人教版高中化學必修1化學方程式總結(jié)知識點歸納

1、化學（必修一）知識大總結(jié)一、教材中涉及的離子檢驗物質(zhì)檢驗的一般步驟：取試樣加試劑觀現(xiàn)象定結(jié)論1、SO42的檢驗：取待測液先用稀鹽酸酸化，再加BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則證明有SO422、CO32的檢驗： 取待測液加稀鹽酸，產(chǎn)生無色無味氣體，通入澄清石灰水變渾濁；另取待測液加CaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生。綜合上述兩種現(xiàn)象說明有CO323、Cl的檢驗：待測液先用稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則證明有Cl4、Na、K的檢驗：用鉑絲蘸取待測液，在酒精燈上灼燒，產(chǎn)生黃色火焰，證明有Na元素，火焰透過藍色鈷玻璃觀察呈淡紫色，證明有K素5、Al3的檢驗：在待測液中加NaO

2、H溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，繼續(xù)加過量NaOH沉淀溶解，說明有Al36、Fe3的檢驗：待測液中滴KSCN溶液，呈紅色，說明有Fe3 FeCl33KSCN = Fe(SCN)33KCl Fe33SCN= Fe(SCN)3取待測液加NaOH溶液，有紅褐色沉淀生成，說明有Fe37、Fe2+檢驗：向溶液中加入KSCN，溶液不變紅，再加入Cl2，溶液變紅則證明原溶液中有Fe2+ 8、NH4的檢驗：在待測液中加強堿加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，說明有NH49、CO2的檢驗：將氣體通入品紅，品紅不褪色，再將氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，則原氣體為CO210、SO2的檢驗：將氣體通入品紅溶液，品

3、紅褪色，加熱溶液，恢復原來的顏色，則原氣體為SO2 二、教材中出現(xiàn)的方程式（題號帶下劃線的有離子反應方程式、黑題號的為可逆反應）1、Fe（OH）3膠體的制備：FeCl33H2OFe（OH）3（膠體）3HCl2、碳還原氧化銅：2CuOC2CuCO2  3、常溫下鈉與氧氣反應：4Na + O2 = 2Na2O  （白色）4、鈉在空氣中燃燒：2Na + O2  Na2O2  （淡黃色）5、鈉與水反應：2Na + 2H2O = 2NaOH +&

4、#160;H2 6、過氧化鈉與水反應：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2  7、過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2  8、鐵在氧氣中燃燒：3Fe2O2Fe3O49、鐵與水蒸氣反應：3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2  10、Al與鹽酸反應：2Al6HCl=2AlCl3+3H2 11、Al與氫氧化鈉溶液反應：2

5、Al + 2NaOH + 2H2O=2NaAlO2 + 3H2 12、Al2O3與鹽酸反應：Al2O3 + 6HCl =2AlCl3 + 3H2O  Al2O36H=2Al33H2O13、Al2O3與氫氧化鈉溶液反應：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O  Al2O32OH=2AlO2H2O14、Al(OH)3 與鹽酸反應：Al(OH)3 + 3

6、HCl =AlCl3 + 3H2O  Al(OH)33H=Al33H2O15、Al(OH)3 與氫氧化鈉溶液反應：少量的NaOH: Al(OH)3 + NaOH = NaAlO 2 + 2H2O Al(OH)3OH= AlO22H2O 過量的NaOH：AlCl34NaOH = NaAlO23NaCl2H2O Al34OH= AlO22H2O16、實驗室制取氫氧化鋁（鋁鹽溶液加氨水）：Al2(SO4)3 + 6NH3H2O = 2Al(OH)3&#

7、160;+ 3(NH4)2SO4 Al33NH3·H2O = Al(OH)33NH417、氫氧化鋁加熱分解：2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O 18、氧化亞鐵與鹽酸反應：FeO2HCl=FeCl2H2O FeO+2H+=Fe2+H2O19、氧化鐵與鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2OFe2O3+6H+=2 Fe3+3H2O  20、四氧化三鐵與鹽酸反應：Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+8H2O Fe3O

8、4+8H+= Fe2+2 Fe3+8H2O 21、鐵的冶煉原理：FexOy+yCOxFe+yCO222、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeCl3 + 3NaOH =  3NaCl + Fe(OH)3（紅褐色）23、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeSO4 + 2NaOH =  Na2SO4 +  Fe(OH)2白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵的原因： 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 =

