2020年河南省中考化學(xué)試卷分析

1、目 錄一、考試范圍及試卷結(jié)構(gòu)2二、中考化學(xué)試題命題特點(diǎn)3三、近四年考點(diǎn)分布5四、試題解析6五、2020年中考化學(xué)復(fù)習(xí)備考建議122020年河南中考化學(xué)試卷分析一、考試范圍及試卷結(jié)構(gòu)1.考試范圍必修一必修二1.走進(jìn)化學(xué)世界2.我們周圍的空氣3.自然界的水4.物質(zhì)構(gòu)成的奧妙5.化學(xué)方程式6.碳和碳的氧化物7.燃料及其利用8.金屬和金屬材料9.溶液10.酸和堿11.鹽 化肥12.化學(xué)與生活2.中考試卷結(jié)構(gòu)選擇題填空題簡(jiǎn)答題共14道，每題1分，共14分共6道、共16分共4道、共10分根據(jù)文字?jǐn)⑹?，元素周期表片段，?shí)驗(yàn)操作圖等，選擇問題最準(zhǔn)確的答案。根據(jù)文字表述、溶解曲線圖、實(shí)驗(yàn)示意圖、物質(zhì)轉(zhuǎn)化圖等材料

2、，分析試驗(yàn)規(guī)范操作、原子結(jié)構(gòu)、物質(zhì)化學(xué)式性質(zhì)等。根據(jù)酸堿中和反應(yīng)示意圖、氣體溶解曲線圖、粗鹽提純流程圖、未知物反應(yīng)特征、新物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象等，推斷相關(guān)物質(zhì)、物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)、書寫相關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式等。3.考點(diǎn)分布題號(hào)知識(shí)點(diǎn)分值2,17走進(jìn)化學(xué)世界322我們周圍的空氣25,自然界的水14，15，16物質(zhì)構(gòu)成的奧妙513，18，19化學(xué)方程式624碳和碳的氧化物48燃料及其利用16，14，23金屬和金屬材料410,17,25（1，2，3）溶液725（4,5）酸和堿612鹽 化肥11,3,21化學(xué)與生活4二、中考化學(xué)的試題命題特點(diǎn)2020河南中考題目更貼近生活，學(xué)科與生活緊密聯(lián)系，注重考查學(xué)科知識(shí)在生活中的

3、應(yīng)用?；瘜W(xué)依舊考查25道題，題型及題量沒有發(fā)生變化，難度適中。1.貼近生活實(shí)際，學(xué)科與生活緊密聯(lián)系第1題的“河南小麥”、第2題的“傳統(tǒng)工藝”、第3題的“環(huán)境保護(hù)”、第6題的“金屬用途”、第8題的“環(huán)保燃料”、第9題的“生活消毒”、第13題的“尾氣處理”、第21題的“低碳生活”、第25題“人類生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)關(guān)系”等題目情境具體真實(shí)，來源于生產(chǎn)和生活，使試題具有鮮活的生命力，體現(xiàn)了化學(xué)來源于生活，又服務(wù)于生活的特點(diǎn)，也體現(xiàn)了新課程的理念和要求。2.突出核心知識(shí)的考查，知識(shí)覆蓋面廣試題對(duì)課標(biāo)中要求層次較高的酸、堿、鹽、金屬的性質(zhì)、氣體的制取和性質(zhì)、質(zhì)量守恒定律、化學(xué)計(jì)算、化學(xué)實(shí)驗(yàn)等都作為重點(diǎn)內(nèi)容考

4、查，體現(xiàn)了“核心知識(shí)重點(diǎn)考，核心知識(shí)年年考”的特點(diǎn)。而且題目的設(shè)置綜合性較強(qiáng)，在考查學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的同時(shí)，也考查了學(xué)生的綜合思維能力、科學(xué)探究能力以及語(yǔ)言組織表達(dá)能力等。3.突出化學(xué)實(shí)驗(yàn)的考查，體現(xiàn)學(xué)科特點(diǎn)和學(xué)習(xí)要求對(duì)課程標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定的八個(gè)學(xué)生必做實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了重點(diǎn)考查，如：第7題“稀釋濃硫酸、液體傾倒、氣密性檢查”、第17題的“氯化鈉溶液的配制”、第18題的“工業(yè)煉鐵原理”、第19題的“燃燒的條件”、第25題的“物質(zhì)的檢驗(yàn)、粗鹽中可溶性雜質(zhì)的去除”等基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)的考查。三、近四年考點(diǎn)分布題型考察知識(shí)點(diǎn)題號(hào)2020201920182017選擇題1人體所需的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)物質(zhì)的變化物質(zhì)的變化物質(zhì)的變化選擇題2物質(zhì)的

