7.已知4.8g金屬M(fèi)與足量的稀硫酸反應(yīng)，生成MSO4和0.4g氫氣，則M的相對(duì)原子質(zhì)量為 。類型一：化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算例1.甲醇(CH3OH)是一種有毒、有酒的氣味的可燃性液體。甲醇在氧氣中不完全燃燒可發(fā)生如下反應(yīng):8CH3OH+nO2mCO2+2CO+16H2O。若反應(yīng)生成3.6 g水,請(qǐng)計(jì)算:（1）m的值是。（2）參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量是多少克?(寫(xiě)出規(guī)范計(jì)算

6、步驟)答案：（1）6 （2）8+2n=6×2+2+16n=11點(diǎn)燃設(shè)參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量為x8CH3OH+11O2 =6CO2+2CO+16H2O     11×32      16×18     352        288    x         3.6 g得：= 解得：x=

7、4.4 g答:參加反應(yīng)的氧氣為4.4 g。解析：質(zhì)量守恒定律不僅體現(xiàn)在宏觀上總質(zhì)量相等、元素的質(zhì)量相等,還體現(xiàn)在微觀上原子個(gè)數(shù)相等。根據(jù)碳原子數(shù)反應(yīng)前后相等,8=m+2,m=6;反應(yīng)前后氧原子個(gè)數(shù)為8+2n=6×2+2+16,n=11,然后根據(jù)化學(xué)方程式,由生成3.6 g水,求參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量。類型二：含雜質(zhì)的相關(guān)計(jì)算例2. 煅燒含碳酸鈣80%的石灰石100t，生成二氧化碳多少噸？若石灰石中的雜質(zhì)全部進(jìn)入生石灰中，可以得到這樣的生石灰多少噸？答案： 32.5t,64.8t例3.實(shí)驗(yàn)室探究氧氣的性質(zhì)需要一定質(zhì)量的氧氣我校一化學(xué)興趣小組為了探究氧氣的性質(zhì)需，用托盤(pán)天平準(zhǔn)確稱取3.16

8、g高錳酸鉀裝入試管連接裝置，加熱制取和收集氧氣，待高錳酸鉀完全反應(yīng)后，稱剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量為2.84g請(qǐng)你參與計(jì)算：（1）在錳酸鉀中鉀元素和錳元素的質(zhì)量比為；（2）3.16g高錳酸鉀完全反應(yīng)后，收集的氧氣的質(zhì)量為（理論值，不計(jì)損失）；（3）在剩余固體物質(zhì)中，由于錳酸鉀能溶于水，二氧化錳不溶于水，可用溶解、過(guò)濾、烘干的方法獲得純凈的二氧化錳，作為氯酸鉀或過(guò)氧化氫溶液分解的催化劑在上述反應(yīng)中，最多可回收多少二氧化錳？答案：（1）78：55 （2）0.32g （3）最多可回收MnO2的質(zhì)量為0.87g解析：（1）根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比=各原子的相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之比，進(jìn)行分析解答；（

9、2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律知：減少的質(zhì)量是生成氧氣的質(zhì)量；（3）二氧化錳是這個(gè)反應(yīng)的催化劑，反應(yīng)前后不變，因此2.49g固體物質(zhì)中含有二氧化錳和生成的氯化鉀，根據(jù)化學(xué)方程式由生成氧氣的質(zhì)量可以計(jì)算出生成氯化鉀的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出二氧化錳的質(zhì)量解答：（1）錳酸鉀中鉀、錳元素的質(zhì)量比（39×2）：55=78：55（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，收集的氧氣的質(zhì)量為3.16g2.84g=0.32g（3）設(shè)最多可回收MnO2的質(zhì)量為x    2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2       

10、60;           87  32               x  0.32g    得： 解得：x0.87g    例4.把干燥、純凈的氯酸鉀和二氧化錳的混合物15.5克裝入大試管中，加熱制取氧氣待反應(yīng)完全后，將試管冷卻、稱量，得到10.7克固體物質(zhì)，計(jì)算：（

