上海高一化學(xué)期末考試卷及答案(共9頁)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上閔行區(qū)學(xué)校_ 班級_ 學(xué)號_ 姓名_密封線2014學(xué)年第二學(xué)期高一年級期末考試化學(xué)試卷（考試時(shí)間60分鐘，滿分100分）本卷用相對原子質(zhì)量：H-1 O-16 S-32 Na-23 Cu-64一、選擇題 (每題只能選一個選項(xiàng)，共40分)1有毒、有顏色的氣體是A硫化氫B二氧化硫C二氧化氮D一氧化氮2物質(zhì)在水溶液中，不發(fā)生全部電離的是A亞硫酸B 硫酸C 硫化鈉D 膽礬3化學(xué)用語正確的是A膽礬的化學(xué)式：CuSO4B氮?dú)獾碾娮邮剑篊氨分子結(jié)構(gòu)示意圖：D硫離子結(jié)構(gòu)示意圖：4不能由兩種單質(zhì)直接化合而成的物質(zhì)是ACu2SBNH3CNODFeCl25配制0.5mol/L的碳酸鈉溶液25

2、0mL時(shí)，不需要的儀器是A電子天平B燒杯C量筒D滴管 6判斷溶液為中性的依據(jù)是Ac(OH)=1×107 mol/LBc(OH)=c(H+)Cc(H+)=1×107 mol/LDpH=77離子方程式CO32+2H+CO2+H2O，表示A碳酸鈉和稀硫酸反應(yīng)，生成二氧化碳和水B碳酸鹽和酸反應(yīng)，生成二氧化碳和水C可溶性碳酸鹽和酸反應(yīng)，生成二氧化碳和水D可溶性碳酸鹽和強(qiáng)酸反應(yīng)，生成二氧化碳和水8在含有H+、SO42的無色溶液中，還可能存在的離子組AK+、CO32BCu2+、Na+CBa2+、NO3DNH4+、Cl9鑒別NaCl、NH4Cl、Na2CO3三種無色溶液，不可用的試劑是A石

3、蕊試液B酚酞試液CBa(OH)2DpH試紙10右圖為電解氯化銅溶液的裝置。有關(guān)判斷中正確的是Aa為負(fù)極，d為陽極Ba為陽極，c為正極Cd極反應(yīng)式：Cu2+2eCuD電解過程中，氯離子的濃度保持不變11有關(guān)物質(zhì)的應(yīng)用中，科學(xué)的是A在食鹽中添加碘化鉀(KI)作加碘鹽B用二氧化硫來漂白白木耳等食品C用鐵或鋁的容器貯存冷的濃硫酸D在牛奶中添加三聚氰胺以提高蛋白質(zhì)含量12 離子方程式中書寫正確的是A鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe+2H+Fe3+H2B硫酸中和氫氧化鋇溶液：H+ OHH2OC氯化銨固體和堿石灰共熱制取氨氣：NH4+OHNH3+H2OD用硝酸銀溶液檢驗(yàn)溶液中I的存在：Ag+IAgI13一定密閉下的密閉

4、容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，一定說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是An(H2O)n(H2) 11B正(H2O)逆(CO)C消耗1mol H2O時(shí)，同時(shí)生成1mol COD反應(yīng)容器內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量不隨時(shí)間變化而變化14現(xiàn)有一無色混合氣體，可能是NH3、HCl、SO2、NO2、CO2、O2中的幾種。檢驗(yàn)時(shí)得到的現(xiàn)象有：能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)；能使品紅溶液褪色；能使澄清石灰水變渾濁。下列結(jié)論中不可靠的是A肯定不存在HCl、NO2、B肯定存在NH3、SO2C肯定存在NH3、SO2、CO2D可能存在CO2、O215在0.1mol/L硫化鈉溶液中，一定不存在Ac(Na+)c

5、(S2)21Bc(OH)c(H+)Cc(Na+)0.2mol/ LDc(OH)c(S2)16下列實(shí)驗(yàn)中，裝置或方法不正確的是A吸收多余氨氣B分離NH4Cl和I2C干燥SO2氣體D除去NO中少量NO217常溫下0.1mol/L氨水溶液、0.1mol/L氯化銨溶液，兩種溶液相比中不合理的是A溶液中c(OH)： B溶液中c(NH3·H2O)：C溶液pH值： D水的電離程度：18下列離子檢驗(yàn)的方法和結(jié)論都正確的是A加入足量NaOH溶液，無氣體產(chǎn)生，則一定無NH4+B加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則一定存在SO42C加入新制氯水，再加入少量CCl4，振蕩靜置，下層液體呈紅棕色，

