化學(xué)選修iv人教新課標(biāo)《化學(xué)反應(yīng)原理》模塊綜合測(cè)評(píng)（a卷）

1、人教版選修4化學(xué)反應(yīng)原理模塊綜合測(cè)評(píng)（A卷） (時(shí)間：90分鐘滿分：100分)第卷(選擇題，共45分)一、選擇題(每小題3分，共45分)1下列說(shuō)法中正確的是()A某反應(yīng)在低溫條件下能自發(fā)進(jìn)行，那么該反應(yīng)在高溫條件下也一定能自發(fā)進(jìn)行B某反應(yīng)在高溫條件下不能自發(fā)進(jìn)行，那么該反應(yīng)在低溫條件下也一定不能自發(fā)進(jìn)行C反應(yīng)方向是由焓變和熵變共同決定的，與反應(yīng)溫度無(wú)關(guān)D溫度有可能對(duì)反應(yīng)的方向起決定性作用解析：化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行要依據(jù)HTS。答案：D2符合如圖所示的熱化學(xué)方程式是()ACOH2O=CO2H2H41 kJ/molBCO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H41 kJ/molCCO2(g)H

2、2(g)=CO(g)H2O(g)H41 kJ/molDCO2(g)H2(g)=CO(g)H2O(g)H41 kJ/mol解析：從圖中可看出，反應(yīng)物為二氧化碳和氫氣，且反應(yīng)物總能量比生成物總能量低，故該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則C項(xiàng)正確。答案：C3如圖拴上金屬條的鐵釘插在含有酚酞的NaCl溶液中，可以看到貼近金屬條一邊的溶液出現(xiàn)粉紅色，該金屬條可能是()ACuBAlCZn DMg解析：金屬條一邊溶液出現(xiàn)粉紅色，說(shuō)明附近溶液顯堿性，相當(dāng)于鐵發(fā)生吸氧腐蝕，鐵為負(fù)極，鐵比金屬條活潑，因此金屬條為Cu。答案：A4如圖所示的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置中，溶液的體積均為300mL，開(kāi)始時(shí)電解質(zhì)溶液的濃度均為0.1mol/L，工作

3、一段時(shí)間后，測(cè)得導(dǎo)線中均通過(guò)0.02 mol電子，若不考慮鹽的水解和溶液體積的變化，則下列敘述中正確的是()A溶液的pH變化：增大，減小B為原電池，為電解池C電極反應(yīng)式：中陽(yáng)極：4OH4e=2H2OO2中負(fù)極：2H2e=H2D產(chǎn)生的氣體：0.005 mol，0.01 mol解析：池是電解池，在陰、陽(yáng)兩極的電極反應(yīng)分別為：陰極：Cu22e=Cu陽(yáng)極：4OH4e=2H2OO2池是原電池，負(fù)極：Zn2e=Zn2正極：2H2e=H2A項(xiàng)pH變化是中OH放電，pH減小，中有H放電，pH增大；D項(xiàng)通過(guò)0.02 mol電子后，產(chǎn)生的氣體中為0.005 mol，中為0.01 mol，所以D正確。答案：D525

4、時(shí)，向1 mL pH1的硫酸中滴加10 mL pHb的NaOH溶液，形成的混合溶液中n(Na)2n(SO)，則b可能為()A10 B11C12 D13解析：根據(jù)n(Na)2n(SO)可知，NaOH有剩余，故有10×1014b1×101解得b12，故選D。答案：D6在恒溫、恒容下，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)2B(g)C(g)3D(g)，現(xiàn)從兩條途徑分別建立平衡。途徑：A、B的起始濃度均為2 mol/L；途徑：C、D的起始濃度分別為2 mol/L和6 mol/L。以下敘述正確的是()A達(dá)到平衡時(shí)，途徑的反應(yīng)速率等于途徑的反應(yīng)速率B達(dá)到平衡時(shí)，途徑所得混合氣體的壓強(qiáng)等于途徑所得混合

5、氣體的壓強(qiáng)C兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)各組分的百分含量相同D兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)各組分的百分含量不相同解析：該反應(yīng)為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，故途徑和途徑建立了等效平衡。達(dá)到平衡時(shí)，各組分的量雖不同，但體系內(nèi)各組分的百分含量相同，故選C。答案：C7將0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀釋或加少量CH3COONa晶體，都會(huì)引起()A溶液的pH增加BCH3COOH電離程度變大C溶液的導(dǎo)電能力減弱D溶液中c(OH)減小解析：加水稀釋時(shí)，CH3COOH溶液濃度變小，c(H)和c(CH3COO)也都變小，CH3COOH電離程度變大。在CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa晶體時(shí)，由于