11、1）制得氧氣多少克？（2）原混合物中，氯酸鉀和二氧化錳的質(zhì)量各多少克？答案：（1）生成氧氣的質(zhì)量是4.8g；（2）原混合物中氯酸鉀和二氧化錳分別為12.25g和3.25g。解析：加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物，氯酸鉀受熱分解生成氯化鉀和氧氣，二氧化錳在變化過(guò)程中為催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都不變；（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由反應(yīng)前后固體物質(zhì)的質(zhì)量差，可求得放出氣體氧氣的質(zhì)量；（2）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，利用生成氧氣的質(zhì)量可計(jì)算混合物中氯酸鉀的質(zhì)量和二氧化錳的質(zhì)量解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，待反應(yīng)至不再有氣體生成后，制取氧氣的質(zhì)量為：15.5g10.7g=4.8g；（2）設(shè)原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量

12、為x  2KClO32KCl+3O2  245      96   x      4.8g得： 解得： x=12.25g  則：混合物中二氧化錳的質(zhì)量為：15.5g12.25g=3.25g【易錯(cuò)精選】1加熱31.6g高錳酸鉀，當(dāng)?shù)玫?.2g氧氣時(shí),剩余的固體為（ ）AK2MnO4和MnO2 BKMnO4和MnO2CKMnO4和K2MnO4 DKMnO4、K2MnO4和MnO2 2在2A+B = 2C反應(yīng)中，已知B的相對(duì)分子質(zhì)量

13、為32，C的相對(duì)分子質(zhì)量為40，則A的相對(duì)分子質(zhì)量為（ ）A. 24 B. 48 C. 4 D. 8 34.6g某有機(jī)物完全燃燒時(shí)需消耗9.6g氧氣，生成8.8gCO2和5.4gH2O，該有機(jī)物中（ ）A只含碳、氫兩種元素 B只含碳元素 C含有碳、氫、氧三種元素 D可能含氧4將干燥、純凈的氯酸鉀與二氧化錳混合，取31g混合物裝入試管中加熱,待充分反應(yīng)后，將剩余固體物質(zhì)冷卻后稱得其質(zhì)量為21.4g，試回答：（1）根據(jù) 定律，反應(yīng)后可生成氧氣 g；（2）21.4g剩余固體中含有 和 兩種物質(zhì)； （3）求原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量。5.過(guò)氧化氫溶液長(zhǎng)期保存會(huì)自然分解，使得溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。小軍從 家中拿

14、來(lái)一瓶久置的醫(yī)用過(guò)氧化氫溶液，和同學(xué)們一起測(cè)定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。他們?nèi)〕鲈撊芤?1g，加入適量二氧化錳，生成氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如右圖所示。（1）完全反應(yīng)后生成氧氣的質(zhì)量為               。（2）計(jì)算參加反應(yīng)的過(guò)氧化氫的質(zhì)量。6.學(xué)習(xí)中我們接觸過(guò)膽礬，（化學(xué)式為CuSO4·5H2O），膽礬的相對(duì)分子質(zhì)量為250。（1）請(qǐng)你分析出膽礬相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算方法，并用該方法算出FeSO4·7H2O溫馨提示膽礬（CuSO4

15、·5H2O）的相對(duì)分子質(zhì)量=64+(32+4×16)+5(2+16)的相對(duì)分子質(zhì)量。（2）鐵是人類生命活動(dòng)不可缺少的微量元素，正常人每天補(bǔ)充14mg左右的鐵，其中大部分來(lái)自食物。如果全部通過(guò)服用含F(xiàn)eSO4·7H2O的片劑補(bǔ)充鐵，計(jì)算每天約需要服用含F(xiàn)eSO4·7H2O片劑的質(zhì)量。7.實(shí)驗(yàn)室用過(guò)氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，實(shí)驗(yàn)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：氣體發(fā)生裝置內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量/g反應(yīng)前35.6反應(yīng)后34.8（1）反應(yīng)中二氧化錳的作用是_。（2）反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為_(kāi)g（結(jié)果精確到0.1g，下同）。（3）計(jì)算參加反應(yīng)的過(guò)氧化氫的質(zhì)量。利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的方

