高三化學小題訓練八(2015楊浦二模卷)

1、高三化學小題訓練八（2015楊浦二模卷）一選擇題（共9小題）1（2015楊浦區(qū)二模）工業(yè)上獲得大量乙烯、丙烯、丁二烯的方法是（）A鹵代烴消除B煤高溫干餾C炔烴加成D石油裂解2（2015楊浦區(qū)二模）氮化硅是一種高溫陶瓷材料，其硬度大、熔點高，下列晶體熔化（或升華）時所克服的微粒間作用力都與氮化硅相同的是（）A白磷、硅B碳化硅、硫酸鈉C水晶、金剛石D碘、汞3（2015楊浦區(qū)二模）下列生產(chǎn)、生活中的事實不能用金屬活動性順序表解釋的是（）A鋁制器皿不宜盛放酸性食物B電解飽和食鹽水陰極產(chǎn)生氫氣得不到鈉C鐵制容器盛放和運輸濃硫酸D鍍鋅鐵桶鍍層破損后鐵仍不易被腐蝕4（2015楊浦區(qū)二模）下列物質(zhì)的制備中，不

2、符合工業(yè)生產(chǎn)實際的是（）ANH3NO NO2HNO3B濃縮海水Br2 HBr Br2C飽和食鹽水Cl2 漂白粉DH2和Cl2混合氣體HCl氣體 鹽酸5（2015楊浦區(qū)二模）等溫等壓下，有質(zhì)子數(shù)相等的CO、N2、C2H2三種氣體，下列敘述中正確的是（）A體積之比13：13：14B密度之比14：14：13C質(zhì)量之比1：1：1D原子數(shù)之比1：1：16（2015楊浦區(qū)二模）將足量SO2氣體通入下列各組溶液中，所含離子還能大量共存的是（）ABa2+、Ca2+、Br、ClBCO32、SO32、K+、NH4+CNa+、NH4+、I、HSDNa+、Ca2+、ClO、NO3多選題（一個或兩個選項）7（2015楊

3、浦區(qū)二模）與下列事實對應的化學用語錯誤是（）A純堿溶液能清洗油污：CO32+H2OHCO3+OHB配制FeSO4溶液時加入適量的鐵粉：Fe3+Fe2Fe2+C含1molNaOH和1molNa2CO3的混合溶液中滴入含1.5molHCl的稀鹽酸：2OH+CO32+3H+HCO3+2H2ODNH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液至SO42恰好沉淀完全：2Ba2+4OH+Al3+2SO422BaSO4+AlO2+2H2O8（2015楊浦區(qū)二模）銅錫合金，又稱青銅，含錫量為（質(zhì)量比）的青銅被稱作鐘青銅有一銅錫合金樣品，可通過至少增加a g錫或至少減少b g銅恰好使其成為鐘青銅，增加ag錫后

4、的質(zhì)量是減少bg銅后質(zhì)量的2倍則原銅錫合金樣品中銅錫的質(zhì)量之比為（）A7：17B3：2C12：1D7：19（2015楊浦區(qū)二模）下列四組物質(zhì)，用橫線上所給的試劑常溫下就能鑒別出來的是（）AFeO、FeS、CuO、CuS、稀硫酸B苯、四氯化碳、無水乙醇、己烯 溴水C甲酸、乙酸、乙醛、乙醇 新制氫氧化銅懸濁液D苯酚鈉溶液、甲苯、乙酸乙酯、乙酸 飽和碳酸鈉溶液二解答題（共2小題）10（2015楊浦區(qū)二模）Cl2及其化合物在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途將氯氣溶于水能形成氯氣氯水體系完成下列填空：（1）氯原子最外層電子的電子排布式是與電子排布式相比，軌道表示式增加了對核外電子運動狀態(tài)中描述（2）氫、氯、氧

5、三種元素各能形成一種簡單陰離子，按離子半徑由大到小的順序排列這些離子（3）氯氣氯水體系中，存在多個含氯元素的平衡關(guān)系，請分別用平衡方程式表示：已知HClO的殺菌能力比ClO強，氯處理飲用水時，在夏季的殺菌效果比在冬季差，可能原因是（一種原因即可）（4）在氯水中，下列關(guān)系正確的是（選填編號）ac（HClO）+c（ClO）=c（H+）c（OH） bc（H+）=c（ClO）+c（Cl）+c（OH）cc（HClO）c（Cl） dc（Cl）c（OH）（5）ClO2是一種更高效、安全的消毒劑，工業(yè)上可用ClO2與水中的MnCl2在常溫下反應，生成MnO2和鹽酸，以除去水中Mn2+，寫出該反應的化學方程式（

