鐵的冶煉培優(yōu)專題學(xué)案

1、 課題： 鐵的冶煉專題實(shí)驗(yàn)（2）課時(shí)（ 編寫人：王鵬 )姓名：_ 學(xué)科：_教學(xué)目標(biāo)重難點(diǎn)學(xué)習(xí)過程旁注與糾錯一、 鐵的冶煉使金屬礦物變成金屬的過程，叫做金屬的冶煉高溫1、 實(shí)驗(yàn)室鐵的冶煉 (1)實(shí)驗(yàn)原理：3CO+2Fe2O3 = 4Fe+3CO2 （2）實(shí)驗(yàn)操作： 1、按上圖組裝儀器，并檢查其密性2、把少量研細(xì)的氧化鐵粉末裝進(jìn)硬質(zhì)玻管中，輕輕轉(zhuǎn)動，使氧化鐵粉末均勻地附在玻璃管內(nèi)壁上3、把硬質(zhì)玻管接入裝置系統(tǒng)中，先通入一氧化碳?xì)怏w排氣；待排盡后，點(diǎn)燃出氣口處的酒精燈及酒精噴燈，并觀察裝置中所發(fā)生的變化 4、當(dāng)紅棕色粉末已轉(zhuǎn)變成黑色后，先停止加熱，再通一會兒一氧化碳，直至玻璃管冷卻 （3）

2、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：    紅棕色的氧化鐵粉末逐漸變成黑色，同時(shí)澄清的石灰水逐漸變渾濁（4）注意問題：  1、一氧化碳還原氧化鐵是在封閉的硬質(zhì)玻管中進(jìn)行的，先通一氧化碳，可以把管內(nèi)的空氣排出，防止一氧化碳與空氣混合受熱爆炸  2、實(shí)驗(yàn)完畢先停止加熱，還要繼續(xù)通入一氧化碳直到玻璃管冷卻為止。（防止灼熱的鐵與氧氣反應(yīng)）（5）實(shí)驗(yàn)改進(jìn)：    可將上述裝置除尾氣的部分，改成用氣球收集，這樣收集得到的未燃一氧化碳?xì)怏w可重復(fù)利用、或點(diǎn)燃、或能源的再利用2、 工業(yè)煉鐵的原理高溫設(shè)備：高爐工業(yè)煉鐵的主要原理：3CO+2Fe2O3 = 4F

3、e+3CO2點(diǎn)燃高溫化學(xué)反應(yīng)： C+O2 = CO2 C+CO2 = 2CO高溫 3CO+2Fe2O3=4Fe+3CO2常見金屬的冶煉方法主要有以下5種：1電解法，主要使用于金屬活動順序表中鈉至鋁之間的金屬的冶煉例如，鈉的冶煉：2Nacl（熔融）通電¯2Na+Cl2；鎂的冶煉：MgCl2（熔融）通電¯Mg+Cl2；鋁的冶煉：2Al2O3（熔融）通電¯4Al+3O22熱還原法，主要使用于金屬活動順序表中鋅至銅之間的金屬的冶煉例如，（1）用H2作還原劑（優(yōu)點(diǎn)：得到的金屬較純，污染小，但價(jià)格較貴），如H2+CuO¯Cu+H2O；（2）用C（焦炭、木炭）、CO作

4、還原劑（火法冶金；缺點(diǎn)：易混入雜質(zhì)，污染空氣），如 C+2CuO高溫¯2Cu+CO2、CO+CuO¯Cu+CO2，c+zno高溫¯zn+CO（我國是世界上冶煉鋅最早的國家，明朝宋應(yīng)星在天工開物一書中有記載），3C+2Fe2O3高溫¯4Fe+3CO2、3CO+Fe2O3高溫¯2Fe+3CO2；（3）用Al作還原劑（鋁熱劑）冶煉難熔的金屬，如2Al+Fe2O3高溫¯2Fe+Al2O3；（4）用na、mg等活潑金屬作還原劑冶煉ti等現(xiàn)代的有色金屬，即4na+TiCl4（熔融）ti+4nacl、2mg+TiCl4（熔融）ti+2mgCl2（鈦

5、和鈦合金被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料） 3加熱法（即用加熱其氧化物或鍛燒其硫化物的方法），主要使用于hg、ag等不活潑金屬的冶煉如：2Hgo¯Hg+O2、2Ag2o¯4Ag+O24置換法（濕法冶金），即根據(jù)金屬的活動性順序表的應(yīng)用，利用排在金屬活動性順序中前面的金屬把排在后面的金屬從其鹽溶液里置換出來例如，F(xiàn)e+CuSO4=FeSO4+Cu；2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu； 5物理提取法，主要使用于提取pt、Au等極不活潑的金屬由于它們在自然界中以單質(zhì)形式存在，且密度很大，用多次淘洗法去掉礦粒、泥沙等雜質(zhì)，便可得到一填空題（共6小題）

6、1（2014日照校級模擬）聯(lián)合鋼鐵工業(yè)的基本生產(chǎn)流程示意圖如下：請回答下列問題：（1）寫出設(shè)備A的名稱：；（2）寫出以赤鐵礦為原料在高溫下與一氧化碳反應(yīng)制取鐵的化學(xué)方程式：；（3）應(yīng)用化學(xué)原理分析，工業(yè)煉鋼時(shí)用純氧而不用空氣的原因是：；（4）鐵粉與生石灰都是常用的干燥劑，現(xiàn)欲用化學(xué)方法檢驗(yàn)?zāi)呈称反械母稍飫┚烤故瞧渲械哪囊环N？請你簡述方法和現(xiàn)象：（5）某赤鐵礦石中含F(xiàn)e2O380%，用3000 t這種礦石，可煉出含雜質(zhì)4%的生鐵質(zhì)量2CO是一種無色、無味、有毒的可燃?xì)怏w污染物，具有還原性，可用于冶金工業(yè)某興趣小組為探究其具有還原性，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置請回答以下有關(guān)問題：CO氣體能使人中毒，其原

7、因是實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先通人CO一段時(shí)間后，再加熱，其原因是實(shí)驗(yàn)中圖A處玻璃管中發(fā)生的現(xiàn)象是，其化學(xué)反應(yīng)方程式為實(shí)驗(yàn)中圖B處發(fā)生的現(xiàn)象是其化學(xué)反應(yīng)方程式為該裝置中有一個(gè)明顯的缺陷，請指出改正方法3（2014北京）合金是重要的金屬材料（1）下列物品所使用的主要材料屬于合金的是（填字母序號，下同）A青花瓷瓶 B橡膠充氣艇 C不銹鋼鍋（2）生鐵是常用的合金，生鐵屬于（填“純凈物”或“混合物”）（3）黃銅是銅鋅合金，將純銅片和黃銅片互相刻畫（如圖1所示），純銅片上留下明顯的劃痕，說明（4）黃銅渣中約含Zn 7%、ZnO 31%、Cu 50%、CuO 5%，其余為雜質(zhì)處理黃銅渣可得到硫酸鋅，其主要流程如圖2（

