品質(zhì)部化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)培訓(xùn)

1、品質(zhì)部化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)培訓(xùn)基本概念及基礎(chǔ)用語(yǔ)；常見元素化合物知識(shí)；化學(xué)實(shí)驗(yàn)常見儀器認(rèn)知及基本操作；實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)；一、化學(xué)基本概念及基礎(chǔ)用語(yǔ)一、化學(xué)基本概念及基礎(chǔ)用語(yǔ)化學(xué)化學(xué)是一門研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律，以實(shí)驗(yàn)為是一門研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律，以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)?；A(chǔ)的自然科學(xué)?；瘜W(xué)變化和物理變化的根本區(qū)別是：化學(xué)變化和物理變化的根本區(qū)別是：有沒有新物質(zhì)的生成。（化學(xué)變化中常伴隨一些如放熱、發(fā)光、變色、放出氣體、生成沉淀等現(xiàn)像。）物理變化：物理變化：無新物質(zhì)生成的變化。如：蒸發(fā)、揮發(fā)、溶解、潮解等。 化學(xué)變化：化學(xué)變化：有新物質(zhì)生成的變化。如：燃燒、生銹、腐敗、風(fēng)化

2、等。物理性質(zhì)物理性質(zhì)狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、溶解性、揮發(fā)性等?；瘜W(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)氧化性、還原性、金屬活動(dòng)性、穩(wěn)定性、腐蝕性、毒性等。 單單 質(zhì)：質(zhì)：由一種元素組成的純凈物。如：H2、O2、C、S、Fe 等。 化合物：化合物：由多種元素組成的純凈物。如：H2O、CO2、KClO3、H2SO4等。 酸：酸： 由H+、酸根離子組成的化合物。 如：HCl(鹽酸)、H2SO4(硫酸)、 HNO3(硝酸) 。堿：堿： 一般由金屬離子和OH 組成的化合物。如：NaOH、Ca(OH)2、Fe(OH)3 。鹽：鹽： 一般有金屬離子和酸根離子組成的化合物。 鹽分為三種：鹽分為三種： (1) 正鹽，如：N

3、aCl、Na2CO3、CuSO4 ； (2) 酸式鹽， 如: NaHSO4 ； (3) 堿式鹽, 如： Cu2(OH)2CO3 ；構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子 分子：分子：保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒。 原子：原子：化學(xué)變化中的最小微粒。 離子：離子：帶電的原子或原子團(tuán)。常見原子團(tuán)如下：OH (氫氧根)、 NO3 (硝酸根)、 SO42 (硫酸根)、CO32 (碳酸根)、 PO43 (磷酸根)、 NH4+(銨 根)?；瘜W(xué)基礎(chǔ)用語(yǔ)化學(xué)基礎(chǔ)用語(yǔ) 1、元素符號(hào)：例 H：表示氫元素，也表示氫原子；3H：表示三個(gè)氫原子。 2、離子符號(hào)：例 氫離子： H+ (注意

4、：1不寫出) ；2個(gè)鎂離子：2Mg2+；3、化學(xué)式： 例 碳酸鈉： Na2CO3 ；氫氧化鈣： Ca (OH)2 4、電離方程式： 例 2H2O 通電 2H2+ O2 ； HNO3 = H+ + NO3 。5、化學(xué)方程式：例 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 化學(xué)方程式有三個(gè)意義：化學(xué)方程式有三個(gè)意義：(1)(1)表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成什么物質(zhì)；表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成什么物質(zhì)； (2)(2)表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)間的分子或原子的微粒數(shù)比；表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)間的分子或原子的微粒數(shù)比； (3)(3)表示各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比。表示各反應(yīng)

5、物、生成物之間的質(zhì)量比。 化學(xué)方程式有兩個(gè)原則：以客觀事實(shí)為依據(jù)；遵循質(zhì)量守恒定律?；瘜W(xué)方程式有兩個(gè)原則：以客觀事實(shí)為依據(jù)；遵循質(zhì)量守恒定律。 二、常見元素化合物知識(shí)二、常見元素化合物知識(shí)前前20位元素名稱及其符號(hào)：位元素名稱及其符號(hào)：氫H 氦He 鋰Li 鈹Be 硼B(yǎng) 碳C 氮N 氧O 氟F 氖Ne 鈉Na 鎂Mg 鋁Al 硅Si 磷P 硫S 氯Cl 氬Ar 鉀K 鈣Ca 其他常見的元素符號(hào)：其他常見的元素符號(hào)：錳 Mn 鐵 Fe 銅 Cu 鋅 Zn 銀 Ag 碘 I 鋇 Ba 汞 Hg 鉛 Pb 錫 Sn 鉑 Pt 1、常見氣體及其性質(zhì)：、常見氣體及其性質(zhì)： H2 2、 O2 2、 CO、

