溶解度的應(yīng)用分析--2020年二輪復習中考化學專練

1、知識像燭光，能照亮一個人，也能照亮無數(shù)的人。-培根中考化學二輪復習之溶解度的應(yīng)用專練一選擇題1.如圖表示是和的溶解度曲線，下列說法正確的是（ ）A. 時，和溶液的濃度一定等于溶液的濃度B. 時，在50g水里加入15g固體，充分溶解，可得到65g溶液C. 時，往180g飽和溶液中加入620g水可配成質(zhì)量分數(shù)為10%的溶液D. 若中混有少量，可用蒸發(fā)溶劑的方法提純2MgSO4和Na2CO3的溶解度表及溶解度曲線如下下列說法正確的是（ ） 溫度/203040506070 80溶解度S/gMgSO425.128.230.832.934.335.034.9Na2CO321.539.749.048.546

2、.045.243.9A甲為MgSO4B乙的飽和溶液從t1升溫到t4，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大C等質(zhì)量甲、乙飽和溶液從t3降溫到t1，析出晶體的質(zhì)量（不帶結(jié)晶水）：乙甲Db、c點乙的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等，且大于a點甲的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)3如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法錯誤的是（ ） At2時，甲、乙兩種物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等B分別將t3時，甲、乙、丙飽和溶液降溫至t1，則所得的三種溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小關(guān)系是乙丙甲Ct1時，丙的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為28.6%Dt3時，取三種物質(zhì)各a g分別加入到100 g水中充分溶解，只有丙物質(zhì)能形成飽和溶液4如圖是a、b、c三種物

3、質(zhì)的溶解度曲線，下列說法正確的是（ ）A. P點表示t1時，a、c飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量相等B. t2時，將30g a物質(zhì)加入到50g水中充分攪拌，得到80g a的飽和溶液C. t2時等質(zhì)量的三種飽和溶液降溫至t1，所得溶液中溶劑質(zhì)量cbaD. 將t1時a、b、c三種物質(zhì)的溶液分別升溫至t2，其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)都不可能發(fā)生變化5硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線如圖所示，下列敘述正確的是（ ）A硝酸鉀的溶解度一定大于氯化鉀的溶解度B降低溫度可使接近飽和的硝酸鉀溶液變飽和Ct 時，硝酸鉀和氯化鉀兩種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定相等D60 時，100 g水中加入90 g硝酸鉀，充分攪拌，可得到硝酸鉀的飽和溶液660時，

4、分別向盛有10g水的A、B兩支試管中，加入等質(zhì)量的甲、乙兩種固體物質(zhì)，使其充分溶解，可觀察到如右圖1所示的現(xiàn)象下列說法錯誤的是（ ）A60時，B試管中的溶液可能是飽和溶液B圖2中可表示甲物質(zhì)的溶解度曲線的是aCA中剩余的固體繼續(xù)溶解可采用加水或加熱的方法D測得a曲線表示的物質(zhì)溶液的質(zhì)量分數(shù)為37.5%，則在40時該溶液一定飽和7圖1表示甲、乙兩種晶體的溶解度曲線。 t1時，分別將20g甲、乙兩種晶體（不含結(jié)晶水）加入盛有100g水的兩個燒杯中，恰好完全溶解；升溫到t2時，甲、乙燒杯中出現(xiàn)圖2所示的現(xiàn)象。下列說法不正確的是（ ）At2時燒杯中乙物質(zhì)形成的溶液是不飽和溶液Bt2時燒杯中甲物質(zhì)溶液溶

5、質(zhì)質(zhì)量分數(shù)約為15%C必須降溫至t1以下才能將t2燒杯中甲的溶液轉(zhuǎn)變?yōu)椴伙柡腿芤篋將t1時甲、乙兩物質(zhì)形成的溶液升溫到t2時，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)甲乙8已知 KNO3 的溶解度如下表所示，下列說法不正確的是（）溫度/溶解度/g1020.92031.63045.84063.95085.56011070138A在 1070之間，隨著溫度的升高，KNO3 的溶解度增大 B20時，向 100g 水中加入 35gKNO3，充分攪拌，所得溶液質(zhì)量為 131.6g C將 70時不飽和的 KNO3 溶液降低溫度，有可能轉(zhuǎn)化為飽和溶液 D50時，飽和 KNO3 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 85.5% 9右圖是某固體

6、物質(zhì)A的溶解度曲線，下列說法正確的是（）At時，其飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為%Bt時，若將A的飽和溶液Wg加水稀釋至2Wg，則稀釋溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為%Ct時，若要將A的飽和溶液Wg的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大一倍，需加入agA的溶質(zhì)Dt時，若要將A的飽和溶液Wg的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減少一半，需加水0.5Wg10.t時，向xg KNO3不飽和溶液中，加入agKNO3或蒸發(fā)掉bg水恢復到t，溶液達到飽和，據(jù)此下列推論錯誤的是（ ）A在t時，KNO3的溶解度為g B若原溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為%，則x = 2b C若原不飽和溶液蒸發(fā)掉2bg 水，恢復到原溫度，能析出2agKNO3D在t時所配得的KNO3溶液中溶質(zhì)質(zhì)量

7、分數(shù)%二溶解度曲線的應(yīng)用1.下圖是A、B兩種物質(zhì)的溶解度曲線。（1）t1時，A、B的溶解度（S）的大小關(guān)系為：SA_SB（填“”、“”或“”）。（2）現(xiàn)有t2的A、B飽和溶液各100g，同時將此兩份溶液升溫至t3（不考慮水蒸發(fā)），則此時A、B兩溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系為：A_B（填“”、“”或“”）。（3）t2時，將30gA加入50g水并充分攪排，得到溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是_。（4）t2時，將B的某溶液100恒溫蒸發(fā)10g水，析出3gB。若繼續(xù)恒溫蒸發(fā)掉10g水，此時析出B的質(zhì)量_3g（填填“”、“”或“”）。（5）當A中很有少量B時，提純A采用的方法是_（“蒸發(fā)結(jié)晶”或“降溫結(jié)晶”）。圖5

8、2固體物質(zhì)A、B的溶解度曲線如圖5所示。 是分別用100克水配制的不同狀態(tài)的A溶液。 據(jù)圖回答： 63時A的溶解度為 ，A的溶解度隨著溫度的升高而 （填“增大”或“減小”）。 中，質(zhì)量分數(shù)最小的是 ；屬于不飽和溶液的是 ，欲將其恰好成為飽和溶液，可以采取的方法是 (填一種即可）。 A中混有少量B時，常用提純方法是：操作II的名稱是 。3如圖一為四種物質(zhì)的溶解度曲線。如圖二所示，分別向試管內(nèi)滴加一定量的水后，X和Y的飽和溶液均變混濁。（1）根據(jù)圖一，10時，四種物質(zhì)溶度從大到小的順序為 （填序號）。（2）根據(jù)圖二，X對應(yīng)的圖一中的物質(zhì)是 （填序號）。（3）70gNH4H2PO4中混有36g NaCl雜質(zhì)，可按照以下步驟進行除雜。在 下，用100g水行溶解，確保固體剛好完全溶解。降溫到10時，溶液中析出 NH4H2PO4的質(zhì)量為 g。 （填操作名稱）后，再進行一次溶解及降溫結(jié)晶，即可得到較純凈的NH4H2PO4。（4）10時，將20g Ce2（SO4）3加入到100g水中，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 。中考化學二輪復習之溶解度的應(yīng)用專練答案一.選擇題1.C 2.D 3.B 4.C 5.B 6