浙江五校15學(xué)年高三12月化學(xué)

1、 2015學(xué)年杭州市五校聯(lián)盟高三月考化學(xué)試卷（12月）試卷滿分：100分 考試時間：90分鐘一、選擇題I（每題2分，共16分）1化學(xué)與社會、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列有關(guān)敘述正確的是A高純硅及其氧化物在太陽能電池及信息高速傳輸中有重要應(yīng)用B蛋白質(zhì)、棉花、核酸、PVC、淀粉、油脂都是由高分子組成的物質(zhì)C綠色化學(xué)的核心是在化學(xué)合成中將原子充分利用，轉(zhuǎn)化為新的原子D煤經(jīng)過氣化和液化等物理變化可轉(zhuǎn)化為清潔燃料2下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A二氧化硅的分子式：SiO2 B熔融狀態(tài)下硫酸氫鉀的電離方程式：KHSO4 K+HSO4-C甲基的電子式： D. HClO的結(jié)構(gòu)式：HClO3阿伏加德羅常數(shù)約為6.02

2、×1023mol1，下列說法中正確的是A常溫常壓下，N2和O2混合氣體22.4 L所含的分子數(shù)少于6.02×1023B1 L l molL-1 FeBr2溶液與l mol氯氣反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L HF 所含的分子數(shù)約為3.01×1023D0.5 molL-1硫酸鈉溶液中含有溶質(zhì)離子總數(shù)為1. 5NA4下列說法正確的是A.根據(jù)反應(yīng)5Fe2+MnO4+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O可知：用酸性KMnO4溶液可檢驗(yàn)綠礬(FeSO4·7H2O)是否變質(zhì)B.根據(jù)反應(yīng)H3PO3+2NaOH(足量)=Na2HPO3+2H2O可知：H

3、3PO3屬于三元酸C.根據(jù)反應(yīng)3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O可知：反應(yīng)中HNO3表現(xiàn)酸性和氧化性D.根據(jù)反應(yīng)CuSO4+H2S=CuS+H2SO4可知：H2S的酸性比H2SO4強(qiáng)5下列說法正確的是A圖中H1=H2+H3B圖在催化劑條件下，反應(yīng)的活化能等于E1+E2C圖表示醋酸溶液滴定 NaOH 和氨水混合溶液的電導(dǎo)率變化曲線D圖可表示由CO(g)生成CO2(g)的過程中要放出566kJ 熱量6 常溫下，將Cl2緩慢通入水中至飽和，然后向所得飽和氯水中滴加0.1mol/L的NaOH溶液整個實(shí)驗(yàn)進(jìn)程中溶液的pH變化曲線如圖所示，下列敘述正確的是A實(shí)驗(yàn)進(jìn)程中可用pH試紙測定

4、溶液的pHBa點(diǎn)的溶液中：c（H+）=c（Cl-）+c（HClO）+c（OH）Cc點(diǎn)所示溶液中：c（Na+）=2c（ClO-）+c（HClO）D由a點(diǎn)到b點(diǎn)的過程中，溶液中減小7SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應(yīng)后，再加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生如下兩個化學(xué)反應(yīng)：SO22Fe32H2OSO42-2Fe24H；Cr2O72-6Fe214H2Cr36Fe37H2O。下列有關(guān)說法錯誤的是A氧化性：Cr2O72->Fe3>SO2BK2Cr2O7能將Na2SO3氧化成Na2SO4C每有1 mol K2Cr2O7參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6NAD若有6.72 L SO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

5、參加反應(yīng)，則最終消耗0.2 mol K2Cr2O78對溶液中的反應(yīng)，如右圖像中m表示生成沉淀的物質(zhì)的量，n表示參加反應(yīng)的某一種反應(yīng)物的物質(zhì)的量，則下列敘述中錯誤的是：A符合甲圖像的兩種反應(yīng)物可以是AlCl3和NaOHB符合乙圖像的兩種反應(yīng)物可以是Ca(OH)2和CO2C符合丙圖像的反應(yīng)可以是在Ca(OH) 2和KOH的混合溶液中通入CO2D符合丙圖像的反應(yīng)可以是在NH4Al(SO4)2溶液中加入NaOH二、選擇題II（每題3分，共24分）9已知W、X、Y、Z為短周期元素，它們的原子半徑依次增大，W與Z、X和Y分別同主族，Y、Z同周期。Z能與X形成兩種常見的離子化合物，離子個數(shù)比均為2:1。下列