6、需配平）有人認為產(chǎn)物MnO2和鹽酸會繼續(xù)反應生成氯氣，這種認識對嗎？（填“對”或“錯”），說明理由11（2015楊浦區(qū)二模）乙炔為原料在不同條件下可以合成多種有機物已知：CH2=CHOH（不穩(wěn)定） CH3CHO一定條件下，醇與酯會發(fā)生交換反應：RCOOR+R”O(jiān)H RCOOR”+ROH完成下列填空：（1）寫反應類型：反應；反應反應的反應條件（2）寫出反應方程式B生成C；反應（3）R是M的同系物，其化學式為，則R有種（4）寫出含碳碳雙鍵、能發(fā)生銀鏡反應且屬于酯的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式高三化學小題訓練八（2015楊浦二模卷）參考答案與試題解析一選擇題（共9小題）1（2015楊浦區(qū)二模）工業(yè)上獲得

7、大量乙烯、丙烯、丁二烯的方法是（）A鹵代烴消除B煤高溫干餾C炔烴加成D石油裂解【考點】石油的裂化和裂解；煤的干餾和綜合利用菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【分析】裂解是深度裂化以獲得短鏈不飽和烴為主要成分的石油加工過程【解答】解：裂解是深度裂化以獲得短鏈不飽和烴為主要成分的石油加工過程，主要為獲得乙烯，丙烯，丁二烯等不飽和烴故選D【點評】本題主要考查石油煉制產(chǎn)品，難度不大，區(qū)分煤的干餾、石油裂化與裂解的區(qū)別2（2015楊浦區(qū)二模）氮化硅是一種高溫陶瓷材料，其硬度大、熔點高，下列晶體熔化（或升華）時所克服的微粒間作用力都與氮化硅相同的是（）A白磷、硅B碳化硅、硫酸鈉C水晶、金剛石D碘、汞【考點】化學鍵菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所

8、有【分析】氮化硅是一種超硬、耐磨、耐高溫的物質(zhì)，則氮化硅屬于原子晶體，熔化時所克服的微粒間的作用力為共價鍵，然后判斷選項中的晶體為原子晶體來解答【解答】解：氮化硅是一種超硬、耐磨、耐高溫的物質(zhì)，則氮化硅屬于原子晶體，熔化時所克服的微粒間的作用力為共價鍵，A、白磷是分子晶體，硅是原子晶體，故A不選；B、碳化硅是原子晶體，硫酸鈉是離子晶體，故B不選；C、水晶、金剛石均為原子晶體，故C選；D、碘是分子晶體，汞是金屬晶體，故D不選故選C【點評】本題考查了晶體類型的判斷，根據(jù)晶體的構(gòu)成微粒判斷晶體類型，知道常見的原子晶體有哪些，題目難度不大3（2015楊浦區(qū)二模）下列生產(chǎn)、生活中的事實不能用金屬活動性順

9、序表解釋的是（）A鋁制器皿不宜盛放酸性食物B電解飽和食鹽水陰極產(chǎn)生氫氣得不到鈉C鐵制容器盛放和運輸濃硫酸D鍍鋅鐵桶鍍層破損后鐵仍不易被腐蝕【考點】常見金屬的活動性順序及其應用菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【分析】A鋁性質(zhì)較活潑，能和強酸、強堿反應生成鹽和氫氣；B用惰性電極電解飽和食鹽水時，失電子能力越強，其單質(zhì)的還原性越弱；C常溫下，濃硫酸和鐵發(fā)生鈍化現(xiàn)象；D構(gòu)成原電池的裝置中，作負極的金屬加速被腐蝕，作正極的金屬被保護【解答】解：A鋁性質(zhì)較活潑，能和強酸、強堿反應生成鹽和氫氣，在金屬活動性順序表中Al位于H之前，所以能用金屬活動性順序解釋，故A不選；B金屬陽離子失電子能力越強，其單質(zhì)的還原性越弱，用惰性電極

