g高三化學(xué)氧化還原反應(yīng)專題

1、高三化學(xué) 氧化還原反應(yīng)專題一、選擇題1(2009·北京西城模擬)下列敘述正確的是()A發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)失去電子越多的金屬原子，還原性越強(qiáng)B金屬陽離子被還原后，一定得到該元素的單質(zhì)C核外電子總數(shù)相同的原子，一定是同種元素的原子D化合反應(yīng)和置換反應(yīng)均屬于氧化還原反應(yīng)2下列敘述中正確的是()A含最高價(jià)元素的化合物一定具有強(qiáng)氧化性B陽離子只具有氧化性，陰離子只具有還原性C失電子越多，還原性越強(qiáng)D強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原劑之間不一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng)3(2009·吉林模擬)在下列工業(yè)生產(chǎn)中，進(jìn)行的主要反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是()A電解法冶煉鋁B由石灰石、石英、純堿制玻璃C接觸法制硫酸D由焦炭

2、、水、空氣等合成氨4(2010·湖北黃岡中學(xué)月考)下列反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為12的是()O32KIH2O=2KOHI2O2SiO22CSi2COSiO23CSiC2CO 4HCl(濃)MnO2MnCl2Cl22H2OA僅有B僅有C僅有 D5(2009·四川二模)重鉻酸銨(NH4)2Cr2O7受熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)，下列各組重鉻酸銨受熱分解產(chǎn)物的判斷符合實(shí)際的是()ACrO3NH3H2O BCr2O3NH3H2OCCrO3N2H2O DCr2O3N2H2O6(2009·南京檢測)下列試劑的濃溶液在空氣中久置都會(huì)變質(zhì)，在變質(zhì)過程中既發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，又

3、發(fā)生了非氧化還原反應(yīng)的是()A氫氧化鈉B硫化氫C次氯酸鈣 D硫酸亞鐵7(2009閘北)下列說法正確的是（ ）A金屬腐蝕就是金屬原子失去電子被還原的過程B將金屬a與外加直流電源的正極相連，而將負(fù)極接到廢鐵上，可防止金屬a被腐蝕C鋼鐵電化學(xué)腐蝕時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為：2H2O+O2+4e4OHD氯堿工業(yè)中，陽極發(fā)生的反應(yīng)為：2Cl2eCl28(2009·東城區(qū)模擬)單質(zhì)X和Y相互反應(yīng)生成X2Y2，現(xiàn)有下列敘述：X被氧化；X是氧化劑；X具有氧化性；Y2是還原產(chǎn)物；Y2具有還原性；X2具有氧化性；Y的氧化性比X2的氧化性強(qiáng)，其中正確的是()A BC D9(2009·江蘇南通模擬)如下圖所

4、示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列實(shí)驗(yàn)結(jié)果能說明結(jié)論的是（ ）甲：鹽酸，乙：石灰石，丙：苯酚鈉溶液。證明酸性：鹽酸>H2CO3>C6H5OH。甲：鹽酸，乙：硫化亞鐵，丙：溴水。證明還原性：S2>Br>Cl。甲：水，乙：電石，丙：溴水。證明穩(wěn)定性：H2O>C2H2>Br2。甲：濃鹽酸，乙：高錳酸鉀，丙：溴化鉀溶液。證明氧化性：KMnO4>Cl2>Br2。A B C D10(2009·連云港調(diào)研)根據(jù)下列事實(shí)：AB2=A2BD2H2OD(OH)2H2以B、E為電極與E的鹽溶液組成原電池，電極反應(yīng)為E22e=E，B2e=B2，判斷離子的氧化性順序?yàn)?)AE2&

5、gt;B2>A2>D2 BD2>E2>A2>B2CD2>B2>A2>E2 DA2>B2>D2>E211(2009浦東)關(guān)于金屬腐蝕和防護(hù)原理的敘述中，錯(cuò)誤的是（ ）A鍍鋅鐵皮發(fā)生電化腐蝕時(shí)，鋅發(fā)生還原反應(yīng)B船底鑲嵌鋅塊，鋅作負(fù)極，以防船體被腐蝕C鋼鐵析氫腐蝕的正極反應(yīng)：2H+2e ® H2D埋在地下的鋼管與電源負(fù)極連接可以減緩腐蝕12(2009·安陽聯(lián)考)在一定條件下，分別以高錳酸鉀、氯酸鉀、過氧化氫(H2O2)為原料制取氧氣，當(dāng)制得同溫、同壓下相同體積的O2時(shí)，三個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為()A1:1:1

