專(zhuān)題五化學(xué)計(jì)算新新1

1、專(zhuān)題五化學(xué)計(jì)算【模擬考場(chǎng) 專(zhuān)題檢測(cè)】1.下列有關(guān)物質(zhì)所含元素質(zhì)量比的數(shù)值正確的是()A.水(H2O) m (H)m(O)=18B.乙炔(C2H2)m(C):m(H)=21C.氨氣(NH3)m(N)m(H)=141D.二氧化硫(SO2)m(S)m(O) = 122.世界衛(wèi)生組織將某氧化物RO2列為A級(jí)高效安全滅菌消毒劑,它在食品保鮮、飲用水消毒等方面有著廣泛應(yīng)用。實(shí)驗(yàn)測(cè)得該氧化物中R與O的質(zhì)量比為7164,則RO2的化學(xué)式為()A.CO2 B.ClO2C.SO2D.NO23.(2013湘潭)2013年3月在上海和安徽相繼發(fā)生H7N9型禽流感,達(dá)菲是一種抗病毒藥物,能有效防治H7N9型禽流感,其化

2、學(xué)式為C16H28O4N2,下列說(shuō)法不正確的是 ()A.達(dá)菲由四種元素組成B.一個(gè)達(dá)菲分子由50個(gè)原子構(gòu)成C.達(dá)菲中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為48716D.達(dá)菲完全燃燒后只生成二氧化碳和水4.(2013蘭州模擬)碳酸氫鈉可用于焙制糕點(diǎn),碳酸氫鈉在270 時(shí)分解的化學(xué)方程式為2NaHCO3Na2 CO3+ H2O+ CO2?，F(xiàn)取碳酸氫鈉16.8 g,在敞口容器中加熱到質(zhì)量不再改變?yōu)橹?減少的質(zhì)量為()A.4.4 gB.8.8 g C.10.6 g D.6.2 g5.央視3.15晚會(huì)曝光,少數(shù)不法廠家向液化石油氣中摻入了二甲醚(C2H6O),二甲醚會(huì)對(duì)液化氣罐的配件造成腐蝕,存在安全隱患。下列關(guān)

3、于二甲醚的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.屬于氧化物B.每個(gè)分子中含有9個(gè)原子 C.碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為1238D.碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為52.2%6.在2X+Y22Z的反應(yīng)中,X的相對(duì)原子質(zhì)量為24,Y2的相對(duì)分子質(zhì)量為32,Z的相對(duì)分子質(zhì)量為()A.32B.40C.56D.647.(2013株洲模擬)稱(chēng)取2 g KNO3固體用18 g水配成溶液,移入已裝有10 g 10%的KNO3溶液細(xì)口瓶中?；旌虾蠹?xì)口瓶中溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ()A.大于10%B.小于10%C.等于10%D.無(wú)法確定8.由于涉嫌鉻超標(biāo),國(guó)家食品藥品監(jiān)督管理局已于4月16日發(fā)出緊急通知,要求對(duì)13個(gè)藥用空心膠囊產(chǎn)品暫停銷(xiāo)售和使用。

4、下列有關(guān)鉻(Cr)的化合物的敘述錯(cuò)誤的是()A.在Cr(OH)3中鉻、氧、氫三種元素的原子個(gè)數(shù)比為133 B.K2Cr2O7由三種元素組成C.在K2Cr2O7中鉻元素的化合價(jià)為+6價(jià)D.在K2Cr2O7中鉻元素的含量最高9.下列四個(gè)圖像,分別對(duì)應(yīng)四種操作過(guò)程,其中正確的是()A.向鹽酸中不斷加水B.一定質(zhì)量的鎂在密閉的容器內(nèi)燃燒C.等質(zhì)量的鐵和鎂同時(shí)分別放入兩份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀鹽酸中D.某溫度下,向一定質(zhì)量的飽和氯化鈉溶液中加入氯化鈉固體10.(2013泉州模擬)在一定條件下,甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一密閉容器中充分反應(yīng),測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示。關(guān)于此反應(yīng)下列認(rèn)識(shí)不正確的是