10、電解飽和食鹽水時，陰極生成氫氣而得不到鈉，說明Na的活動性大于氫，所以可以用金屬活動性順序解釋，故B不選；C常溫下，濃硫酸和鐵發(fā)生氧化還原反應生成致密的氧化物薄膜而阻止進一步被氧化，該現(xiàn)象是鈍化現(xiàn)象，與金屬活動性順序無關(guān)，故C選；D構(gòu)成原電池的裝置中，作負極的金屬加速被腐蝕，作正極的金屬被保護，F(xiàn)e、Zn和電解質(zhì)構(gòu)成原電池，Zn易失電子作負極、Fe作正極，則Fe被保護，所以能用金屬活動性順序解釋，故D不選；故選C【點評】本題考查金屬活動性順序的應用，側(cè)重考查學生知識運用能力，明確物質(zhì)性質(zhì)及金屬活動性順序表即可解答，題目難度不大4（2015楊浦區(qū)二模）下列物質(zhì)的制備中，不符合工業(yè)生產(chǎn)實際的是（）

11、ANH3NO NO2HNO3B濃縮海水Br2 HBr Br2C飽和食鹽水Cl2 漂白粉DH2和Cl2混合氣體HCl氣體 鹽酸【考點】海水資源及其綜合利用；電解原理；氯氣的化學性質(zhì)；氮的氧化物的性質(zhì)及其對環(huán)境的影響菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【分析】A、工業(yè)制備硝酸是利用氨氣催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮被氧化為二氧化氮，二氧化氮溶于水生成硝酸；B、海水提溴是先通入足量氯氣氧化溴離子為溴單質(zhì)，然后將溴單質(zhì)還原為溴化氫，再通入適量氯氣氧化溴離子為溴單質(zhì)，最后萃??；C、工業(yè)制漂白粉先是電解飽和食鹽水得到氯氣，用氯氣和石灰乳反應得到漂白粉；D、光照下氫氣和氯氣反應會爆炸，比較危險，不適用于工業(yè)制備【解答】解：A、硝

12、酸工業(yè)是利用氨氣的催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮被氧氣氧化為二氧化氮，二氧化氮和水發(fā)生反應生成硝酸，即NH3NO NO2HNO3，故A正確；B、提溴的工藝是在預先濃縮并酸化的海水中，通入足量氯氣發(fā)生氧化反應，然后使生成的溴與吸收劑SO2反應轉(zhuǎn)化為氫溴酸以達到富集溴元素的目的發(fā)生還原反應，再通入適量氯氣氧化溴離子為溴單質(zhì)，即濃縮海水濃縮海水Br2 HBr Br2，故B正確；C、工業(yè)制漂白粉先是電解飽和食鹽水得到氯氣，用氯氣和石灰乳反應得到漂白粉，故C正確；D、光照下氫氣和氯氣反應會爆炸，比較危險，不適用于工業(yè)制備，應是氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫，氯化氫溶于水形成鹽酸，故D錯誤；故選D【點評】本題

13、考查了工業(yè)制備的過程分析，反應原理的應用，側(cè)重于化學與生活、生產(chǎn)的考查，有利于培養(yǎng)學生的良好的科學素養(yǎng)，提高學習的積極性，注意海水提溴的原理，題目難度不大5（2015楊浦區(qū)二模）等溫等壓下，有質(zhì)子數(shù)相等的CO、N2、C2H2三種氣體，下列敘述中正確的是（）A體積之比13：13：14B密度之比14：14：13C質(zhì)量之比1：1：1D原子數(shù)之比1：1：1【考點】物質(zhì)的量的相關(guān)計算菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【分析】CO、N2、C2H2三種氣體涉及的元素有C、H、O、N質(zhì)子數(shù)分別為6、1、8、7，所以三種氣體的分子的質(zhì)子數(shù)分別為：14、14、14，質(zhì)子數(shù)相等的CO、N2、C2H2三種氣體，物質(zhì)的量相等A等溫等壓下，

14、體積之比與物質(zhì)的量成正比；B等溫等壓下，氣體摩爾體積相同，=分析判斷；C根據(jù)m=nM分析解答；D1分子CO、N2、C2H2分別含原子數(shù)為：2、2、4【解答】解：A三種氣體的分子的質(zhì)子數(shù)分別為：14、14、14，質(zhì)子數(shù)相等的CO、N2、C2H2三種氣體，物質(zhì)的量相等，等溫等壓下，體積之比與物質(zhì)的量成正比，所以三者體積之比1：1：1，故A錯誤；BCO、N2、C2H2摩爾質(zhì)量分別為28g/mol、28g/mol、26g/mol，等溫等壓下，氣體摩爾體積相同，根據(jù)=知，密度與摩爾質(zhì)量成正比，則密度之比為28：28：26=14：14：13，故B正確；C三種氣體的分子的質(zhì)子數(shù)分別為：14、14、14，質(zhì)子