6、CH3COONa是強(qiáng)電解質(zhì)，能夠完全電離CH3COONa=CH3COONa，溶液中c(CH3COO)增大，抑制CH3COOH的電離，使CH3COOH電離程度變小，c(H)變小，但溶液中總離子濃度變大，因此溶液導(dǎo)電能力增強(qiáng)。答案：A8500mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO)6.0 mol/L，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到22.4 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，假定電解后溶液體積仍為500 mL，下列說(shuō)法正確的是()A原混合溶液中c(K)為2 mol/LB上述電解過(guò)程中共轉(zhuǎn)移2 mol電子C電解得到銅的物質(zhì)的量為0.5 molD電解后溶液中c(H)為2 mol/

7、L解析：電解KNO3和Cu(NO3)2陽(yáng)極電極反應(yīng)式：4OH4e=2H2OO2，得O2 22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4 mol，陰極電極反應(yīng)為：先發(fā)生：Cu22e=Cu，后發(fā)生：2H2e=H2，得H2 1 mol，則后式轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2 mol，前式轉(zhuǎn)移電子數(shù)為(42)2 mol，故n(Cu2)1 mol，nCu(NO3)21 mol?？偣瞡(NO×63 mol，故n(KNO3)3n(Cu2)×21 mol。A項(xiàng)c(K)2 mol/L；B項(xiàng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4 mol，C項(xiàng)n(Cu)1 mol；D項(xiàng)c(H)，故c(H)為4 mol/L。答案：A9甲乙兩位同學(xué)一起做水果電

8、池的實(shí)驗(yàn)，測(cè)得數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)編號(hào)電極材料水果品種電極間距/cm電壓/mV1鋅銅菠蘿3900續(xù)表實(shí)驗(yàn)編號(hào)電極材料水果品種電極間距/cm電壓/mV2鋅銅蘋果36503鋅銅柑橘38504鋅銅西紅柿37505鋅鋁菠蘿36506鋅鋁蘋果3450甲同學(xué)提出的問(wèn)題，乙同學(xué)回答不正確的是()選項(xiàng)甲同學(xué)乙同學(xué)A實(shí)驗(yàn)5中誰(shuí)作負(fù)極？鋁作負(fù)極B實(shí)驗(yàn)1、6電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)方向?yàn)楹尾煌?？?shí)驗(yàn)1鋅比銅活潑，鋅為負(fù)極；實(shí)驗(yàn)6中鋁比鋅活潑，鋁為負(fù)極C水果電池的電壓與哪些因素有關(guān)？只與水果品種有關(guān)D仍用上述材料，如何組裝一個(gè)電壓更高的水果電池？用鋁、銅作電極，菠蘿作介質(zhì)解析：實(shí)驗(yàn)5中，鋁比鋅活潑，則鋁作負(fù)極；電池電壓與介質(zhì)(水果品

9、種)有關(guān)，也與兩極活潑性有關(guān)，活潑性相差越大，電壓越高；若利用上述材料組裝一個(gè)電壓更高的電池，需用鋁、銅作電極，菠蘿作介質(zhì)。答案：C10已知反應(yīng)：mX(g)nY(g)qZ(g)H0，mnq，在恒容的密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是()A通入稀有氣體，壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)BX的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的m/n倍C降低溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變小D增加X(jué)的物質(zhì)的量，Y的轉(zhuǎn)化率降低解析：A項(xiàng)，通入稀有氣體，壓強(qiáng)增大，但濃度不變，化學(xué)平衡不移動(dòng)；C項(xiàng)，降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)方向是氣體體積縮小的方向，所以混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變大；D項(xiàng)，增加X(jué)的物質(zhì)的量，平衡向

10、正反應(yīng)方向移動(dòng)，Y的轉(zhuǎn)化率增大答案：B11某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，得到如圖所示的變化規(guī)律(圖中p表示壓強(qiáng)，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量，表示物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率)。根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列結(jié)論中正確的是()A反應(yīng)：H0，p2p1B反應(yīng)：H0，T1T2C反應(yīng)：H0，p2p1D反應(yīng)：H0，T2T1解析：反應(yīng)中同一壓強(qiáng)下，溫度升高，反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率較低，說(shuō)明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；同一溫度下，p2對(duì)應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率高，說(shuō)明壓強(qiáng)大，轉(zhuǎn)化率高，選項(xiàng)C正確，選項(xiàng)A不正確。反應(yīng)中首先看平衡，T1達(dá)到平衡的時(shí)間短，說(shuō)明此時(shí)溫度高；溫度越高，n(C)越小，說(shuō)明升高溫度平衡向左移動(dòng)，逆