6、 CO2 2、 CH4 4 、NH3 3 可燃性：H2、CO、CH4 ； 還原性：H2、CO 毒性：CO ； 密度比空氣大：O2、CO2 ；可溶于水：CO2 、NH3 ； 最簡(jiǎn)單的有機(jī)物：CH4 ；2、常見物質(zhì)的俗名：、常見物質(zhì)的俗名： 純 凈 物： CO2 (干冰) 、C2H5OH (酒精/乙醇) 、CH3COOH (醋酸) CaO (生石灰)、Ca(OH)2 (熟石灰、消石灰)、 Na2CO3 (純堿)、 NaOH (燒堿、火堿、苛性鈉）。 混 合 物： 煤( C ) ；天然氣、沼氣(CH4)；生鐵、鋼(Fe) ；鐵銹、赤鐵礦(Fe2O3) ； 磁鐵礦(Fe3O4) ；石灰水Ca(OH)2

7、 ；石灰石、大理石(CaCO3)；鹽酸( HCl ) 。3、與水可以反應(yīng)的物質(zhì)：、與水可以反應(yīng)的物質(zhì)： (1)、大多數(shù)酸性氧化物：如CO2、SO2、SO3 ，與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸H2CO3、 H2SO3 (亞硫酸)、 H2SO4 。 (2)、少數(shù)堿性氧化物： 如K2O、CaO、Na2O ，與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的堿 KOH、 Ca(OH)2、 NaOH 。 (3)、某些鹽： (有結(jié)晶水合物的鹽) 如： Na2CO3 + 10H2O = Na2CO310H2O 4、溶液酸堿性的測(cè)定：、溶液酸堿性的測(cè)定： 顯酸性的溶液：酸溶液和某些鹽溶液（硫酸氫鈉、硫酸氫鉀等）； 顯堿性的溶液：堿溶液和某些鹽溶液（碳酸

8、鈉、碳酸氫鈉等）；顯中性的溶液：水和大多數(shù)的鹽溶液； 溶液的酸堿度常用pH來表示，pH=7pH=7時(shí)溶液呈中性，時(shí)溶液呈中性，pHpH7 7時(shí)呈酸性，時(shí)呈酸性，pHpH7 7時(shí)呈堿性。時(shí)呈堿性。 PH=0時(shí)呈酸性，pH越小，酸性越強(qiáng)，pH越大，堿性越強(qiáng)。蒸餾水的pH=7。測(cè)定測(cè)定pH的最簡(jiǎn)單的方法是使用pH試紙?jiān)嚰?，測(cè)定時(shí)，用玻璃棒把待測(cè)溶液滴在用玻璃棒把待測(cè)溶液滴在pHpH試紙上，然后把試紙顯試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，便可知溶液的示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，便可知溶液的pHpH。pHpH數(shù)值是整數(shù)數(shù)值是整數(shù)。 常見酸堿性判定：常見酸堿性判定： 酸液（H+）：只能用紫色石蕊試

9、液 ； 堿液（OH-）：紫色石蕊試液和無色酚酞均可。使紫色的石蕊試液變紅的溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液。（如NaHSO4溶液是酸性鹽溶液）使紫色的石蕊試液變藍(lán)的溶液不一定是堿溶液，但一定是堿性溶液。（如Na2CO3溶液是堿性鹽溶液）與酸堿指示劑作用，與酸堿指示劑作用，紫色石蕊遇酸酸變紅色，無色酚酞試液遇酸不變色。 紫色的石蕊試液遇堿堿變藍(lán)色，無色酚酞試液遇堿變紅色。 堿溶液能跟酸堿指示劑起反應(yīng)。（條件：堿必須可溶） 例如Fe(OH)3中滴入紫色的石蕊試液，石蕊不變色。 常見：常見：銨鹽（NH4+）中滴入濃NaOH溶液（微熱），產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。 SO3溶于水，溶液pH

