課題2如何正確書寫化學方程式

1、課題課題2 2 如何正確書寫化學方程式如何正確書寫化學方程式【復習提問復習提問】參加化學反應(yīng)參加化學反應(yīng)的的各各物質(zhì)的物質(zhì)的 等于等于反應(yīng)后反應(yīng)后生成的生成的各各物質(zhì)的物質(zhì)的 ，這一這一規(guī)律叫質(zhì)量守恒定律。規(guī)律叫質(zhì)量守恒定律。1. 什么是質(zhì)量守恒定律？什么是質(zhì)量守恒定律？2. 化學反應(yīng)中質(zhì)量守恒的原因化學反應(yīng)中質(zhì)量守恒的原因在一切化學反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的在一切化學反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的 ，原子的原子的 ，原子的原子的 。所以所以參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和必然等于反應(yīng)后生成的參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和必然等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量之和。各物質(zhì)質(zhì)量之和。質(zhì)量總和質(zhì)量總和質(zhì)量總和質(zhì)量總和種類沒有改

2、變種類沒有改變數(shù)目沒有增減數(shù)目沒有增減質(zhì)量也沒有變化質(zhì)量也沒有變化3、化學方程式表示的意義、化學方程式表示的意義(或提供的信息或提供的信息)表示化學反表示化學反應(yīng)的條件應(yīng)的條件表示反應(yīng)物表示反應(yīng)物和生成物和生成物表示參表示參加反應(yīng)加反應(yīng)的各粒的各粒子的相子的相對數(shù)量對數(shù)量表示各表示各物質(zhì)之物質(zhì)之間的質(zhì)間的質(zhì)量比量比C+O2 = CO2點燃點燃化學方程式：用化學式來表示化學反應(yīng)的式子化學方程式：用化學式來表示化學反應(yīng)的式子化學方程式提供的信息化學方程式提供的信息:表明了反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件表明了反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件3表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，（即各物質(zhì)之間的質(zhì)量

3、比）即各物質(zhì)之間的質(zhì)量比）2參加反應(yīng)的各粒子的相對數(shù)量參加反應(yīng)的各粒子的相對數(shù)量1.化學方程式的書寫原則化學方程式的書寫原則（1）以客觀事實為基礎(chǔ)以客觀事實為基礎(chǔ) 依據(jù)事實正確書寫反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件依據(jù)事實正確書寫反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件（2）遵守質(zhì)量守恒定律遵守質(zhì)量守恒定律 遵守質(zhì)量守恒定律，就是反應(yīng)前后各種遵守質(zhì)量守恒定律，就是反應(yīng)前后各種原子的數(shù)目必須相等。但原子的數(shù)目必須相等。但不能改變不能改變 物質(zhì)的物質(zhì)的化學式化學式。如何正確書寫化學方程式如何正確書寫化學方程式化學方程式的書寫步驟（一寫二配三標注）化學方程式的書寫步驟（一寫二配三標注）1.寫：寫： 根據(jù)事實根據(jù)事實寫出寫出反

4、應(yīng)物和生成物的反應(yīng)物和生成物的化化學式學式，中間用中間用短橫線短橫線相連。相連。P + O2 P2O52.配平配平: 配平配平化學方程式化學方程式,就是就是在化學式前面添上在化學式前面添上適當?shù)倪m當?shù)幕瘜W計量數(shù)化學計量數(shù)，使左右兩邊同一種元素，使左右兩邊同一種元素的原子個數(shù)相等。的原子個數(shù)相等。（讓（讓單橫線兩邊各種原子單橫線兩邊各種原子的數(shù)目必須相等的數(shù)目必須相等）如何配？如何配？4P + 502 2P2O5配平后將短橫線改寫成配平后將短橫線改寫成 “ ”4P + 502 2P2O5最小公倍數(shù)法最小公倍數(shù)法配平化學方程式要注意：v不能隨意改動化學式右下角的原子個數(shù)，不能隨意改動化學式右下角的