11、反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，選項(xiàng)D不正確。答案：BC12下列表述中正確的是()ANH4Cl溶液因水解而顯酸性，故NH4Cl是弱電解質(zhì)B純堿溶液因水解而顯堿性，水解的離子方程式為CO2H2OH2CO32OHC可樂(lè)因含碳酸而顯酸性，電離方程式為H2CO32HCOD配制FeCl3溶液時(shí)，先將FeCl3溶于較濃的鹽酸中，然后再加水稀釋到所需濃度解析：選項(xiàng)A中NH4Cl是強(qiáng)電解質(zhì)；選項(xiàng)B中純堿是分步水解；選項(xiàng)C中碳酸是弱酸，應(yīng)分步電離。答案：D13(2011·徐州高二檢測(cè))t，水的離子積為KW，該溫度下將a mol/L一元酸HA與b mol/L一元堿BOH等體積積混合，要使混合液呈中性，

12、必要的條件是()A混合液中c(H)B混合液的pH7CabD混合液中c(B)c(A)c(OH)解析：要保證溶液顯中性，只要保證c(H)c(OH)即可，因?yàn)镵Wc(H)·c(H)·c(OH)c2(H)，則c(H)，A正確；據(jù)pH與7的關(guān)系判斷溶液的酸堿性，其條件是25，B錯(cuò)誤；ab時(shí)，HA與BOH恰好完全反應(yīng)，但溶液不一定呈中性，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)一定不正確，因電荷守恒等式為c(H)c(B)c(A)c(OH)。答案：A14已知下列熱化學(xué)方程式：CH3COOH(l)2O2(g)=2CO2(g)2H2O(l)H1870.3 kJ/molC(s)O2(g)=CO2(g)H2393.5 kJ

13、/molH2(g)O2(g)=H2O(l)H3285.8 kJ/mol則反應(yīng)2C(s)2H2(g)O2(g)=CH3COOH(l)的焓變?yōu)?)A488.3 kJ/molB224.15 kJ/molC488.3 kJ/mol D244.15 kJ/mol解析：依據(jù)蓋斯定律：化學(xué)反應(yīng)不管是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱是相等的。我們可從題目中所給的有關(guān)方程式分析知：×2×2得2C(s)2H2(g)O2(g)=CH3COOH(l)，所以反應(yīng)的焓變?yōu)椋?393.5 kJ/mol)×2(285.8 kJ/mol)×2(870.3 kJ/mol)488.3 kJ/

14、mol。答案：C15物質(zhì)的量濃度相同(0.2 mol/L)的弱酸HX與NaX溶液等體積混合后，溶液中微粒濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是()Ac(Na)c(H)c(X)c(OH)Bc(HX)c(X)2c(Na)C若混合液呈酸性，則c(X)c(Na)c(HX)c(H)c(OH)D若混合液呈堿性，則c(Na)c(HX)c(X)c(OH)c(H)解析：根據(jù)電荷守恒，A選項(xiàng)是正確的。根據(jù)元素守恒，B選項(xiàng)是正確的。HX電離使溶液顯酸性，NaX水解使溶液顯堿性，溶液的酸堿性取決于上述兩過(guò)程何者是主要的：若混合液呈酸性，則HX的電離是主要的，可以不考慮NaX的水解，c(HX)略小于0.1 mol/L，c(X)略大于0.1

15、mol/L，c(Na)0.1 mol/L，c(H)c(OH)，故C選項(xiàng)正確；若NaX的水解是主要的，不考慮HX的電離，即c(X)略小于0.1 mol/L，c(HX)略大于0.1 mol/L，c(Na)0.1 mol/L，則c(HX)c(Na)c(OH)c(H)，故D選項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：D第卷(非選擇題，共55分)二、非選擇題16(8分)已知可逆反應(yīng)：M(g)N(g)P(g)Q(g)H0，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M)1 mol/L10101010101010101010101010101010101010101010龍璳廘廘廘³101010101010

16、1010101010101010虘脈伀J倀儀J帀J愀瀀1010虘脈伀J倀儀J帀J愀10虘脈伀J倀儀J帀J愀瀀h10虘脈10虘脈101010虘脈101010脈101010虘脈111111籨呈脈111111111111111111111111111111111111111111í1111111111111111111111É1111111111111111111111º1111111111111111111111º1111111111111111111111º1111111111閥111111111111º1111111111111111

17、111111É1111111111111111111111º1111111111111111111111º111111111111111111榿È葠摧é萑搒È葠摧é榿È葠摧é萑搒圀懷愂摧é萑搒圀懷愂摧é萑搒圀懷莄愂摧é12121212121212121212121212121212121212121212121212121212121212121212121212121212121212121212121212121212121212121212121212121212121

