九年級化學(xué)計(jì)算題練習(xí)題

1、 焦岱初中 1、某工廠排出的廢液中含有AgNO3、Zn（NO3）2、Cu（NO3）2三種物質(zhì)為了分離并回收金屬銀和銅，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：（1）反應(yīng)中與銅粉反應(yīng)的物質(zhì)是（2）反應(yīng)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是（3）從固體Y中得到金屬銅的方法有：物理方法：化學(xué)方法： 2、向一定量NaOH溶液中，滴加稀HCl，所加鹽酸的量與溶液pH的變化如圖所示： 當(dāng)加入稀HCl的體積為_ml時(shí)， 稀HCl與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)；   向上述加了12ml稀鹽酸后的NaOH溶液 滴加紫色石蕊試液,溶液顯_色；   當(dāng)加入8mL稀鹽酸后,溶液中的溶質(zhì)有   _

2、。3、把12.5g的大理石放入盛有34.4g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)后，燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量比反應(yīng)前減少了4.4g 求大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？4、為了探究石灰石與稀鹽酸反應(yīng)制備二氧化碳后的廢液中的溶質(zhì)成分，將廢液過濾，取濾液20克于燒杯中，在不斷振蕩的條件下，向其中滴加質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6的碳酸鈉溶液直至過量，有關(guān)的變化如右圖所示：根據(jù)題中有關(guān)信息和圖像分析回答下列問題：（1）原廢液中的溶質(zhì)成分有              （用化學(xué)式回答）。（2）A點(diǎn)處溶液

3、中溶質(zhì)的質(zhì)量？（通過計(jì)算回答）5、50g 某稀硫酸中滴加某氯化鋇溶液73.3g恰好完全反應(yīng)，經(jīng)過濾、洗滌、烘干得到23.3g 白色沉淀試回答：（1）在過濾操作中需要的玻璃儀器有；（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)6、現(xiàn)有氯酸鉀和二氧化錳的混合物共26.5g，待反應(yīng)不再有氣體生成后，將試管冷卻、稱量，得到剩余固體16.9g。求：制取氧氣的質(zhì)量；剩余固體中含有的物質(zhì)各為多少g？7、將一定質(zhì)量的金屬鋅投入到100g稀硫酸中恰好完全反應(yīng)，放出氣體的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示試求：（1）完全反應(yīng)后生成H2的質(zhì)量為g；（2）所用硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)8、10g氯酸鉀與二氧化錳的混合物加熱，完全反應(yīng)后

4、，質(zhì)量減少3.2g，則原混合物中二氧化錳的質(zhì)量是多少？ 9、實(shí)驗(yàn)用2.45g的氯酸鉀和0.2g的二氧化錳最多可制取多少克的氧氣？10、實(shí)驗(yàn)室用含雜質(zhì)的鋅與稀鹽酸反應(yīng)制取氫氣，取8 g含雜質(zhì)的鋅粒于燒杯中(所含雜質(zhì)不溶于水，也不與酸反應(yīng))，向其中加入74.2 g稀硫酸，恰好完全反應(yīng)后燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的質(zhì)量為82 g。計(jì)算：(1)雜質(zhì)的質(zhì)量_g。(2)反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(請寫出計(jì)算過程)。11、實(shí)驗(yàn)室有一瓶久置且瓶蓋破損的氫氧化鈉固體，現(xiàn)取該固體10g，加入50g一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸至完全反應(yīng)后，稱得剩余溶液質(zhì)量為58.9g，求變質(zhì)后生成物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)12、硫酸銅溶液可以作過氧化氫分解的催化

5、劑現(xiàn)取一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的過氧化氫溶液 68g倒入錐形瓶中，向其中加入11.6g硫酸銅溶液，使過氧化氫完全分解，得到78g 硫酸銅溶液求：（1）產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量（2）所用過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)13、向盛有26.4g硫酸鈉和碳酸鈉混合物的燒杯中加入218g稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，固體全部消失，燒杯內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量減少了4.4g（化學(xué)反應(yīng)方程式為Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2），請計(jì)算：（1）原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)14、某補(bǔ)鈣劑說明書的部分信息如右下圖所示?，F(xiàn)將有20片該藥劑制成的粉末與40g鹽酸混合（其他成分不與鹽酸反應(yīng)），恰好完全反應(yīng)后稱得剩