5、原子個數(shù)，只能在化學式前面配上適當?shù)幕瘜W計量只能在化學式前面配上適當?shù)幕瘜W計量數(shù)。數(shù)。v配平后各物質(zhì)化學式前面的化學計量數(shù)配平后各物質(zhì)化學式前面的化學計量數(shù)一般為最簡整數(shù)比。一般為最簡整數(shù)比。（3）標注）標注: 標明反應(yīng)發(fā)生標明反應(yīng)發(fā)生條件條件以及以及生成物狀態(tài)（氣體生成物狀態(tài)（氣體“”或沉淀或沉淀“”）4P + 502 2P205點燃點燃v標注反應(yīng)條件：標注反應(yīng)條件： 把點燃，加熱，催化劑等寫在短線的上下方；把點燃，加熱，催化劑等寫在短線的上下方；有多個反應(yīng)條件時，一般把催化劑寫在短線的上方。有多個反應(yīng)條件時，一般把催化劑寫在短線的上方。v標注標注“”或或“”： 如果反應(yīng)物中沒有氣體，如果反

6、應(yīng)物中沒有氣體，而生成物中有氣體，而生成物中有氣體，在氣體物質(zhì)化學式的右邊要標注在氣體物質(zhì)化學式的右邊要標注“”；如果反應(yīng)如果反應(yīng)物中沒有固體，物中沒有固體，而生成物中有固體，在固體物質(zhì)化而生成物中有固體，在固體物質(zhì)化學式的右邊要標注學式的右邊要標注“”（4 4）查：）查： 檢查檢查化學式化學式是否正確，化學方程式是否是否正確，化學方程式是否配平配平,反應(yīng)條件反應(yīng)條件和和沉淀氣體符號沉淀氣體符號是否標注。是否標注。v查化學式：查化學式：化學式不能書寫錯誤，也不化學式不能書寫錯誤，也不 能憑空臆造。能憑空臆造。v查配平：查配平：方程式配平后應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律方程式配平后應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律v查條件

7、：查條件：有些反應(yīng)是在一定條件下發(fā)生的，缺有些反應(yīng)是在一定條件下發(fā)生的，缺 少反應(yīng)條件，反應(yīng)就不能發(fā)生或影響少反應(yīng)條件，反應(yīng)就不能發(fā)生或影響 反應(yīng)速率。反應(yīng)條件不同，產(chǎn)物可能反應(yīng)速率。反應(yīng)條件不同，產(chǎn)物可能 不同。不注或錯注反應(yīng)條件，會違背不同。不注或錯注反應(yīng)條件，會違背 客觀事實。客觀事實。v查箭頭：查箭頭：檢查生成物的化學式右邊是否正確標檢查生成物的化學式右邊是否正確標 注標注注標注“”或或“”3.化學方程式的配平化學方程式的配平（1）配平化學方程式的原理）配平化學方程式的原理 配平化學方程式就是改變化學式前面系數(shù)（化配平化學方程式就是改變化學式前面系數(shù)（化學學計量數(shù)）計量數(shù)）,使短橫線左

8、、右兩邊使短橫線左、右兩邊每一種元素的原子總每一種元素的原子總數(shù)相等數(shù)相等，體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律。（不能改變物質(zhì)化學式體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律。（不能改變物質(zhì)化學式中右下角的小數(shù)字）。中右下角的小數(shù)字）。（2）化學方程式的配平方法）化學方程式的配平方法最小公倍數(shù)法最小公倍數(shù)法適用于一些簡單的化學方程式的配平適用于一些簡單的化學方程式的配平S + O2 SO2點燃點燃H2 + O2 H2O 點燃點燃H2O H2 + O2通電通電Fe + O2 Fe3O4 點燃點燃（2）分系數(shù)分系數(shù)法法H H2 2O O2 2H H2 2O OO O2 2MnO2MnO2+ +C2H2 + O2 CO2 + H2O 適用于配