16、法與技巧1.守恒法利用化學(xué)反應(yīng)前后某元素的質(zhì)量守恒或某種原子(或原子團(tuán))的數(shù)目和質(zhì)量守恒，可以使化學(xué)計(jì)算化難為易，收到事半功倍的效果。在應(yīng)用“守恒法”時(shí)，要注意巧妙地選擇兩狀態(tài)中總值不變的物理量建立等式，不糾纏中間過(guò)程。只考慮始終狀態(tài)，實(shí)際上是整體思維在化學(xué)中的作用。2.差量法若題給條件不是某種始量或終量，而是過(guò)程前后始量與終量的差值，用“差量法”求解十分簡(jiǎn)便?！安盍糠ā钡年P(guān)鍵是分析過(guò)程前后形成差值的原因，找出差值與已知量、未知量關(guān)系?！颈竟?jié)訓(xùn)練】訓(xùn)練【1】某石灰石樣品，經(jīng)分析含CaCO3為90。則樣品中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ） A.36% B.40% C.64% D.80%訓(xùn)練【2】含有雜質(zhì)

17、的某硝酸銨樣品，經(jīng)測(cè)定其含氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍為35，則其所含有的雜質(zhì)一定有（ ） A. CO(NH2)2 B. NH4HCO3 C.NH4Cl D.(NH4)2SO4 訓(xùn)練【3】4.6g某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒生成4.4gCO2和3.6gH2O，則該物質(zhì)的組成為（ ） A.只含碳、氫兩元素 B.一定含碳、氫、氧三種元素 C.一定含碳、氫兩種元素，可能含氧元素 D.無(wú)法確定訓(xùn)練【4】由氧化鎂和另一金屬氧化物組成的混合物4g，其中含有氧元素1.8g,則另一種金屬氧化是( ) A.CuO B.Fe2O3 C.Al2O3 D.CaO 訓(xùn)練【5】在由CO2和O2組成的混合氣體中，測(cè)知碳元素的碳元素的質(zhì)量分

18、數(shù)為20，則混合氣體中CO2和O2的質(zhì)量比為（ ）A. 2:1 B.1:2 C.11:4 D.11:7訓(xùn)練【6】電解水得到的氫氣和氧氣的質(zhì)量比是（ ）A2:1     B4:8      C1:8      D1:16訓(xùn)練【7】3克鎂在足量的氧氣中完全燃燒，可得氧化鎂（ ）克A10     B6       C5  &

19、#160;   D12訓(xùn)練【8】制取71克五氧化二磷，需要磷_克，需要燒氧氣_克（ ）A30克30克   B30克40克  C31克40克  D40克31克訓(xùn)練【9】實(shí)驗(yàn)室要制取4.8克氧氣，至少需分解多少克高錳酸鉀？1.a g鎂在氧氣中完全燃燒后，得到b g白色固體，此時(shí)參加反應(yīng)的氧氣為（ ）A（a+b）g B（a-b）g C（b-a）g D無(wú)法判斷2由化學(xué)方程式CxHyOz + 5O2=4CO2+4H2O，可知x、y、z的值分別是（   ）A1、2、3 B2、4、1  &

20、#160; C4、8、2 D4、4、13氮化鋁（AlN）被廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域。在一定條件下，氮化鋁可通過(guò)如下反應(yīng)制得：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO，現(xiàn)欲制備12.3t氮化鋁，需要參加反應(yīng)的氧化鋁（Al2O3）質(zhì)量是多少？4.4克氧氣可跟（ ）克氫氣完全反應(yīng)。A1      B0.5      C2      D45.用一氧化碳冶煉含雜質(zhì)4的生鐵500t，需純度為80的赤鐵礦石多少噸?(假設(shè)冶煉過(guò)程中鐵沒(méi)有損失，

