1氯氣通入氫氧化鈉氯氣尾氣的吸收

1、重要無(wú)機(jī)反應(yīng)一百例1、氯氣通入氫氧化鈉（氯氣尾氣的吸收）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 離子反應(yīng)Cl2+2OH= Cl+ClO+H2O2、實(shí)驗(yàn)室用石灰石制CO2CaCO3+2HCl= CO2+H2O+CaCl2離子反應(yīng)CaCO3+2H+= CO2+Ca2+H2O3、硝酸見(jiàn)光分解貯棕色瓶4HNO3 2H2O +4NO2+O24、過(guò)氧化鈉作供氧劑2H2O +2Na2O2 = 4NaOH+ O2 2CO2 +2Na2O2 = 2Na2CO3+ O2 5、金屬鋁溶解在燒堿溶液中2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H26、氯化鋁與過(guò)量氨水反應(yīng)AlCl3+3NH3·

2、H2O=Al(OH)3+3NH4Cl 7、氯化鋁與過(guò)量強(qiáng)堿AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O8、氯化鐵使淀粉KI溶液變藍(lán)2Fe3+2I- 2 Fe2+I2 9、氫氧化亞鐵在空氣中氧化為氫氧化鐵（白色-灰綠-紅褐色）4Fe(OH)2 +O2 +2H2O =4Fe(OH)310、鐵絲在氯氣中點(diǎn)燃產(chǎn)生紅棕色的煙，加水得黃色溶液2Fe+3Cl22FeCl311、氯氣通入石灰乳乳制漂白粉2Cl2+2Ca(OH)2 = CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 12、實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳Cl2MnO2 +4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2離子反應(yīng)：MnO2 +4H+2Cl-Mn2

3、+2H2O+Cl213、硫化鈉與亞硫酸鈉在酸性條件下歸中2Na2S +Na2SO3+3H2SO4 =3H2O + 3S+ 3Na2SO4離子反應(yīng)：14、偏鋁酸鈉溶液通CO2（少量、足量）足量NaAlO2 + 2H2O+CO2= Al(OH)3 + NaHCO3少量2NaAlO2 + 3H2O+CO2= 2Al(OH)3 + Na2CO315、碳與濃硫酸反應(yīng)C+2H2SO4（濃） CO2+2SO2+2H2O16、銅與濃酸酸反應(yīng)Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2+2H2O17、鎂條在CO2點(diǎn)燃CO2+2Mg點(diǎn)燃2MgO+C 18、次氯酸鈉氧化碘化鈉NaClO+2NaI+H2O=2NaOH+

4、I2+NaCl19、硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H24NH3+ 5O2 4NO + 6H2O 催 20、硝酸的工業(yè)制法：2NO+O2=2NO2（紅棕） 3NO2+H2O=2HNO3+NO（無(wú)色）21、偏鋁酸鹽與鋁鹽的完全水解AlCl3 + 3N aAlO2 +6H2O = 4Al(OH)3+3NaCl 22、實(shí)驗(yàn)室制氨氣2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H2O23、溴水吸收SO2 （SO2表現(xiàn)還原性而非漂白性） Br2+2H2O+SO2=2HBr+H2SO4離子反應(yīng)：24、碳酸鈉溶液逐滴加稀鹽酸（少量、足量）少量：Na2CO3+HCl(少

5、量)=NaCl+NaHCO3 足量：Na2CO3+2HCl=H2O+CO2+2NaCl25、NO與氧氣溶于水總反應(yīng)4NO+3O2+2H2O=4HNO326、NO2與氧氣溶于水總反應(yīng)4NO2+O2+2H2O=4HNO327、氧化銅除氯化銅中的氯化鐵雜質(zhì) 2FeCl3+3CuO+3H2O=2Fe(OH)3+3CuCl228、鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2+ H2+Na2SO429、用硫酸銅吸收H2S H2S + CuSO4 = CuS +H2SO4離子反應(yīng)：H2S+Cu2+=CuS+2H+30、硫酸的工業(yè)制法：煅燒硫鐵礦4FeS2+11O2煅燒2Fe2O3+8SO2