9、平有單質(zhì)參加的化學反應(yīng)適用于配平有單質(zhì)參加的化學反應(yīng)待定系數(shù)法待定系數(shù)法 假定某一化學式前的系數(shù)為假定某一化學式前的系數(shù)為“1”“1”，據(jù)，據(jù)質(zhì)量守恒定律確定其他系數(shù)。質(zhì)量守恒定律確定其他系數(shù)。H H2 2O O2 2H H2 2O OO O2 2MnO2MnO2+ +C2H2 + O2 CO2 + H2O 觀察法觀察法適用于配平有氧元素得失的化學反應(yīng)適用于配平有氧元素得失的化學反應(yīng) CO + Fe2O3 Fe + CO2高溫高溫H2 + Fe2O3 Fe + H2O高溫高溫Al + CuSO4 Al2(SO4)3 + Cu Fe2(SO4)3 + NaOH Na2SO4 + Fe(OH)3注

10、意：注意：對于反應(yīng)前后有相同的原子團出現(xiàn)的化對于反應(yīng)前后有相同的原子團出現(xiàn)的化 學方程式，配平時把學方程式，配平時把原子團原子團作為一個整作為一個整 體體先配平后先配平后，再配平其他的原子。，再配平其他的原子。Fe(OH)3 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + H2O小結(jié): 1. 化學方程式的書寫原則化學方程式的書寫原則（1）以客觀事實為基礎(chǔ)）以客觀事實為基礎(chǔ),（2）遵守質(zhì)量守恒定律）遵守質(zhì)量守恒定律.化學方程式的書寫步驟化學方程式的書寫步驟一一寫、二配、三標注寫、二配、三標注3. 配平化學方程式的方法配平化學方程式的方法最小公倍數(shù)法最小公倍數(shù)法 分系數(shù)法分系數(shù)法待定系數(shù)法待定系數(shù)法 觀察

11、法觀察法 （1） C + CO2 CO （2） Al + O2 Al2O3 （3） CuO + C Cu + CO2 （4） CH4 + O2 CO2 + H2O （5） H2S + O2 S + H2O高溫高溫點燃點燃點燃點燃高溫高溫點燃點燃試試看，你能配平下列化學方程式嗎？試試看，你能配平下列化學方程式嗎？24 3 22 22 22 2 21：試試看，你能配平下列化學方程式嗎？：試試看，你能配平下列化學方程式嗎？ （見導學案（見導學案)課堂練習課堂練習寫出下列化學反應(yīng)的化學方程式。寫出下列化學反應(yīng)的化學方程式。1、水通電分解、水通電分解2H2O 2H2 + O2通電通電2、氫氣燃燒、氫氣燃

12、燒2H2+ O2 2H2O點燃點燃3、硫燃燒、硫燃燒S + O2 SO2點燃點燃4、木炭燃燒、木炭燃燒C + O2 CO2點燃點燃5、紅磷燃燒、紅磷燃燒4P+ 5O2 2P2O5點燃點燃6、鐵絲燃燒、鐵絲燃燒3Fe+ 2O2 Fe3O4點燃點燃7、鎂帶燃燒、鎂帶燃燒2Mg+ O2 2MgO點燃點燃8、氯酸鉀和二氧化錳混合加熱制氧氣、氯酸鉀和二氧化錳混合加熱制氧氣2KClO3 2KCl+ 3O2MnO29、高錳酸鉀受熱分解、高錳酸鉀受熱分解 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 10、過氧化氫和二氧化錳混合制氧氣、過氧化氫和二氧化錳混合制氧氣2H2O2 2H2O + O2MnO211、鐵和硫酸銅溶液混合、鐵和硫酸銅溶液混合Fe+ CuSO4 = FeSO4 + Cu12、氧化汞受熱分解、氧化汞受熱分解2HgO 2Hg + O2 13、碳酸鈉粉末與稀鹽酸反應(yīng)碳酸鈉粉末與稀鹽酸反應(yīng)Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO23 3、通過以下信息寫出