21、而且雜質(zhì)中不含鐵)6實(shí)驗(yàn)室利用加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物來(lái)制氧氣,反應(yīng)前二氧化錳占固體質(zhì)量的25%,反應(yīng)后剩余固體中二氧化錳占32.7%,氯酸鉀的分解率為多少？(計(jì)算過(guò)程保留三位小數(shù),結(jié)果保留整數(shù)) 1.為防治碘缺乏病，我國(guó)正推廣食用加碘鹽，即在食鹽中加入適量碘酸鉀（化學(xué)式為KIO3），嚴(yán)禁出售不含碘的工業(yè)鹽。下面請(qǐng)按要求解題。（1）KIO3的相對(duì)分子質(zhì)量是多少?（2）KIO3中碘元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?（結(jié)果保留三位有效數(shù)字）（3）正常人每天需要補(bǔ)充大約01mg碘元素。若l000g碘鹽中約含337mg碘酸鉀，那么一個(gè)正常人一天大約需要吃多少克這種含碘鹽?（結(jié)果取整數(shù)）2.實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀來(lái)制

22、取氧氣。經(jīng)探究，生成氧氣的質(zhì)量約是高錳酸鉀質(zhì)量的1/10。（1）現(xiàn)有高錳酸鉀32g，大約能生成氧氣的質(zhì)量是多少？（2）這些氧氣若裝在容積為125 mL的集氣瓶中，最多裝幾瓶？（氧氣在該條件下的密度為1.429 g/L）（3）小明同學(xué)從與醫(yī)生的交談中獲悉：正常人每分鐘約呼吸30次，每次約吸入0.4L空氣請(qǐng)問(wèn)一個(gè)人一天吸入人體內(nèi)的氧氣約為多少升？（計(jì)算結(jié)果取整數(shù)）         3.（1）蠟燭在空氣中燃燒時(shí)生成二氧化碳和水。由此判斷蠟燭中一定含有的元素是    

23、60;  （填元素符號(hào)）。（2）“84”消毒液可用于災(zāi)區(qū)防疫，其主要成分是次氯酸鈉（NaClO），制取它的化學(xué)方程式為2NaOH+XNaClO+NaCl+H2O，則X的化學(xué)式為      求出NaClO中氯元素化合價(jià)并在該化學(xué)式中表示出來(lái)               。（3）在反應(yīng)A+3B2C+2D中，14克A完全反應(yīng)生成44克C和18克D，若A的相對(duì)分子質(zhì)量為28，

24、則B的相對(duì)分子質(zhì)量是       。4.最近，我國(guó)部分城市首次使用二甲醚作為公交車(chē)的燃料，有效解決了公交車(chē)冒黑煙的問(wèn)題。二甲醚燃燒的化學(xué)方程式可表示為:C2H6Od（二甲醚）+3O2  2CO2+3H2O請(qǐng)通過(guò)計(jì)算回答：（1）d=（2）23g二甲醚充分燃燒需要多少克氧氣？生成多少克二氧化碳？5.有一種自生氧防毒面具，其使用的生氧劑的主要成分是（KO2）取100g生氧劑放入質(zhì)量為20g燒杯中，再向其中加入20g水，使生氧劑KO2全部反應(yīng)，其充分反應(yīng)后（4KO2+2H2O4KOH+3O2），稱得燒杯及燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量

25、為116g，計(jì)算（假設(shè)雜質(zhì)不含鉀元素且不與水反應(yīng)）（1）100g生氧劑生成氧氣的質(zhì)量；（2）生氧劑中含鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)6.磷酸二氫鉀（KH2PO4）是一種化學(xué)肥料，磷酸二氫鉀的相對(duì)分子質(zhì)量為多少，磷元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%），其中各元素的質(zhì)量比是多少；500g該化肥中含鉀元素為多少（精確到0.1g）g。7.為了測(cè)定實(shí)驗(yàn)室中氯酸鉀樣品的純度，某學(xué)習(xí)小組取2.5g該樣品與0.5g二氧化錳混合，加熱該混合物t1時(shí)間后（假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)），冷卻，稱量剩余固體的質(zhì)量，重復(fù)以上操作，依次稱得加熱t(yī)1、t2、t3、t4時(shí)間后剩余固體的質(zhì)量，記錄數(shù)據(jù)如下表：加熱時(shí)間t1t2t3t4剩余固