5、變化人體所需的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)人體所需的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)化學(xué)史選擇題3化學(xué)與生活空氣的成分化學(xué)與生活人體所需的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)選擇題4物質(zhì)構(gòu)成化學(xué)與生活金屬物質(zhì)的分類選擇題5水物質(zhì)構(gòu)成元素符號(hào)水選擇題6金屬原子結(jié)構(gòu)水肥料選擇題7實(shí)驗(yàn)操作物質(zhì)分類化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作選擇題8化學(xué)與生活實(shí)驗(yàn)操作原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)選擇題9質(zhì)量守恒定律物質(zhì)性質(zhì)分子性質(zhì)酸堿鹽選擇題10溶液溶解度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。稱量操作物質(zhì)鑒別圖像題的運(yùn)用選擇題11質(zhì)量守恒定律CO性質(zhì)實(shí)驗(yàn)溶液的配制質(zhì)量守恒定律選擇題12化學(xué)與生活化學(xué)與生活信息給予化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖選擇題13質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)中的量變物質(zhì)轉(zhuǎn)化物質(zhì)的轉(zhuǎn)化選擇題14金屬化學(xué)方程式的計(jì)算

6、金屬化學(xué)方程式的計(jì)算填空題15元素元素化學(xué)與生活空氣的成分填空題16化合價(jià)和原子示意圖及元素的位置溶液燃燒物質(zhì)結(jié)構(gòu)和化學(xué)方程式填空題17溶液燃料燃燒金屬金屬填空題18化學(xué)方程式磷的燃燒溶液溶解度填空題19質(zhì)量守恒定律氧氣制備 金屬性質(zhì)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化物質(zhì)的轉(zhuǎn)化填空題20物質(zhì)轉(zhuǎn)化物質(zhì)轉(zhuǎn)化化學(xué)反應(yīng)方程式化學(xué)反應(yīng)方程式簡(jiǎn)答題21化學(xué)與生活酸堿中和的實(shí)質(zhì)質(zhì)量守恒酸堿鹽簡(jiǎn)答題22氧氣制備氣體溶解的影響因素與變化金屬的性質(zhì)燃料及其應(yīng)用簡(jiǎn)答題23金屬金屬與鹽的置換反應(yīng)常見氣體的制備金屬的性質(zhì)簡(jiǎn)答題24二氧化碳的制備食鹽除雜金屬氧化物的還原粗鹽提純和除雜綜合應(yīng)用25溶液、酸堿鹽信息給予：過氧化鈉產(chǎn)氧（方程式、實(shí)驗(yàn)裝

7、置、計(jì)算、檢驗(yàn)）俗名、酸堿中和曲線、粗鹽除雜、CO2制備方程式與計(jì)算燃燒的探究實(shí)驗(yàn)、CO的制備與性質(zhì)檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)、央企的制備方程式與計(jì)算4、 試題解析2020年河南省普通高中招生考試試卷化學(xué)試題卷注意：本試卷分為試題卷和答題卡兩部分，考試時(shí)間50分鐘，滿分50分?？忌鷳?yīng)首先閱讀試題卷及答題卡上的相關(guān)信息，然后在答題卡上作答，在試題卷上作答無(wú)效。交卷時(shí)只交答題卡。相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-140-16 Na-23 S-32 C1-35.5 Ca-40一、選擇題（本題包括14個(gè)小題，每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題1分，共14分）1.河南小麥?zhǔn)欤瑖?guó)家糧食足。小麥的主要成分是淀粉，淀粉屬于A.

