2016屆海南省師大附中高三第九次月考化學(解析版)

1、2016屆海南省師大附中高三第九次月考化學1化學與社會、環(huán)境密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是A蒸餾“地溝油”可以獲得汽油B明礬水解時產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，可作漂白劑C綠色化學的核心是應用化學原理對環(huán)境污染進行治理D高純度的二氧化硅廣泛應用于制作光導纖維，光導纖維遇強堿會“斷路”2下列化學用語的表述正確的是ACl的結(jié)構(gòu)示意圖： BCCl4的電子式：C丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH2CH2 D次氯酸的結(jié)構(gòu)式：HClO3設NA代表阿伏加羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A標準狀況下，22.4LCCl4中含有共價鍵的數(shù)目為4NAB常溫常壓下，6.4 g氧氣和臭氧中含有的原子總數(shù)為0.4NAC室溫時，1L pH

2、2的NH4Cl溶液中由水電離出的H為10-12NAD一定條件下6.4gSO2與足量氧氣反應生成SO3，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2 NA 4下列顏色變化與氧化還原反應無關(guān)的是A將乙醛加入新制氫氧化銅中加熱，出現(xiàn)磚紅色沉淀B將乙醇滴入酸性重鉻酸鉀溶液中，溶液由橙色變?yōu)榫G色C將二氧化硫通入滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中，溶液紅色褪去D新制氯水敞口久置，顏色褪去5下列裝置應用于實驗室制備氯氣并回收氯化錳的實驗，能達到實驗目的的是A用裝置甲制取氯氣B用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫C用裝置丙分離二氧化錳和氯化錳溶液D用裝置丁蒸干氯化錳溶液制MnCl2·4H2O晶體6將0.05mol某烴完全燃燒生成的產(chǎn)物依次通

3、過濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重5.4克，堿石灰增重13.2克，該烴能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，若其結(jié)構(gòu)中只含有一個亞甲基，則該烴的結(jié)構(gòu)(不考慮立體異構(gòu))最多有A3種 B4種 C5種 D6種7373K時，N2O4(g)2NO2(g)平衡體系的建立過程中各物質(zhì)濃度與時間的關(guān)系如下圖，下列說法正確的是( )A反應達到a點時，正反應速率大于逆反應速率B反應達到b時，表示反應達到平衡C反應達到b點時，NO2和 N2O4二者濃度相等D反應達到d點時，N2O4的轉(zhuǎn)化率為40%8將溶液(或氣體)X 逐漸加入(或通入)到一定量 Y 溶液中，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入X的物質(zhì)的量關(guān)系如下圖，符合圖中情況的一組物質(zhì)是9化工生

4、產(chǎn)中常用 FeS 作沉淀劑除去工業(yè)廢水中的 Cu2：Cu2(aq)FeS(s)CuS(s)Fe2(aq) ，下列有關(guān)敘述中正確的是AFeS的Ksp小于CuS的KspB達到平衡時c (Fe2)c (Cu2)C溶液中加入少量 Na2S固體后，溶液中c (Cu2)、 c (Fe2)都減小D該反應平衡常數(shù) K 10下圖表示 25時，向 1L，0.1mol·L1的一元弱酸HA中加水稀釋過程的變化圖像，則圖中縱坐標 y 表示的是Ac(H+)或 c(OH-) BHA的電離平衡常數(shù)KaCc(H+)/c(HA) Dn(H+)或 n(OH-)11下列反應的離子方程式書寫正確的是A硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合

5、：SiO32+2H=H2SiO3BNaHCO3溶液中加入過量的 Ba(OH)2溶液：HCO3Ba2OH= BaCO3H2OC氯化鋁溶液中加入過量氨水 Al3+ 4NH3H2OAlO2+ 4NH4+2H2OD用稀HNO3溶液FeS固體：FeS+2H+=Fe2+H2S12某同學組裝了圖下所示的電化學裝置電極I為Al，其他電極均為Cu，則A電流方向：電極IV電極I B鹽橋中的陽離子流向裝 Al2(SO4)3池C電極 II 逐漸溶解 D電極 III 的電極反應：Cu2+2e-=Cu13“8·12”天津港?；瘋}庫爆炸，造成生命、財產(chǎn)的特大損失。據(jù)查危化倉庫中存有大量的鈉、鉀，硝酸銨和氰化鈉(N

