第1課時鐵的冶煉

1、課題3 金屬資源的利用和保護(hù) 本課題涉及面廣，包括地球上及我國的金屬資源概況、鐵的資源、有關(guān)含雜質(zhì)的化學(xué)方程式計算、金屬的腐蝕及 防護(hù)、金屬資源的保護(hù)等，既有知識、技能方面的內(nèi)容，又有環(huán)境意識和資源意識等情感領(lǐng)域的內(nèi)容。第一部分“鐵的冶煉”是本課題教學(xué)的重點，教案設(shè)計時，把鐵的冶煉原理和實驗室模擬工業(yè)冶煉原理的實驗設(shè) 計成了探究內(nèi)容，以便學(xué)生主動參與，深刻理解，對金屬資源概況這部分內(nèi)容的學(xué)習(xí)，也特意的精心設(shè)計，一是對學(xué) 生的視野進(jìn)行了拓展，二是為他們將來高中的學(xué)習(xí)作鋪墊。第二部分“金屬資源的保護(hù)”重點是有關(guān)鐵的銹蝕以及防護(hù)的“活動與探究”內(nèi)容。此部分內(nèi)容全由學(xué)生通過實 驗、討論、應(yīng)用等環(huán)節(jié)來完

2、成。關(guān)于金屬資源的保護(hù)，也由學(xué)生通過聯(lián)系實際，發(fā)揮想象，進(jìn)行討論等方式來認(rèn)識和學(xué)習(xí)?？傊?，本課題教案的設(shè)計，充分體現(xiàn)了學(xué)生為主、探究為主，教師引導(dǎo)這一特點。第1課時 鐵的冶煉【教學(xué)目標(biāo)】1.知識與技能（1）知道常見金屬:鐵、鋁、銅等的礦物，了解從鐵礦石中將鐵還原出來的方法。（2）會概括化學(xué)方程式對含有某些雜質(zhì)的反應(yīng)物或生成物進(jìn)行有關(guān)計算。2.過程與方法（1）通過實驗，讓學(xué)生了解煉鐵的原理，使學(xué)生認(rèn)識化學(xué)原理對實際生產(chǎn)的指導(dǎo)作用。（2）通過對某些含有雜質(zhì)的物質(zhì)的計算，使學(xué)生把化學(xué)原理、計算和生產(chǎn)實際緊密地結(jié)合在一起，培養(yǎng)學(xué)生靈活 運用知識的能力。3.情感態(tài)度與價值觀（1）通過對我國古代煉鐵史的介

3、紹，讓學(xué)生了解我國的悠久歷史，激發(fā)學(xué)生的愛國熱情。（2）增強(qiáng)對生活和自然界中化學(xué)現(xiàn)象的好奇心和探究欲。（3）關(guān)注與化學(xué)有關(guān)的社會問題，初步形成主動參與社會決策的意識。（4）樹立為社會的進(jìn)步而學(xué)習(xí)化學(xué)的志向?！窘虒W(xué)重點】1.鐵的冶煉。2.有關(guān)煉鐵的雜質(zhì)問題計算。【教學(xué)難點】有關(guān)化學(xué)方程式計算中的雜質(zhì)問題的計算?！窘叹邷?zhǔn)備】多媒體課件等。【導(dǎo)入新課】地球上的金屬資源廣泛存在于地殼和浩瀚的海洋中，除少數(shù)很不活潑的金屬如金、銀等以單質(zhì)形式存在外，其余都以化合物形式存在。以化合物形式存在的金屬在自然界中以礦物形式存在，含礦物的巖石稱為礦石。工業(yè)上就是從礦石中來提煉金屬的。【學(xué)生活動】請同學(xué)們閱讀課本P1

4、4 P15，包括圖片和資料，交流討論?；卮穑?.常見的金屬礦物有哪些？其主要成分是什么？2.常見的鐵礦石中理論上最適宜煉鐵的兩種礦石是什么？理由？3.人類目前普遍使用的金屬有哪些？【交流評價】讓學(xué)生分析與交換不同意見。【交流回答】1.常見的金屬礦產(chǎn)有赤鐵礦（主要成分是Fe203)、磁鐵礦（主要成分是Fe304)、菱鐵礦（主要成分是FeCO3)、鋁 土礦（主要成分是Al203)、黃銅礦（主要成分是CuFeS2)、輝銅礦（主要成分是Cu2S)。2.最適宜煉鐵的兩種礦石是磁鐵礦和赤鐵礦,因為這兩種礦石含鐵量高(質(zhì)量分?jǐn)?shù)大）且含硫等“有害元素”少，冶煉時產(chǎn)生的污染小。3.普遍使用的金屬有鐵、鋁等?！具^