8、糖類B.油脂C.蛋白質(zhì)D.維生素【答案】 A【解析】人體所需六大基本營(yíng)養(yǎng)素：糖類、蛋白質(zhì)、維生素、油脂、無(wú)機(jī)鹽、水，而淀粉、葡萄糖、纖維素等屬于糖類。故選A。2.下列傳統(tǒng)工藝品的制作過程中，一定發(fā)生了化學(xué)變化的是A.南陽(yáng)玉雕B.洛陽(yáng)剪紙C.開封汴繡D.汝州瓷器【答案】 D【解析】化學(xué)變化與物理變化的本質(zhì)區(qū)別是是否有新物質(zhì)生成，前3個(gè)均為物理變化，瓷器的燒制屬于化學(xué)變化。故選D。3.綠滿中原需要天藍(lán)、地綠、水清。下列做法值得提倡的是A.燃放煙花爆竹B.生活垃圾進(jìn)行分類回收處理C.露天焚燒秸稈D.實(shí)驗(yàn)室含酸廢水倒入下水道【答案】 B【解析】A、B、C三項(xiàng)做法會(huì)導(dǎo)致大氣污染或者水資源污染。故選B。4

9、.物質(zhì)由微觀粒子構(gòu)成，下列物質(zhì)由離子構(gòu)成的是A. HeB. NH3C. C60D. NaCl答案】 D【解析】A、He為稀有氣體，是有原子所構(gòu)成的；B、NH3是由分子所構(gòu)成的；C、C60 是由分子所構(gòu)成的；D、NaCl 是由Na+、CI-構(gòu)成的：故選D。5.水是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的重要物質(zhì)。下列有關(guān)水的說法正確的是A.冰和水的共存物屬于混合物B.有水生成的反應(yīng)一定屬于中和反應(yīng)C.可用肥皂水區(qū)分軟水和硬水D.水氣化時(shí)體積增大是因水分子變大【答案】 C【解析】A、冰水混合物中只有水，屬于純凈物：B、酸堿中和反應(yīng)一定有水生成，但有水生成的不一定是酸堿中和反應(yīng)，如金屬氧化物與酸的反應(yīng)、含有氫元素的物質(zhì)的燃

10、燒反應(yīng)，也會(huì)有水生成；C、可以用肥皂水區(qū)分軟水和硬水，硬水中泡沫少、浮渣多；D、分子的體積和質(zhì)量不會(huì)發(fā)生改變，改變的是分子間的間隔；故選C。6.金屬材料在生產(chǎn)，生活中使用廣泛。下列金屬的用途利用了金屬導(dǎo)電性的是A.銅制電線B.鐵質(zhì)鐵鍋C.金制項(xiàng)鏈D.鋁制飲料罐【答案】 A【解析】性質(zhì)決定用途，金屬能用于作導(dǎo)線，正是利用了金屬的導(dǎo)電性。故選A。7.下列圖示的實(shí)驗(yàn)操作中正確的是：A.濃硫酸稀釋B.聞氣體氣味C.液體的傾倒D.檢查氣密性【答案】 B【解析】A中濃硫酸稀釋時(shí)應(yīng)將濃硫酸緩慢倒入水中，并且稀釋應(yīng)該在燒杯中進(jìn)行，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C中試管應(yīng)傾斜，瓶塞應(yīng)倒放在試驗(yàn)臺(tái)上，標(biāo)簽應(yīng)朝向手心；D中受熱后的空

11、氣會(huì)從長(zhǎng)頸漏斗中逸出，從而無(wú)法在導(dǎo)管口處看到有氣泡產(chǎn)生，故無(wú)法用于檢驗(yàn)裝置的氣密性。故選B。8.從環(huán)境保護(hù)的角度考慮，下列燃料中最理想的是A.煤B.汽油C.氫氣D.天然氣【答案】 C【解析】H2的燃燒產(chǎn)物只有水，對(duì)環(huán)境沒有污染，故為最理想的燃料。故選C。9.生活中常使用消毒劑來殺菌、消毒。下列幾種消毒液的有效成分（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)）中，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是A.雙氧水消毒液（H2O2）B.“84"消毒液（NaClO）C.酒精消毒液（C2H5OH）D.過氧乙酸消毒液（C2H4O3）【答案】 A【解析】化學(xué)式中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=（氧原子的個(gè)數(shù)x16）/相對(duì)分子質(zhì)量，列出各物質(zhì)中氧元素的質(zhì)量分