5、()物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量/g120152反應(yīng)后質(zhì)量/gm2908A.m的值是1B.甲可能是該反應(yīng)的催化劑 C.該反應(yīng)是分解反應(yīng) D.反應(yīng)中乙、丁的質(zhì)量比是29811.一種抗生素為粉末狀固體,每瓶含0.5 g,注射時(shí)應(yīng)配成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的溶液,則使用時(shí)每瓶至少需加入蒸餾水() mLB.2 mLC.3 mLD.4 mL12.(2013武漢模擬)在溫度不變的條件下,下列欲使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)樵瓉?lái)2倍的方法,最可行的是()A.將20 g硝酸鉀飽和溶液蒸發(fā)掉10 g水B.將20 g硝酸鉀不飽和溶液蒸發(fā)掉10 g水C.在10 g 10%的硝酸鉀溶液中,加入5 g 40%的硝酸鉀溶液D.將10 g硝酸鉀

6、不飽和溶液中加入10 g硝酸鉀固體13.2012年中央電視臺(tái)3.15晚會(huì)報(bào)道,常州廣州等地一些液化氣充氣站在液化氣中填充二甲醚(化學(xué)式為C2H6O),有的含量竟高達(dá)61.3%。二甲醚是一種化工原料,對(duì)液化氣罐的配件有較強(qiáng)腐蝕作用,易造成氣罐漏氣,嚴(yán)重會(huì)引起爆炸。請(qǐng)閱讀信息后,回答:(1)二甲醚的相對(duì)分子質(zhì)量是 ; (2)二甲醚中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為。 14.(2013鄂州)金屬加工后的廢切削液中含有2%5%的NaNO2,它是一種環(huán)境污染物。人們用NH4Cl溶液來(lái)處理此廢切削液,使NaNO2轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物質(zhì)。該反應(yīng)分兩步進(jìn)行:第一步:NaNO2+NH4ClNH4NO2+

7、X第二步:NH4NO2N2+2H2O(1)第一步反應(yīng)中X的化學(xué)式是。 (2)第二步反應(yīng)屬于化學(xué)反應(yīng)基本類(lèi)型中的 。 (3)NH4NO2中氮、氫、氧三種元素的質(zhì)量比是。 15.(2013德陽(yáng))某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)了一瓶敞口放置的過(guò)氧化氫溶液,他認(rèn)為該溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小了,需要重新測(cè)定其質(zhì)量分?jǐn)?shù)并更換試劑瓶的標(biāo)簽。他做了如下實(shí)驗(yàn):稱(chēng)量該溶液34.0 g倒入燒杯中,然后向其中加入少量二氧化錳,至不再放出氣體后,再稱(chēng)量燒杯中混合物的質(zhì)量,稱(chēng)量結(jié)果是33.7 g。(1)該溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小的理由是  。(2)若二氧化錳的質(zhì)量為0.5 g,則生成氣體的質(zhì)量為g。

8、 (3)計(jì)算該瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。16.鹽水選種是我國(guó)古代勞動(dòng)人民發(fā)明的一種巧妙的挑選種子的方法。農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上常用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%20%的氯化鈉溶液來(lái)選種。(1)要配制150 kg 16%的氯化鈉溶液,計(jì)算應(yīng)稱(chēng)取氯化鈉的質(zhì)量。(2)選種進(jìn)行一段時(shí)間后,農(nóng)技員估計(jì)溶液和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都有所減少,他取出50 g氯化鈉溶液,加入過(guò)量AgNO3溶液,得到沉淀14.35 g,計(jì)算氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(3)若此時(shí)氯化鈉溶液的質(zhì)量只剩下100 kg,要使溶液質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都恢復(fù)到(1)中的狀態(tài),計(jì)算需要加入的氯化鈉和水的質(zhì)量。【類(lèi)型解讀】類(lèi)型一、 有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算【核心解讀】1.常用公

9、式根據(jù)化學(xué)式所表示的意義,可推導(dǎo)出下列計(jì)算公式(以AmBn為例):(1)相對(duì)分子質(zhì)量=A元素的相對(duì)原子質(zhì)量×m+B元素的相對(duì)原子質(zhì)量×n。(2)A、B元素的質(zhì)量比:=。(3)A元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%。(4)A元素的質(zhì)量=化合物(AmBn)的質(zhì)量×A元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2.與物質(zhì)純度有關(guān)的計(jì)算混合物中某元素的質(zhì)量=混合物質(zhì)量×純度×該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),純度=×100%。【例題】 (2013天津)人體攝入鋅不足會(huì)引起多種疾病,缺鋅者可在醫(yī)生指導(dǎo)下通過(guò)服用葡萄糖酸鋅口服液來(lái)補(bǔ)鋅。已知葡萄糖酸鋅的化學(xué)式為C12H22O14Zn。填空:

10、(1)葡萄糖酸鋅中屬于微量元素的是; (2)葡萄糖酸鋅的相對(duì)分子質(zhì)量為; (3)葡萄糖酸鋅中鋅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)。 【解題技巧】1. 熟記公式。2. 計(jì)算過(guò)程中應(yīng)特別注意不要漏掉化學(xué)式中元素符號(hào)右下角的數(shù)字。3. 熟練掌握在相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算中，“+”和“*”的使用。4. 求物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比時(shí)，一般最后要化簡(jiǎn)成整數(shù)比?！緩?qiáng)化應(yīng)用1】草甘膦（化學(xué)式為C3H8NO5P）是一種有機(jī)磷除草劑，白色結(jié)晶，易溶于水、乙醇等，不可燃，常溫下穩(wěn)定。計(jì)算：（1）草甘膦中碳元素與氧元素的質(zhì)量比為   。（2）草甘膦中磷元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 

11、。（精確到0.1%）（3）33.8g草甘膦中含有多少克磷元素?(寫(xiě)出計(jì)算步驟，精確到小數(shù)點(diǎn)后一位數(shù)字)類(lèi)型二、 有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算【核心解讀】1.根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的解題步驟(1)解、設(shè)未知量;(2)寫(xiě)出配平正確的化學(xué)方程式;(3)寫(xiě)出有關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量、已知量和未知量;(4)列比例式,求解;(5)簡(jiǎn)明地寫(xiě)出答案。2.根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)注意的問(wèn)題(1)化學(xué)方程式是計(jì)算的依據(jù),必須書(shū)寫(xiě)正確;(2)先設(shè)未知量,避免未設(shè)未知量而直接在解題過(guò)程中出現(xiàn)未知量;(3)準(zhǔn)確計(jì)算各物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量;(4)代入化學(xué)方程式中進(jìn)行計(jì)算的相關(guān)量必須是純凈物的質(zhì)量。若是氣體體積需換算成質(zhì)量,若為不純物或溶液,

12、應(yīng)先換算成純物質(zhì)質(zhì)量或溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。(5)代入化學(xué)方程式中進(jìn)行計(jì)算的量必須是參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量或確實(shí)生成的物質(zhì)質(zhì)量,應(yīng)區(qū)別提供的物質(zhì)質(zhì)量和反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量?jī)煞N數(shù)據(jù)。用已完全反應(yīng)的數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算?！纠}】 某同學(xué)將一定質(zhì)量的鋅粒放入200 g稀硫酸中,恰好完全反應(yīng),并產(chǎn)生了0.4 g氫氣。計(jì)算:(1)參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量。(2)所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！窘忸}技巧】解題時(shí)要注意已下幾點(diǎn)：1.解題步驟要完整，格式要規(guī)范，得數(shù)要準(zhǔn)確.2.準(zhǔn)確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式，化學(xué)方程式要配平，準(zhǔn)確計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量。3.明確題目涉及的化學(xué)反應(yīng)，并能正確地書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式，準(zhǔn)確確定解題所需的已知量，如果涉及反應(yīng)后所得溶液中

13、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，還應(yīng)該注意反應(yīng)過(guò)程中是否有氣體、沉淀生成或反應(yīng)物中是否有不參加反映的雜質(zhì)?！緩?qiáng)化應(yīng)用】小蘇打（主要成分為NaHCO3）中常含有少量氯化鈉?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)為了測(cè)定某品牌小蘇打中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：稱(chēng)量樣品置于燒杯中，向其中慢慢滴加稀鹽酸，至不再產(chǎn)生氣泡為止，測(cè)得的有關(guān)數(shù)據(jù)如表示物質(zhì)樣品消耗稀鹽酸質(zhì)量反應(yīng)后溶液的質(zhì)量質(zhì)量（g）975.480試計(jì)算：（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）（1） 樣品中NaHCO3）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（2） 所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。類(lèi)型三、關(guān)于溶液的計(jì)算【核心解讀】1.關(guān)于溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算(1)公式:溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×10