6、SO2的催化氧化為SO3 2SO2+O22SO3SO3吸水 SO3+H2O=H2SO431、KI溶液在空氣中變質(zhì) 4KI+2H2O+O2=4KOH+2I232、實(shí)驗(yàn)室用硝酸與銅反應(yīng)應(yīng)制NO、NO2氣體制NO2：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O制NO ：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O33、氟氣與飽和食鹽水：（實(shí)質(zhì)是與水反應(yīng)）2F2+2H2O=4HF+O234、氨水吸收SO2（少量、足量）少量2NH3·H2O+SO2(少量)=(NH4)2SO3+H2O足量NH3·H2O +SO2(足量)=NH4HSO335、偏鋁酸鈉溶

7、液加足量鹽酸NaAlO2 +4HCl= AlCl3 + NaCl+2H2O36、氯化鋁與加足量燒堿反應(yīng)AlCl3 +4 NaOH=NaAlO2 +3NaCl+2H2O37、 鐵與高溫水蒸氣反應(yīng) 3Fe+4H2OFe3O4 + 4H2 38、候德榜制堿 NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO339、亞硝酸鐵與鹽酸反應(yīng)的離子方程式3Fe2+ +4H+ +NO3=3Fe3+ + NO+2H2O40、工業(yè)用乙醛銀鏡反應(yīng)制鏡：AgNO3+ NH3·H2O=AgOH+NH4NO3AgOH+2NH3·H2O=Ag(NH3)2OH+2H2OCH3CHO+2Ag(NH3)2

8、OH2Ag+CH3COONH4+3NH3+H2O41、氫氧化鋁降胃酸 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O離子反應(yīng)： Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O 42、實(shí)驗(yàn)室用70%硫酸制SO2 Na2SO3+H2SO4=H2O+SO2+Na2SO443、氮化鎂溶于水 Mg3N2 + 6H2O=3Mg(OH)2+ 2NH344、硫酸氫鈉與氫氧化鋇，恰中和2H+SO42- +2OH- +Ba2+=BaSO4+2H2O恰沉淀H+SO42- +OH- +Ba2+=BaSO4+H2O45、硫酸氫鈉與碳酸氫鈉的離子反應(yīng) H+HCO3-=H2O+CO2 46、硫酸氫鈉與亞硫酸氫鈉的離子反應(yīng) H+H

9、SO3-=H2O+SO247、明礬凈水的離子反應(yīng) Al3+3H2OAl(OH)3+3H+48、用四氧化三鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌 8Al+3Fe3O4 4Al2O3+9Fe49、電解飽和食鹽水2 NaCl +2H2OH2 + Cl2 +2 NaOH離子反應(yīng)：2Cl- +2H2OH2 + Cl2 +2OH50、海水-海貝制鎂所涉及的反應(yīng)貝殼煅燒制取熟石灰：CaCO3CaO+CO2 CaO+H2O=Ca(OH)2產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀：Mg2+2OH-=Mg(OH)2氫氧化鎂轉(zhuǎn)化為氯化鎂：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O電解熔融氯化鎂：MgCl2Mg+Cl251、氫氧化鋁溶于燒堿溶液Al(O

10、H)3+NaOH=NaAlO2+2H2O52、鋼鐵腐蝕吸氧負(fù)極（Fe）：Fe-2e-=Fe2+；正極（C）：O2+2H2O+4e-=4OH-總反應(yīng)：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2 溶液反應(yīng)：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 腐蝕：負(fù)極(Fe)：Fe-2e-=Fe2+；正極(C)：2H+2e-=H2總反應(yīng)：Fe+2H+=Fe2+H253、飽和碳酸鈉溶液充CO2析出晶體 Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 54、碳酸氫鈉與澄清石灰水（少量、足量）離子反應(yīng)少量：Ca2+ +2OH+2HCO3=CaCO3 +2H2O+CO32足量：Ca2+ +OH+HCO3=Ca

