氧化還原反應的基本規(guī)律及其應用

1、氧化還原反應的基本規(guī)律及其應用一、得失電子守恒：(1 )氧化還原反應中各物質(zhì)的比例關(guān)系：1、 在反應H2+ CuO = Cu + H2O中，氧化劑和還原劑的質(zhì)量比為 。2、 在3S + 6KOH = K2SO3 + 2K2S+ 3H2O中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為 。3、 3Cu + 8HNO 3 = 3Cu(NO) 3 + 2NO f+ 4H 2O中，未被還原的 HNO 3和被還原的 HNO 3的質(zhì)量比 為。4、3NO 2+ H2O = 2HNO 3 + NO中，氧化劑和還原劑的質(zhì)量之比為 5、5NH 4NO 3= 4N 2+2HNO 3+9H 2O中，反應中發(fā)生氧化反應和發(fā)生還原反應

2、的氮兀素物質(zhì)的量之比 為6、2FeS+ 6H 2SO4(濃)丄 Fe2(SO4)3+ 3SO 2+ 2S妊6H 2O中，反應中發(fā)生氧化反應和發(fā)生還原反 應的硫元素物質(zhì)的量之比為 (2)化合價升降守恒的應用：1、在一定條件下，分別以高錳酸鉀、氯酸鉀和過氧化氫為原料制取氧氣時，當制得同溫、同壓下相同體積的O2時，三個反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為 2、 已知在一定條件下，KMnO 4可將Na2SO3氧化成Na2SO4，該反應中 KMnO 4和Na2SO3的系數(shù)之比為2:5，在還原產(chǎn)物中 Mn的化合價是 3、硝酸銨(NH 4NO 3)在不同條件下分解可得到不同的產(chǎn)物，下列各組物質(zhì)中肯定不可能是硝酸銨分解產(chǎn)

3、物的是()A . HNO 3、NO、H2OB.N2、HNO 3、H2OC.N2、O2、H2O D .N2O、H 2O4、 35.2g FeS與1000mL 1.3mol/L 硝酸溶液恰好完全反應， 反應后氧化產(chǎn)物為 Fe2(SO4)3和Fe(NO 3)3,則硝酸的還原產(chǎn)物為（B. N2OC. NOD . NO 25、CU2S與一定濃度的HNO 3 反應，生成 Cu(NO 3)2CuSO 4、NO 2、 NO 和 H2O， 當 NO 2和NO的物質(zhì)的量之比為 2 : 1時，實際參加反應的 CU2S與HNO 3的物質(zhì)的量之比為 （3）復雜氧化還原反應：1、在 14CuSO 4 + 5FeS2 +

4、12H 2O = 7Cu 2S+ 5FeSO4 + 12H 2SO4 中（ ）A . Cu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B. 5份FeS2發(fā)生反應，有10份e 轉(zhuǎn)移C .產(chǎn)物中的SO42有一部分是氧化產(chǎn)物D . FeS2只作還原劑2、 P4劇毒，不小心沾到皮膚上可以用CuSO 4溶液解毒，反應為 11P4+6OCuSO 4+96H 2O =20Cu 3P+24H 3PO4+60H 2SO4，下列說法正確的是（）A . P4是還原劑，CuSO 4是氧化劑B. 1 mol P 4可還原 mol的P4C.被氧化的P4和被還原的P4的質(zhì)量比為5:6 D . 0.6 molCuSO 4可氧化0.11mol

5、的P43、銻（Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在，我國銻的蘊藏量占世界第一。從硫化物中提取單質(zhì)銻一 般是先在高溫下將硫化物轉(zhuǎn)化為氧化物，再用碳還原： 2Sb 2S3 + 3O2+ 6Fe = Sb4O6 + 6FeS : Sb4O6 + 6C = 4Sb + 6CO。下列說法正確的是（）A. 反應說明高溫下 Sb還原性比C強B. 反應中氧化劑分別是Sb2S3、Sb4O6C. 每生成1 mol Sb時，反應與反應中還原劑的物質(zhì)的量之比為4 : 3D .反應中每生成 1 mol FeS 時，共轉(zhuǎn)移2mol電子4、高鐵酸鉀 （K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑，是比Cl2、O3、CIO

6、 2、KMnO 4氧化性更強，無二次污染的綠色水處理劑。 工業(yè)是先制得高鐵酸鈉， 然后在低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入 KOH至飽和就可析出高鐵酸鉀（K2FeO4）。濕法制備的主要反應方程為：2Fe(0H) 3 +3CI0 一+40H =2FeO 42- +3CI +5H 20干法制備的主要反應方程為:2FeS0 4 +6Na 2O2 = 2Na 2FeO4 +2Na 2O +2Na 2SO4 +0 2 fF列有關(guān)說法正確的是()A 高鐵酸鉀中鐵顯+8價C .干法中每生成1mol Na 2FeO4 轉(zhuǎn)移 4mol 電子B.濕法中每生成 1mol Na 2Fe04轉(zhuǎn)移6mol電子D . K2FeO

7、4處理水時，不僅能消毒殺菌，還能除去水體中的H2S、NH 3等，生成的Fe(OH) 3膠體還能吸附水中的懸浮雜質(zhì)(4 )氧化還原反應方程式的配平:1、配平下列氧化還原方程式：C +1HNO 3C02 f+NO 2f +H20NH 3 +02 NO + H20H2S +HNO 3H2SO4 + NO 2 +H20KNO 3+ FeCl 2 +HClKCl +FeCl3 +NO f+ H 2OKMnO4 + HCl -MnCI 2+ Cl2f +KCl +H2OMg +HNO 3 Mg(NO3)2 + NH 4N0 3 +H2OCl2 +NaOH NaCl +NaClO 3 +H20NO 2 +H

8、20HNO 3 +NOKMnO4+ KNO 2+MnSO 4+K2SO4+KNO 3+ H 2OMnO 4+ ci +H+ Mn 2+ +Cl2f +H202、請將5種物質(zhì)：N20 -、FeSO 4、Fe (NO 3)3、HNO3、Fe2(S04)3分別填入下面對應的橫線組成一個未配平的化學方程式。+ H 20 反應物中發(fā)生氧化反應的物質(zhì)是 ;被還原的元素是。 反應中1 mol氧化劑 （填得到"或失去” mol電子 寫出該反應的離子反應方程式： 二、物質(zhì)氧化性與還原性的比較：1、 已知氧化還原反應發(fā)生的條件是：氧化性：氧化劑> 氧化產(chǎn)物，還原性：還原劑> 還原產(chǎn)物。已知還原性強弱順序是 廠> Br > Fe2+ >Cl,氧化性Cb>Fe 3+>Br 2>1 2），下列反應的化學方程式或敘述不成立 的是（）A . Br2+2HI = I 2+2HBrB. 2FeCl 2+Cl 2=2FeCl 3C. 2FeCI 2+2HCI+I 2=2FeCl 3+2HID . CI2 通入到 NaBr 和 Nal 的混合溶液中：Cl2 優(yōu)先氧化廠2、 已知還原性 S2 >廠> Fe2+ > BL > Cl -，下列判斷不正確的是（）A . Fe3+與廠在水溶液中