6、說法錯誤的是AY、Z、X、W的原子序數(shù)依次減小BW與X可形成既含極性共價鍵又含非極性共價鍵的化合物C由W、X、Y、Z四種元素組成的常見化合物一定顯酸性DX的簡單氫化物的沸點(diǎn)低于Y的簡單氫化物的沸點(diǎn)10已知與足量的10mol/L硫酸液混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：有紅色金屬生成 產(chǎn)生刺激性氣味的氣體 溶液呈現(xiàn)藍(lán)色。據(jù)此判斷下列說法正確的是A、反應(yīng)中硫酸作氧化劑B、中硫元素被氧化C、刺激性氣味的氣體是氨氣D、1mol完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.5mol電子11已知電離平衡常數(shù)：H2CO3>HClO>HCO3-，下列有關(guān)敘述中，正確的是若KI溶液中混有Br，加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，取無色

7、的水層并加入AgNO3溶液，有淡黃色沉淀生成。向FeI2溶液中滴加少量氯水，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2Cl2=2Fe32Cl向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子反應(yīng)方程式：2ClOCO2H2O=2HClOCO32海水提溴過程中，用碳酸鈉溶液吸收溴，溴歧化為Br-和BrO3-，其離子方程式為3Br2+6CO32-+3H2O=5Br-+ BrO3-+6HCO3-A B C D 12下列實(shí)驗(yàn)中，對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液有氣體生成，溶液呈血紅色稀硝酸將Fe氧化為Fe3+B將銅粉加入1.0molL-1Fe2（

8、SO4）3溶液中溶液變藍(lán)、有黑色固體出現(xiàn)金屬鐵比銅活潑C向蔗糖中加入濃硫酸蔗糖變黑，并放出刺激性氣味的氣體濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性D將銅片放入濃硫酸中無明顯現(xiàn)象銅片發(fā)生了鈍化13X、Y、Z、W四種短周期元素,有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：元素代號XYZW原子半徑/pm6670143160主要化合價-2+5、+3、-3+3+2下列敘述正確的是AW和Y形成的化合物中含有離子鍵和非極性鍵B一定條件下，X單質(zhì)可以將Y單質(zhì)從其氫化物中置換出來CZ的最高價氧化物能溶于氨水DY的簡單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)高于 X的簡單氣態(tài)氫化物14用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果與預(yù)測的現(xiàn)象不一致的是中的物質(zhì)中的物質(zhì)預(yù)測的現(xiàn)象A淀粉&#

9、173;KI溶液濃硝酸無明顯變化B酚酞溶液濃鹽酸無明顯變化CAlCl3溶液濃氨水有白色沉淀D濕潤紅紙條飽和氯水紅紙條褪色15今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K、NH、Ca2、Ba2、Cl、CO32、SO42，現(xiàn)取三份100 mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生(2)第二份加入足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04 mol。(3)第三份加入足量BaCl2溶液后，得沉淀6.27 g，經(jīng)足量鹽酸洗滌后，剩余沉淀質(zhì)量為2.33 g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測正確的是AK一定存在，且c(K)0.2mol ·L1 B100 mL溶液中含CO32 0.

10、01mol CK不一定存在 DCl 一定存在16瘦肉精學(xué)名鹽酸克倫特羅，其結(jié)構(gòu)簡式如下圖，有關(guān)瘦肉精的說法不正確的是A化學(xué)式為C12H18ON2Cl2B可以發(fā)生取代、加成、水解、酯化、消去反應(yīng)C屬于芳香族化合物D遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)三、填空題（共60分）17查資料得：HNO2是一種弱酸且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2；它能被常見的強(qiáng)氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物。試回答下列問題：（1）下列方法中，不能用來區(qū)分NaNO2和NaCl的是_（填序號）。A測定這兩種溶液的pH B用AgNO3和HNO3兩種試劑來

11、區(qū)別C在酸性條件下加入KI淀粉溶液來區(qū)別 D分別在兩種溶液中滴加甲基橙（2）Fe與過量稀硫酸反應(yīng)可以制取FeSO4。若用反應(yīng)所得的酸性溶液，將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，要求產(chǎn)物純凈，可選用的最佳試劑是_（填序號）。ACl2 BH2O2 CKMnO4 DHNO3（3）某同學(xué)把酸性高錳酸鉀溶液滴入NaNO2溶液中，觀察到紫色褪去，同時生成NO3-和Mn2+，請寫出反應(yīng)的離子方程式：_。（4）已知FeSO4在一定條件下可轉(zhuǎn)變?yōu)楦哞F酸鉀（K2FeO4），高鐵酸鉀是一種新型、高效的綠色水處理劑，在水中發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體。高鐵酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是_。18硅是帶來人類文明的重要元素之一，從傳統(tǒng)材