15、數(shù)相等的CO、N2、C2H2三種氣體，物質(zhì)的量相等，CO、N2、C2H2摩爾質(zhì)量分別為28g/mol、28g/mol、26g/mol，根據(jù)m=nM知：質(zhì)量之比與摩爾質(zhì)量成正比為28：28：26=14：14：13，故C錯誤；D三種氣體的分子的質(zhì)子數(shù)分別為：14、14、14，質(zhì)子數(shù)相等的CO、N2、C2H2三種氣體，物質(zhì)的量相等，1分子CO、N2、C2H2分別含原子數(shù)為：2、2、4，所以三種氣體原子數(shù)之比：1：1：2，故D錯誤；故選B【點評】本題考查以物質(zhì)的量為中心的計算，涉及阿伏伽德羅定律的應用，題目難度不大，側(cè)重于公式的聯(lián)合應用6（2015楊浦區(qū)二模）將足量SO2氣體通入下列各組溶液中，所含離

16、子還能大量共存的是（）ABa2+、Ca2+、Br、ClBCO32、SO32、K+、NH4+CNa+、NH4+、I、HSDNa+、Ca2+、ClO、NO3【考點】離子共存問題菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【分析】A四種離子之間不反應，通入二氧化硫后也不發(fā)生反應；B通入二氧化硫后，碳酸根離子、亞硫酸根離子都與二氧化硫反應；C硫氫根離子與二氧化硫反應生成硫單質(zhì)；D通入二氧化硫后，次氯酸根離子、硝酸根離子能夠氧化二氧化硫【解答】解：ABa2+、Ca2+、Br、Cl之間不發(fā)生反應，通入SO2后也不反應，在溶液中能夠大量共存，故A正確；BCO32、SO32與SO2反應，通入SO2后不能大量共存，故B錯誤；CHS與SO2發(fā)

17、生反應生成S單質(zhì)，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；DNO3、ClO都與SO2發(fā)生氧化還原反應，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；故選A【點評】本題考查離子共存的正誤判斷，為中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復分解反應的離子之間，能發(fā)生氧化還原反應的離子之間，能發(fā)生絡(luò)合反應的離子之間（如 Fe3+和 SCN）等；還應該注意題目所隱含的條件，如：通入二氧化硫后，溶液顯示酸性，二氧化硫具有還原性，溶液中不能存在碳酸根離子、亞硫酸根離子及具有氧化性硝酸根離子、次氯酸根離子7（2015楊浦區(qū)二模）與下列事實對應的化學用語錯誤是（）A純堿溶液能清洗油污：CO32+H2OHCO3+OH

18、B配制FeSO4溶液時加入適量的鐵粉：Fe3+Fe2Fe2+C含1molNaOH和1molNa2CO3的混合溶液中滴入含1.5molHCl的稀鹽酸：2OH+CO32+3H+HCO3+2H2ODNH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液至SO42恰好沉淀完全：2Ba2+4OH+Al3+2SO422BaSO4+AlO2+2H2O【考點】離子方程式的書寫菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【分析】A碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子與氫氧根離子；B電荷不守恒；C含1molNaOH和1molNa2CO3的混合溶液中滴入含1.5molHCl的稀鹽酸反應生成碳酸氫鈉、水和氯化鈉；D向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（O

19、H）2溶液恰好使SO42完全沉淀，說明SO42與Ba2+的比例是1：2；【解答】解：A純堿溶液能清洗油污，離子方程式：CO32+H2OHCO3+OH，故A正確；B配制FeSO4溶液時加入適量的鐵粉，離子方程式：2Fe3+Fe3Fe2+，故B錯誤；C含1molNaOH和1molNa2CO3的混合溶液中滴入含1.5molHCl的稀鹽酸，離子方程式：2OH+CO32+3H+HCO3+2H2O，故C正確；D向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰好使SO42完全沉淀，離子方程式為：2Ba2+NH4+Al3+2SO42+4OHAl（OH）3+NH3H2O+2BaSO4，故D錯誤；故選：BD

