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1、 (本欄目內(nèi)容,在學(xué)生用書中以活頁形式分冊裝訂!)A組雙基達(dá)標(biāo)1下列關(guān)于A族元素的說法中,不正確的是()A元素的主要化合價(jià)都是2價(jià)B元素的單質(zhì)都呈亮白色C有的元素的單質(zhì)可在自然界中穩(wěn)定存在D其中包括被譽(yù)為“國防金屬”的元素解析:第A族元素的原子最外層都有2個(gè)電子,最外層電子易失去,因此,第A族元素的主要化合價(jià)都是2價(jià);元素的金屬性較強(qiáng),單質(zhì)的性質(zhì)活潑,在自然界中都以化合態(tài)存在。鎂的合金大量用于制造飛機(jī)、導(dǎo)彈等,因此被譽(yù)為“國防金屬”。答案:C2(2011·東莞高一質(zhì)檢)下列各組元素中,按最高正價(jià)遞增順序排列的是()AC、N、O、F BK、Mg、C、SCF、Cl、Br、I DLi、Na
2、、K、Rb解析:由于元素的最高正化合價(jià)在數(shù)值上一般等于最外層電子數(shù),我們可以通過比較各原子最外層電子數(shù)的大小來確定最高正化合價(jià)的高低。據(jù)分析知,只有B項(xiàng)中各元素的化合價(jià)為K:1價(jià)、Mg:2價(jià)、C:4價(jià)、S:6價(jià),依次遞增。而A項(xiàng)中雖然最外層電子數(shù)依次增多,但由于F并無正價(jià),因而不選。答案:B3某元素R的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為RO2,且R的氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%,此元素是()AC BNCSi DS解析:本題涉及元素的最高正價(jià)與負(fù)價(jià)的換算,由最高價(jià)氧化物的化學(xué)式RO2可知它的最高正價(jià)為4價(jià),則負(fù)價(jià)為4價(jià),所以其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為RH4,根據(jù)已知條件可求得R的相對(duì)原子質(zhì)量為12,即碳元素
3、。答案:A4(2011·福州高一質(zhì)檢)下列4種微粒中,半徑按由大到小的順序排列的是()A>>> B>>>C>>> D>>>解析:依次為S、Cl、S2、F。比原子半徑>;比原子半徑<;比原子半徑>,故有>>>。答案:C5我國的納米技術(shù)研究能力已躋身于世界前列,如曾作為我國兩年前十大科技成果之一的RN就是一種合成納米材料。已知該化合物中的Rn核外有28個(gè)電子,則R元素位于元素周期表的()A第3周期A族 B第4周期A族C第5周期A族 D第4周期A族解析:本題利用科學(xué)前沿的納米技術(shù)為背
4、景,考查元素周期表結(jié)構(gòu)的知識(shí)。R元素在化合物RN中的化合價(jià)決定于氮元素的化合價(jià)。因RN中R顯正化合價(jià),故氮元素在RN中顯3價(jià),因此,R元素離子應(yīng)為R3,則R元素原子應(yīng)含有28331個(gè)電子,其質(zhì)子數(shù)為31。第4周期0族元素的原子序數(shù)為36,說明R元素為第4周期元素。再由36315說明R元素在A族,即R為第4周期A族元素。答案:B6(2011·中山高一質(zhì)檢)原子序數(shù)小于20的X元素能形成H2X和XO2兩種化合物,該元素的原子序數(shù)是()A13 B14C15 D16解析:X元素在H2X中呈2價(jià),在XO2中呈4價(jià),按2價(jià)分析,該元素原子最外層應(yīng)有6個(gè)電子,只有原子序數(shù)為16的元素原子才滿足此條