12、數(shù)的表達(dá)式，可知A選項(xiàng)符合題意。故選A。10.甲、乙兩種固體的溶解度曲線如右圖所示，下列說法正確的是A.甲的溶解度大于乙的溶解度B. t1°C時(shí)， 甲乙飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等C. t2°C時(shí)， 60g 甲的飽和溶液稀釋到20%需加水10gD.將t1°C時(shí)相等質(zhì)量的甲、乙的飽和溶液升溫到t2°C，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量甲大于乙【答案】 B【解析】A、溶解度的數(shù)值與溫度有關(guān)，不指明溫度，無(wú)法對(duì)兩種物質(zhì)的溶解度大小進(jìn)行比較；B、t1°C時(shí)，甲乙的溶解度相等，所以二者飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等：C、依據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變，列出計(jì)算等式，可計(jì)算得知：需

13、要加水40g；D、t1°C時(shí)， 甲乙飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等；在升溫到t2°C時(shí)，二者溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)未發(fā)生改變，仍相等。故選B。11.氯堿工業(yè)是以電解食鹽水為基礎(chǔ)的基本化學(xué)工業(yè)，電解食鹽水不可能生成的是A.H2B. Cl2C. NaOHD. NaNO3【答案】 D【解析】考查的知識(shí)點(diǎn)為質(zhì)量守恒定律，正確選項(xiàng)應(yīng)為D選項(xiàng)?；瘜W(xué)反應(yīng)前后原子的種類、個(gè)數(shù)及質(zhì)量不變，反應(yīng)沒有N元素，無(wú)法生成NaNO3。故選D。12.分類和歸納是行之有效、簡(jiǎn)單易行的科學(xué)方法，下列說法錯(cuò)誤的是A.鋰、汞都屬于金屬元素B.鋅、碘都屬于人體必需微量元素C.尿素、硝酸鉀都屬于復(fù)合肥D.塑料、合成纖維都屬于合成

14、材料【答案】 C【解析】考查的知識(shí)點(diǎn)為物質(zhì)的分類，正確答案應(yīng)為C選項(xiàng)。尿素的化學(xué)式為CO(NH2)2,為氮肥。故選C。13.右圖為治理汽車尾氣反應(yīng)的微觀示意圖，下列有關(guān)說法正確的是A.圖中只有兩種氧化物B.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)C.相對(duì)分子質(zhì)量最大的是NOD.生成丙和丁的質(zhì)量比為7:22【答案】 D【解析】考查的知識(shí)點(diǎn)為微觀反應(yīng)示意圖，配平得出化學(xué)方程式為。 圖中有三種氧化物，A錯(cuò)；該反應(yīng)不符合置換反應(yīng)的定義，B錯(cuò)；相對(duì)分子質(zhì)量最大的是CO2，為44， NO相對(duì)分子質(zhì)量?jī)H有28，C錯(cuò)。故選D。14.已知鎂和鋁的相對(duì)原子質(zhì)量之比為8:9，若鎂和鋁分別與足量鹽酸反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量相等，則參加反應(yīng)的鎂

15、和鋁的質(zhì)量比為A.3:2B.4:3C.1:1D.1:2【答案】 B【解析】考查的知識(shí)點(diǎn)為金屬與酸反應(yīng)。根據(jù)化學(xué)方程式可知，一個(gè)鎂產(chǎn)生-一個(gè)氫氣，2/3 個(gè)鋁產(chǎn)生一個(gè)氫氣，得MgH2,2/3AIH2，假設(shè)氫氣質(zhì)量均為2g，通過計(jì)算可得出Mg需要24g,Al 需要18g，則鎂和鋁的比例為24:18=4:3。故選B。二、填空題（本題包括6個(gè)小題，每空1分，共16分）15.地殼中含量最多的元素是_ ； 空氣中體積分?jǐn)?shù)約為78%的氣體是_?！敬鸢浮垦踉兀ɑ騉） ；氮?dú)猓ɑ騈2）【解析】地殼中含量最多的是氧元素（或O） ；空氣中體積分?jǐn)?shù)約為78%的氣體是氮?dú)猓ɑ騈2）。16.“嫦娥四號(hào)"探測(cè)到

