九年級化學下冊第八單元金屬和金屬材料知識清單人教版(20220101202923)

1、1 / 4金屬和金屬材料單元知識清單知識縱橫1.金屬與非金屬物理性質(zhì)的比較物理性質(zhì)金屬非金屬狀態(tài)在常溫下，除汞 是液體外，其余都是固體在常溫下，有些是氣體，有些是固體，個別是液體密度除鋰、鈉匚等個別 夕卜，一般密度較 大密度較小光澤一般有金屬光澤一般無光澤 導電性電和熱的良導體導電性較差或不導.導熱性電，導熱性較差延展性一般延展性較好大都沒有延展性2.合金與純金屬的比較金屬合金2 / 4是否由同種 元素組成是，為純凈物否，為混合物（至 少含一種金屬）是否有光澤有有性能有金屬的一般性能有金屬特征（具備 一些特殊性能）4.金屬與氧氣的反應反應 條件金 屬現(xiàn)象化學方程式溫就反常下能應鎂打磨過的鎂帶在

2、空 氣中表面逐漸變暗；在空氣中點燃劇烈 燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體點燃時：2MgO+O占抓J 1IUIMA-2MgO鋁打磨過的鋁在空氣 中表面會逐漸變暗，生成一層致密的氧 化膜常溫下：4AJ+3Q=2AhO點燃 或加 熱時反應鐵常溫下在干燥的空 氣中， 鐵很難與氧氣 反應，在氧氣中點燃 后能劇烈燃燒， 火星 四射，放出大量的 熱，生成黑色固體在氧氣中點燃：3Fe+2QFe3Q銅常溫下在干燥的空 氣中很難反應；在空 氣中加熱表面會生 成黑色物質(zhì)在空氣中加熱r：2Cu+O2CuO高溫 不反 應金在空氣中加熱不變 色不反應5.金屬與酸的反應詳見本書P6.置換反應、化合反應、分解反應的區(qū)別:反

3、應類型特點舉例表示式化合反應多變一點燃C+Q COA+B=AB分解反應一變多MnO 2HO- fO+OJAB=A+B置換反應一換一Zn+2HC1ZnCI2+H2fA+BC=AC+B實驗再現(xiàn)1.金屬活動性順序的探究（1）原理：根據(jù)金屬能否與稀鹽酸、稀硫酸或鹽溶液反應進行判斷判斷方法操作方法現(xiàn)象與結(jié)論3 / 4金屬能否 與稀鹽酸將金屬插 入稀鹽酸有氣體產(chǎn)生，則該金屬活 動性排在氫之前，否則排4 / 4或稀硫酸 反應或稀硫酸 中在氫之后金屬能否 與鹽溶液 發(fā)生反應將金屬插 入某鹽溶 液中如果能將鹽溶液中的金屬 置換出來，說明插入金屬 的活動性比鹽溶液中所含 金屬的活動性強，否則相 反（2）方案設計1

4、兩種金屬方法1將一種金屬（M）插入另一種金屬（N）的鹽溶液中，若M上附有N,則兩種金屬的活動性順序為MN若無 明顯現(xiàn)象，則兩種金屬的活動性順序為NM方法2:如果在金屬活動順 序中，兩種金屬都位于氫前（或一種在氫前，另一種在氫后），也可用稀鹽酸或稀硫 酸判斷：將兩種金屬分別插入等 體積、等濃度的稀鹽酸或稀硫酸中，如果M上產(chǎn)生氣泡比N快（或M上有氣泡產(chǎn)生，N上無明顯現(xiàn)象），則兩種金屬的活動性順序為MN2三種金屬比較三種金屬活動性的強弱，如果三種金屬相對陌生（金屬活動性順序中沒有的金屬），可通過兩兩比較判斷，但對常見金屬（活動性順序中有的金屬），常用如下兩種方法：方法1兩邊金屬中間 鹽一一試劑：活動

5、性最強和最弱的兩種金屬單質(zhì)、活動性居中的金屬的可溶性鹽溶液；操作方法：將兩種金屬分別插入鹽溶液中，觀察現(xiàn)象，通過分析現(xiàn)象得出結(jié)論。方法2:中間金屬兩邊鹽一一試劑：活動性居中的金屬單質(zhì)，活動性最強和最弱的金屬的可溶性鹽溶液；操作 方法：將金屬分別插入兩種鹽溶液中，觀察現(xiàn)象，通過分析現(xiàn)象得出結(jié)論。2.一氧化碳還原氧化鐵的實驗（1）裝置（2） 實驗步驟：檢查裝置的氣密性；裝入藥品并固定裝置；向玻璃管內(nèi)通入CO氣體；加熱氧化鐵；停 止加熱；停止通入CC氣體。（3）實驗現(xiàn)象：紅色粉末 逐漸變成黑色；澄清的石灰水變渾濁；尾氣燃燒產(chǎn)生藍色火焰。（4）化學方程式：高溫3CO+FeC32Fe+3CO（硬質(zhì)試管中）；CO + Ca（OH）2CaCOj + H2O（試管中）；2CO +2CO（酒精燈處）（5）實驗結(jié)論：紅色的氧化鐵被一氧化碳還原成單質(zhì)鐵。I支試管中放入一根潔凈的鐵釘，和經(jīng)煮沸迅速冷卻的蒸餾水（鐵釘未完全浸入水中）第II支試管中放入一根鐵釘，注入蒸餾水至完全浸沒鐵釘，然后在水面上注入一層植物油;3.鐵生銹條件的探究（1）實驗步驟：在第IU5 / 43將第III支試管烘干，放入一根鐵釘，再在試管口內(nèi)塞上一團棉花，棉花上放一些干燥劑氯化鈣，最后用橡皮賽 塞緊試管口。6 / 4(2)實驗現(xiàn)象及分析:試管編號IIIIII實驗現(xiàn)象鐵釘生銹， 在水面附