8、雜質(zhì)不溶于水、不參與反應(yīng)）：已知：ZnO+H2SO4ZnSO4+H2O； CuO+H2SO4CuSO4+H2O中反應(yīng)的化學(xué)方程式為下列說法正確的是a、中的操作均包含過濾b溶液A中ZnSO4的質(zhì)量大于CuSO4c溶液A的質(zhì)量小于溶液Bd溶液C中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于溶液B4（2015重慶）（1）空氣通過進(jìn)風(fēng)口與原料中的焦炭充分反應(yīng)，其化學(xué)方程式為（2）由（1）中產(chǎn)生的氣體與熾熱的焦炭會繼續(xù)反應(yīng)，其化學(xué)方程式為（3）生成生鐵的主要反應(yīng)為Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，該反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是（填序號）AFe2O3 BCO CFe DCO2（4）高爐氣體的主要成分為N2、CO、CO2，如果將高爐

9、氣體通入足量的NaOH溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為5（2013揭陽）某化學(xué)興趣小組根據(jù)如圖所示進(jìn)行模擬煉鐵的實(shí)驗(yàn)，并對產(chǎn)物成分進(jìn)行探究經(jīng)初步分析：無色氣體A不含有單質(zhì)氣體，黑色粉末B含有兩種單質(zhì)中的一種或者兩種高爐煉鐵的原理為：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，請寫出反應(yīng)器中一氧化碳是如何產(chǎn)生的化學(xué)方程式：興趣小組又分成甲乙兩組分別對無色氣體A和黑色粉末B的成分進(jìn)行探究【猜想與假設(shè)】甲組在分析了煉鐵的原理后，認(rèn)為無色氣體A中可能有CO2，也可能有未反應(yīng)的乙組認(rèn)為黑色粉末的成分中存在以下三種情況：假設(shè)一：只含有鐵 假設(shè)二：只含有 假設(shè)三：以上兩種物質(zhì)都含有【實(shí)驗(yàn)與探究】（1）為驗(yàn)證甲組的猜想

10、，大家按如圖示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（箭頭表示氣體流向）：當(dāng)看到中澄清石灰水變渾濁，中灼熱的氧化銅變紅，可以確定無色氣體A的成分為：，中濃硫酸的作用是：（2）為驗(yàn)證乙組中假設(shè)三成立，大家用物理和化學(xué)兩種方法來進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)果物理方法假設(shè)三成立化學(xué)方法取少量黑色粉末B于試管中，加入過量的稀鹽酸假設(shè)三成立寫出黑色粉末B中加入過量的稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：【交流與反思】在做甲組的實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)其存在一個(gè)很不環(huán)保的缺陷，請指出來6（2013綏化）在探究課上，老師給同學(xué)們一包黑色粉末，該粉末是由鐵粉和氧化銅粉末中的一種或兩種組成為了確定該粉末的成分，同學(xué)們進(jìn)行如下探究：請回答下列問題：【猜想假設(shè)】

11、（1）黑色粉末是鐵粉 （2）黑色粉末是氧化銅粉末 （3）黑色粉末是鐵粉和氧化銅粉末【設(shè)計(jì)方案】取少量黑色粉末，放入硬質(zhì)玻璃管中，通入一氧化碳?xì)怏w，片刻后加熱充分反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示）請?zhí)顚懴卤砜瞻祝海ú豢紤]鐵粉和氧化銅粉末可能發(fā)生反應(yīng)） 實(shí)驗(yàn)中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象 結(jié)論猜想（1）成立 黑色粉末全部變紅，澄清的石灰水變渾濁 猜想（2）（填成立或不成立） 猜想（3）成立【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】經(jīng)過分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，確認(rèn)猜想（3）成立【反思評價(jià)】（1）實(shí)驗(yàn)完畢后，先停止加熱，繼續(xù)通入一氧化碳直至玻璃管冷卻至室溫繼續(xù)通入一氧化碳的目的是（2）從環(huán)保角度上看，上述設(shè)置有不足之處，改進(jìn)措施是（3）猜想（2）玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的

12、化學(xué)方程式是二解答題（共8小題）7某化學(xué)興趣小組對一包干燥的紅色粉末組成進(jìn)行探究請你參與并回答有關(guān)問題【教師提醒】它由Cu、Fe2O3二種固體中的一種或兩種組成【提出猜想】紅色粉末可能的組成有：只有Cu；只有；是Cu、Fe2O3的混合物【資料獲悉】Cu在FeCl3溶液中發(fā)生反應(yīng)：2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2【實(shí)驗(yàn)探究】（1）甲同學(xué)取少量紅色粉末于試管中，滴加足量稀鹽酸，振蕩后觀察，發(fā)現(xiàn)固體全部溶解甲同學(xué)認(rèn)為可以排除猜想中的和，而乙同學(xué)認(rèn)為只能排除猜想，（填“甲”或“乙”）的觀點(diǎn)正確（2）丙同學(xué)為進(jìn)一步確定紅色粉末的組成，稱取該粉末5.0g裝入硬質(zhì)玻璃管中，按如圖裝置在通風(fēng)櫥中進(jìn)行

13、實(shí)驗(yàn)開始時(shí)緩緩?fù)ㄈ隒O氣體，過一段時(shí)間后再加熱使其充分反應(yīng)待反應(yīng)完全后，停止加熱，仍繼續(xù)通CO氣體直至玻璃管冷卻反應(yīng)前后稱量相關(guān)裝置和物質(zhì)的總質(zhì)量，其數(shù)據(jù)如下表：反應(yīng)前反應(yīng)后組玻璃管和紅色粉末的總質(zhì)量為37.3g玻璃管和固體物質(zhì)的總質(zhì)量為36.1g組洗氣瓶和所盛溶液的總質(zhì)量為180.0g洗氣瓶和瓶中物質(zhì)的總質(zhì)量為183.1g【交流討論】（1）在裝置A中先通CO氣體的作用是（2）應(yīng)該選擇組的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算來確定紅色粉末的組成最終計(jì)算結(jié)果表明：該紅色粉末的組成是猜想中的第組（填序號）（3）寫出A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：；實(shí)驗(yàn)中觀察到A裝置中的現(xiàn)象為（4）為了防止溶液倒吸，本實(shí)驗(yàn)停止加熱前是否需要