6、aCN)。請回答下列問題：（1）鈉、鉀著火，下列可用來滅火的是_。A水 B泡沫滅火器 C干粉滅火器 D細沙蓋滅（2）硝酸銨在常溫下比較穩(wěn)定，但在強熱的條件下會發(fā)生爆炸。可以得到一種無色氣體和另一種紅棕色的氣體等物質(zhì)，請寫出該反應的方程式_；若標況下產(chǎn)生13mol的氣體生成，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_。（3）硝酸銨和堿溶液反應生成的氨氣，可以形成氨氣空氣燃料電池。其反應原理為NH3+O2N2+H2O(未配平)，則電解質(zhì)溶液應顯_性(填“酸性”、“中性”或者“堿性”，負極的電極方程式為：_。（4）以TiO2為催化劑，可以用NaClO將CN離子氧化成CNO。在酸性條件下，NaCNO繼續(xù)與NaClO反

7、應生成N2、CO2、NaCl等。 請寫出NaCNO在酸性條件下被NaClO氧化的離子方程式_。14)某有機物 X 的結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示，則下列有關(guān)說法中正確的是( )AX的分子式為 C12H16O3BX在核磁共振氫譜圖中共出現(xiàn)8組峰CX在一定條件下能發(fā)生加成、加聚、取代、氧化等反應D在Ni作催化劑的條件下，1 mol X 最多只能與5 molH2加成15短周期元素 W、X、Y、Z 在元素周期表中的位置如右圖所示。其中 Z 的單質(zhì)是一種重要半導體材料，廣泛應用于電子工業(yè)的各個領(lǐng)域。（1）W 在元素周期表中的位置是_。（2）W、X、氫元素形成的三原子分子的電子式_。（3）下列選項中，能證明元素非金

8、屬性X強于W的是_。A相對原子質(zhì)量：X>W B最低化合價：X>WC最簡單氫化物的穩(wěn)定性：X>W D最高價氧化物的水化物酸性：X>W（4）元素周期表中與 Z 同周期的某金屬元素形成的單質(zhì) A，可發(fā)生如下圖所示的轉(zhuǎn)化：其中化合物D是一種白色沉淀，則 B 中溶質(zhì)的化學式為_；B與 C也可直接轉(zhuǎn)化生成 D 寫出對應的離子方程式為_。16硫酰氯(SO2Cl2)是重要的化學試劑，可由如下反應制?。?SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(g) H針對該反應回答下列問題：（1）已知：SO2(g)+Cl2(g)+SCl2(g)2SOCl2(g) H1=aKJ·mol1SO2C

9、l2+SCl2(g)=2SOCl2(g)H2=bKJ·mol1則H= _ kJ·mol1(用含 a、b 的代數(shù)式表示，ab0)（2）若在催化劑作用下，將nmol SO2與nmolCl2充入容積可變的密閉容器中，并始終保持溫度為T，壓強為P起始時氣體總體積為10L，t min時反應達到平衡狀態(tài)，此時氣體總體積為8L在容積改變的條件下，反應速率可用單位時間內(nèi)反應物或生成物的物質(zhì)的量變化來表示則(SO2)=_ mol/min。此溫度下，該反應的K=_ L/mol。相同條件下，若將0.5nmolSO2與 0.5nmolCl2充入該容器，到達平衡狀態(tài)時，混合物中SO2Cl2的物質(zhì)的量

10、是_（3）該反應的產(chǎn)物 SO2Cl2遇水發(fā)生劇烈水解生成兩種強酸，寫出其化學方程式_。17某活動小組進行碳酸氫鈉的制備實驗。有關(guān)反應的化學方程式為：NH3CO2H2O=NH4HCO3 ；NH4HCO3NaCl=NaHCO3NH4Cl（1）一位同學將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如下圖所示(圖中夾持、固定用的儀器未畫出)。試回答下列有關(guān)問題：實驗室制氨氣的化學方程式_。乙裝置中的試劑是_，丁裝置中稀硫酸的作用是_。實驗結(jié)束后，分離出NaHCO3晶體的操作是_(填分離操作的名稱)，該操作所需要的玻璃儀器有：玻璃棒和_。（2）碳酸氫鈉受熱所得固體12.28g 與足量的石灰水