14、0%。(2)變形公式溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量÷溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(3)常用相關(guān)公式溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量=溶液密度×溶液體積2.溶液的稀釋計(jì)算(1)計(jì)算依據(jù):溶液稀釋前后,溶質(zhì)質(zhì)量不變。(2)稀釋方法:加水,加入低濃度的同溶質(zhì)溶液。(3)計(jì)算方法:濃溶液質(zhì)量×濃溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=稀溶液質(zhì)量×稀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。3.溶液的濃縮計(jì)算(1)濃縮方法:加入同種溶質(zhì),蒸發(fā)溶劑,加入更濃的同溶質(zhì)溶液。(2)計(jì)算方法:蒸發(fā)溶劑濃縮的計(jì)算多采用濃縮前后溶質(zhì)質(zhì)量相等的計(jì)算方法。4.關(guān)于固體物質(zhì)溶解度及溶解度曲線的計(jì)算(1

15、)固體物質(zhì)溶解度的概念在一定溫度下,某固體物質(zhì)在100 g溶劑中溶解,達(dá)到飽和時(shí)所溶解的固體物質(zhì)質(zhì)量。(2)公式:在一定溫度下,固體物質(zhì)溶解度(在飽和溶液中)=×100 g。(3)在一定溫度下,飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%。(4)溶解度曲線可反映出物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況。5.關(guān)于溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的綜合計(jì)算(1)命題往往以混合物(雜質(zhì)可以不參加反應(yīng),可能作為反應(yīng)的生成物)與某溶液反應(yīng),根據(jù)產(chǎn)生的氣體或沉淀的質(zhì)量(有時(shí)運(yùn)用質(zhì)量守恒定律確定,有時(shí)運(yùn)用圖像確定),來(lái)確定混合物中某物質(zhì)的質(zhì)量,或計(jì)算生成物溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)

16、算常用原理:質(zhì)量守恒法方法:生成物溶液質(zhì)量=反應(yīng)前各物質(zhì)質(zhì)量總和-不溶性雜質(zhì)質(zhì)量(反應(yīng)前混有的且不反應(yīng)的固體)-生成沉淀的質(zhì)量-生成氣體的質(zhì)量。【例題】 (2013襄陽(yáng))小麗同學(xué)取銅和氧化銅的混合物m g置于燒杯中,并向燒杯中逐滴加入稀硫酸,不斷攪拌,測(cè)得燒杯中溶液的質(zhì)量與加入稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。求:(1)m g混合物中,氧化銅的質(zhì)量是克; (2)當(dāng)加入51.6 g稀硫酸時(shí)恰好完全反應(yīng),此時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 【解題技巧】1.溶液的稀釋、蒸發(fā)溶劑濃縮的計(jì)算遵循變化前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變的原則;2.對(duì)于加溶質(zhì)使?jié)舛仍黾?計(jì)算時(shí)應(yīng)注意加入溶質(zhì)溶解后整個(gè)溶液總質(zhì)量也會(huì)增加;3.兩種濃度的同種溶質(zhì)的溶液混合后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于稀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)值、小于濃溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)值。4. .有關(guān)溶液計(jì)算的注意問(wèn)題(1)找準(zhǔn)溶質(zhì)、溶劑和溶液。(2)若已知一定溫度下物質(zhì)的溶解度,計(jì)算該物質(zhì)的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí),需根據(jù)一定溫度下該物質(zhì)的溶解度,計(jì)算該物質(zhì)溶于一定量溶劑中時(shí)是否達(dá)到飽和,以進(jìn)一步確定溶解的溶質(zhì)質(zhì)量。(3)溶解度與溫度有關(guān),溫度一定時(shí)溶解度一定,溫度改變,溶解度也會(huì)改變。只有在相同的溫度下,不同物質(zhì)的溶解度才能比較大小。(4)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)只跟溶質(zhì)與溶液(或溶劑)的質(zhì)量有關(guān),只要不改變?nèi)苜|(zhì)與溶液(或溶劑)的質(zhì)量,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)