14、先斷開A和B的連接處？（填“需要”或“不需要”），理由是【反思評價(jià)】丁同學(xué)指出：從環(huán)保角度，如圖裝置有嚴(yán)重不足之處你認(rèn)為應(yīng)該如何改進(jìn)？8（2011鞍山）某化學(xué)興趣小組用一氧化碳與氧化鐵的反應(yīng)來探究煉鐵的原理，裝置如圖所示請回答有關(guān)問題：（1）為避免一氧化碳污染空氣，并回收利用一氧化碳，方框中連接的是C和D，導(dǎo)管接口的連接順序?yàn)閍C裝置中NaOH的作用是（2）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，應(yīng) （填“先加熱再通CO”或“先通CO再加熱”），目的是（3）實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，玻璃管A中出現(xiàn)的現(xiàn)象為，反應(yīng)方程式為（4）除CO外，還有哪些物質(zhì)可以還原Fe2O3（請寫一物質(zhì)的化學(xué)式）9現(xiàn)利用CO來還原TiO2、Fe2O3的混

15、合物提煉單質(zhì)鈦（Ti）和鐵，裝置如圖所示試回答問題（1）寫出CO還原鈦鐵礦生成鈦的發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式：（2）可用簡單的物理方法將鈦和鐵兩種物質(zhì)分開，該方法是（3）就實(shí)驗(yàn)操作順序的問題兩位同學(xué)出現(xiàn)了分歧瑞蓮?fù)瑢W(xué)認(rèn)為先通一段時(shí)間CO排出空氣，然后再點(diǎn)燃C和A中的酒精燈，錢旭同學(xué)認(rèn)為這樣做不好，其理由是；錢旭認(rèn)為先點(diǎn)燃C和A中的酒精燈，然后再通CO，瑞蓮也提出反對，她的理由是老師認(rèn)為她們的反對意見都有一定道理，于是給這兩位同學(xué)提供了氮?dú)猓瑤椭齻兘鉀Q了的困難你認(rèn)為她們應(yīng)是怎么安排通氣和點(diǎn)酒精燈的順序的？10（2015玉林）金屬材料在生產(chǎn)、生活與科學(xué)研究中應(yīng)用廣泛（1）鋼鐵是使用最多的金屬材料，鋼的硬

16、度比純鐵的硬度（填“大”或“小”）（2）自行車構(gòu)件中的支架是鐵制品，為防止它銹蝕，在其表面刷漆，其防銹原理是（3）某廢舊站回收的混合金屬中含有銅、金（Au）和少量的鎳（Ni），經(jīng)過初步處理成粉末后，隨意將三種金屬編號成X、Y、Z，進(jìn)行如下回收流程：操作a的名稱是銅、金、鎳三種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序是寫出步驟反應(yīng)的化學(xué)方程式11（2015貴陽）人類生產(chǎn)和生活都離不開金屬早在春秋戰(zhàn)國時(shí)期，我國就開始生產(chǎn)和使用金屬隨著貴（陽）廣（州）高鐵的開通貴陽已進(jìn)入高鐵時(shí)代高鐵建設(shè)需要大量的鋼鐵那鋼鐵是怎樣煉成的呢？原料赤鐵礦（主要成分是氧化鐵）、焦炭、空氣等流程主要反應(yīng)過程如圖原理（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式：

17、，（2）反應(yīng)中空氣要過量，目的是錳鋼是一種合金，可用于高鐵建設(shè)若金屬活動性：錳鐵請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)加以驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)方案是（不用描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）鋁合金不但用于日常生活，還用于火箭、飛機(jī)的制造某鋁合金只含鋁和另一種金屬X為確定其成分，在實(shí)驗(yàn)室將mg該鋁合金投入稀硫酸中，發(fā)現(xiàn)合金完全溶解，并生成ng氫氣，鋁與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為若要確定該合金中金屬X的相對原子質(zhì)量還需要的條件是12（2014天津）某鋼鐵廠高爐煉鐵的主要原料是焦炭，赤鐵礦石（主要含F(xiàn)e2O3）、空氣等，主要反應(yīng)過程如下：請回答：（1）A的化學(xué)式（2）反應(yīng)的化學(xué)方程式（3）反應(yīng)的化學(xué)方程式（4）向硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中，加入一定量的鐵粉，反應(yīng)

18、停止后過濾，得到濾渣和濾液向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定含有（填化學(xué)式），濾液中一定含有的溶質(zhì)是（填化學(xué)式）（5）用含雜質(zhì)的鐵10g（雜質(zhì)不溶于水，也不參加反應(yīng)）與100g稀硫酸恰好完全反應(yīng)，濾去雜質(zhì)，得到濾液質(zhì)量為108.1g，則含雜質(zhì)的鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13（2014鹽城）煤、石油和天然氣等化石燃料是目前人類使用的最主要燃料，也是重要的化工原料（1）石油中主要含有兩種元素（填寫元素符號）；天然氣的主要成分是（填寫化學(xué)式）（2）化石燃料屬于（選填“可再生”或“不可再生”）能源，其燃燒排放的大量二氧化碳會引起全球氣候變暖一種新的處理方法是將二氧化碳?xì)怏w通入含有長石（地殼中最常見的

19、礦石，含量高達(dá)60%）成分的水溶液里，其中一種反應(yīng)的化學(xué)方程式：KAlSi3O8+CO2+2H2OKHCO3+X+3SiO2，則X的化學(xué)式為（3）工業(yè)上，煤炭燃燒前進(jìn)行粉碎的目的是煤隔絕空氣加強(qiáng)熱得到的焦炭，是冶鐵的重要原料為了測定某赤鐵礦中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了兩種實(shí)驗(yàn)方案（假設(shè)該赤鐵礦中的雜質(zhì)既不溶于水，也不發(fā)生反應(yīng)）方案I 取8.00g赤鐵礦粉，加入足量稀硫酸，完全反應(yīng)后過濾，得到1.60g濾渣則赤鐵礦粉中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為方案如圖所示，取8.00g赤鐵礦粉與過量的焦炭粉混合后加強(qiáng)熱，充分反應(yīng)測得氫氧化鈉溶液反應(yīng)前后質(zhì)量增加了1.32g如果產(chǎn)生的二氧化碳被氫氧化鈉溶液