11、充分反應，所得沉淀經(jīng)洗滌、干燥。質(zhì)量為 12.00g,則所得固體中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為_。18有機物 G(分子式為 C13H18O2)是一種香料，其合成路線如下圖所示。已知：（1） （2） 有機物A屬于烴類，其相對分子質(zhì)量為56，核磁共振氫譜有2組峰（3） E能發(fā)生銀鏡反應，1molE與2molH2可以發(fā)生反應生成F（4）有機物F是苯甲醇的同系物，苯環(huán)上只有一個無支鏈的側(cè)鏈回答下面的問題：（1）有機物B：_，反應EF的反應類型為：_；（2）E的結(jié)構(gòu)簡式為_：（3）A在一定條件下生成高分子化合物的化學方程式為_；（4）D+FG 的化學方程式：_；（5）已知有機化合物甲符合下列條件：芳香族化合物與F

12、互為同分異構(gòu)體能被催化氧化成醛。符合上述條件的有機物甲有_種。其中滿足苯環(huán)上有3個側(cè)鏈，且核磁共振氫譜有5組峰的有機物的結(jié)構(gòu)簡式為(寫出符合條件的其中一種即可)_ 。19某制糖廠以甘蔗為原料制糖，同時得到大量的甘蔗渣，對甘蔗渣進行綜合利用不僅可以提高經(jīng)濟效益，而且能夠防止環(huán)境污染，現(xiàn)按以下方式進行處理利用：試回答：（1）A的名稱是_；（2）寫出D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_。（3）D到E的反應類型為_，D到E的反應試劑可以為_。（4）實驗室制備H后，提純H的分離方法為_。參考答案1D【解析】試題分析：A“地溝油”的主要成分是油脂，而汽油是烴的混合物，所含元素的種類不同，所以不能通過蒸餾“地溝油”可

13、以獲得汽油，故D錯誤；B明礬水解生成的氫氧化鋁具有吸附性，能夠吸附雜質(zhì)顆粒而具有吸水性，不具有漂白性，故B錯誤；C“綠色化學”的核心就是要利用化學原理從源頭消除污染，不是用化學原理對環(huán)境污染進行治理，故C錯誤；D二氧化硅能用于制光導纖維、二氧化硅能與氫氧化鈉溶液反應，生成硅酸鈉和水，所以光導纖維遇強堿會“斷路”，故D正確；答案為D?？键c：考查元素化合物知識，涉及明礬的凈水、“地溝油”的回收及二氧化硅的應用等。2A【解析】試題分析：A氯離子的核電荷數(shù)為17，核外電子總數(shù)為18，氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：，故A正確；B氯原子未成鍵的孤對電子對未標出，四氯化碳電子式為，故B錯誤；C丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH3

14、CH=CH2，故C錯誤；D次氯酸為共價化合物，次氯酸的電子式為：，將電子式中的共用電子對換成短線即為結(jié)構(gòu)式，次氯酸的結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl，故D錯誤；答案為A。考點：考查化學用語的表示方法判斷，涉及離子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、結(jié)構(gòu)式及烯烴的結(jié)構(gòu)簡式等。3B【解析】試題分析：A標準狀況下CCl4為液態(tài)，無法根據(jù)氣體摩爾體積計算其物質(zhì)的量，故A錯誤；B氧氣和臭氧均是氧元素的單質(zhì)，構(gòu)成分子的微粒均為氧原子，6.4 g氧氣和臭氧中含有的氧原子的物質(zhì)的量為0.4mol，原子總數(shù)為0.4NA，故B正確；CNH4+的水解促進水的電離，室溫時，1L pH2的NH4Cl溶液中由水電離出的H為10-2NA，故C錯誤；D