12、料到信息材料的發(fā)展過程中創(chuàng)造了一個有一個奇跡。（1）新型陶瓷Si3N4的熔點(diǎn)高、硬度大、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。工業(yè)上可以采用化學(xué)氣相沉積法，在H2的保護(hù)下，使SiCl4與N2反應(yīng)生成Si3N4沉積在石墨表面，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（2）一種用工業(yè)硅（含少量鉀、鈉、鐵、銅的氧化物），已知硅的熔點(diǎn)是1420，高溫下氧氣及水蒸氣能明顯腐蝕氮化硅。一種合成氮化硅的工藝主要流程如下:凈化N2和H2時，銅屑的作用是： ；硅膠的作用是 。在氮化爐中3SiO2（s）+2N2（g）=Si3N4（s） H=727.5kJ/mol，開始時為什么要嚴(yán)格控制氮?dú)獾牧魉僖钥刂茰囟?；體系中要通入適量的氫氣是為了 。X可能是

13、（選填：“鹽酸”、“硝酸”、“硫酸”、“氫氟酸”）。（3）工業(yè)上可以通過如下圖所示的流程制取純硅：整個制備過程必須嚴(yán)格控制無水無氧。SiHCl3遇水劇烈反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。假設(shè)每一輪次制備1mol純硅，且生產(chǎn)過程中硅元素沒有損失，反應(yīng)I中HCl的利用率為90%，反應(yīng)II中H2的利用率為93.75%。則在第二輪次的生產(chǎn)中，補(bǔ)充投入HCl 和H2的物質(zhì)的量之比是 。19鋁是一種應(yīng)用廣泛的金屬，工業(yè)上用Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融電解制得。鋁土礦的主要成分是Al2O3和SiO2等。從鋁土礦中提煉Al2O3的流程如下：以螢石(CaF2)和純堿為原料制備冰晶石的流程如下：回答

14、下列問題：（1）寫出反應(yīng)1的離子方程式_， 。（2）濾液中加入CaO生成的沉淀是_，反應(yīng)2的離子方程式為_。（3）E可作為建筑材料，化合物C是_，寫出由D制備冰晶石的化學(xué)方程式_。（4）電解制鋁的化學(xué)方程式是_，以石墨為電極，陽極產(chǎn)生的混合氣體的成分是_。20利用芳香烴X和烯烴Y可以合成紫外線吸收劑BAD。已知：G不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，B遇FeCl3溶液顯紫色，C到D的過程為引入羧基（COOH）的反應(yīng)。其中BAD結(jié)構(gòu)簡式為：BAD的合成路線如下：試回答下列問題：（1）寫出結(jié)構(gòu)簡式：Y ，D 。（2）上述屬于取代反應(yīng)的有 （填數(shù)字序號）。（3）1molBAD最多可與含 molNaOH的溶液完全反應(yīng)。

15、（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，注明反應(yīng)條件：反應(yīng) B+E （5）E有多種同分異構(gòu)體，判斷符合下列要求的同分異構(gòu)體數(shù)目為 種。能發(fā)生銀鏡反應(yīng) 遇FeCl3溶液顯紫色 核磁共振氫譜圖中有四個吸收峰21在1.0L密閉容器中放入l.0molX（g），在一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)：X（g）Y（g） +Z（g）H=akJmol-1反應(yīng)時間（t）與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)（p）的數(shù)據(jù)見下表：回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)測得，隨溫度的升高反應(yīng)的平衡常數(shù)K增大，則H_0（填>、<或=）（2）其他條件不變時，為使平衡向右移動，采用的下列措施可行的是_。A縮小容器容積 B及時分離出Y、Z C使用合理的催化劑 D升高體系

16、溫度（3）計(jì)算平衡時X的轉(zhuǎn)化率為_，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)值為：_。（4）由總壓強(qiáng)p和起始壓強(qiáng)po表示反應(yīng)體系的總物質(zhì)的量n（總）和反應(yīng)物X的物質(zhì)的量n（X），則n（總）=_ mol，n（X）=_ mol，反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率a（X）的表達(dá)式為_。22目前，回收溴單質(zhì)的方法主要有水蒸氣蒸餾法和萃取法等。某興趣小組通過查閱相關(guān)資料擬采用如下方案從富馬酸廢液（含溴027%）中回收易揮發(fā)的Br2：（1）操作X所需要的主要玻璃儀器為 ；反萃取時加入20%的NaOH溶液，其離子方程式為 。（2）反萃取所得水相酸化時，需緩慢加入濃硫酸，并采用冰水浴冷卻的原因是： 。（3）溴的傳統(tǒng)生產(chǎn)流程為先采用氯氣氧化，再用