11、CO3 +H2O55、鋅與濃硫酸反應(yīng)Zn+2H2SO4（濃）=ZnSO4+So2+2H2O 56、鋅與稀硫酸反應(yīng)Zn+H2SO4（?。?ZnSO4+H257、 鐵絲在純氧中燃燒 3Fe+2O2Fe3O4 58、用氯化鐵腐蝕銅制印刷電路板：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 59、碳與濃硝酸：C+4HNO3(濃)CO2 + 4NO2 + 2H2O60、工業(yè)制玻璃 Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2 CaCO3+SiO2 CaSiO3+CO261、鎂條在氮?dú)庵腥剂?Mg + N2 Mg3N2 62、實(shí)驗(yàn)室制用稀鹽酸或用稀硫酸制H2SFeS + 2HCl = FeCl2 + H

12、2S63、氯化銨溶液與金屬鎂 2NH4Cl+2H2O+Mg=MgCl2+2NH3· H2O+H2 64、漂白粉失效：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HclO 2HClO2HCl + O2 65、硫化氫氣體與SO2氣體反應(yīng)2H2S + SO2 =2H2O + 3S 66、氫硫酸與亞硫酸溶液反應(yīng)2H2S + H2SO3 =3H2O + 3S67、碳酸鈉水溶液去油污的離子反應(yīng) CO32-+H2OHCO3+OH-68、用雙氧水和稀硫酸溶解電子垃圾中銅Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O69、碳酸氫鈣與澄清石灰水Ca(HCO3)2+Ca(OH)2=2CaCO3 +2

13、H2O離子反應(yīng)Ca2+ +OH- +HCO3=CaCO3 +H2O70、有關(guān)碳酸鈉與碳酸氫鈉除雜，注括符中為雜質(zhì)固體碳酸鈉（NaHCO3）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2碳酸鈉溶液（NaHCO3）NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O碳酸氫鈉溶液（Na2CO3）Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 71、金屬鈉與水反應(yīng)2Na+2H2O=2NaOH+H272、酸性KMnO4吸收SO2的離子反應(yīng) 2MnO4+2H2O +5SO2=5SO42+2Mn2+4H+73、等物質(zhì)的量氯氣與SO2在水中反應(yīng)Cl2+2H2O+SO2=2HCl+H2SO474、氯水久置Cl2 +H2O =

14、HCl+HClO 2HClO 2HCl + O275、氯化碘與水反應(yīng) ICl+H2O=HCl+HIO 76、氯化碘與NaOH溶液ICl+2NaOH=NaCl+NaIO+H2O77、硅酸鈉溶液通少量CO2Na2SiO3+H2O +CO2=Na2CO3+H2SiO3 78、硫代硫酸鈉與稀硫酸Na2S2O3+H2SO4=S+H2O+SO2+Na2SO479、亞硫酸鈉與稀鹽酸（少量、足量）少量: Na2SO3+HCl=NaCl+NaHSO3 (足量: Na2SO3+2HCl=H2O+SO2+2NaCl80、有關(guān)二價(jià)鐵與三價(jià)鐵的轉(zhuǎn)化，注樣品（雜質(zhì)）亞鐵溶液含三價(jià)鐵（加鐵）：2Fe3+Fe 3 Fe2+氯

15、化鐵中少量氯化亞鐵2FeCl2+Cl2=2FeCl381、工業(yè)制石灰制石灰 CaCO3 CaO+CO2 82、硅與氫氟酸反應(yīng)Si + 4HF=2H2+SiF4 83、碳酸氫銨加熱分解NH4HCO3 H2O + CO2+ NH3 84、CO2與CO轉(zhuǎn)化CO2（CO除雜）：CuO+COCO2+Cu CO(CO2除雜)：CO2+C2CO 85、金屬鐵與硫加熱化合Fe+S FeS 86、金屬銅與硫加熱化合 2Cu+SCu2S87、氫氟酸腐蝕雕刻玻璃 SiO2+4HF =SiF4+2H2O 88、 鈉在氧氣中點(diǎn)燃2Na+O2Na2O2（加熱或點(diǎn)燃）89、澄清石灰水通CO2（少量、足量）少量：CO2+Ca

