2020屆中考化學專題強化練習卷：工藝流程題

1、工 藝 流 程 題1、A、B、C、D為初中常見的物質A與B之間發(fā)生的化學反應可表示為：“A+BC+D”（1）若C為氯化鈉，D為氧化物，且在A溶液中加入鐵粉能產生氫氣，則A為鹽酸若A、B兩溶液恰好完全反應，則反應后溶液的pH=7（填“”或“”或“=”）（2）若A和B均為黑色粉末，A與B反應時可觀察到黑色粉末變?yōu)榧t色，同時生成能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，則A與B反應的化學方程式為C+2CuO2Cu+CO22、AH是初中常見的物質，如圖所示為這些物質的相互轉化關系圖，其中E為黑色固體，H為藍色沉淀且易受熱分解（其中部分生成物和反應條件已省略）回答下列問題：（1）E為CuO；（2）DF的化學方程式

2、為Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3+2NaOH；（3）波爾多液是一種農業(yè)上常用的殺菌劑，它由硫酸銅、生石灰加水配制而成配制過程如下：步驟，向生石灰中加水制成石灰乳，將其溫度降至室溫；步驟，將硫酸銅溶液慢慢倒入石灰乳中，邊倒入邊用木棒攪拌，即配成波爾多液寫出上述配制波爾多液過程中步驟和發(fā)生反應的化學方程式：CaO+H2OCa(OH)2、Ca(OH)2+CuSO4CaSO4+Cu(OH)2若步驟中石灰乳溫度未降至室溫，會造成波爾多液變質，其原因是氫氧化銅受熱易分解3.AM均為初中化學常見物質，其中A是大理石主要成分，B是人體胃酸的一種主要成分，F是澄清石灰水主要成分，E是鈉鹽，它們之間有如圖

3、所示的相互轉換關系（圖中部分生成物已略去）請回答下列問題：（1）E的俗稱為純堿或蘇打，請畫出K所含元素的原子結構示意圖（2）通電電解J時，通常加入少量燒堿或硫酸的目的是增強水的導電性，電解一段時間后在相同條件下，生成氣體L和氣體K的體積之比約為2：1（3）請寫出I在K中燃燒時的現象火星四射、有黑色固體生成、并放出熱量；的基本反應類型為化合反應（4）請寫出的化學方程式4CO+Fe3O43Fe+4CO24、實驗室中有一包由KCl、MgSO4和CaCl2組成的固體混合物，某校研究性學習小組的同學為了除去其中的MgSO4和CaCl2，得到純凈的KCl，設計如下實驗方案請你回答下列問題：（1）X溶液與B

4、a(OH)2溶液反應的化學方程式是Ba(OH)2MgSO4 BaSO4 Mg(OH)2，該反應的基本反應類型是復分解反應（2）Y溶液中溶質的化學式是K2CO3（3）該實驗中鹽酸的作用是除去過量的碳酸鉀和氫氧化鉀5五氧化二釩（V2O5）是一種工業(yè)催化劑，下圖是制取V2O5的工藝流程。（1）寫出反應的化學方程式 。（2）操作a的名稱是 ，實驗室進行該操作所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和_（3）反應的反應類型是，物質X中一定含有的元素是_（4）寫出副產物KCl的一種用途_答案：KVO3NH4ClNH4VO3KCl過濾漏斗分解反應氮元素農業(yè)上用作鉀肥6氯化亞銅(CuCl)廣泛應用于冶金、電鍍、醫(yī)藥等行業(yè)

5、。已知CuCl難溶于水和乙醇，在潮濕空氣中易變質。CuCl的制備流程如下：（1）“濾液1”中除了Na、SO42-外，還存在較多的離子是Cu2、Cl（寫離子符號）（2）“反應”中發(fā)生的化學變化是2CuCl2Na2SO32CuCl2NaClSO3，產生的SO3迅速與水化合生成一種酸，該反應的化學方程式為SO3H2OH2SO4（3）“操作a”的名稱是過濾本流程中可以循環(huán)利用的物質（水除外）是NaCl（寫化學式）（4）可用“水洗”的原因是能夠除去可溶性雜質，“醇洗”的目的是可以除去水，防止在后續(xù)步驟中CuCl變質（5）160g CuSO4與足量NaCl經上述制備流程，可生成的CuCl最多是99.5 g