17、空氣水蒸氣將Br2吹出。與傳統(tǒng)工藝相比，萃取法的優(yōu)點(diǎn)是 。（4）我國廢水三級排放標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定：廢水中苯酚的含量不得超過100mg/L。實(shí)驗(yàn)室可用一定濃度的溴水測定某廢水中苯酚的含量，其原理如下：請完成相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)步驟：步驟1：準(zhǔn)確量取2500mL待測廢水于250mL錐形瓶中。步驟2：將45 mL 002mol/L溴水迅速加入到錐形瓶中，塞緊瓶塞，振蕩。步驟3：打開瓶塞，向錐形瓶中加入過量的01mol/L KI溶液，振蕩。步驟4： ，再用001 mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗 Na2S2O3溶液15 mL。（反應(yīng)原理：I2 + 2Na2S2O3 = 2NaI + Na2S4O6）步

18、驟5：將實(shí)驗(yàn)步驟14重復(fù)2次。該廢水中苯酚的含量為 mg/L。步驟3若持續(xù)時間較長，則測得的廢水中苯酚的含量 。（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。23W、X、Y、Z四種短周期元素在周期表中的位置如圖所示，其中Y與鈉元素和氫元素均可形成原子個數(shù)1：1和1：2的化合物。請回答下列問題。（1）H2Y2的電子式為_，Z在周期表中的位置_。（2）在圖中，b的pH約為7，且含有Fe2+和淀粉KI的水溶液，a為H2Y2的水溶液，旋開分液漏斗旋鈕，觀察到燒瓶中溶液呈藍(lán)色并有紅褐色沉淀生成。當(dāng)消耗2molI-時，共轉(zhuǎn)移3mol電子，該反應(yīng)的離子方程式是_。（3）已知：298K時，金屬鈉與Y2氣體反應(yīng)，若生成

19、1molNa2Y固體時，放出熱量414kJ；若生成1molNa2Y2固體時，放出熱量511kJ。則由Na2Y固體與Y2氣體反應(yīng)生成Na2Y2固體的熱化學(xué)方程式為_。（4）有人設(shè)想利用原電池原理以氣體Z2和氫氣制備一種重要的化工原料，同時獲取電能。假設(shè)這種想法可行，用石墨作電極材料，用稀鹽酸作電解溶液，則通入Z2的電極為原電池的_極，其電極反應(yīng)式為_。24 為探索工業(yè)廢料的再利用，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程，用含有鋁、鐵和銅的合金廢料制取氯化鋁、綠礬晶體（FeSO4·7H2O）和膽礬晶體。請回答：（1）寫出步驟反應(yīng)的離子方程式： 。（2）試劑X是 。步驟、中均需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是

20、。（3）進(jìn)行步驟時，該小組用如圖所示裝置及試劑制取CO2并將制得的氣體通入溶液A中。一段時間后，觀察到燒杯中產(chǎn)生的白色沉淀會逐漸減少。為了避免固體C減少，可采取的改進(jìn)措施是 。（4）用固體F制備CuSO4溶液，可設(shè)計(jì)以下三種途徑：寫出途徑中反應(yīng)的離子方程式 ，請選出你認(rèn)為的最佳途徑 說明選擇的理由 。25某種鹽可表示為xFeSO4·y(NH4)2SO4·6H2O（其摩爾質(zhì)量為392g·mol-1），可用作標(biāo)定重鉻酸鉀、高錳酸鉀等溶液的標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)，也可用于冶金、電鍍。為測定其組成，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：取一定質(zhì)量的上述鹽樣品，準(zhǔn)確配制100mL的溶液X；量取20.00mL的溶

21、液X，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌，烘干至恒重，得到白色固體Y 4.660g另取20.00mL的X溶液，滴加適量硫酸，用0.1000mol·L-1的KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，生成Mn2+，消耗KMnO4溶液20.00mL。（1）在20.00mL試樣溶液中c（SO42-）= mol·L-1，n（Fe2+）= mol；（2）該鹽的化學(xué)式為 。2015學(xué)年杭州市五校聯(lián)盟高三月考化學(xué)答案12345678ABACCCDD910111213141516DDDDBAAD17（1）D （2）B （3）6H+5NO2-+2MnO4-NO3-+2Mn2+3H2O （4）凈水、消毒18（1）3SiCl4+2N2+ 6H2= Si3N4+12HCl（2分）（2）除去原料氣中的氧氣；（2分） 除去生成的水蒸氣（2分）這是放熱反應(yīng)，防止局部過熱，導(dǎo)致硅熔化熔合成團(tuán)，阻礙與N2的接觸；（2分）將體系中的氧氣轉(zhuǎn)化為水蒸氣，而易被除去（或?qū)⒄麄€體系中空氣排盡）（2分）硝酸（1分）（3）SiHCl3+3H2O = H2SiO3+3HCl+H2（2分） 5:1（2分）19（14分）（1）2OH-SiO2=SiO32-H2O、2OH-Al2O3=2AlO2-H2O （2×2分）（2）CaSiO3 （1分）2