20、完全吸收，根據(jù)所學(xué)反應(yīng)3C+2Fe2O34Fe+3CO2計(jì)算，赤鐵礦粉中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為【實(shí)驗(yàn)反思】方案中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)原有的空氣對實(shí)驗(yàn)結(jié)果有影響，這會導(dǎo)致測出的氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（選填“偏大”、“偏小”或“不變”）【實(shí)驗(yàn)分析】方案I測出的氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)明顯大于方案測出的結(jié)果，可能的原因是（寫出一種即可）14（2013巴中）化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了用一氧化碳?xì)怏w還原氧氣鐵的實(shí)驗(yàn)裝置，如圖所示，回答下列問題：（1）為了避免玻璃管a在加熱時(shí)可能發(fā)生爆炸，加熱前應(yīng)（2）a管中Fe2O3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 （3）B裝置除了吸收CO2氣體外，還寫出B裝置中NaOH發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式（4）若a管中氧

21、化鐵全部還原成鐵，冷卻后稱量鐵的質(zhì)量比反應(yīng)前氧化鐵的質(zhì)量減少了2.4g，則加入a管中的氧化鐵的質(zhì)量是g2016年01月24日王可愛的初中化學(xué)組卷參考答案與試題解析一填空題（共6小題）1（2014日照校級模擬）聯(lián)合鋼鐵工業(yè)的基本生產(chǎn)流程示意圖如下：請回答下列問題：（1）寫出設(shè)備A的名稱：高爐；（2）寫出以赤鐵礦為原料在高溫下與一氧化碳反應(yīng)制取鐵的化學(xué)方程式：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；（3）應(yīng)用化學(xué)原理分析，工業(yè)煉鋼時(shí)用純氧而不用空氣的原因是：促使反應(yīng)更加劇烈，并獲得更多的熱量；（4）鐵粉與生石灰都是常用的干燥劑，現(xiàn)欲用化學(xué)方法檢驗(yàn)?zāi)呈称反械母稍飫┚烤故瞧渲械哪囊环N？請你簡述方法和現(xiàn)象

22、：加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生的為鐵粉，否則為生石灰（5）某赤鐵礦石中含F(xiàn)e2O380%，用3000 t這種礦石，可煉出含雜質(zhì)4%的生鐵質(zhì)量1750t【考點(diǎn)】鐵的冶煉；食品干燥劑、保鮮劑和真空包裝的成分探究；一氧化碳還原氧化鐵；含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】綜合實(shí)驗(yàn)題；有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算【分析】（1）（2）（3）根據(jù)高爐煉鐵的原理及注意事項(xiàng)分析；（4）根據(jù)鐵與生石灰化學(xué)性質(zhì)的不同分析；（5）根據(jù)Fe元素守恒計(jì)算即可【解答】解：（1）工業(yè)煉鋼在高爐中進(jìn)行故答案為：高爐（2）工業(yè)上用一氧化碳冶煉鐵故答案為：3CO+Fe2O32Fe+3CO2

23、（3）工業(yè)煉鐵需要高溫，燃料在純氧中燃燒比在空氣中燃燒更劇烈，放出的熱量更多故答案為：促使反應(yīng)更加劇烈，并獲得更多的熱量（4）鐵與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生無色氣體，但氧化鈣與稀鹽酸反應(yīng)無明顯現(xiàn)象故答案為：加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生的為鐵粉，否則為生石灰（5）根據(jù)反應(yīng)前后Fe元素守恒，設(shè)可煉出含雜質(zhì)4%的生鐵質(zhì)量為x 則3000×80%×=（14%）x解得x=1750t答：可煉出含雜質(zhì)4%的生鐵質(zhì)量為1750t【點(diǎn)評】在做計(jì)算題時(shí)經(jīng)常用到元素守恒法，用此方法可以省去很多中間過程，從而得到簡化計(jì)算過程的目的，同學(xué)們要能夠靈活運(yùn)用！2CO是一種無色、無味、有毒的可燃?xì)怏w污染物，具有還原性，可用

24、于冶金工業(yè)某興趣小組為探究其具有還原性，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置請回答以下有關(guān)問題：CO氣體能使人中毒，其原因是一氧化碳極易與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使血紅蛋白失去了攜氧能力，造成人體內(nèi)缺氧實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先通人CO一段時(shí)間后，再加熱，其原因是排盡裝置內(nèi)的空氣，防止加熱時(shí)發(fā)生爆炸實(shí)驗(yàn)中圖A處玻璃管中發(fā)生的現(xiàn)象是黑色粉末逐漸變成紅色，其化學(xué)反應(yīng)方程式為CuO+COCu+CO2實(shí)驗(yàn)中圖B處發(fā)生的現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁其化學(xué)反應(yīng)方程式為CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O該裝置中有一個(gè)明顯的缺陷一氧化碳有毒，沒有尾氣處理，請指出改正方法在C處加一個(gè)尾氣處理裝置【考點(diǎn)】一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)；書寫化學(xué)方程式、文

25、字表達(dá)式、電離方程式菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】碳單質(zhì)與含碳化合物的性質(zhì)與用途【分析】（1）根據(jù)一氧化碳使人中毒的原理進(jìn)行分析；（2）根據(jù)可燃性的氣體和助燃性的氣體點(diǎn)燃時(shí)會發(fā)生爆炸進(jìn)行分析；（3）根據(jù)反應(yīng)物、生成物以及反應(yīng)條件確定化學(xué)方程式及反應(yīng)現(xiàn)象；（4）根據(jù)玻璃管內(nèi)生成的氣體確定和石灰水反應(yīng)的現(xiàn)象，然后根據(jù)現(xiàn)象推理化學(xué)方程式；（5）根據(jù)一氧化碳的毒性和可燃性進(jìn)行分析【解答】解：（1）中毒機(jī)理是一氧化碳與血紅蛋白的親合力比氧與血紅蛋白的親合力高200300倍，所以一氧化碳極易與血紅蛋白結(jié)合，形成碳氧血紅蛋白，使血紅蛋白喪失攜氧的能力和作用，造成組織窒息；（2）一氧化碳具有可燃性和氧氣混合在點(diǎn)燃的條

26、件下會發(fā)生爆炸；（3）一氧化碳還原氧化銅在加熱的條件下生成銅和二氧化碳，氧化銅是黑色粉末，銅是紅色的固體；（4）根據(jù)可以知道玻璃管內(nèi)生成了二氧化碳，二氧化碳會使石灰水變渾濁，反應(yīng)現(xiàn)象為：澄清石灰水變渾濁，二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，化學(xué)方程式為：CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O；（5）一氧化碳有毒，直接排入空氣中會污染空氣，所以該裝置中有一個(gè)明顯的缺陷是：一氧化碳有毒，沒有尾氣處理，改正的方法為：在C處加一個(gè)尾氣處理裝置故答案為：（1）一氧化碳極易與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使血紅蛋白失去了攜氧能力，造成人體內(nèi)缺氧；（2）排盡裝置內(nèi)的空氣，防止加熱時(shí)發(fā)生爆炸；（3）黑色粉末