10、7，CO2溶于水，溶液pH7； 要使pH升高可加堿（可溶性堿）或水，pH降低可加酸或水。pH=3和pH=4混合溶液pH7。 4、常見的酸、堿、鹽的特性及用途：、常見的酸、堿、鹽的特性及用途：（1）特性：）特性：常見的三種強(qiáng)酸：常見的三種強(qiáng)酸：鹽酸，硫酸，硝酸。具有刺激性氣味的酸：具有刺激性氣味的酸：鹽酸、硝酸、醋酸。濃硫酸三特性：濃硫酸三特性：吸水性、脫水性、氧化性。 揮發(fā)性：揮發(fā)性：濃鹽酸、 濃硝酸 吸水性： 濃硫酸、 固體氫氧化鈉(潮解) 脫水性：脫水性：濃硫酸 遇水放熱：遇水放熱：濃硫酸(稀釋時(shí))、 固體氫氧化鈉(溶解時(shí))、 CaO(與水反應(yīng)時(shí)) （2）用途：）用途： HCl、H2SO4

11、 用于金屬除銹 NaOH 制肥皂、造紙 Al(OH)3 治療胃酸過多 Ca(OH)2 制三合土、漂白粉、農(nóng)藥波爾多液、改良酸性土壤等 CuSO4 配制農(nóng)藥波爾多液 Na2CO3 制洗滌劑、蒸饅頭等 CaCO3 制水泥等建筑材料 三、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)三、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)（一）常見化學(xué)實(shí)驗(yàn)儀器的認(rèn)知：除上述九種外還有以下十幾種除上述九種外還有以下十幾種（二）常見化學(xué)實(shí)驗(yàn)儀器的使用：類別類別名稱名稱主要用途主要用途使用方法和主要注意事項(xiàng)使用方法和主要注意事項(xiàng) 容 器 與 反 應(yīng) 器可加熱試管進(jìn)行少量物質(zhì)間的反應(yīng)加熱前外壁無水滴，盛液1/3 (加熱時(shí))坩堝固體物質(zhì)的高溫灼燒放置于泥三角上加熱蒸發(fā)皿溶液

12、的蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶盛液不超過容器的2/3隔網(wǎng)可加熱燒杯溶解、配液、反應(yīng)器加熱前外壁無水滴燒瓶（圓底、平底和蒸餾燒瓶）反應(yīng)器、液體的蒸餾等加熱前外壁無水滴，平底燒瓶不宜長(zhǎng)時(shí)間加熱錐形瓶反應(yīng)器、接受器滴定時(shí)只振蕩，不攪拌不能加熱集氣瓶收集氣體或暫時(shí)貯氣瓶口磨砂（與廣口瓶的瓶頸磨砂區(qū)別），用磨砂玻片涂凡士林封蓋試劑瓶（廣口、細(xì)口）廣口：盛固體藥品細(xì)口：盛液體藥品棕色盛見光易變質(zhì)的藥品，盛堿液時(shí)改用橡膠塞啟普發(fā)生器固一液不加熱反應(yīng)器使用前先檢查氣密性類別類別名稱名稱主要用途主要用途使用方法和主要注意事項(xiàng)使用方法和主要注意事項(xiàng)測(cè)量器粗量器量筒粗略量取一定體積的液體（精確度0.1mL）不能在量筒內(nèi)配制溶液

13、和進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)，觀察刻度時(shí)眼睛平視精量器容量瓶配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的溶液。用前首先試漏，不能加熱或配制熱溶液滴定管酸、堿中和滴定（精確度=0.01mL）酸式滴定管不能裝堿液，堿式滴定管不能裝酸液，觀察刻度要平視計(jì)量器天平（托盤式）稱量物質(zhì)的質(zhì)量（精確度=0.1g）稱前調(diào)“0”點(diǎn)，稱量時(shí)左物右碼，不能稱熱物質(zhì)，被稱物不能直接放在托盤上，兩盤各放一張大小相同的紙，易潮解的或具有腐蝕性的放在玻璃器皿中稱量溫度計(jì)測(cè)量溫度水銀球不能接觸器壁，不能當(dāng)攪拌器使用漏斗普通漏斗向小口容器中注液與濾紙配合，分離固液混和物過濾時(shí)應(yīng)“一貼二低三靠”長(zhǎng)頸漏斗裝配反應(yīng)器長(zhǎng)管末端插入應(yīng)器的液面以下或用小試管液封分