5、渡】現(xiàn)在,人類每年都要向地殼和海洋索取大量的金屬礦物資源，以提煉數(shù)以億噸計的金屬。其中提取量最大的是鐵。把金屬礦物變成金屬的過程，叫做金屬的冶煉。煉鐵的過程稱之為鐵的冶煉。下面，我們就來學(xué)習(xí)有關(guān)鐵的冶煉的知識?！緦W(xué)生活動】1.展示我國古代煉鐵圖一了解我國煉鐵的悠久歷史。2.觀看視頻參觀煉鐵廠和展示P16圖822。3.思考工業(yè)冶煉鐵的原料、原理和設(shè)備。4.煉鐵高爐及爐內(nèi)化學(xué)反應(yīng)過程示意圖?！痉治鲂〗Y(jié)】1.冶煉的原料:鐵礦石、焦炭、石灰石和空氣2.冶煉的原理（用化學(xué)方程式表示）3.冶鐵的設(shè)備高爐4.產(chǎn)品生鐵（鐵合金、混合物）【演示實驗】利用多媒體課件展示一氧化碳還原氧化鐵，分析反應(yīng)原理，記錄現(xiàn)象，

6、分析實驗注意事項?！練w納總結(jié)】2.實驗步驟:檢查裝置氣密性;裝入樣品并固定；向玻璃管內(nèi)通入C0氣體;給氧化鐵加熱；停止加熱;停止通入一氧化碳。3.實驗現(xiàn)象:紅色粉末逐漸變成黑色；澄清石灰水變渾濁;點燃尾氣時，產(chǎn)生藍(lán)色火焰。4.注意事項:先通C0的目的：排出玻璃管內(nèi)的空氣，以免加熱時C0與空氣混合，發(fā)生爆炸；實驗完畢后繼續(xù)通C0的目的：防止氧化鐵還原成鐵后，在較高的溫度下又被氧化；尾氣處理：多余的C0要燃燒掉，防止C0污染空氣；【課件展示】利用多媒體展示課本P17例題?！痉治觥炕瘜W(xué)方程式表示的是純凈物之間的質(zhì)量關(guān)系，赤鐵礦石中含有純的氧化鐵的質(zhì)量為:1000t×80%。若設(shè)生鐵的質(zhì)量為

7、x，則其純鐵的質(zhì)量為x×96%，根據(jù)化學(xué)方程式就可計算出結(jié)果。解:設(shè)理論上可以煉出含鐵96%的生鐵的質(zhì)量為x.答:1000t含氧化鐵80%的赤鐵礦石,理論上可煉出含鐵96%的生鐵583t?！菊n堂小結(jié)】本節(jié)課我們主要學(xué)習(xí)了金屬資源的概況,鐵的冶煉及有關(guān)雜質(zhì)問題的計算等知識。難點是含雜質(zhì)問題的計算，課后需要練習(xí)強(qiáng)化這類計算?！静贾米鳂I(yè)】完成本課時對應(yīng)練習(xí)，并提醒學(xué)生預(yù)習(xí)下一節(jié)的內(nèi)容。課題3 金屬資源的利用和保護(hù)第1課時 鐵的冶煉一、金屬資源的概況1.存在方式：不活潑金屬（金、銀）以單質(zhì)形式存在，其余金屬以化合物形式存在。二、鐵的冶煉1.工業(yè)煉鐵(1)原料:鐵礦石、焦炭、石灰石和空氣(3)設(shè)備高爐(4)產(chǎn)品生鐵（鐵合金、混合物）2.實驗室煉鐵(2)步驟:查氣密性;裝樣品；通C0;加熱Fe2O3;停止加熱;停通C0。(3)現(xiàn)象:紅色粉末變黑;澄清石灰水變渾濁;點燃尾氣時產(chǎn)生藍(lán)色火焰。(4)注意:先通C0的目的：排出玻璃管內(nèi)的空氣，防止C0與空氣混合發(fā)生爆炸;實驗完后繼續(xù)通C0的目的：防止生成的鐵在高溫下又被氧化;尾氣處理：多余C0燃燒掉，防止C0污染空氣。三、有關(guān)雜質(zhì)問題的計算根據(jù)化學(xué)方程式計算時，要把含雜質(zhì)的質(zhì)量換算成純物質(zhì)的質(zhì)量。關(guān)于地球上及我國的金屬資源