6、7.某研究小組利用下圖所示裝置探究碳的氧化物的性質（固定裝置略）。已知碳酸鎂加熱發(fā)生類似碳酸鈣的分解反應。（1）裝置A中發(fā)生的反應： （用化學方程式表示）。（2）裝置C的作用： ，無水CaCl2的作用： 。（3）裝置D中發(fā)生的反應： （用化學方程式表示）。（4）圖中裝置E是安全瓶，能防倒吸，從實驗安全考慮，本實驗還應在裝置 之間添加裝置E。（1）MgCO3 MgO + CO2 （2）吸收二氧化碳，干燥氣體 （3）Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2 （4）B、C8隨著環(huán)境問題的日益嚴重，垃圾的處理問題正日益被人們所重視。某垃圾處理廠對金屬垃圾（主要成分是鐵、銅、氧化鐵、二氧化硅）處理及綜合利

7、用的部分工藝如圖所示。請回答下列問題：（1）I、II均為過濾操作，此操作中玻璃棒的作用是攪拌、引流；（2）步驟所發(fā)生的反應屬于基本反應類型中的復分解反應；（3）請寫出步驟、所發(fā)生反應的化學方程式：Fe2O33H2SO4Fe2(SO4)33H2O；2Fe(OH)3 Fe2O33H2O9、鈦和鈦合金被認為是 21 世紀的重要金屬材料，他們具有很多優(yōu)良的性能，如熔點高，密度小，可塑性好等以鈦鐵礦（主要成分為 FeTiO3，同時含有少量的 Fe2O3、FeO等）為原料制 TiO2，再由 TiO2制金屬 Ti 的工藝流程如下：【查閱資料】鈦、鎂在高溫下與空氣中的氧氣、二氧化碳等反應（1）寫出工藝流程中生

8、成硫酸鐵的化學方程式Fe2O33H2SO4Fe2(SO4)33H2O，該反應的基本類型是復分解反應（2）操作 2 的名稱是過濾（3）工藝流程中，水解屬于化學變化（4）工業(yè)上常在高溫和氬氣氛圍中，用金屬鎂和 TiCl4反應的方法制備 Ti，氬氣的作用是防止鈦、鎂在高溫時被氧化（5）TiO2可與焦炭、氯氣在高溫下反應，該反應中氯氣和碳的質量按71：12的比例參加反應，反應的化學方程式為TiO22Cl22C TiCl42CO10、高錳酸鉀是常用的氧化劑。如圖是實驗室模擬工業(yè)上制備高錳酸鉀晶體的操作流程：第2題圖(1)完成操作所需要的玻璃儀器是_(填一種即可)；實驗中通過操作所析出高錳酸鉀晶體，說明高

9、錳酸鉀的溶解度隨溫度升高而_。(2)操作流程中可循環(huán)利用的物質是_。(3)氫氧化鉀、二氧化錳和氧氣在高溫條件下煅燒，生成錳酸鉀和水，該反應的化學方程式為_。10(1)燒杯(或漏斗或玻璃棒)增大(2)二氧化錳(或MnO2)(3)4KOH2MnO2O2 2K2MnO42H2O11、常溫下，氯酸鉀的溶解度較小，在工業(yè)上可通過如下轉化制得（1）實驗室用KClO3制取氧氣的化學方程式為2KClO3 2KCl3O2（2）反應中，通電時發(fā)生的反應方程式為NaCl3X NaClO33H2，則X的化學式為H2O（3）反應的基本反應類型為復分解反應（4）該轉化中可以循環(huán)利用的物質是氯化鈉（填名稱）12、在牙膏中常

10、用輕質碳酸鈣粉末作摩擦劑小李在實驗室以石灰石（雜質不反應也不溶于水）為原料制取輕質碳酸鈣和氫氧化鈉（1）操作的名稱是蒸發(fā)（2）該流程中有兩個反應，產物中均出現碳酸鈣，這兩個反應的化學方程式分別為Ca(OH)2CO2CaCO3H2O、Ca(OH)2Na2CO3CaCO32NaOH（3）為驗證加入Na2CO3溶液后，溶液M中的溶質是否反應完全，可取上層清液加入 A（填序號）進行檢驗A碳酸鈉溶液 B鐵粉 C無色酚酞13、2017年“全國生態(tài)文化村”遴選工作已啟動為了保護環(huán)境，我市某村辦企業(yè)需對含硫酸的廢水處理呈中性后排放（1）若用pH試紙檢測廢水，其pH （填“”“”或“”）7，若要達到排放標準，可

11、以向廢水里加入 C （填序號）A氯化鈉 B氯化鋇 C生石灰（2）某同學欲利用該村的赤鐵礦（雜質不溶于水，也不與酸反應）來處理廢水，并制取紅色顏料（Fe2O3）從而變廢為寶他設計了如下方案，試回答相關問題溶液A中一定含有的金屬陽離子是 Fe3（填符號），寫出反應的化學方程式Fe2(SO4)36NaOH2Fe(OH)33Na2SO4，反應是分解反應，另外一種產物的名稱是水 （已知：不溶于水的堿受熱易分解為兩種氧化物，且化合價不變）14、超細碳酸鈣可用于生產鈣片、牙膏等產品利用碳化法生產超細碳酸鈣的主要流程示意如下：（1）石灰石主要成分的化學式為CaCO3（2）乳化池中，生石灰與水發(fā)生反應，其化學方