6、則含有BrD加入足量鹽酸，有無色氣體產(chǎn)生，則一定含有CO3219下列有關(guān)變化曲線圖中，不正確的是ABCD某放熱反應(yīng)的能量變化圖人喝水時(shí)胃液中c(H+)的變化反應(yīng)2A(g)B(g)+C(g)增大壓強(qiáng)后的反應(yīng)速率變化pH=12的氫氧化鈉溶液、氨水由1mL稀釋到1L的pH值變化20a g銅和足量濃硫酸完全反應(yīng)，生成的二氧化硫與b g硫化氫充分反應(yīng)，生成4.8g硫。下列判斷一定錯誤的是ABa =3.2，b>3.4C a + b= 6.6Da > 3.2，b =3.4二、本題共8分很多化學(xué)物質(zhì)與人們的生活密切相關(guān)。21二氧化硫是形成酸雨的元兇之一，由二氧化硫形成的酸雨主要成分是 ；22硫酸鹽

7、的種類很多，且應(yīng)用廣泛，醫(yī)療上常用 作X射線透視腸胃的內(nèi)服藥劑；可幫助骨折病人外部固定斷肢的是 ； 23胃舒平的主要成分是氫氧化鋁，用以治療胃酸過多，用離子方程式表示其反_；24自來水生產(chǎn)過程中通常需要用 (填化學(xué)式)作凈水劑；用液氯作消毒劑，液氯可以消毒殺菌的原因是(用化學(xué)方程式表示) 。三、本題共8分濃硫酸、稀硫酸的元素組成相同，但性質(zhì)有較大差異。由銅生產(chǎn)膽礬的途徑為：25銅和濃硫酸反應(yīng)中，濃硫酸體現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)有 ；當(dāng)反應(yīng)中有1mol硫酸被 (填“氧化”或“還原”)時(shí)，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體 L。26工業(yè)上采用的是途徑(一)來生產(chǎn)硫酸銅晶體，理由為：無污染， ；從硫酸銅溶液中提取膽礬，最合適

8、的分離方法是 。四、本題共6分600時(shí)，在一個5L的密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混 合，反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+Q(Q>0)，反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量濃度變化如圖所示。27在10s時(shí)SO2為0.19mol/L，在這10s內(nèi)SO2的反應(yīng)速率為 。28據(jù)圖判斷，10 min到15 min的曲線變化的原因可能有 。(選填序號) a加了催化劑 b縮小容器體積 c降低溫度 d增加了SO3的物質(zhì)的量29據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是 。五、本題共8分勒夏特列原理在生產(chǎn)生活中有許多重要應(yīng)用。30實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液時(shí)，將FeCl3溶解在

9、鹽酸中，目的是防止_。31石蕊(用HZ表示)試液中存在電離平衡HZ(紅色)H+Z(藍(lán)色)。在中性溶液中，石蕊試液呈_色；要使石蕊試液呈紅色，可加入_。32合成氨工業(yè)生產(chǎn)條件選擇的壓強(qiáng)為2050 MPa ，是為了_（填序號，下同）；控制溫度為500左右，原因是_；從分離塔中分離出液氨的目的是_。a加快反應(yīng)速率b減小反應(yīng)速率c使平衡向正方向移動d提高催化劑的活性六、本題共8分鹽酸和醋酸是生產(chǎn)、生活和化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的酸。33人的胃液中含有鹽酸，經(jīng)測定某人胃液的pH為2，則其中的c(H+)= ；34食醋常用于食品調(diào)味，主要成分為醋酸(CH3COOH)，作為弱電解質(zhì)的特點(diǎn)是 ；a在水中全部電離 b水溶液