27、逐漸變成紅色，CuO+COCu+CO2；（4）澄清石灰水變渾濁，CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O；（5）一氧化碳有毒，沒有尾氣處理，在C處加一個(gè)尾氣處理裝置【點(diǎn)評】本題主要對一氧化碳還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)的相關(guān)知識進(jìn)行了考查，該實(shí)驗(yàn)是中考的熱點(diǎn)，要加強(qiáng)訓(xùn)練3（2014北京）合金是重要的金屬材料（1）下列物品所使用的主要材料屬于合金的是C（填字母序號，下同）A青花瓷瓶 B橡膠充氣艇 C不銹鋼鍋（2）生鐵是常用的合金，生鐵屬于混合物（填“純凈物”或“混合物”）（3）黃銅是銅鋅合金，將純銅片和黃銅片互相刻畫（如圖1所示），純銅片上留下明顯的劃痕，說明黃銅的硬度比純銅的硬度大（4）黃銅渣中約含Zn

28、 7%、ZnO 31%、Cu 50%、CuO 5%，其余為雜質(zhì)處理黃銅渣可得到硫酸鋅，其主要流程如圖2（雜質(zhì)不溶于水、不參與反應(yīng)）：已知：ZnO+H2SO4ZnSO4+H2O； CuO+H2SO4CuSO4+H2O中反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2SO4+ZnZnSO4+H2CuSO4+ZnZnSO4+Cu下列說法正確的是a，b，ca、中的操作均包含過濾b溶液A中ZnSO4的質(zhì)量大于CuSO4c溶液A的質(zhì)量小于溶液Bd溶液C中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于溶液B【考點(diǎn)】合金與合金的性質(zhì)；金屬的化學(xué)性質(zhì)；純凈物和混合物的判別；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】金屬與金屬材料【分析】（1）根據(jù)

29、合金的定義及常見的合金分析；（2）合金屬于混合物；（3）合金要比組成它的純金屬的硬度大；（4）根據(jù)金屬與酸、鹽的溶液反應(yīng)的規(guī)律書寫化學(xué)方程式【解答】解（1）青花瓷瓶屬于硅酸鹽材料；橡膠充氣艇屬于有機(jī)高分子材料；不銹鋼鍋屬于合金；（2）生鐵是常用的合金，合金屬于混合物，故生鐵屬于混合物；（3）將純銅片和黃銅片互相刻畫，純銅片上留下明顯的劃痕，說明黃銅的硬度比純銅的硬度大；（4）由于鋅排在氫和銅的前面，故鋅既可以與酸反應(yīng)，也可以與硫酸銅反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為H2SO4+ZnZnSO4+H2；CuSO4+ZnZnSO4+Cu由圖可知，操作過濾除去銅和雜質(zhì)，操作過濾是除去鋅和置換出的銅；因氧化鋅

30、的質(zhì)量大于氧化銅，另外鋅也能和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅，而銅和硫酸不反應(yīng)，故溶液A中硫酸鋅的質(zhì)量大于硫酸銅；溶液A加入鋅后，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：H2SO4+ZnZnSO4+H2；CuSO4+ZnZnSO4+Cu；對反應(yīng)H2SO4+ZnZnSO4+H2分析可知，每65份質(zhì)量的鋅進(jìn)入溶液，從溶液中出來2份質(zhì)量的氫氣，使得溶液質(zhì)量增加，對于反應(yīng)CuSO4+ZnZnSO4+Cu來說，每65份質(zhì)量的鋅進(jìn)入溶液，從溶液中析出64份質(zhì)量的銅，也使得溶液質(zhì)量增大；故溶液A的質(zhì)量小于溶液B；溶液C為飽和溶液，質(zhì)量分?jǐn)?shù)達(dá)到同溫度下的最大值，故d錯誤；故答案為：（1）C；（2）混合物；（3）黃銅的硬度比純銅的硬度大；

31、（4）H2SO4+ZnZnSO4+H2，CuSO4+ZnZnSO4+Cu；a，b，c【點(diǎn)評】本題重點(diǎn)考查了金屬活動性順序及其應(yīng)用，了解相關(guān)知識即可正確解答4（2015重慶）（1）空氣通過進(jìn)風(fēng)口與原料中的焦炭充分反應(yīng)，其化學(xué)方程式為O2+CCO2（2）由（1）中產(chǎn)生的氣體與熾熱的焦炭會繼續(xù)反應(yīng)，其化學(xué)方程式為CO2+C2CO（3）生成生鐵的主要反應(yīng)為Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，該反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是B（填序號）AFe2O3 BCO CFe DCO2（4）高爐氣體的主要成分為N2、CO、CO2，如果將高爐氣體通入足量的NaOH溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+CO2=Na2C

32、O3+H2O【考點(diǎn)】鐵的冶煉；物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律；金屬與金屬材料【分析】（1）根據(jù)談完全燃燒的產(chǎn)物下化學(xué)方程式；（2）根據(jù)二氧化碳與熾熱碳的反應(yīng)解答；（3）在反應(yīng)中，氧化鐵失去了氧，發(fā)生了還原反應(yīng)，是氧化劑一氧化碳得到了氧，發(fā)生了氧化反應(yīng)，是還原劑；（4）依據(jù)二氧化碳能與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉解答【解答】解：（1）焦炭充分反應(yīng)生成二氧化碳，化學(xué)方程式為O2+CCO2；（2）煉鐵高爐內(nèi)焦炭與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO2+C2CO；（3）由反應(yīng)式可知，氧化鐵在反應(yīng)中失去了氧，發(fā)生了還原反應(yīng)，是氧化劑，一氧化碳在反應(yīng)中得到氧是還原

33、劑；（4）二氧化碳與氫氧化鈉能反應(yīng)生成碳酸鈉和水，化學(xué)方程式為2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；故答案為：（1）O2+CCO2；（2）CO2+C2CO；（3）B；（4）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O【點(diǎn)評】此題是對煉鐵知識的考查，解決的關(guān)鍵是知道煉鐵的原理、原料及過程，屬基礎(chǔ)性知識考查題5（2013揭陽）某化學(xué)興趣小組根據(jù)如圖所示進(jìn)行模擬煉鐵的實(shí)驗(yàn)，并對產(chǎn)物成分進(jìn)行探究經(jīng)初步分析：無色氣體A不含有單質(zhì)氣體，黑色粉末B含有兩種單質(zhì)中的一種或者兩種高爐煉鐵的原理為：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，請寫出反應(yīng)器中一氧化碳是如何產(chǎn)生的化學(xué)方程式：C+O2CO2、CO2+C2CO興