16、(OH)2=CaCO3+H2O 足量：CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)290、碳有關(guān)工業(yè)制法制粗硅SiO2+2CSi+2CO 制水煤氣C +H2OCO+H2 制煤氣C+CO22CO 制電石CaO+3CCaC2+CO91、氧氣與臭氧相互轉(zhuǎn)化 3O2 2O3 92、H2O2不穩(wěn)定可分解2H2O2 2H2O+O293、氨氣與鹽酸反應(yīng) NH3+HCl=NH4Cl 94、鎂與沸水反應(yīng)Mg+2H2OMg(OH)2 +2H2 95、H2S不完全燃燒 2H2S + O22H2O +2 S96、H2S 完全燃燒2H2S + 3O22H2O + 2SO2 97、硫氰化鈉檢驗(yàn)三價(jià)鐵的離子反應(yīng)Fe3+ +

17、 SCN- = Fe(SCN)2+ 血紅色溶液98、酸性條件下用雙氧水氧化亞鐵離子4Fe2H2O22H 2 Fe32H2O 99、氫氧化鈉吸收SO2（少量、足量）少量2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 足量NaOH+SO2=NaHSO3100、電解冶煉活潑金屬鋁的冶煉（冰晶石作助熔劑）2Al2O34Al + 3O2電解熔化NaCl制鈉：2NaCl 2Na+ Cl2 重要的離子方程式2、鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na+2OH+H211、澄清石灰水通入少量CO2：Ca2+2OH+CO3=CaCO3+H2O32、鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H240、氯化

18、鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3+3NH3·H2O=Al(OH)3+3NH4+48、鐵粉與氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe+2Fe3+=3Fe2+49、銅與氯化鐵溶液反應(yīng)：Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+53、氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl60、氯化鐵溶液與硫氰化鉀溶液：Fe3+3SCN=Fe(SCN)366、硫酸亞鐵溶液中加用硫酸酸化的過(guò)氧化氫溶液：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O76、碘化鉀溶液中加入氯水：2I-+Cl2=I2+2Cl-101、電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2O2OH-+H2+Cl252、氫硫酸中滴加溴水：H2S+Br2=2 H+S+

19、2Br(X2 O2)59、氯化鐵溶液跟過(guò)量氨水反應(yīng)： Fe3+3NH3·H2O=Fe(OH)3+3NH4+65、氯化鐵溶液加入碘化鉀溶液：2Fe3+2I-=2Fe2+I282、氯氣通入水中：Cl2+H2O=H+Cl-+HClO86、二氧化硫通入溴水中：SO2+Br2+2H2O=4H+2Br-+SO42-(Cl2 I2 )92、用氨水吸收少量SO2： SO2+2NH3+H2O=2NH4+SO32- +H2O93、用氨水吸收過(guò)量的SO2：SO2+NH3+H2O=NH4+HSO3- 99、硫酸銅溶液中通入硫化氫：H2S+Cu2+=CuS+2H+112、硫化鈉、亞硫酸鈉混合液中加入稀硫酸：2

20、S2-+SO32-+6H+=3S+3H2O116、碳酸鈉的第一步水解：CO32-+H2OHCO3-+OH-125、苯酚鈉溶液中通入少量CO2：C6H5O-+H2O+CO2=C6H5OH+HCO3-67、硫酸亞鐵溶液中加用硫酸酸化的高錳酸鉀溶液：5Fe2+MnO4-+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O68、四氧化三鐵溶于濃鹽酸：Fe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2O70、氧化鐵溶于氫碘酸溶液：Fe2O3+2I-+6H+=2Fe2+I2+3H2O附氣休制取化學(xué)反應(yīng)方程式氣體反應(yīng)原理注意點(diǎn)H2Zn+2HCl(稀)=ZnCl2+H2用稀鹽酸和稀硫酸不可用硝酸用雜質(zhì)鋅（或加幾滴CuSO4溶液）O22KClO3 2KCl+3O22KMnO4