6、余物的質(zhì)量為55.6g。（1）青少年缺鈣出現(xiàn)的疾病是              。（2）該品牌補(bǔ)鈣劑每片含的CaCO3質(zhì)量為多少？（3）該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（精確到0.1%）。15、某純堿樣品中含有少量氯化鈉，取該樣品11g，全部溶液在100g水中，再逐漸滴加氯化鈣溶液，反應(yīng)的情況如圖所示，A點(diǎn)時(shí)，過濾，得到濾液242g，計(jì)算：（1）反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量m為g（2）濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)16、實(shí)驗(yàn)室常用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳，現(xiàn)取含碳酸鈣80%的石灰石12

7、.5g和 94.4g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)（石灰石中的雜質(zhì)不溶于水，也不與稀鹽酸反應(yīng)）。求：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量；（2）恰好完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。17、稱取5.8g某生鐵樣品放入94.6g稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)（生鐵樣品中的雜質(zhì)不 溶于水也不與鹽酸發(fā)生反應(yīng))，產(chǎn)生0.2g氫氣。試計(jì)算反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。18、某純堿樣品中含有少量氯化鈉?，F(xiàn)稱取該樣品12g，完全溶于60g水中，加入634g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，最后稱得燒杯中溶液的質(zhì)量為131g。計(jì)算：（1）完全反應(yīng)后生成CO2的質(zhì)量；（2）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。19、某氫氧化鈣粉末中含有碳酸鈣雜質(zhì)現(xiàn)取樣品15g

8、于錐形瓶中并加適量水?dāng)嚢璧脩覞嵋?，然后向錐形瓶中滴加稀鹽酸，充分反應(yīng)，測得加入稀鹽酸的質(zhì)量與反應(yīng)生成氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示（1）生成二氧化碳的質(zhì)量是g；（2）加入60g稀鹽酸后所得溶液中含有的溶質(zhì)是、（填化學(xué)式）；（3）計(jì)算樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程，結(jié)果精確到0.1%）20、某同學(xué)測定一瓶標(biāo)簽殘缺的硫酸鎂溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取30g該溶液，向其中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液生成沉淀的質(zhì)量與所用氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示反應(yīng)方程式為：MgSO4+2NaOH=Na2SO4+Mg（OH）2（1）配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液，需NaOH的質(zhì)量為g（2）計(jì)

9、算MgSO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（列式計(jì)算）                 21、某?；瘜W(xué)興趣小組用一瓶含有少量氯化鈉的硫酸鈉固體樣品，進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn)請根據(jù)以上信息計(jì)算（結(jié)果保留到小數(shù)點(diǎn)后兩位）：（1）反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量為（2）樣品中氯化鈉的質(zhì)量（3）濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)參考答案一、綜合題1、【考點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)；書寫化學(xué)方程式【專題】金屬與金屬材料【分析】根據(jù)在金屬活動(dòng)性順序中，氫前的金屬能與酸發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣，位置在前的

10、金屬能把位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來進(jìn)行分析【解答】解：（1）銀的活動(dòng)性排在銅之后，所以反應(yīng)中與銅粉反應(yīng)的物質(zhì)是硝酸銀；（2）反應(yīng)中發(fā)生的反應(yīng)是硝酸銅和鐵反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅，化學(xué)方程式是：Fe+Cu（NO3）2=Fe（NO3）2+Cu；（3）通過推導(dǎo)可知，固體Y中含有鐵、銅，所以從固體Y中得到金屬銅的方法有：用磁鐵吸引；在混合物中加入足量的稀硫酸，然后過濾、洗滌、干燥故答案為：（1）硝酸銀；（2）Fe+Cu（NO3）2=Fe（NO3）2+Cu；（3）用磁鐵吸引；在混合物中加入足量的稀硫酸，然后過濾、洗滌、干燥【點(diǎn)評】本題考查了金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用，完成此題，可以依據(jù)金屬活動(dòng)性順序及其意