15、SO2與足量氧氣反應生成SO3的反應是可逆反應，SO2不可能完全轉(zhuǎn)化為SO3，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于為0.2 NA，故D錯誤； 答案為B?？键c：考查物質(zhì)的量基本計算4C【解析】試題分析：ACH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O+2H2O，該反應中C元素化合價由-1價變?yōu)?價、Cu元素化合價由+2價變?yōu)?1價，所以有電子轉(zhuǎn)移，屬于氧化還原反應，故A不選；B.2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+11H2O，Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+，C元素化合價由-2價變?yōu)?價，有電子轉(zhuǎn)移，所以屬于氧化還原反應，故B不選；C.2NaOH+

16、SO2=Na2SO3+H2O，該反應中各元素化合價不變，沒有電子轉(zhuǎn)移，所以不屬于氧化還原反應，故C選；D氯氣與水反應生成次氯酸和鹽酸，次氯酸不穩(wěn)定，見光分解，平衡正向移動，顏色褪去，故D不選；故選C?！究键c定位】考查氧化還原反應的判斷【名師點晴】氧化還原反應分析為高頻考點，可結(jié)合反應中元素化合價的變化來判斷，當所含元素化合價升高此反應物發(fā)生氧化反應，所含元素化合價降低，此反應物發(fā)生還原反應，注意有機物中元素化合價的判斷，取平均化合價，為易錯點，據(jù)此分析解答。5C【解析】試題分析：A二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣需要加熱，甲裝置無加熱儀器，故A錯誤；B飽和碳酸氫鈉溶液呈堿性，能吸收氯氣，且NaHCO3

17、和HCl反應能生成CO2，引入新的雜質(zhì)氣體，所以吸收試劑應該為飽和食鹽水，并且氣體應為長進短出，故B錯誤；C二氧化錳不溶于水，因此分離二氧化錳和氯化錳溶液需要過濾，丙裝置為過濾裝置，故C正確；D錳離子水解，水解吸熱，因此不能直接加熱蒸發(fā)氯化錳溶液制MnCl24H2O，應該在HCl的氣氛中進行，故D錯誤； 故選C?？键c：考查化學實驗方案的評價，涉及物質(zhì)制備實驗、混合物分離提純實驗。6B【解析】試題分析：燃燒生成的產(chǎn)物依次通過濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重5.4克，堿石灰增重13.2克，可知生成的水為0.3mol，CO2為0.3mol，此有機烴的物質(zhì)的量為0.05mol，根據(jù)原子守恒可知此烴為C6H1

18、2，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，可知分子組成里含有碳碳雙鍵，另外其結(jié)構(gòu)中只有一個亞甲基，此烴的結(jié)構(gòu)簡式可能為CH3CH2CH=C(CH3)2、CH2=CHCH2CH(CH3)2、CH3CH2C(CH3)=CHCH3、CH2=CHCH2C(CH3)2，共4種，故答案為B?？键c：考查有機物的計算及同分異構(gòu)體的書寫。7AC【解析】試題分析：A反應達到a點時，尚未達平衡狀態(tài)，此時反應物減小，生成物增多，反應正向進行，即正反應速率大于逆反應速率，故A正確；B反應達到b時，反應仍未達到相對靜止狀態(tài)，即沒有達到平衡，故B錯誤；C由圖象可知反應達到b點時，NO2和 N2O4二者濃度相等，故C正確；D反應達到d點

19、時，NO2的物質(zhì)的量為0.12mol，N2O4的變化量為0.06mol，則N2O4的轉(zhuǎn)化率為60%，故D錯誤，答案為AC?？键c：考查化學平衡的圖像分析，涉及反應速率和轉(zhuǎn)化率的計算、平衡狀態(tài)的判斷等。8AC【解析】試題分析：A向NaOH溶液中加入AlCl3溶液溶液，先是氫氧根離子過量與鋁離子反應生成偏鋁酸根，無沉淀，繼續(xù)滴加，鋁離子與偏鋁酸根反應生成氫氧化鋁沉淀，所以一開始沒有沉淀產(chǎn)生，后產(chǎn)生沉淀，但消耗AlCl3的物質(zhì)的量應為3：1，圖像不滿足，故A錯誤；BBaCl2溶液中加入Na2CO3溶液，發(fā)生復分解反應，一開始就生成碳酸鈣，故B錯誤；CMg(HSO4)2溶液中加入KOH溶液，開始發(fā)生酸堿