26、體質(zhì)量/g2.482.342.042.04（1）在_時(shí)間后，該樣品中的氯酸鉀已經(jīng)完全反應(yīng)。（2）完全反應(yīng)后產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量_。（3）該樣品中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。8.加熱氯酸鉀和二氧化錳固體混合物制取氧氣時(shí)，反應(yīng)時(shí)間和剩余 固體質(zhì)量如圖（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，該反應(yīng)產(chǎn)生的氧氣質(zhì)量為g（2）求原固體混合物中氯酸鉀的質(zhì)量是多少？（3）求剩余固體混合物中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？9.把6.1克干燥純凈的氯酸鉀和二氧化錳的混合物放在試管里加熱，到氯酸鉀完全分解為止。冷卻后，稱得剩余物質(zhì)的質(zhì)量為4.5克問(wèn)：(1)制取的氧氣是多少克？(2)剩余的固體物質(zhì)是什么？質(zhì)量分別是多少克？(3)原混合物中氯酸鉀的百分含量

27、是多少？(保留一位小數(shù))10.合成氨工業(yè)生產(chǎn)中所用的Fe催化劑的主要成分是FeO、Fe2O3某合成氨工廠為使該催化劑催化活性更高而將90g FeO與200g Fe2O3混合求：此時(shí)該催化劑中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（要求寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）11.小明在實(shí)驗(yàn)室里加熱高錳酸鉀制取氧氣，試管中固體的質(zhì)量隨時(shí)間變化的數(shù)據(jù)見(jiàn)下表制取結(jié)束后，將剩余固體溶解、過(guò)濾、烘干后，回收二氧化錳請(qǐng)計(jì)算：加熱時(shí)間/min0t1t2t3固體質(zhì)量/g31.630.228.428.4（1）生成氧氣的質(zhì)量為g（2）回收二氧化錳的質(zhì)量（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）12.過(guò)氧化氫溶液可以消毒、殺菌過(guò)氧化氫不穩(wěn)定會(huì)自然分解，久置的過(guò)氧化氫溶

28、液，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)變小某興趣小組為測(cè)定實(shí)驗(yàn)室中一瓶久置的過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示：（1）反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為（2）參加反應(yīng)的過(guò)氧化氫的質(zhì)量為多少克？任課教師簽字： 教務(wù)主管簽字：參考答案【診斷自測(cè)】1B 2B 3. 6.4g，23.2g 40.8g 5.（1）100；（2）40%；（3）26.C 7.24【易錯(cuò)精選】1A 2A 3C 4質(zhì)量守恒定律 9.6g 氯化鉀、二氧化錳 24.5g 5. （1）048g（2）解：設(shè)5 1g過(guò)氧化氫溶液中含過(guò)氧化氫的質(zhì)量為x。    2H2O2 2H2O + O2 

29、    68        32     x       048g答：參加反應(yīng)的過(guò)氧化氫的質(zhì)量1.02g.6.（1）FeSO4·7H2O的相對(duì)分子質(zhì)量=56+(32+4×16)+7(2+16)=278（2）設(shè)需要補(bǔ)充的鐵的質(zhì)量為xmg      x×56/278×100%=14mg       x=69.5 mg 7.（1）催化作用。（2）0.8g；（3）1.7g【本節(jié)訓(xùn)練】訓(xùn)練【1】A 訓(xùn)練【2】A 訓(xùn)練【3】B 訓(xùn)練【4】C 訓(xùn)練【5】C 訓(xùn)練【6】C訓(xùn)練【7】C 訓(xùn)練【8】C 訓(xùn)練【9】47.4克 【演練方陣】1.C 2.C 3