34、趣小組又分成甲乙兩組分別對無色氣體A和黑色粉末B的成分進(jìn)行探究【猜想與假設(shè)】甲組在分析了煉鐵的原理后，認(rèn)為無色氣體A中可能有CO2，也可能有未反應(yīng)的一氧化碳乙組認(rèn)為黑色粉末的成分中存在以下三種情況：假設(shè)一：只含有鐵 假設(shè)二：只含有碳 假設(shè)三：以上兩種物質(zhì)都含有【實(shí)驗(yàn)與探究】（1）為驗(yàn)證甲組的猜想，大家按如圖示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（箭頭表示氣體流向）：當(dāng)看到中澄清石灰水變渾濁，中灼熱的氧化銅變紅，可以確定無色氣體A的成分為：二氧化碳和一氧化碳，中濃硫酸的作用是：干燥氣體（2）為驗(yàn)證乙組中假設(shè)三成立，大家用物理和化學(xué)兩種方法來進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)果物理方法假設(shè)三成立化學(xué)方法取少量黑色粉末B于

35、試管中，加入過量的稀鹽酸假設(shè)三成立寫出黑色粉末B中加入過量的稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2【交流與反思】在做甲組的實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)其存在一個(gè)很不環(huán)保的缺陷，請指出來沒有進(jìn)行尾氣處理【考點(diǎn)】鐵的冶煉；常見氣體的檢驗(yàn)與除雜方法；酸的化學(xué)性質(zhì)；碳的化學(xué)性質(zhì)；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】壓軸實(shí)驗(yàn)題；金屬與金屬材料【分析】初步分析：碳和氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)能生成二氧化碳，二氧化碳在高溫條件下能和碳反應(yīng)生成一氧化碳；【猜想與假設(shè)】尾氣中可能含有一氧化碳，或二氧化碳，或一氧化碳和二氧化碳；黑色固體中可能含有鐵，或碳，或鐵和碳；【實(shí)驗(yàn)與探究】磁鐵能夠吸引鐵，

36、稀鹽酸能和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣；【交流與反思】一氧化碳有毒，擴(kuò)散到空氣中會污染環(huán)境【解答】解：一氧化碳產(chǎn)生的過程為：碳和氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)能生成二氧化碳，二氧化碳在高溫條件下能和碳反應(yīng)生成一氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：C+O2CO2、CO2+C2CO 故填：C+O2CO2、CO2+C2CO【猜想與假設(shè)】無色氣體A中可能有CO2，也可能有未反應(yīng)的一氧化碳故填：一氧化碳假設(shè)一：只含有鐵 假設(shè)二：只含有碳 假設(shè)三：以上兩種物質(zhì)都含有故填：碳【實(shí)驗(yàn)與探究】（1）中澄清石灰水變渾濁，說明有二氧化碳，中灼熱的氧化銅變紅，說明有一氧化碳，中濃硫酸的作用是：干燥氣體故填：二氧化碳和一氧化碳；干燥氣體

37、（2）實(shí)驗(yàn)操作及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如表中所示實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)果物理方法取少量黑色粉末B，用磁鐵吸引部分黑色粉末被吸引上來化學(xué)方法部分黑色粉末消失，產(chǎn)生氣泡鐵和稀鹽酸反應(yīng)能生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+2HCl=FeCl2+H2故填：Fe+2HCl=FeCl2+H2為了防止一氧化碳污染環(huán)境，應(yīng)該對尾氣進(jìn)行處理故填：沒有進(jìn)行尾氣處理【點(diǎn)評】化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是化學(xué)實(shí)驗(yàn)最突出、最鮮明的部分，也是進(jìn)行分析推理得出結(jié)論的依據(jù)，掌握物質(zhì)的性質(zhì)和相互之間的反應(yīng)關(guān)系，并有助于提高觀察、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰λ?，對化學(xué)實(shí)驗(yàn)不僅要認(rèn)真觀察，還應(yīng)掌握觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的方法6（2013綏化）在探究課上，老師給同學(xué)們一包

38、黑色粉末，該粉末是由鐵粉和氧化銅粉末中的一種或兩種組成為了確定該粉末的成分，同學(xué)們進(jìn)行如下探究：請回答下列問題：【猜想假設(shè)】（1）黑色粉末是鐵粉 （2）黑色粉末是氧化銅粉末 （3）黑色粉末是鐵粉和氧化銅粉末【設(shè)計(jì)方案】取少量黑色粉末，放入硬質(zhì)玻璃管中，通入一氧化碳?xì)怏w，片刻后加熱充分反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示）請?zhí)顚懴卤砜瞻祝海ú豢紤]鐵粉和氧化銅粉末可能發(fā)生反應(yīng)） 實(shí)驗(yàn)中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象 結(jié)論猜想（1）成立 黑色粉末全部變紅，澄清的石灰水變渾濁 猜想（2）成立（填成立或不成立） 猜想（3）成立【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】經(jīng)過分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，確認(rèn)猜想（3）成立【反思評價(jià)】（1）實(shí)驗(yàn)完畢后，先停止加熱，繼續(xù)通入一氧化碳直

39、至玻璃管冷卻至室溫繼續(xù)通入一氧化碳的目的是防止生成的銅再次被氧化、澄清的石灰水倒吸入玻璃管中（合理說法均可）（2）從環(huán)保角度上看，上述設(shè)置有不足之處，改進(jìn)措施是在b處放一只燃著的酒精燈（或安裝尾氣處理裝置或在b處導(dǎo)管處綁一個(gè)小氣球等）（3）猜想（2）玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是CO+CuOCu+CO2【考點(diǎn)】碳、一氧化碳、氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】壓軸實(shí)驗(yàn)題；碳單質(zhì)與含碳化合物的性質(zhì)與用途【分析】【設(shè)計(jì)方案】根據(jù)一氧化碳和氧化銅可反應(yīng)生成銅和二氧化碳，而一氧化碳和金屬不發(fā)生反應(yīng)，并結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論分析解答；【反思評價(jià)】（1）據(jù)銅在溫度較