11、義進(jìn)行二、計(jì)算題2、 10   紅   NaOH、NaCl3、【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算【專題】有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算【分析】分析所發(fā)生的反應(yīng)，可發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后總質(zhì)量減輕是由于生成了氣體二氧化碳，因此，可知恰好完全反應(yīng)時(shí)放出二氧化碳的質(zhì)量為4.4g；然后利用二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，分別計(jì)算恰好完全反應(yīng)時(shí)碳酸鈣的質(zhì)量，最后使用質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式，求出石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可【解答】解：由于該反應(yīng)會(huì)生成二氧化碳?xì)怏w，所以反應(yīng)后減小的質(zhì)量即為二氧化碳的質(zhì)量；設(shè)恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗碳酸鈣的質(zhì)量為x，CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2

12、100                   44x                    4.4g   解得：x=10g大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：×100%=80%答：大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%

13、；【點(diǎn)評】根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算時(shí)，只能使用純凈物的質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算，而不能把混合物的質(zhì)量直接代入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算4、HCl和CaCl 2       1.2g5、【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算【分析】（1）根據(jù)過濾操作所用儀器分析解答；（2）根據(jù)硫酸和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化氫，利用沉淀的質(zhì)量求出生成氯化氫的質(zhì)量及質(zhì)量分?jǐn)?shù)【解答】解：（1）在過濾操作中需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒；（2）設(shè)生成氯化氫的質(zhì)量為xBaCl2+H2SO4BaSO4+2HCl，  

14、;           233     73            23.3g    xx=7.3g反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=7.3%答案：（1）燒杯、漏斗、玻璃棒；（2）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%6、（6分）     （1）4.4 

15、;  （2）80%   （3）10.5%【解】生成二氧化碳的質(zhì)量為：100 g + 12.5 g - 108.1 g = 4.4 g  （1分）設(shè)：樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x，生成氯化鈣的質(zhì)量為y。CaCO3 + 2HCl  = CaCl2 + H2O + CO2100             111          44 

16、60;         x               y           4.4 g解得：x = 10 g    y = 11.1 g        （2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量

17、分?jǐn)?shù)為： 10 g /12.5 g  =80%（3分）（3）燒杯中溶液質(zhì)量為108.1g-(12.5g-10g)=105.6g           （2分）所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 11.1 g /105.6g = 10.5%     答：略7、【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算【專題】綜合計(jì)算（圖像型、表格型、情景型計(jì)算題）【分析】根據(jù)圖中數(shù)據(jù)可以判斷生成氫氣的質(zhì)量；根據(jù)氫氣的質(zhì)量可以計(jì)算稀硫酸中硫酸的質(zhì)量，進(jìn)一步可

18、以計(jì)算所用硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)【解答】解：（1）由圖中可知，完全反應(yīng)后生成H2的質(zhì)量為0.4g故填：0.4（2）設(shè)所用硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x， Zn+H2SO4ZnSO4+H2，      98          2      x          0.4g=，x=19.6g，所用硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分

19、數(shù)為：×100%=19.6%，答：所用硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%【點(diǎn)評】本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性8、【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算【專題】有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由反應(yīng)前后固體減少的質(zhì)量為反應(yīng)放出氧氣的質(zhì)量；再利用產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量計(jì)算參加反應(yīng)的氯酸鉀的質(zhì)量，混合物質(zhì)量與氯酸鉀質(zhì)量差即為二氧化錳的質(zhì)量【解答】解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)放出氧氣的質(zhì)量為3.2g設(shè)氯酸鉀的質(zhì)量為x2KClO32KCl+3O2245       &

20、#160;      96x                3.2g x=8.17g原混合物中二氧化錳的質(zhì)量=10g8.17g=1.83g答：原混合物中二氧化錳的質(zhì)量是1.83g【點(diǎn)評】由于二氧化錳在反應(yīng)中為催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量不變，本題也可以由氧氣質(zhì)量計(jì)算反應(yīng)生成氯化鉀的質(zhì)量，而由反應(yīng)后固體求出二氧化錳的質(zhì)量 9、【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算【專題】有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算【分析】根據(jù)

21、化學(xué)方程式計(jì)算所要計(jì)算的物質(zhì)的量即可，注意0.2g的二氧化錳與計(jì)算無關(guān)注意過程的完整性【解答】解：用2.45g氯酸鉀最多可制?。ㄖ竿耆磻?yīng)）氧氣的質(zhì)量設(shè)為x2KClO32KCl+3O2245                           962.45g       