20、中和無沉淀生成，繼續(xù)滴加生成Mg(OH)2 沉淀，故C正確；D石灰水中通入二氧化碳一開始就生成碳酸鈣，不符合圖象，故D錯誤；故選C?！究键c定位】考查圖象分析，涉及化合物的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化；【名師點晴】解答本題首先分析圖象的意義是隨著X的不斷加入，反應開始沒有沉淀或氣體生成，然后沉淀或氣體逐漸增加，并注意滴加過程中消耗的物質(zhì)的量關(guān)系，其次將四個反應的化學反應原理逐一分析，沉淀或氣體的生成與X試劑的關(guān)系，最后和圖象對比可解答，難點為選項A易錯答。9CD【解析】試題分析：A分子式相似的分子，溶度積大的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶度積小的沉淀，所以FeS的Ksp比CuS的Ksp大，故A錯誤；B該反應達到平衡時各離子的濃

21、度保持不變，但不一定相等，故B錯誤；C溶液中加入少量 Na2S固體后，增大溶液中c (S2-)，抑制溶解平衡，溶液中c (Cu2)、c (Fe2)都減小，故C正確；D反應的平衡常數(shù)K=，故D正確；答案為CD?？键c：考查沉淀的平衡移動以及轉(zhuǎn)化10CD【解析】試題分析：根據(jù)圖象可知，加入水稀釋HA的過程中，縱坐標y會逐漸增大；A稀釋HA溶液的過程中，溶液中的氫離子的物質(zhì)的量濃度會逐漸減小，故A錯誤；BHA的電離平衡常數(shù)Ka只受溫度影響，與加入水的量無關(guān)，故B錯誤；C稀釋過程中HA分子的物質(zhì)的量逐漸減小，氫離子的物質(zhì)的量逐漸增大，在同一溶液中，則該比值會逐漸增大，與圖象變化一致，故C正確；D加水促進

22、HA的電離，氫離子的物質(zhì)的量逐漸增大，同時H+濃度減小，水的離子積不變，則OH濃度增大，溶液體積增大，OH-的物質(zhì)的量也逐漸增大，故D正確；答案為CD?？键c：考查弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響因素。11B【解析】試題分析：A硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合發(fā)生的離子反應為SiO32-+2CH3COOH=H2SiO3+2CH3COO-，故A錯誤；BNaHCO3溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液發(fā)生的離子反應為HCO3Ba2OH= BaCO3H2O，故B正確；C氯化鋁溶液中加入過量的氨水，氫氧化鋁不溶于氨水，正確的離子方程式為：Al3+3NH3H2O3NH4+Al(OH)3，故不C錯誤；D硝酸有強氧化性，用稀

23、HNO3溶液FeS固體要發(fā)生氧化還原反應，而不是復分解反應，故D錯誤，答案為B。考點：考查離子方程式的書寫12A【解析】試題分析：電極為Al，其它均為Cu，Al易失電子作負極，所以是負極、是陰極，是陽極、是正極，A電流從正極沿導線流向負極，即電極A電極，故A正確；B原電池工作時陽離子向正極移動，鹽橋中的陽離子流向裝 CuSO4池，故B錯誤；C電極是正極，正極上發(fā)生反應為Cu 2+2e-=Cu，所以電極質(zhì)量逐漸增大，故C錯誤；D電極為陽極，電極反應式為Cu-2e-Cu 2+，故D錯誤；故選A?！究键c定位】考查原電池原理【名師點晴】正確判斷正負極是解本題關(guān)鍵，電極為Al，其它均為Cu，Al易失電子

24、作負極，所以是負極、是陰極，是陽極、是正極，電流方向從正極流向負極，負極上失電子發(fā)生氧化反應，正極上得電子發(fā)生還原反應，據(jù)此分析解答。13（1）D（2）4NH4NO3= 3N2+2NO2+8H2O 31.2mol （3）堿性 4NH3 +12OH-12e - =2N2 +12H2O（4）2 CNO-+ 3ClO- +2H+ = N2+ 2CO2+ 3Cl- + H2O【解析】試題分析：（1）Na、K均與水反應，燃燒生成的過氧化氫均與二氧化碳反應生成氧氣，則鈉、鉀著火，可用細沙蓋滅來滅火，故答案為D；（2）硝酸銨在強熱的條件下會發(fā)生爆炸，得到一種無色氣體N2和另一種紅棕色的氣體NO2及水，該反應