40、高的情況下可與氧氣發(fā)生反應(yīng)生成氧化銅進(jìn)行回答；（2）一氧化碳有毒，排放到空氣中會造成大氣污染，所以要在裝置末端據(jù)一氧化碳的性質(zhì)進(jìn)行尾氣處理或進(jìn)行尾氣收集；（3）據(jù)一氧化碳與氧化銅反應(yīng)原理書寫方程式【解答】解：【設(shè)計(jì)方案】一氧化碳和氧化銅可反應(yīng)生成銅和二氧化碳，而一氧化碳和金屬不發(fā)生反應(yīng)；所以若猜想（1）成立，則黑色粉末不變紅，澄清的石灰水不變渾濁；黑色粉末全部變紅，澄清的石灰水變渾濁，說明一氧化碳與黑色粉末反應(yīng)生成二氧化碳，黑色的氧化銅與一氧化碳反應(yīng)生成紅色的銅；若猜想（3）成立，則黑色粉末部分變紅，澄清的石灰水變渾濁；【反思評價(jià)】（1）銅在溫度較高的情況下可與氧氣發(fā)生反應(yīng)生成氧化銅，所以為了

41、防止生成的銅再次被氧化，以及石灰水倒吸引起玻璃管炸裂，要通一氧化碳至玻璃管冷卻到室溫；（2）從環(huán)保角度上看，上述裝置沒有尾氣處理裝置，所以要在b處安裝尾氣處理裝置，用氣球收集起來或利用一氧化碳的可燃性將其燃燒掉；（3）猜想（2）玻璃管中發(fā)生反應(yīng)是一氧化碳和氧化銅在加熱的條件下生成銅和二氧化碳，方程式是：CO+CuOCu+CO2；故答案為：【設(shè)計(jì)方案】實(shí)驗(yàn)中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象 結(jié)論黑色粉末不變紅，澄清的石灰水不變渾濁 猜想（1）成立 黑色粉末全部變紅，澄清的石灰水變渾濁 猜想（2）成立（填成立或不成立）黑色粉末部分變紅，澄清的石灰水變渾濁 猜想（3）成立【反思評價(jià)】（1）防止生成的銅再次被氧化、澄清

42、的石灰水倒吸入玻璃管中（合理說法均可）；（2）在b處放一只燃著的酒精燈（或安裝尾氣處理裝置或在b處導(dǎo)管處綁一個(gè)小氣球等）；（3）CO+CuOCu+CO2【點(diǎn)評】本題主要考查了一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)，了解一氧化碳的還原性、毒性、可燃性及一氧化碳還原氧化銅的注意事項(xiàng)才能依據(jù)題意正確分析和解答問題二解答題（共8小題）7某化學(xué)興趣小組對一包干燥的紅色粉末組成進(jìn)行探究請你參與并回答有關(guān)問題【教師提醒】它由Cu、Fe2O3二種固體中的一種或兩種組成【提出猜想】紅色粉末可能的組成有：只有Cu；只有Fe2O3；是Cu、Fe2O3的混合物【資料獲悉】Cu在FeCl3溶液中發(fā)生反應(yīng)：2FeCl3+Cu2FeCl2+C

43、uCl2【實(shí)驗(yàn)探究】（1）甲同學(xué)取少量紅色粉末于試管中，滴加足量稀鹽酸，振蕩后觀察，發(fā)現(xiàn)固體全部溶解甲同學(xué)認(rèn)為可以排除猜想中的和，而乙同學(xué)認(rèn)為只能排除猜想，乙（填“甲”或“乙”）的觀點(diǎn)正確（2）丙同學(xué)為進(jìn)一步確定紅色粉末的組成，稱取該粉末5.0g裝入硬質(zhì)玻璃管中，按如圖裝置在通風(fēng)櫥中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)開始時(shí)緩緩?fù)ㄈ隒O氣體，過一段時(shí)間后再加熱使其充分反應(yīng)待反應(yīng)完全后，停止加熱，仍繼續(xù)通CO氣體直至玻璃管冷卻反應(yīng)前后稱量相關(guān)裝置和物質(zhì)的總質(zhì)量，其數(shù)據(jù)如下表：反應(yīng)前反應(yīng)后組玻璃管和紅色粉末的總質(zhì)量為37.3g玻璃管和固體物質(zhì)的總質(zhì)量為36.1g組洗氣瓶和所盛溶液的總質(zhì)量為180.0g洗氣瓶和瓶中物質(zhì)的總質(zhì)量

44、為183.1g【交流討論】（1）在裝置A中先通CO氣體的作用是排凈裝置中的空氣（2）應(yīng)該選擇I組的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算來確定紅色粉末的組成最終計(jì)算結(jié)果表明：該紅色粉末的組成是猜想中的第組（填序號）（3）寫出A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；實(shí)驗(yàn)中觀察到A裝置中的現(xiàn)象為部分紅色粉末變黑（4）為了防止溶液倒吸，本實(shí)驗(yàn)停止加熱前是否需要先斷開A和B的連接處？不需要（填“需要”或“不需要”），理由是一直通入CO氣體，B中溶液不會倒吸到A裝置中【反思評價(jià)】丁同學(xué)指出：從環(huán)保角度，如圖裝置有嚴(yán)重不足之處你認(rèn)為應(yīng)該如何改進(jìn)？在B裝置后放一燃著的酒精燈將剩余氣體燒掉【考點(diǎn)】實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)

45、的組成成分以及含量；一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)；金屬的化學(xué)性質(zhì)；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】科學(xué)探究【分析】本題是一道綜合性探究題，利用物質(zhì)的性質(zhì)不同設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)加以甄別，來探究紅色粉末的組成，先分別探究其中是否含有Fe2O3、Cu等，逐步縮小范圍，然后再選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒ㄍㄟ^實(shí)驗(yàn)探究確定其組成【提出猜想】單獨(dú)的氧化鐵也是紅色固體（1）根據(jù)【資料獲悉】和探究（1）可排除猜想中的，故紅色粉末可能是Fe2O3 或Cu、Fe2O3的混合物（2）探究（3）利用了一氧化碳的還原性和定量實(shí)驗(yàn)來確定是否有銅【交流討論】（1）探究要考慮到CO具有可燃性，與玻璃管中的空氣混合受熱會發(fā)生爆炸

46、，因此，應(yīng)先通CO排盡玻璃管中的空氣，然后再加熱（2）利用I組數(shù)據(jù)計(jì)算出固體的氧化鐵質(zhì)量，與混合物質(zhì)量對比即可確定成分；（3）氧化鐵被還原出的鐵粉呈黑色（4）一氧化碳一直向里通入，不會產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象【反思評價(jià)】由于一氧化碳有毒，排放到空氣中會污染空氣，因此要進(jìn)行尾氣處理【解答】解：【提出猜想】由于氧化銅氧化鐵均是紅色固體，所以紅色粉末可能的組成有：只有Cu；只有 Fe2O3；是Cu、Fe2O3的混合物故答案為：Fe2O3（2）根據(jù)資料：Cu在FeCl3溶液中發(fā)生反應(yīng)：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 ；取紅色粉末于試管中，滴加足量稀鹽酸，振蕩后觀察，發(fā)現(xiàn)固體全部溶解，溶液變色，可推斷