6、B2:2:1 C2:3:1 D4:3:213（2009虹口）下圖裝置中，小試管內(nèi)為紅墨水，具支試管內(nèi)盛有pH=4的雨水和生鐵片。觀察：開始導(dǎo)管內(nèi)液面下降，一段時(shí)間后導(dǎo)管內(nèi)液面回升，略高于小試管液面。以下有關(guān)解釋合理的是（ ）A. 生鐵片中的碳是原電池的陽極，發(fā)生還原反應(yīng)B. 雨水酸性較強(qiáng)，生鐵片僅發(fā)生析氫腐蝕C. 墨水回升時(shí)，碳極反應(yīng)式為：O2 + 2H2O + 4e 4OHD. 具支試管中溶液pH逐漸減小14(2009·黃岡聯(lián)考)已知酸性條件下有反應(yīng)：2Cu=Cu2Cu，由于反應(yīng)溫度不同，用氫氣還原氧化銅時(shí)，可能產(chǎn)生Cu或Cu2O，兩者都是紅色固體，一同學(xué)對某次用氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)

7、所得的紅色固體產(chǎn)物作了驗(yàn)證，實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄如下：加入試劑稀硫酸濃硫酸、 加熱稀硝酸濃硝酸實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象紅色固體和藍(lán)色溶液無色氣體無色氣體和藍(lán)色溶液紅棕色氣體和綠色溶液由此推出本次氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)物是()ACu B一定有Cu，可能有Cu2OCCu2O D一定有Cu2O，可能有Cu15(2009·石家莊模擬)被稱為萬能還原劑的NaBH4溶于水并和水發(fā)生反應(yīng)：NaBH4H2OH2NaBO2(未配平，其中NaBH4中H元素為1價(jià))，下列說法正確的是()ANaBH4既是氧化劑，又是還原劑BNaBH4是氧化劑，H2O是還原劑C硼元素被氧化，氫元素被還原D被氧化元素與被還原元素的質(zhì)量比為1

8、:116(2010·湖北武昌區(qū)調(diào)研)強(qiáng)氧化劑PbO2在酸性溶液中可將Mn2氧化成MnO。取一支試管，加入適量PbO2固體和2mL 6mol/L H2SO4溶液，然后滴入2mL 1mol/L MnSO4溶液。下列說法錯(cuò)誤的是()A充分振蕩后靜置，溶液顏色變?yōu)樽仙獴若上述實(shí)驗(yàn)完全反應(yīng)，消耗PbO2的物質(zhì)的量為0.01molC上述實(shí)驗(yàn)不能用鹽酸代替硫酸D在酸性條件下，PbO2的氧化性比MnO的氧化性強(qiáng)17在溶液中0.2mol X2O恰好能使0.6mol SO被完全氧化，則X2O被還原后X元素的化合價(jià)為()A1B2C3D418(2009·湖南五校聯(lián)考)2008年4月22日朝鮮一輛載

9、有硝酸銨的列車與另一輛列車相撞導(dǎo)致電線短路繼而引發(fā)劇烈爆炸，造成重大人員傷亡。硝酸銨受撞擊或高溫發(fā)生爆炸的反應(yīng)為aNH4NO3=bO2cN2dH2O，下列關(guān)于方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)的說法正確的是 ()Aa1 Bb2 Cc3 Dd419(2009·濰坊模擬)向含有0.078mol FeCl2的溶液中通入0.009mol Cl2，再加入含0.01mol X2O的酸性溶液，使溶液中的Fe2全部恰好氧化，并使X2O還原為Xn，則n的值為 ()A2 B3 C4 D520(2009·湖北省黃岡市一模)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，在反應(yīng)4(NH4)2SO4N26NH33SO2SO37H2O中，若

10、有NA個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，以下說法正確的是A有1/3NA的(NH4)2SO4發(fā)生分解B有1/3NA的被氧化C有1/3NA的被還原D有3/4NA的SO3生成21（2009盧灣區(qū)）鐵在下列四種情況中腐蝕速率判斷正確的是（ ）FeCH2SO4海水a(chǎn) b c d A.a>b>c>d B.b>a>d>c C.d>c>b>a D.b>d>a>c22(2009·山東濰坊抽考)高鐵酸鉀是一種高效綠色水處理劑，其工業(yè)制備的反應(yīng)原理是：Fe(OH)3ClOOHFeOClH2O(未配平)，下列敘述正確的是()AClO是還原劑B1mol