25、的方程式4NH4NO3= 3N2+2NO2+8H2O；若標況下產(chǎn)生13mol的氣體生成，可知參加反應的NH4NO3為13mol×4/5=10.4mol，NH4+中的-3價氮全部氧化為0價，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為10.4mol×3=31.2mol；（3）因氨氣能和酸反應生成銨鹽，則電解質(zhì)溶液應顯堿性，負極發(fā)生氧化反應，電極方程式為4NH3 +12OH-12e - =2N2 +12H2O；（4）根據(jù)題意可知，酸性條件下CNO-與NaClO反應生成N2、CO2和Cl-，反應離子方程式為2CNO-+3ClO-+2H+N2+2CO2+3Cl-+H2O?？键c：考查氧化還原反應的計算及

26、含量測定等。14BC【解析】試題分析：A由有機物結(jié)構(gòu)簡式可知有機物分子式為C12H14O3，故A錯誤；BX分子結(jié)構(gòu)中有8種不同化學環(huán)境的氫原子，則核磁共振氫譜圖中共出現(xiàn)8組峰，故B正確；C分子結(jié)構(gòu)中含有C=C雙鍵，能發(fā)生加成、加聚、氧化反應，另外酯可以水解或苯環(huán)上也可以發(fā)生取代反應，故C正確；D能與氫氣發(fā)生加成反應的為苯環(huán)和碳碳雙鍵，則1mol X最多只能與4mol H2加成，故D錯誤；故答案為BC。【考點定位】考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)【名師點晴】為高考常見題型，側(cè)重于學生的分析能力的考查，注意把握有機物的結(jié)構(gòu)特點和官能團的性質(zhì)，為解答該題的關(guān)鍵，此有機物含有酯基，可發(fā)生水解，含有碳碳雙鍵，可發(fā)

27、生加成、加聚和氧化反應，含有羥基，可發(fā)生取代、氧化反應，以此解答該題。15（1）第二周期第IVA 族（2） （3）C D（4）NaAlO2 Al3+3AlO2- +6H2O=Al(OH) 3【解析】試題分析：短周期元素W、X、Y、Z，Z元素的單質(zhì)是一種重要的半導體材料，則Z為Si元素；由元素在周期表中的位置可知，Y為鎂元素、W為碳元素、X為氮元素；（1）W為碳，C在元素周期表中的位置是：第二周期第A族；（2）W、X、氫元素形成的三原子分子為HCN，分子中C、N之間形成3對共用電子對，H原子與C原子之間形成1等于共用電子對；（3）元素的非金屬性越強，對應的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，其最高價氧化物的水化物

28、酸性越強，與原子序數(shù)及化合價無關(guān)，故答案為CD；（4）金屬鋁在第三周期，能與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉，能與氯氣該反應生成氯化鋁，偏鋁酸鈉與二氧化碳反應生成氫氧化鋁白色沉淀，氯化鋁與一水合氨反應生成氫氧化鋁沉淀，故B中的溶質(zhì)是偏鋁酸鈉，化學式為NaAlO2，氯化鋁與一水和氨反應生成氫氧化鋁沉淀，離子反應方程式為Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+。【考點定位】考查元素化合物推斷【名師點晴】短周期元素W、X、Y、Z，Z元素的單質(zhì)是一種重要的半導體材料，則Z為Si元素，由元素在周期表中的位置可知，Y為鎂元素、W為碳元素、X為氮元素；結(jié)合元素周期表的結(jié)構(gòu)與元素化合物性質(zhì)，注意金屬性、非金