47、排除猜想中的，故紅色粉末可能是Fe2O3 或Cu、Fe2O3的混合物；所以說乙同學(xué)的觀點(diǎn)正確；故答案為：乙【交流討論】（1）根據(jù)CO具有可燃性，與玻璃管中的空氣混合受熱會發(fā)生爆炸，因此，應(yīng)先通CO排盡玻璃管中的空氣，然后再加熱所以在裝置A中先通CO氣體的作用是：排凈裝置中的空氣（或防止CO和裝置中的空氣混合受熱發(fā)生爆炸）；故答案為：排凈裝置中的空氣（或防止CO和裝置中的空氣混合受熱發(fā)生爆炸）；（2）第組數(shù)據(jù)，不能證明二氧化碳完全反應(yīng)（石灰水少量）；應(yīng)該選擇組的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算來確定紅色粉末的組成設(shè)粉末中氧化鐵的質(zhì)量為x3CO+Fe2O32Fe+3CO2 固體m160 112 48x 1.2g=，x

48、=4g粉末共有5g，氧化鐵4g，所以含有銅粉；故答案為：；（3）A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；紅色粉末是Cu、Fe2O3的混合物，因此實(shí)驗(yàn)中觀察到A裝置中的現(xiàn)象為：部分紅色粉末變黑；故答案為：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；部分紅色粉末變黑；（4）因?yàn)樵诜磻?yīng)中一直通入CO氣體直至冷卻，B中溶液不會倒吸到A裝置中故答案為：不需要；因?yàn)橐恢蓖ㄈ隒O氣體，B中溶液不會倒吸到A裝置中；【反思評價(jià)】此反應(yīng)應(yīng)考慮到CO有毒，排放到空氣中會污染大氣，顯然，該裝置沒有對尾氣進(jìn)行處理；所以圖裝置有嚴(yán)重不足之處改進(jìn)方法為：在B裝置后放一燃著的酒精燈將剩余氣體燒掉（或用塑料

49、袋等收集）；故答案為：在B裝置后放一燃著的酒精燈將剩余氣體燒掉（或用塑料袋等收集）；【點(diǎn)評】此類題目主要對煉鐵的實(shí)驗(yàn)原理、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、操作步驟、尾氣處理、裝置連接及實(shí)驗(yàn)分析與評價(jià)等方面進(jìn)行考查熟練掌握該實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)原理以及實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)是解決此類問題的關(guān)鍵8（2011鞍山）某化學(xué)興趣小組用一氧化碳與氧化鐵的反應(yīng)來探究煉鐵的原理，裝置如圖所示請回答有關(guān)問題：（1）為避免一氧化碳污染空氣，并回收利用一氧化碳，方框中連接的是C和D，導(dǎo)管接口的連接順序?yàn)閍dbeC裝置中NaOH的作用是除去殘余的二氧化碳（2）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，應(yīng)先通CO再加熱 （填“先加熱再通CO”或“先通CO再加熱”），目的是趕盡玻璃管內(nèi)的空氣

50、，防止加熱爆炸（3）實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，玻璃管A中出現(xiàn)的現(xiàn)象為固體由紅棕色變成黑色，反應(yīng)方程式為3CO+Fe2O32Fe+3CO2（4）除CO外，還有哪些物質(zhì)可以還原Fe2O3C（請寫一物質(zhì)的化學(xué)式）【考點(diǎn)】一氧化碳還原氧化鐵；實(shí)驗(yàn)操作注意事項(xiàng)的探究；碳、一氧化碳、氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】物質(zhì)的性質(zhì)與用途；壓軸實(shí)驗(yàn)題；實(shí)驗(yàn)裝置連接題；化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律；金屬與金屬材料【分析】只有熟悉一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)的生成物、實(shí)驗(yàn)裝置、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)和污染及能源的再利用等知識，才能正確解答本題【解答】解：（1）一氧化碳有毒，不能夠排放

51、到空氣中去，要把一氧化碳收集起來，所以導(dǎo)管接口的連接順序?yàn)閐、b、e，排出的氫氧化鈉溶液流到D中的燒杯中去C裝置中NaOH的作用是吸收B中沒反應(yīng)掉的二氧化碳；（2）因?yàn)橐谎趸季哂锌扇夹?，能和氧氣混合在點(diǎn)燃的條件下會發(fā)生爆炸，所以實(shí)驗(yàn)開始時(shí)應(yīng)先通一氧化碳再加熱，目的是趕盡玻璃管內(nèi)的空氣，防止加熱爆炸；（3）氧化鐵和一氧化碳在高溫條件下反應(yīng)能生成鐵和二氧化碳，氧化鐵是紅棕色的，鐵粉是黑色的，故玻璃管A中出現(xiàn)的現(xiàn)象為：固體由紅棕色變成黑色，反應(yīng)方程式為：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；（4）除CO外，還具有還原性的物質(zhì)有C或H2故答案為：（1）d、b、e；除去殘余的二氧化碳；（2）先通CO再加

52、熱；趕盡玻璃管內(nèi)的空氣，防止加熱爆炸；（3）固體由紅棕色變成黑色；3CO+Fe2O32Fe+3 CO2； （4）C【點(diǎn)評】本題主要考查一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)實(shí)驗(yàn)裝置、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)和污染及能源的再利用，難度稍大9現(xiàn)利用CO來還原TiO2、Fe2O3的混合物提煉單質(zhì)鈦（Ti）和鐵，裝置如圖所示試回答問題（1）寫出CO還原鈦鐵礦生成鈦的發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式：2CO+TiO2Ti+2CO2（2）可用簡單的物理方法將鈦和鐵兩種物質(zhì)分開，該方法是用磁鐵吸引（3）就實(shí)驗(yàn)操作順序的問題兩位同學(xué)出現(xiàn)了分歧瑞蓮?fù)瑢W(xué)認(rèn)為先通一段時(shí)間CO排出空氣，然后再點(diǎn)燃C和A中的酒精燈，錢旭同學(xué)認(rèn)為這樣做不好，其理由是CO擴(kuò)散到空氣中會造減污染；錢旭認(rèn)為先點(diǎn)燃C和A中的酒精燈，然后再通CO，瑞蓮也提出反對，她的理由是CO與儀器中的空氣混合受熱易引起爆炸老師認(rèn)為她們的反對意見都有一定道理，于是給這兩位同學(xué)提供了氮?dú)?，幫助她們解決了的困難你認(rèn)為她們應(yīng)是怎么安排通氣和點(diǎn)酒精燈的