14、液漏斗分離密度不同且互不相溶的液體；作反應(yīng)器的隨時(shí)加液裝置分液時(shí)，下層液體自下口放出，上層液體自上口倒出；不宜盛堿性液其它干燥管（U型管）干燥或吸收某些氣體內(nèi)裝固體干燥劑，球型干燥管細(xì)口處墊小棉球以防堵塞；氣流“大進(jìn)小出”洗氣瓶除去氣體中混雜的某些成分，凈化氣體；測(cè)氣裝置；排氣裝置。內(nèi)裝液體吸收劑如濃H2SO4、飽和NaHCO3等，作測(cè)氣裝置時(shí)，氣流自短管進(jìn)，液體自長(zhǎng)管排出，排氣集氣時(shí)，視氣體密度定進(jìn)出口。（三）常見化學(xué)實(shí)驗(yàn)儀器使用時(shí)的注意事項(xiàng)：（1）常用儀器在操作時(shí)）常用儀器在操作時(shí)“量量”的控制：的控制： 試管夾持位置離管口為全長(zhǎng)的1/3處， 試管盛液量不超過容積的1/2，加熱時(shí)不超1/3

15、， 燒瓶、燒杯盛液量一般不超過容積的2/3，燒杯加熱時(shí)不超過容積的1/2， 蒸發(fā)皿蒸發(fā)時(shí)液體不超過2/3， 酒精燈內(nèi)酒精不超總?cè)萜鞯?/3，不少于1/4。（2）有關(guān)）有關(guān)“零刻度零刻度”和和“精度精度”問題：?jiǎn)栴}： 測(cè)量器有無“零刻度”及其位置的設(shè)定是由該儀器的使用目的性、簡(jiǎn)便性及科學(xué)性決定的。 要注意：量筒自下而上，刻度值由小變大量筒自下而上，刻度值由小變大 滴定管自上而下，刻度值由小變大滴定管自上而下，刻度值由小變大 至于測(cè)量器的“精度精度”，是由儀器設(shè)計(jì)和制作時(shí)確定。 隨著量筒規(guī)格的增大，量筒截面（口徑）增大，分割更粗，精度當(dāng)然降低，可以一般要選擇量程盡量小的量筒來量取液體。 （3）用膠

16、頭滴管取試液時(shí)：）用膠頭滴管取試液時(shí)： 使用時(shí)膠頭在上，管口在下（防止液體試劑進(jìn)入膠頭而使膠頭受腐蝕或?qū)⒛z頭里的雜質(zhì)帶進(jìn)試液； 滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上其他試劑）； 用過后應(yīng)立即洗滌干凈并插在潔凈的試管內(nèi)，未經(jīng)洗滌的滴管嚴(yán)禁吸取別的試劑； 滴瓶上的滴管必須與滴瓶配套使用 （4）使用酒精燈的三禁止：）使用酒精燈的三禁止：對(duì)燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅。 （5）過濾操作中有）過濾操作中有“三靠三靠”：(1)漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁； (2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處； (3)盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。 （四）化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作：（四）化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作：1、儀器的洗滌：、儀器的洗

17、滌： .清洗方法:振蕩、刷洗、藥洗; （）普通法：可向容器中加水，選擇合適毛刷，配合去污粉或一般洗滌劑反復(fù)洗滌，然后用水沖洗干凈。 （）特殊法：容器內(nèi)附有普通法不能洗去的特殊物質(zhì)，可選用特殊的試劑，利用有機(jī)溶劑或化學(xué)反應(yīng)將其洗滌。 .洗凈標(biāo)志:試管（或其它玻璃儀器）倒置時(shí)，既不成滴凝取，也不成股流下。 .放置涼干:試管倒放在試管架上,其它儀器放在指定的地方.2、試劑的存放：、試劑的存放： 化學(xué)藥品因見光、受熱、受潮、氧化等可能使其變質(zhì)，有些因其揮發(fā)性或吸水性等改變濃度。故藥品的貯存方法與其化學(xué)、物理性質(zhì)有關(guān)。 試劑瓶選用原則：藥品狀態(tài)定口徑固體廣口液體細(xì) 瓶塞取決酸堿性（注意：盛放液）避光存放棕色瓶2、常見藥品的分類存放：、常見藥品的分類存放：5、常見實(shí)驗(yàn)事故處理：、常見實(shí)驗(yàn)事故處理：事故事故處理方法處理方法酒精及其它易燃有機(jī)物小面積失火立即用濕布