22、;                  x=x=0.96g答：2.45g氯酸鉀最多可得到0.96g氧氣【點(diǎn)評】根據(jù)方程式計(jì)算反應(yīng)物或者生成物的質(zhì)量時(shí)，一要注意方程式必須要正確，其次過程中數(shù)據(jù)使用要正確，避免無效的勞動(dòng) 10、解：生成H2的質(zhì)量為：8 g74.2 g82 g0.2 g設(shè)鋅的質(zhì)量為x，生成ZnSO4的質(zhì)量為yZnH2SO4=ZnSO4H265 161 2x y0.2 g652x0.2 gx6.5 g雜質(zhì)的質(zhì)量8 g6

23、.5 g1.5 g1612y0.2 gy16.1 g反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)×100%20%答：(1)雜質(zhì)的質(zhì)量為1.5 g；(2)反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%。11、【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算【專題】有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算生成二氧化碳的質(zhì)量，依據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量，然后計(jì)算變質(zhì)后生成物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)【解答】解：生成二氧化碳的質(zhì)量為：10g+50g58.9g=1.1g設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為xNa2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2106       

24、;             44 x                     1.1g=x=2.65g所以變質(zhì)后生成物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=26.5%故答案為：26.5%【點(diǎn)評】本題主要考查含雜物質(zhì)的計(jì)算，注意質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用和有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算，計(jì)

25、算要細(xì)心、準(zhǔn)確 12、【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算【分析】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律求出氧氣的質(zhì)量即可；（2）根據(jù)氧氣的質(zhì)量求出過氧化氫的質(zhì)量，然后利用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式求出即可；【解答】解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，氧氣的質(zhì)量=（68g+11.6g）78g=1.6g；（1）設(shè)34g過氧化氫溶液中所含H2O2的質(zhì)量為x2H2O22H2O+O268                32x   &#

26、160;           1.6gx=3.4g所用過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=5%答案：（1）產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量1.6g；（2）原過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%13、【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算【專題】溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算【分析】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，物質(zhì)的總質(zhì)量減少的質(zhì)量就是生成的二氧化碳的質(zhì)量；根據(jù)碳酸鈉與硫酸的反應(yīng)，由二氧化碳的質(zhì)量可求出反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量、生成的硫酸鈉的質(zhì)量；（2）根據(jù)碳酸鈉的質(zhì)量可求出原混合物中

27、硫酸鈉的質(zhì)量，即可求出反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)硫酸鈉的質(zhì)量【解答】解：（1）設(shè)固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成的硫酸鈉的質(zhì)量為yNa2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2106          142       44x             y      &

28、#160; 4.4g解得：x=10.6g   y=14.2g答：固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為10.6g；（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)： =12.5%答：反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.5%【點(diǎn)評】本題利用圖表及反應(yīng)方程式來分析和解決化學(xué)計(jì)算中的有關(guān)問題，要求學(xué)生有較強(qiáng)的識圖能力和數(shù)據(jù)分析能力14、（1）佝僂病   （1分） 解：設(shè)20片該藥劑中含CaCO3的質(zhì)量為x，40g鹽酸中含HCl的質(zhì)量為y,CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2100     73 

29、               44x       y             (20g+40g-55.6g)                

30、      （1分）                                 （2分）（2）10g÷20=0.5g        &

31、#160;                       （1分）（3）7.3g÷40g×100%=18.3%                     

32、  （1分）答：該品牌補(bǔ)鈣藥劑每片含CaCO3的質(zhì)量為0.5g，該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.3%。15、解：（1）反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量為：11g+100g+141g242g=10g，故填：10（2）設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y，Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl， 106          100      117  x           10g       y=，x=10.6g，y=11.7g，濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=5%，答：濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=5%16、17、解：設(shè)5.8g生鐵樣品中鐵的質(zhì)量為x,反應(yīng)生成的FeCl2的質(zhì)量為y。答：反應(yīng)后所得FeCl2溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.7%。18、解：(1)44g(1分)    (2) 10%     設(shè)和化學(xué)方程式，以及化學(xué)方程式下方的相對分子質(zhì)