16、月幔中含橄欖石（主演成分Mg2SiO4），Mg2SiO4 中硅元素中的化合價(jià)是_鎂原子（核電荷數(shù)為12）的結(jié)構(gòu)示意圖為_。【答案】+4【解析】Mg2SiO4中鎂元素的化合價(jià)為+2價(jià)，氧元素的化合價(jià)為-2價(jià)，設(shè)硅元素的化合價(jià)為x，2×(+2)+x+4×(-2)=0,x=+4;鎂是12號(hào)元素，即核電荷數(shù)是12，根據(jù)電子排布規(guī)律，其核外有三個(gè)電子層，分別是2,8,2的排布結(jié)構(gòu)。17.實(shí)驗(yàn)室配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液時(shí)，所需氯化鈉固體應(yīng)放在托盤天平的_（填“左盤”或“右盤”）。上進(jìn)行稱量；若所配制溶質(zhì)溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，則可能是量取水時(shí)_（ 填“俯視”或“仰視”）量筒讀數(shù)所致

17、?！敬鸢浮孔蟊P；俯視【解析】用托盤天平稱量物體時(shí)，應(yīng)該遵循“左物右碼”的原則，所以氯化鈉固體應(yīng)當(dāng)放在托盤天平的左盤上進(jìn)行稱量；俯視讀數(shù)，會(huì)使C所讀取的數(shù)偏大，從而造成量取液體體積偏小，使所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大。18.右圖為CO還原Fe2O3的微型裝置圖，則A處V型管內(nèi)的固體粉末由_色逐漸變黑； B處V型管內(nèi)的溶液變渾濁，化學(xué)方程式為_；將為其點(diǎn)燃，化學(xué)方程式為_?！敬鸢浮考t棕； .【解析】一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，故裝置玻璃管里可觀察到的現(xiàn)象是紅色粉末變黑；二氧化碳和澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是；尾氣處理是一氧化碳的燃燒反應(yīng)生成二氧化碳，反應(yīng)的化

18、學(xué)方程式是.19. 乙醇俗稱酒精，可以用作酒精燈、內(nèi)燃機(jī)等的燃料，用燈帽蓋滅酒精燈的滅火原理是_;乙醇完全燃燒的化學(xué)方程式；現(xiàn)有乙醇和乙醛（CH3CHO）的混合物共13.4g，完全燃燒后生成26.4gCO2，則生成水的質(zhì)量為_g.【答案】隔絕氧氣； 12.6g【解析】酒精燈用燈帽蓋滅，利用的是隔絕氧氣的滅火原理；乙醇在氧氣中燃燒生成水和二氧化碳，化學(xué)反應(yīng)方程式為：； 26.4g 二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為：26.4x= 7.2g，而乙醇和乙醛中：2C-O，所以氧元素的質(zhì)量為4.8g，故氫元素的質(zhì)量為1.4g，所以生成水的質(zhì)量為：20. X、Y、Z是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，三種物質(zhì)均含有同一種元素，他

19、們之間有下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（“”表示反應(yīng)一步實(shí)現(xiàn)，部分物質(zhì)和反應(yīng)條件已略去）。（1）若X、Y的組成元素完全相同； Z為氣體單質(zhì)，能供給呼吸，也能使帶火星的木條復(fù)燃，X轉(zhuǎn)化為Y的化學(xué)方程式為_ ； 從微觀角度解釋x、Y性質(zhì)有差異的原因是_。（2）若X為固體單質(zhì)；Y可以用于滅火；Z是易與血液中血紅蛋白結(jié)合的有毒氣體，Y轉(zhuǎn)化為Z的化學(xué)方程式為_。（3）若三種物質(zhì)均含有鈣元素； X可以用來改良酸性土壤； Z為難溶于水的白色固體，其中金屬元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，Y的化學(xué)式為_?！敬鸢浮浚?）； 分子的構(gòu)成不同（2）（3） CaCl2【解析】（1） Z是氧氣，X是過氧化氫，Y是水，則X轉(zhuǎn)化為Y的化學(xué)方程式