29、屬性強弱比較實驗事實即可解答。16（1）(ab) （2） 0.2nmol （3）SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl【解析】試題分析：（1）SO2(g)+Cl2(g)+SCl2(g)2SOCl2(g)H1=-aKJmol-1SO2Cl2+SCl2(g)=2SOCl2(g)H2=-bKJmol-1 蓋斯定律計算-得到：SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(g)H=-(a-b)KJ/mol；（2）若在催化劑作用下，將nmolSO2與nmolCl2充入容積可變的密閉容器中，并始終保持溫度為T，壓強為P起始時氣體總體積為10L，t min時反應達到平衡狀態(tài)，此時氣體總體積為8L，設反應的二氧

30、化硫物質(zhì)的量為x， SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(g)起始量(mol) n n 0變化量(mol) x x x平衡量(mol)n-x n-x x保持溫度為T，壓強為P，氣體體積之比等于氣體物質(zhì)的量之比，2n：(2n-x)=10：8，x=0.4n，在容積改變的條件下，反應速率可用單位時間內(nèi)反應物或生成物的物質(zhì)的量變化來表示則(SO2)=mol/min；依據(jù)結(jié)合平衡概念計算，K=L/mol；將nmolSO2與nmolCl2充入容積可變的密閉容器中，得到SO2Cl2，0.4nmol，則恒壓容器中成正比例關(guān)系，相同條件下，若將0.5nmolSO2與0.5nmolCl2充入該容器，到達平衡狀態(tài)

31、時，消耗二氧化硫物質(zhì)的量為0.2n，混合物中SO2Cl2的物質(zhì)的量是0.2nmol；（3）SO2Cl2遇水發(fā)生劇烈水解，生成HCl和H2SO4，反應方程式SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl?？键c：考查熱化學方程式和蓋斯定律計算應用，化學平衡的影響因素、鹽類水解分析、化學平衡計算等。17（1）Ca(OH)2+2NH4Cl2NH3+CaCl2+2H2O飽和碳酸氫鈉溶液；吸收未反應完的 NH3過濾 漏斗、燒（2）氨氣； （3）86.3%【解析】試題分析：（1）實驗室利用氯化銨和消石灰混合加熱制氨氣，發(fā)生反應的化學方程式為Ca(OH)2+2NH4Cl2NH3+CaCl2+2H2O；利用鹽酸制

32、取二氧化碳時，因鹽酸易揮發(fā)，所以，二氧化碳中常會含有氯化氫氣體，碳酸氫鈉能與鹽酸反應不與二氧化碳反應，所以通過碳酸氫鈉的溶液是可以除掉二氧化碳氣體中的氯化氫氣體；實驗過程中氨氣可能有剩余，而稀硫酸能與氨氣反應，所以稀硫酸的作用是吸收末反應的NH3；實驗結(jié)束后從反應混合物中分離出晶體NaHCO3的方法是過濾，需要的玻璃儀器有玻璃棒、漏斗和燒杯；（2）碳酸氫鈉受熱發(fā)生的反應為：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，與足量的石灰水充分反應，NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3+H2O+NaOH；Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2NaOH；反應生成的碳酸鈣物質(zhì)的量為：=0.12mo

33、l；設加熱后的固體12.28g中含碳酸鈉物質(zhì)的量x、碳酸氫鈉物質(zhì)的量為y，依據(jù)題意得到：x+y=0.12、106x+84y=12.28，根據(jù)解得：x=0.1mol、y=0.02mol，則所得固體中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=86.3%?？键c：考查性質(zhì)實驗方案的設計，涉及混合物的成分分析計算。18（1）2-甲基-1-丙醇 加成反應(或還原反應) （2）C6H5-CH=CHCHO（3）（4）(CH3)2CHCOOH +C6H5-CH2CH2CH2OH(CH3)2CHCOOCH2CH2CH2-C6H5 +H2O （5）13 種 【解析】試題分析：有機物A屬于烴類，其相對分子質(zhì)量為56，分子式為C4H8，核磁共振氫譜有2組峰，則A為CH3CH=CHCH3或(CH3)2C=CH2，A發(fā)生信息中的反應生成B，B可以連續(xù)發(fā)生氧化反應，A的核磁共振氫譜有2組峰，則A為（CH3）2C=CH2，B的結(jié)構(gòu)簡式為（CH3）2CHCH2OH，C的結(jié)構(gòu)簡式為（CH3）2CHCHO，有