20、【點評】本題考查了離子方程式的書寫，明確反應實質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意反應物用量對反應的影響，題目難度中等8（2015楊浦區(qū)二模）銅錫合金，又稱青銅，含錫量為（質(zhì)量比）的青銅被稱作鐘青銅有一銅錫合金樣品，可通過至少增加a g錫或至少減少b g銅恰好使其成為鐘青銅，增加ag錫后的質(zhì)量是減少bg銅后質(zhì)量的2倍則原銅錫合金樣品中銅錫的質(zhì)量之比為（）A7：17B3：2C12：1D7：1【考點】有關(guān)混合物反應的計算菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【分析】設(shè)原青銅中銅質(zhì)量為x，錫質(zhì)量為y，由題意可知（x+y+a）=2（x+yb），=，=，聯(lián)立計算出原銅錫合金樣品中銅錫的質(zhì)量之比【解答】解：設(shè)原青銅中銅質(zhì)量為x，錫質(zhì)量為y，依據(jù)題

21、意有：（x+y+a）=2（x+yb），=，=，根據(jù)可得：x+y+a=7（y+a），根據(jù)可得：x+yb=7y，將帶人可得：y=a，將y=7a帶入可得：x=12a，所以原銅錫合金樣品中銅錫的質(zhì)量之比為12a：a=12：1，故選C【點評】本題考查了混合物反應計算，題目難度中等，明確合金中含錫量（質(zhì)量比）的含義及至少加入銅或錫的質(zhì)量與含錫量的對應關(guān)系為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學生的分析、理解能力9（2015楊浦區(qū)二模）下列四組物質(zhì)，用橫線上所給的試劑常溫下就能鑒別出來的是（）AFeO、FeS、CuO、CuS、稀硫酸B苯、四氯化碳、無水乙醇、己烯 溴水C甲酸、乙酸、乙醛、乙醇 新制氫氧化銅懸濁液D苯酚鈉溶

22、液、甲苯、乙酸乙酯、乙酸 飽和碳酸鈉溶液【考點】有機物的鑒別菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【分析】A硫酸亞鐵、硫酸銅溶液顏色不同，硫化氫為臭雞蛋氣味的氣體；B苯、四氯化碳都不溶于水，且密度大小不同，乙醇與水混溶，己烯與溴水反應；C醛基的氧化應在加熱條件下進行；D甲苯、乙酸乙酯都不溶于飽和碳酸鈉溶液【解答】解：A硫酸亞鐵、硫酸銅溶液顏色不同，硫化氫為臭雞蛋氣味的氣體，四種物質(zhì)中分別加入稀硫酸現(xiàn)象為：淺綠色、淺綠色和臭雞蛋氣味的氣體生成、藍色、藍色和固體不溶解，現(xiàn)象各不相同，可鑒別，故A正確；B苯、四氯化碳都不溶于水，苯的密度比水小，四氯化碳的密度比水大，乙醇與水混溶，己烯與溴水反應，溶液褪色，可鑒別，故B正確；

23、C醛基的氧化應在加熱條件下進行，常溫下不能鑒別甲酸、乙酸，也不能鑒別乙醛和乙醇，故C錯誤；D甲苯、乙酸乙酯都不溶于飽和碳酸鈉溶液，不能鑒別，故D錯誤故選AB【點評】本題考查有機物的鑒別，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，注意把握常見有機物的結(jié)構(gòu)和官能團的性質(zhì)，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，難度不大二解答題（共2小題）10（2015楊浦區(qū)二模）Cl2及其化合物在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途將氯氣溶于水能形成氯氣氯水體系完成下列填空：（1）氯原子最外層電子的電子排布式是3s23p5與電子排布式相比，軌道表示式增加了對核外電子運動狀態(tài)中自旋方向描述（2）氫、氯、氧三種元素各能形成一種簡單陰離子，按離

24、子半徑由大到小的順序排列這些離子Cl、O2、H（3）氯氣氯水體系中，存在多個含氯元素的平衡關(guān)系，請分別用平衡方程式表示：Cl2（aq）+H2OHClO+H+Cl、HClOH+ClO、Cl2（g）Cl2（aq）已知HClO的殺菌能力比ClO強，氯處理飲用水時，在夏季的殺菌效果比在冬季差，可能原因是夏季溫度高，HClO易分解，殺菌效果比在冬季差（一種原因即可）（4）在氯水中，下列關(guān)系正確的是bc（選填編號）ac（HClO）+c（ClO）=c（H+）c（OH） bc（H+）=c（ClO）+c（Cl）+c（OH）cc（HClO）c（Cl） dc（Cl）c（OH）（5）ClO2是一種更高效、安全的消毒劑