12、程式為CaOH2OCa(OH)2（3）過篩的目的是攔截大于（填“大于”或“小于”）篩孔直徑的顆粒（4）碳化塔中反應的化學方程式為Ca(OH)2CO2CaCO3H2O15、某垃圾處理廠對生活垃圾進行處理與綜合利用的部分流程見如圖：資料1：垃圾焚燒產生的煙氣中含有SO2等有害氣體資料2：FeSO4容易被空氣中的O2氧化回答下列問題：（1）石灰漿吸收SO2（性質與CO2相似）的化學反應方程式為Ca(OH)2SO2CaSO3H2O（2）溶解步驟中同時發(fā)生的三個化學反應方程式為：FeFe2(SO4)33FeSO4、Fe2O33H2SO4Fe2(SO4)33H2O、FeH2SO4FeSO4H2（3）將所得

13、FeSO4溶液在氮氣環(huán)境中蒸發(fā)濃縮、降溫結晶、過濾，得到FeSO4晶體，其中氮氣的作用是防止硫酸亞鐵被氧化（4）政府倡導垃圾分類，其好處是（寫一點）：保護環(huán)境16、海水“曬鹽”得到的粗鹽，含有氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉等可溶性雜質，必須對其進行分離和提純，才能用于工業(yè)生產和人們的日常生活某實驗小組設計如下流程除去粗鹽中的可溶性雜質，得到氯化鈉晶體請回答下列問題（1）步驟II加入的物質有：過量的碳酸鈉溶液、過量的氫氧化鈉溶液、過量的氯化鋇溶液，正確的加入順序有三種，請你把它寫出來（用物質前的序號表示），第一種： ；第二種： ；第三種： （2）步驟 IV的實驗操作是蒸發(fā) （3）工業(yè)上電解飽和氯化鈉溶液

14、可制得燒堿，同時還有氯氣和氫氣生成該反應的化學方程式為2NaCl2H2O 2NaOHH2Cl217、南海、釣魚島及其附屬海域是我國固有領土，蘊藏著豐富的海洋資源，我國制堿工業(yè)先驅侯德榜發(fā)明了“侯氏制堿法”，在充分利用海洋資源的基礎上，結合“侯氏制堿法”的基本原理，可模擬實現工業(yè)生產純堿的過程如下（某些反應產物已略去）回答下列問題：（1）操作a的名稱是過濾（2）反應的化學方程式為CaOH2OCa(OH)2（3）反應的化學方程式為2NaHCO3Na2CO3CO2H2O；請列舉小蘇打在生活中的一種常見用途食品加工（4）向精制飽和食鹽水中通入兩種氣體的順序是：先通氨氣形成飽和氨鹽水，然后在加壓條件下通

15、入二氧化碳這樣操作的目的是利于更多的二氧化碳參與反應（5）仔細觀察流程圖，其中可循環(huán)利用的物質除二氧化碳之外，還有氯化銨18、有一包白色粉末，可能含有Ba(OH)2、KNO3、FeCl3、Na2CO3、Na2SO4中的一種或幾種。為了確定其成分，進行如下實驗：取一定量的白色粉末加入足量的水，振蕩，靜置，得白色沉淀，上層清液為無色。過濾，在白色沉淀中加入足量稀鹽酸，白色沉淀全部溶解，且有氣泡產生。據此推斷，該白色粉末中一定含有 ；可能含有 ；一定不含有 。寫出步驟中發(fā)生反應的的化學方程式： 。Ba(OH)2、Na2CO3 KNO3 FeCl3、Na2SO4 BaCO3+2HCl = BaCl2+

16、H2O+CO2 19、AH、M都是初中化學常見的物質，圖中“”表示相連的兩種物質能發(fā)生化學反應，“”表示相連的兩種物質能轉化（反應條件和部分反應物、生成物已省略）已知：A是胃液中含有的酸；H是導致溫室效應的主要氣體；B、D、F均為單質，其中F常溫下為紅色固體，其余物質均是化合物（1）寫出E的化學式：CuO；（2）寫出反應MA的化學方程式：BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl，所屬反應的基本類型是復分解反應20、含硫的物質在實驗室或工業(yè)生產過程中可出現下列圖示的轉化：（1）實驗室中，單質硫是淡黃色固體，點燃少量單質硫于充滿氧氣的集氣瓶中燃燒，產生漂亮的藍紫色火焰，生成物質A。（2）A是工業(yè)排放物中一種主要的空氣