20、為：；（2） Y是二氧化碳，Z是一-氧化碳，X是碳單質(zhì)，則Y轉(zhuǎn)化為Z的化學(xué)方程式為，一氧化碳和二氧化碳性質(zhì)存在差異的原因是分子的構(gòu)成不同：（3） X是Ca(OH)2, Z是CaCO3， 則Y是CaCl2。三、筒答題（本題包括4個(gè)小題，共10分）21. （2 分）化學(xué)與人類社會(huì)生活密不可分，請(qǐng)回答下列問題。（1）我們倡導(dǎo)“低碳”生活，“低碳”是指哪種物質(zhì)的較低量排放？（2）鋁的化學(xué)性質(zhì)活潑，為什么鋁制品卻有很好的抗腐蝕性能？【答案】（1）二氧化碳（2）鋁與氧氣在常溫下反應(yīng)生成一層致密的氧化鋁薄膜?！窘馕觥勘绢}考查了金屬的化學(xué)性質(zhì)，鋁在常溫下可以與氧氣反應(yīng)。22. （2 分）在實(shí)驗(yàn)室里可采用多種方

21、法制取氧氣。（1）寫出用右圖裝置制氧氣的化學(xué)方程式。（寫出一個(gè)即可）（2）收集氧氣可以采用排水法，這是利用了氧氣的什么性質(zhì)？【答案】（1） （2）不溶于水且不與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)【解析】（1）本題考察知識(shí)點(diǎn)為實(shí)驗(yàn)室制取氧氣反應(yīng)原理，反應(yīng)條件為加熱，因此可采用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧。（2）本題考察知識(shí)點(diǎn)為采用排水法收集氣體，該氣體需要滿足的條件。23. （2分）某化學(xué)小組從孔雀石【主要成分CuCO3·Cu(OH)2】中提取金屬銅的實(shí)驗(yàn)步驟如下：將孔雀石粉碎，加過量稀硫酸，充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V液中加入一種金屬粉末。（1）請(qǐng)?zhí)羁眨海?）寫出可以加入的一種金屬并說明理由?！敬鸢浮浚?） H2O（2

22、） Fe等，濾液中的溶質(zhì)為硫酸銅，鐵可以與硫酸銅溶液中的銅離子生成銅?！窘馕觥浚?）本題考察的知識(shí)點(diǎn)為質(zhì)量守恒定律（2）考察的知識(shí)點(diǎn)為金屬活動(dòng)性順序24. （4 分）某化學(xué)小組選用以下部分裝置制取純凈干燥的CO2。（1）寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2） 若將a、b連接，B中溶液不變渾濁，這是因?yàn)镃O2中混有什么雜質(zhì)？（3）為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，所選用裝置的導(dǎo)管接口從左到右的正確連接順序?yàn)椋篴接_、_接_、_接j。（4）用F收集CO2， j為進(jìn)氣口。請(qǐng)將F中的玻璃導(dǎo)管補(bǔ)化完整。【答案】（1） CaCO3+2HCl =CaCl2 +H2O+CO2（2）氯化氫氣體（3） fgdc（4）【解析】 （1）本題

23、考查的知識(shí)點(diǎn)為實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳原理的知識(shí)點(diǎn)。（2）鹽酸具有揮發(fā)性，導(dǎo)致制取的二氧化碳中混有氯化氫氣體，使不能形成碳酸鈣沉淀。（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)的目的是制取干燥純凈的二氧化碳?xì)怏w，需要先用碳酸氫鈉溶液除去二氧化碳中的氯化氫氣體，再用濃硫酸除去二氧化碳中的水蒸氣。四、綜合應(yīng)用題（共10分）25.酸堿鹽種類繁多，與人類日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)關(guān)系十分密切。（1）酸具有相似的性質(zhì)，因?yàn)椴煌乃嵩谒芤褐卸寄芙怆x出_（填字母）。（2）檢驗(yàn)敞口放置的氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)，可以選用的一種試劑是_。（3）利用數(shù)字化實(shí)驗(yàn)設(shè)備，測(cè)定鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)溶液pH變化，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如右圖，當(dāng)?shù)稳肴芤簽閂2mL時(shí)，所得溶液中