25、，工業(yè)上可用ClO2與水中的MnCl2在常溫下反應，生成MnO2和鹽酸，以除去水中Mn2+，寫出該反應的化學方程式（需配平）2ClO2+5MnCl2+6H2O=5MnO2+12HCl有人認為產(chǎn)物MnO2和鹽酸會繼續(xù)反應生成氯氣，這種認識對嗎？錯（填“對”或“錯”），說明理由MnO2和濃鹽酸加熱的條件下才能反應【考點】離子濃度大小的比較；微粒半徑大小的比較；氯、溴、碘及其化合物的綜合應用菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【分析】（1）Cl原子最外層有7個電子，與電子排布式相比，軌道表示式可體現(xiàn)電子的自旋方向，同一軌道兩個電子的自旋方向相反；（2）電子層越多，離子半徑越大；（3）氯氣與水反應、HClO的電離及氯氣的溶

26、解均存在平衡；夏季溫度高，HClO不穩(wěn)定，光照分解；（4）氯水中電荷守恒為c（H+）=c（ClO）+c（Cl）+c（OH），物料守恒為c（Cl）=c（ClO）+c（HClO），氯水顯酸性；（5）ClO2與水中的MnCl2在常溫下反應，生成MnO2和鹽酸，但MnO2和濃鹽酸在加熱下反應生成氯氣，以此來解答【解答】解：（1）Cl原子最外層有7個電子，最外層電子排布式為3s23p5；與電子排布式相比，軌道表示式增加了對核外電子運動狀態(tài)中自旋方向描述，故答案為：3s23p5；自旋方向；（2）電子層越多，離子半徑越大，則離子半徑由大到小為Cl、O2、H，故答案為：Cl、O2、H；（3）氯水中含氯元素的平

27、衡關(guān)系為Cl2（aq）+H2OHClO+H+Cl、HClOH+ClO、Cl2（g）Cl2（aq）；夏季的殺菌效果比在冬季差，可能原因是夏季溫度高，HClO易分解，殺菌效果比在冬季差（或HClO電離是吸熱過程，夏季有更多的HClO電離為H+和ClO），故答案為：Cl2（aq）+H2OHClO+H+Cl、HClOH+ClO、Cl2（g）Cl2（aq）；夏季溫度高，HClO易分解，殺菌效果比在冬季差；（4）a電荷守恒式為c（H+）=c（ClO）+c（Cl）+c（OH），物料守恒為c（Cl）=c（ClO）+c（HClO），則c（HClO）+2c（ClO）=c（H+）c（OH），故a錯誤；b電荷守恒式為

28、c（H+）=c（ClO）+c（Cl）+c（OH），故b正確；c由Cl2（aq）+H2OHClO+H+Cl、HClOH+ClO可知，c（HClO）c（Cl），故c正確； d溶液顯酸性，c（OH）最小，則c（Cl）c（OH），故d錯誤；故答案為：b c；（5）ClO2與水中的MnCl2在常溫下反應，生成MnO2和鹽酸，反應為2ClO2+5MnCl2+6H2O=5MnO2+12HCl，MnO2和鹽酸不會繼續(xù)反應生成氯氣，因MnO2和濃鹽酸加熱的條件下才能反應，故答案為：2ClO2+5MnCl2+6H2O=5MnO2+12HCl；錯；MnO2和濃鹽酸加熱的條件下才能反應【點評】本題考查較綜合，涉及離子濃度大小比較、離子半徑比較、化學平衡及應用、氧化還原反應等，注重反應原理中高頻考點的考查，把握物質(zhì)的性質(zhì)、化學反應原理的應用為解答的關(guān)鍵，綜合性較強，題目難度不大11（2015楊浦區(qū)二模）乙炔為原料在不同條件下可以合成多種有機物已知：CH2=CHOH（不穩(wěn)定） CH3CHO一定條件下，醇與酯會發(fā)生交換反應：RCOOR+R”O(jiān)H RCOOR”+ROH完成下列填空：（1）寫反應類型：取代反應反應；加成反應反應反應的反應條件鐵粉作催化劑（2）寫出反應