5、件。答案:D7.短周期元素X、Y、Z在周期表中的相對(duì)位置如右圖所示,下列判斷正確的是()AX是最活潑的非金屬元素BY的最高化合價(jià)為7CZ原子的最外層電子數(shù)是6D3種元素的單質(zhì)分子都是雙原子分子解析:由于X、Y、Z都屬于短周期,則X一定是第1周期,而第1周期只有兩種元素,X一定是He,不難判斷出Y、Z分別為F、S。He為稀有氣體,化學(xué)性質(zhì)非常穩(wěn)定,是單原子分子,A、D錯(cuò)誤;F是最活潑的非金屬元素,沒有正價(jià),B錯(cuò)誤;硫原子的最外層電子數(shù)是6,C正確。答案:C8下列敘述中正確的是()A除零族元素外,短周期元素的最高化合價(jià)在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)B除短周期外,其他周期均有18種元素C副族元素中
6、沒有非金屬元素D堿金屬元素是指第A族的所有元素解析:F的最高價(jià)為0,但不等于族序數(shù),A錯(cuò)。周期與元素種類數(shù)關(guān)系為:第1周期2種元素;第2、3周期均為8種元素;第4、5周期均為18種元素;第6周期為32種元素;第7周期目前為26種元素,故B錯(cuò)。由元素周期表結(jié)構(gòu)可看出副族元素中沒有非金屬元素,C對(duì)。第A族中的H元素不屬于堿金屬元素,D錯(cuò)。答案:CB組能力拔高9(1)有下列四種微粒:ONaMgN(用序號(hào)填空)。.按原子半徑由大到小順序排列是_。.微粒中質(zhì)子數(shù)小于中子數(shù)的是_。.在化合物中呈現(xiàn)的化合價(jià)的數(shù)值最多的是_。.能形成X2Y2型化合物的是_,能形成X3Y2型的化合物的是_。(2)已知An、B(
7、n1)、Cn、D(n1)都具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則A、B、C、D的離子半徑由大到小的順序是_,原子序數(shù)由大到小的順序是_。解析:(1).由O、N具有2個(gè)電子層,而Na、Mg具有3個(gè)電子層,因此Na、Mg的原子半徑大于O、N,而對(duì)于11Na、12Mg來說,由于Mg的核電荷數(shù)大,因此r(Na)>r(Mg),同樣r(N)>r(O),故原子半徑由大到小排列為r(Na)>r(Mg)>r(N)>r(O)。.由NAZ得中子數(shù)分別為N(O)10、N(Na)12、N(Mg)12、N(N)7。.能形成X2Y2型化合物,則X可呈1價(jià)而Y呈1價(jià),故為Na2O2,能形成X3Y2型化合物,則
8、X呈2價(jià),Y呈3價(jià),故為Mg3N2。(2)當(dāng)微粒具有相同電子層時(shí),核電荷數(shù)越大,核對(duì)最外層電子的吸引就越大,其微粒半徑就越小。設(shè)An、B(n1)、Cn、D(n1)具有電子數(shù)為x,則質(zhì)子數(shù)分別為xn、x(n1)、xn、x(n1),故半徑由大到小為:D(n1)、Cn、An、B(n1)。答案:(1).>>>.(2)D(n1)、Cn、An、B(n1)B、A、C、D10(2011·南通高一質(zhì)檢)下表所列是五種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)(已知鈹?shù)脑影霃綖?.090 nm)。元素代號(hào)ABCDE原子半徑/nm0.1300.1180.1020.0990.073主要化合價(jià)236,212(1)用元素代號(hào)標(biāo)出它們在周期表中的對(duì)應(yīng)位置(以下為周期表的一部分)。(2)A元素處于周期表中第_周期_族。(3)B、C兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為_。(4)C、E兩種元素能形成一種既有氧化性又有還原性的化合物,試分別寫出表現(xiàn)其不同性質(zhì)的化學(xué)方程式_。解析:由表中給出的主要化合價(jià)結(jié)合原子半徑推知,C、E最外層有6個(gè)電子,且r(E)<r(C),所以E為O,C為S,又r(D)<r(C),D最外層
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