化學(xué)高考模擬練習(xí)一

1、長樂一中2021年高考化學(xué)模擬練習(xí)一1. 以下說法沒有科學(xué)性錯誤的選項是A. 白雪牌漂白粉可令所有有色物質(zhì)黯然失色沒有最白，只有更白B. 液態(tài)氯化氫是100%的鹽酸，其H +濃度極大C. 氯化鈣具有吸水性和潮解性，夏日里用它的水溶液噴灑柏油路，可有效地保護(hù)路面D. 氯元素有毒，禁止放入口中2. 某溫度下，向pH=6的蒸餾水中參加 NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2。以下對該溶液的表達(dá)中，不正確的選項是A .該溫度下參加等體積pH = 12的NaOH溶液可使該溶液恰好呈中性B .由水電離出來的的濃度是1.0 >10 10mol/LC.參加NaHSO4晶體抑制了水的電離3.在

2、反響：Fe2SO43+6KSCN -該平衡幾乎不發(fā)生移動的是：2FeSCN 3+3K 2SO4到達(dá)平衡后，參加少量以下固體物質(zhì),D. FeCbD .該溫度高于25 CA . KSCNB . K2SO4C. NaOH4.以下各組離子在指定條件下一定不能大量共存的是+2+2 A .在參加鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中：NH4、 Fe、SO4、NO3B . c H+=0.lmol L1 的溶液中：Cu2+、A13+、SO42、NO3+ + 2 C能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液中：Na、K、CO3 、NO3、AIO2D 在含有大量 Fe3 +的溶液中：NH4+、Na+> Cl 、SO42-5.某化學(xué)興趣小組

3、設(shè)計了以下四個實驗裝置，試圖通過觀察實驗現(xiàn)象說明CO2 與 NaOH溶液發(fā)生了反響。其中無法到達(dá)實驗?zāi)康牡氖琴颣aOH霑涯 翻開姑點)C6.B為兩種常見金屬，它們的硫酸鹽可溶于水。某同學(xué)按右圖所示的裝置進(jìn)行試驗。當(dāng)K閉合時，在交換膜處 SO42 一從右向左移動。以下分析正確的選項是A 溶液中A2+ 濃度減小2+B B的電極反響：B + 2e 一 =C x電極上有 H2產(chǎn)生，發(fā)生復(fù)原反響D .反響初期，y電極周圍出現(xiàn)白色膠狀沉淀,7.硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反響的化學(xué)方程式為:Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S J +H0,不久沉淀溶解F列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是。實驗反響溫度

4、/CNa2S2O3 溶液稀 H2SO4V/mLc/ (mol L-1)H2OV/mLV/mLc/ (mol L )A2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.21023.13 分A、B、C、D、E五種短周期兀素，它們的原子序數(shù)依次增大。A原子核外K層電子數(shù)為奇數(shù)，且A與C同主族；B原子最外層電子數(shù)占核外電子總數(shù)的號,D原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，E原子最外層電子數(shù)比 D原子最外層電子數(shù)多 4。請答復(fù)以下問題：寫出以下元素的符號：C, E。B2C2化合物的電子式為 ,其晶體中所含化學(xué)鍵的類型有。在周期表內(nèi)與B同族的元素用R表示與A形成的

5、化合物 A2R中，A2B 的沸點是最高的， 其原因是。3寫出D的最高價氧化物對應(yīng)水化物與E的氫化物水溶液反響的離子方程式： 0寫出D的單質(zhì)與C的最高價氧化物對應(yīng)水化物反響的化學(xué)方程式：O24. 17分在已經(jīng)提取氯化鈉、溴、鎂等化學(xué)物質(zhì)的富碘鹵水中，采用下面的工藝流 程生產(chǎn)單質(zhì)碘：1 請用學(xué)過的化學(xué)理論解釋步驟參加Fe粉的目的 ;2寫出步驟中反響的離子方程式 ；3 上述生產(chǎn)流程中，可以循環(huán)利用的副產(chǎn)物是 ；4 操作的名稱是 ，選用的試劑是 。5往操作后的水溶液中再參加適量鐵粉，有何現(xiàn)象？;假設(shè)改為參加少量現(xiàn)配制的亞硫酸和品紅的混合液，有何現(xiàn)象？，假設(shè)能反響，寫出反響的離子方程式 。假設(shè)不能反響，