11、Fe(OH)3得到3mol電子C反應(yīng)配平后，H2O的化學(xué)計(jì)量數(shù)為4D用高鐵酸鉀處理水時(shí)，用到了其強(qiáng)氧化性，且其還原產(chǎn)物能水解產(chǎn)生具有強(qiáng)吸附能力的膠體23(2009·江西南昌一模 )亞硝酸鈉(NaNO2)具有致癌作用，許多腌制食品中含NaNO2。酸性KMnO4溶液與亞硝酸鈉反應(yīng)的離子反應(yīng)為：MnONOHMn2NOH2O(未配平)，下列敘述錯(cuò)誤的是()A生成1mol Mn2，轉(zhuǎn)移電子為5molB該反應(yīng)中氮元素被氧化C配平后，水的化學(xué)計(jì)量數(shù)為3D反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2:524(2009·北京市崇文區(qū)統(tǒng)測)做實(shí)驗(yàn)時(shí)不小心使皮膚上粘了一些高錳酸鉀，形成的黑斑很久才

12、能消除，如果用草酸(乙二酸)的稀溶液洗滌，黑斑可以迅速褪去，其離子方程式為：MnOC2OHCO2Mn2。下列有關(guān)敘述正確的是()A發(fā)生還原反應(yīng)的是C2OB該離子方程式右側(cè)方框內(nèi)的產(chǎn)物是OHC10mol H參加反應(yīng)時(shí)，電子轉(zhuǎn)移5molD1mol草酸分子中含有9mol共用電子對二、填空25.(2009·南昌質(zhì)檢)在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入12滴液溴，振蕩后溶液變?yōu)辄S色。(1)甲同學(xué)認(rèn)為這不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，使溶液變黃色的物質(zhì)是_(填粒子的化學(xué)式，下同)；乙同學(xué)認(rèn)為這是發(fā)生反應(yīng)所致，使溶液變黃色的物質(zhì)是_。(2)現(xiàn)提供以下試劑：A酸性高錳酸鉀溶液 B氫氧化鈉溶液C四氯化碳 D硫氰化鉀

13、溶液請判斷哪位同學(xué)的推斷是正確的，并用兩種方法加以驗(yàn)證，寫出選用的試劑編號(hào)及實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象。_同學(xué)正確選用試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象第一種方法第二種方法(3)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)推測，若在稀溴化亞鐵溶液中通入氯氣，首先被氧化的離子是_。若選用淀粉碘化鉀溶液來判斷哪位同學(xué)的推斷是正確的，你認(rèn)為是否可行？理由是_ _。26(2009·廣州模擬)從下列各組反應(yīng)對比中，判斷哪種粒子的氧化性最強(qiáng)，哪種粒子的還原性最強(qiáng)。(1)鐵釘浸入CuSO4溶液后，表面會(huì)附有紅色物質(zhì)；銅絲浸入AgNO3溶液后，表面會(huì)附有銀白色物質(zhì)，則Cu、Fe、Ag中，_原子還原性最強(qiáng)；Cu2、Fe2、Ag中，_離子氧化性最強(qiáng)。(2)鐵釘在氯

14、氣中被銹蝕成棕褐色物質(zhì)FeCl3，而在鹽酸中生成淡綠色溶液(FeCl2)。則氯氣分子、氯離子、氫離子中_具有氧化性，_氧化性最強(qiáng)。27(2009·湖南聯(lián)考)雖然氟元素早在1810年就被發(fā)現(xiàn)，但170多年來化學(xué)家試圖用化學(xué)方法制取氟單質(zhì)的嘗試一直未獲成功，直到1986年，化學(xué)家Karl Chrisie首次用化學(xué)方法制得了F2，他提出的三步反應(yīng)如下。KMnO4KFH2O2HFK2MnF6_H2OSbCl5HF=SbF55HCl2K2MnF64SbF5=4KSbF62MnF3F2請根據(jù)以上反應(yīng)回答問題：(1)反應(yīng)中空格上應(yīng)填物質(zhì)的化學(xué)式為_。(2)反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)_(填是或否)。(3

15、)反應(yīng)中的氧化劑為_，被氧化的元素為_。28配平下列氧化還原反應(yīng)方程式。 (1)Cl2KOHKClKClO3H2O氧化劑是_ _，還原產(chǎn)物是_ _。(2)KClO3HClKClCl2H2OHCl的作用是_ _，被還原的元素是_，當(dāng)反應(yīng)過程有3mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，可產(chǎn)生氯氣_mol。29(2009·上海普陀)對于司機(jī)酒后駕車，交通警察可對其呼出的氣體進(jìn)行檢查，方法之一是利用下列的化學(xué)反應(yīng)的原理，反應(yīng)方程式如下：_CrO3(紅色)_C2H5OH_H2SO4=_Cr2(SO4)3(綠色)_CH3CHO_H2O(1)上述反應(yīng)中氧化劑是_，氧化產(chǎn)物是_。配平上述反應(yīng)方程式。(2)被檢測的氣體成分