18、212121212121212121212121212121212121212121212121212121212121212121212121212121212121212121212121212121212121212121212121212121212121212121212121212121212121212121212121212121212121212121212121212121212121212121212121212121212121212121212121212121212121212121212121212121212121212121212121212121212121

19、21212121212121212121212121212121212121212121212121212121212121212121212121212121212121212121212121212121212121212121212121212121212121212121212121212121212121212121212121212121212121212虘脈伀J倀儀J帀J愀瀀h12虘脈伀J儀J帀J愀12虘脈血121212虘脈伂J儀J帀J愀12虘脈121212j12虘脈1212幣J愀121212121212121212121212121212121212121212121212銩咩

20、©虘脈1313幣J愀漀虘脈131313虘脈伀J倀儀J帀J愀瀀h13脈131313虘脈1313幣J愀13j13虘脈1313幣J愀13虘脈伀J倀儀J帀J愀瀀1313虘脈131313虘脈1313131313131313131313131313131313131313131313ì1313131313131313131313Ý1313131313131313131313Ý1313131313131313131313ì1313131313131313131313Ý1313131313131313131313º1313131313131

21、313131313Ý1313131313131313131313ì1313131313131313131313«1313131313131313131313«13131313131313131313131313榿È葠摧é萑搒È葠摧é萑搒圀懷愂摧é榿È葠摧é榿È葠摧é14141414141414141414141414141414141414141414141414141414141414141414141414141414軚軚軚u141414141414141414

22、1414141414141414虘脈伀J倀儀J帀J愀瀀h14虘脈伂J儀J帀J愀14虘脈血141414虘脈企J儀J帀J愀14虘脈14虘脈141414虘脈141414141414141414141414141414141414141414141414141414141414141414141414141414141414141414141414螗韙1414141414141414141414141414141414141414141414虘脈14虘脈伂J倀儀J帀J愀14虘脈血141414虘脈企J倀儀J帀J愀14虘脈141414虘脈1515151515151515151515151515151515

23、15151515ð1515151515151515151515á1515151515151515151515Ð1515151515151515151515á1515151515151515151515Ð1515151515151515151515Ð1515151515151515151515§1515151515151515151515á1515151515151515151515á1515151515151515151515á151515151515151515榿È葠摧é萑

24、搒圀懷愂摧é萑搒È葠摧é榿È葠摧é榿È葠摧é15151515151515151515151515151515151515151515151515151515溄鷕嫕蓕Õ151515脈151515虘脈伂J儀J帀J愀16虘脈j16虘脈幣愀16虘脈企J儀J帀J愀16虘脈伀J儀J帀J愀16虘脈16虘脈161616虘脈伀J倀儀J帀J愀瀀161616161616161616161616161616161616161616161616碎拓軓勓1616虘脈161616虘脈16虘脈伂J倀儀J帀J愀16虘脈j16虘脈幣愀16虘脈企J倀儀

25、J帀J愀16虘脈伀J倀儀J帀J愀16虘脈161616虘脈伀J倀儀J帀J愀瀀h1616161616161616161616161616161616161616161616161616161616骬驕髯髯髯髯髯髯骬1616161616161616161616161616161616虘脈17虘脈伀J倀儀J帀J愀瀀h17虘脈虘脈171717虘脈伀J倀儀J帀J愀瀀1717虘脈企J倀儀J帀J愀17虘脈171717虘脈17171717171717171717171717171717171717171717171717171717薙蕯蕙蕃蕙蕯蕃蕯虘脈企J倀儀J帀J愀17虘脈伀J倀儀J帀J愀17虘脈伂J倀儀J帀

26、J愀17虘脈171717虘脈伀J倀儀J帀J愀瀀h17虘脈企J儀J帀J愀17虘脈伀J儀J帀J愀17虘脈171717虘脈伂J儀J帀J愀17171717171717171717171717171717171717171717171717171717171717171717楻U虘脈伂J儀J帀J愀17虘脈171717虘脈伀J倀儀J帀J愀瀀1717虘脈伀J倀儀J帀J愀17虘脈企J倀儀J帀J愀17虘脈血171717虘脈171717虘脈伂J倀儀J帀J愀17171717171717171717171717171717171717ì1717171717171717171717Ý1717171717171717171717Ý1717171717171717171717Ý1717171717171717171717Ý1717171717171717171717Ì1717171717171717171717Ì1717171717171717171717Ì1717171717171717171717Ì1717171717171717171717