24、溶質(zhì)化學(xué)式為_，所得溶液能使紫色石蕊溶液變成_色。（4）氯化鈉是生活中常見的鹽，為除去某粗鹽水中的MgCl、CaCl2 雜質(zhì)，得到NaCl溶液，某化學(xué)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案。過濾操作中所用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和_.以上方案中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_（寫一個(gè)即寫出溶液乙中含有的雜質(zhì)，并將以上方案補(bǔ)充完整。（5）某實(shí)驗(yàn)室用20%的NaOH溶液洗滌一定量石油產(chǎn)品中殘余的H2SO4，消耗NaOH溶液呈中性，請(qǐng)計(jì)算該一定量石油產(chǎn)品H2SO4的質(zhì)量?！敬鸢浮浚?） c（2）稀鹽酸（或者稀硫酸、BaCl2溶液，CaCl2溶液等）（3） HCI NaCl 紅（4）玻璃棒Ba(OH)2 +MgSO4=BaS

25、O4+Mg(OH)2(或者Ba(OH)2 +Na2CO3=BaCO3+2NaOH,CaCl2 +Na2CO3= CaCO3+2NaCI）Na2CO3和NaOH在溶液乙中加入適量稀鹽酸（5）解：設(shè)該一定量石油產(chǎn)品中硫酸的質(zhì)量為xH2SO4 +2NaOH = Na2SO4 +2H2O x 40g×20% 98 80x=9.8g答：該一定量石油產(chǎn)品中硫酸的質(zhì)量為9.8g?！窘馕觥浚?）酸具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因是都能在水溶液中解離出H+。（2）氫氧化鈉變質(zhì)產(chǎn)生了碳酸鈉，即檢驗(yàn)是否有Na2CO3， 可引入H+，Ba2+， Ca2+，可用稀鹽酸、稀硫酸、BaCl2溶液，CaCl2 溶液等（3）由

26、圖像可知V2mL對(duì)應(yīng)點(diǎn)的pH在7的下面，呈酸性，即酸過量，有HCI，反應(yīng)產(chǎn)生了NaCI，故溶液中溶質(zhì)為HCl和NaCl。酸性溶液能使石蕊溶液變紅。（4）過濾用到的儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒考察復(fù)分解反應(yīng)的書寫，粗鹽提純常見化學(xué)方程式。整個(gè)過程發(fā)生的化學(xué)方程式有Ba(OH)2 +MgSO4=BaSO4+Mg(OH)2(或者Ba(OH)2 +Na2CO3=BaCO3+2NaOH,CaCl2 +Na2CO3= CaCO3+2NaCI），寫出一個(gè)即可。整個(gè)過程中，引入的除雜試劑Na2CO3 未被去除，且Na2CO3 和Ba（OH）2 反應(yīng)產(chǎn)生了NaOH, 故雜質(zhì)有Na2CO3和NaOH，除去需在溶液乙中

27、加入適量稀鹽酸，題干標(biāo)明是“得到NaCl溶液”，故應(yīng)寫“適量稀鹽酸”，且不得寫“蒸發(fā)結(jié)晶”。（5）解：設(shè)該一定量石油產(chǎn)品中硫酸的質(zhì)量為xH2SO4 +2NaOH = Na2SO4 +2H2O x 40g×20% 98 80x=9.8g答：該一定量石油產(chǎn)品中硫酸的質(zhì)量為9.8g。五、2020中考化學(xué)復(fù)習(xí)備考建議1、復(fù)習(xí)安排第一輪按教材單元復(fù)習(xí)，主要目的是查漏補(bǔ)缺、鞏固基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能，完善知識(shí)點(diǎn)的掌握，大約到5月上中旬（期間還要完成實(shí)驗(yàn)考試）。第二輪采用專題復(fù)習(xí)的形式，著重加強(qiáng)知識(shí)與技能間的聯(lián)系，加深、發(fā)展對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解，解決各類題型的解題思路、方法和規(guī)范解題。通常整合說明與檢測(cè)里的習(xí)題進(jìn)行專項(xiàng)練習(xí)，主要是進(jìn)行考前強(qiáng)化，提高學(xué)生做題能力，時(shí)間約為三個(gè)星期。第三輪6月5日左右開始，為適應(yīng)性沖刺階段，模仿中考形式，全部采用答題卡答題和改卷，以防止因做題、答題不規(guī)范而造成的非智力因素失分。2、復(fù)習(xí)課的基本要求做到有目的