16、是_，酒在人體里最早吸收的部位是_，酒被吸收后進(jìn)入循環(huán)系統(tǒng)，由于酒中含有_(寫名稱)，對人的肝臟、神經(jīng)系統(tǒng)有損害，所以司機(jī)酒后駕車很危險(xiǎn)。30(2009·泰安模擬)鐵酸鈉(Na2FeO4)是水處理過程中使用的一種新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀更強(qiáng)，本身被還原為Fe3。(1)配平制取鐵酸鈉的化學(xué)方程式：Fe(NO3)3NaOHCl2Na2FeO4NaNO3NaClH2O反應(yīng)中_元素被氧化，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為_。(2)鐵酸鈉之所以能凈水，除了能消毒殺菌外，另一個(gè)原因是_。31(2009·江西聯(lián)考)(1)在熱的稀H2SO4溶液中溶解了11.4 g FeSO4，加入50 mL 0.5

17、 mol/L KNO3溶液后，使其中的Fe2全部轉(zhuǎn)化成Fe3，KNO3也反應(yīng)完全，并有NxOy氣體逸出。FeSO4KNO3H2SO4K2SO4Fe2(SO4)3NxOyH2O據(jù)此推算出x_，y_。(2)某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共6種：HCl、H2SO4、SnCl2、SnCl4、FeSO4、Fe2(SO4)3，反應(yīng)前在溶液中滴加KSCN溶液顯紅色，反應(yīng)后紅色消失。該反應(yīng)的氧化劑是_。在該反應(yīng)中，發(fā)生氧化反應(yīng)的過程是_。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_。SnCl4與SnCl2可用Hg2來鑒別，HgCl2與SnCl2反應(yīng)的產(chǎn)物是SnCl4和Hg2Cl2(白色沉淀)，該反應(yīng)

18、中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為_。32（2009徐匯）已知：還原性HSO3>I，氧化性IO3> I2 。（1）在NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液，發(fā)生下列反應(yīng)。配平反應(yīng)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。囗NaIO3+囗NaHSO3 囗I2+囗Na2SO4+囗H2SO4+囗H2OBA（2）在NaIO3溶液中滴加過量NaHSO3溶液，反應(yīng)完全后，推測反應(yīng)后溶液中的還原產(chǎn)物為_（填化學(xué)式）；（3）在含5molNaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。加入NaIO3的物質(zhì)的量和析出I2單質(zhì)的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如右圖所示。寫出反應(yīng)過程中與AB段曲線對應(yīng)的離子方程式_；當(dāng)溶液中I與

19、I2的物質(zhì)的量之比為5:3時(shí)，加入的NaIO3 為 mol。33（2009黃埔）某反應(yīng)體系中反應(yīng)物與生成物有： K2SO4、CaSO4、MnSO4、CaC2O4、KMnO4、H2SO4、H2O和一種未知?dú)怏wX。（1）已知CaC2O4在反應(yīng)中失去電子，則該反應(yīng)的氧化劑是 。 （2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成11.2LX時(shí)，有0.5mol 電子轉(zhuǎn)移，共消耗0.25mol CaC2O4，X的化學(xué)式為 。（3）將氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目： (4) 反應(yīng)中CaC2O4表現(xiàn) 性，發(fā)生 反應(yīng)，生成 產(chǎn)物（選填“氧化”或“還原”），氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是 。三、計(jì)算

20、34氫氣還原氧化銅得的紅色固體可能是銅與氧化亞銅的混合物，已知Cu2O在酸性溶液中可發(fā)生反應(yīng)，生成Cu2+和單質(zhì)銅。（1）現(xiàn)有8g氧化銅被氫氣還原后，得到紅色固體6.8克，其中含單質(zhì)銅與氧化亞銅的物質(zhì)的量之比是 ；（2）若將6.8g上述混合物與足量的稀硫酸充分反應(yīng)后過濾，可得到固體 g；（3）若將6.8g上述混合物與足量的濃硝酸充分反應(yīng)，把得到的溶液小心蒸發(fā)濃縮，把析出的晶體過濾，低溫干燥，得晶體19.36g。經(jīng)分析，原溶液中的Cu2+有20%殘留在母液中。求所得晶體的化學(xué)式（要求：寫出本小題的計(jì)算過程）。）答案1、C 2、D 3、B 4、D 5、D 6、C 7、D 8、B 9、C 10、A 11