10、中存在電離平衡 c水溶液呈酸性 d導(dǎo)電能力弱醋酸的電離方程式為 。35若0.1 mol/L CH3COOH溶液中加入少量1mol/LHCl溶液，平衡向 （選填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動。36某溫度下相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，pH隨溶液體積變化的曲線如右圖所示。判斷正確的是 。A相同體積時(shí)，c點(diǎn)溶液中和堿的能力大于a點(diǎn) Bb點(diǎn)溶 液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng) Cb點(diǎn)酸的濃度大于a點(diǎn)酸的濃度 D為鹽酸稀釋時(shí)的pH變化曲線37右圖裝置可用于研究鹽酸和醋酸的酸性強(qiáng)弱。用相同質(zhì)量的足量鋅粉分別跟25mL0.1mol/L的鹽酸和醋酸反應(yīng)，來比較兩種酸的酸性強(qiáng)弱。實(shí)驗(yàn)需測定的物理量為_。七、

11、本題共8分灼熱的炭和濃硫酸能發(fā)生反應(yīng)。請根據(jù)如下裝置設(shè)計(jì)驗(yàn)證灼熱的炭和濃硫酸的反應(yīng)產(chǎn)物為CO2、SO2和H2O的實(shí)驗(yàn)。38反應(yīng)裝置中使用分液漏斗的好處是_；39按氣體流向，產(chǎn)物的驗(yàn)證裝置連接順序?yàn)椋篸_。裝置d：接在第一個的理由是_，d中可觀察到的現(xiàn)象是_。八、本題共14分我國硫酸工業(yè)發(fā)展策略是：穩(wěn)定硫鐵礦制酸，積極發(fā)展硫磺制酸。某硫酸廠生產(chǎn)的硫酸濃度為98%，密度為1.84g/cm3。40這種硫酸的物質(zhì)的量濃度為_；41現(xiàn)需要200mL3.0mol/L稀硫酸，配制時(shí)需要這種濃硫酸_mL。硫酸工廠的尾氣中SO2直接排放會引起酸雨，但可以用于生產(chǎn)作漂白劑和防腐劑的亞硫酸鈉，反應(yīng)如下：SO2+Na

12、OHNaHSO3 2NaHSO3+Na2CO32Na2SO3+CO2+H2O42某次雨水測得pH5，相當(dāng)于_mol/L的稀硫酸溶液；43200mL1.00mol/LNaOH溶液含NaOH_ g；44SO2通入NaOH溶液中也可能發(fā)生反應(yīng)：SO2+2NaOHNa2SO3+H2O。將一定量SO2通入含6molNaOH的溶液，完全反應(yīng)后，再加入過量Na2CO3，加熱放出2molCO2。計(jì)算最終生成Na2SO3的質(zhì)量(寫出計(jì)算過程)。閔行區(qū)2014學(xué)年第二學(xué)期高一年級期末考試化學(xué)試卷參考答案(考試時(shí)間60分鐘，滿分100分)一、本題共40分(每題只能選一個選項(xiàng))題號12345678910答案CACDC

13、BDDBC題號11121314151617181920答案CDBCDBDC DA二、本題共8分(除指明以外，每空1分)21H2SO4（硫酸）22BaSO4(硫酸鋇)，CaSO42H2O（石膏）23Al(OH)3+3H+Al3+3H2O （2分）24KAl(SO4)2·12 H2O (填寫名稱不得分)，Cl2+H2OHCl+HClO （可逆符號不寫不得分）（2分）三、本題共8分(除指明以外，每空1分)25強(qiáng)氧化性、酸性（各1分，共2分）；還原，22.4（2分）26得到相同量硫酸銅消耗硫酸的量少，成本低（2分）濃縮結(jié)晶(其它合理描述也可)四、本題共6分（每空2分)270.001mol/(L·min) 28a29增大了氧氣的濃度五、本題共8分(除指明以外，每空1分)30FeCl3水解31紫；酸性溶液32ac（2分），ad（2分），c （注：多選題1對得1分，全對的2分）六、本題共8分(除指明以外，每空1分)330.01 mol/L（單位遺漏不得分）（2分）34b； CH3COOH CH3COO+ H+ （可逆符號不寫不得分）（2分）35逆36B37測定產(chǎn)生相同體積氣體所需的時(shí)間(或測定在相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的氣體體積)七、本題共8分(每空2分)38可以控制反應(yīng)液的加入速率。39acab；后續(xù)檢驗(yàn)時(shí)帶出的