6、此兩空可不填6 往溶液丁中參加氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象，反響的化學(xué)方程式為。25. 15分二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大氣的主要污染物。綜合治理其污染是環(huán)境化學(xué)當(dāng)前的重要研究內(nèi)容之一。1硫酸生產(chǎn)中，SQ催化氧化生成 SO: 2SQg + Qg:SO的平衡轉(zhuǎn)化率:與體系總壓強(qiáng)P的關(guān)系如下圖。根據(jù) 圖示答復(fù)以下問題： 將2.0molSQ2和1.0molQ2置于10L密閉容器中，反響達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)為O.IOMpa。該反響的平衡常數(shù)等于 。 平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù) KAKB填“ >、“CH(g)+4NO2(g) zNQ(g)2用CH催化復(fù)原NOx可以消除氮氧化物的污染。例

7、如:+ CO(g) + 2fO(g) ; H=- 574kJ molCH(g)+4NO(g)-2N 2(g) + CQ(g) + 2H2O(g) ; H=- 1160kJ mol假設(shè)用標(biāo)準(zhǔn)狀況下 4.48L CHi復(fù)原NO至N2,整個過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為 阿伏加德羅常數(shù)的值用Na表示，放出的熱量為KJ。3新型納米材料氧缺位鐵酸鹽MFe2Ox，3 ： x ： 4 , M=Mn Co Zn或Ni由鐵酸鹽MFeC4經(jīng)高溫復(fù)原而得，常溫下，它能使工業(yè)廢氣中的酸性氧化物分解除去。轉(zhuǎn)化流程如下圖:常溫分解ays緘no等(3)甲醇催化氧化可得到甲醛,請寫出MFe2Ox分解SO的化學(xué)方程式 (不必配平)。3

8、0.【化學(xué)一一物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，13分】生物質(zhì)能是一種潔凈、 可再生能源。生物質(zhì)氣(主 要成分為CO、CO2、H2等)與 出混合，催化合成甲醇是生物質(zhì)能利用的方法之一。(1) 上述反響的催化劑含有 Cu、Zn、AI等元素。寫出基態(tài)Zn原子的核外電子排布式。(2) 根據(jù)等電子原理，寫出 CO分子的結(jié)構(gòu)式 甲醛與新制Cu (O H ) 2的堿性溶液反響生成 CU2O沉淀。 甲醇的沸點比甲醛的高，其主要原因是 甲醛分子中碳原子軌道的雜化類型為 。 甲醛分子的空間構(gòu)型是 ;1mol甲醛分子中b鍵的數(shù)目為 。 在1個CU2O晶胞中(結(jié)構(gòu)如下圖)，所包含的Cu原子數(shù)目為?；瘜W(xué)高考模擬練習(xí)一答案：6-12 C

9、ABADDD23. 13 分1C: Na 1 分E: Cl 1 分2 N32Q電子式略 1分離子鍵，共價鍵2分因為水分子間形成氫鍵，分子間作用力大，所以沸點高2分3 AlOH 3+H= Al 3+2H2O 3 分42 AI+2NaOH+2H Q=2NaAIO+3H 3 分24. 17 分1 使碘化銀轉(zhuǎn)化成碘化亞鐵Fel2和單質(zhì)銀或?qū)㈦y溶的碘化銀轉(zhuǎn)化成可溶的碘化亞 鐵2分22Fe +4I +3Cb=2l2+2Fe +6CI 2 分3Ag 填A(yù)gNO也給分2分4萃取、分液1分CCl 4 其他合理答案也給分 1分5 鐵粉溶解，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色；2分溶液由無色變?yōu)榧t色。1分2Fe+ H2SO + H2O = 2Fe + SO4 + 4 H 2 分6 先產(chǎn)生白色沉淀，馬上變?yōu)榛揖G、深綠，最后變?yōu)榧t褐色。2分4Fe 2+ 8OH + O2+2HO = 4Fe OH 3j 2 分25. 15 分1 800 或 800mo1 L2 分 =3 分2 1.60Na 或 1.6Na 3 分17