9、60;4Fe(OH)3  24、氫氧化鐵加熱分解：2Fe(OH)3  3H2O+  Fe2O3 （紅棕色粉末，俗稱鐵紅）25、FeCl3溶液與鐵粉反應：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 (2Fe3+Fe=3Fe2+)26、氯化亞鐵中通入氯氣：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 (2Fe2+Cl2=2Fe+2Cl¯)27、FeCl3溶液與銅反應：2FeCl3 + Cu = 

10、2FeCl2 CuCl2 28、二氧化硅與氫氟酸反應：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O  29、二氧化硅與氧化鈣高溫反應：SiO2 + CaO  CaSiO3 30、二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 31、硅酸鈉與鹽酸反應：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + 

11、;H2SiO3  32、氯氣的實驗室制法：MnO24HCl（濃）MnCl2Cl22H2O33、氯氣與金屬反應：2Fe + 3Cl2  2FeCl3 （棕色煙）Cu + Cl2  CuCl2  （棕黃色的煙）2Na + Cl2  2NaCl  （白煙）34、氯氣與非金屬反應：H2Cl22HCl （蒼白色火焰，有白霧生成）光照35、氯氣與水反應：Cl2 + H2O HCl + HClO

12、60; Cl2+H2O= H+Cl+HClO36、次氯酸光照分解：2HClO 2HCl + O237、氯氣與氫氧化鈉溶液反應：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O  38、氯氣與消石灰反應制漂白粉：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O  （有效成分）39、漂白粉長期置露在空氣中失效原因：Ca(ClO)2 +

13、0;H2O + CO2 = CaCO3 + 2HClO 光照 2HClO 2HClO240、硫的燃燒 SO2SO241、二氧化硫的性質(zhì)：二氧化硫與氧氣反應：2SO2O22SO3 酸性氧化物二氧化硫與水反應：SO2 + H2O  H2SO3 二氧化硫與堿性氧化物反應：SO2CaOCaSO3二氧化硫與堿反應：SO2Ca(OH)2 = CaSO3H2O具有還原性：能被酸性高錳酸鉀溶液、HNO3、氯水、溴水、碘水，F(xiàn)e3 氧化能使鹵素單質(zhì)溶液褪色：SO2X22H2O = H2SO42

14、HCl(X為Cl、Br、I)弱氧化性 2H2SSO2=3S2H2O 42、三氧化硫與水反應：SO3 + H2O = H2SO4 43、三氧化硫與堿性氧化物反應：SO3CaOCaSO444、三氧化硫與Ca（OH）2溶液反應：SO3 + Ca（OH）2 = CaSO4  H2O45、氮氣與氧氣在放電下反應：N2 + O2 放電或高溫 2NO  46、一氧化氮與氧氣反應：2NO + O2 =2NO2  47、二氧

15、化氮與水反應：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO （以上三個反應為雷雨發(fā)莊稼的原因）48、用于混合氣體溶于水的計算：4NO2O22H2O = 4HNO3 4NO3O22H2O = 4HNO349、合成氨反應：N23H22NH350、氨氣溶于水： NH3 + H2O NH3H2O 51、氨水顯弱堿性的原因：NH3H2O NH4OH52、氨水受熱分解：NH3H2O NH3 + H2O  53、氨氣與氯化氫反應：NH3 + HCl

16、 = NH4Cl （與揮發(fā)性的酸反應迅速產(chǎn)生白煙）54、氯化銨受熱分解：NH4Cl  NH3 + HCl  55、碳酸氫氨受熱分解：NH4HCO3 NH3 + H2O + CO2  56、硝酸銨與氫氧化鈉反應：NH4NO3 + NaOH  NH3 + NaNO3 + H2O  57、氨的催化氧化：4NH35O24NO6H2O58、氨氣的實驗室制法：2NH4Cl

17、0;+ Ca(OH)2  CaCl2 + 2H2O + 2NH3 （此反應為固體反應，不能寫成離子方程式）59、硫酸銨與氫氧化鈉反應：（NH4）2SO4 + 2NaOH  2NH3 + Na2SO4 + 2H2O（所有的銨鹽都能與堿作用放出氨氣，可利用此反應鑒別銨離子）60、濃硫酸與銅反應：Cu + 2H2SO4(濃) CuSO4 + 2H2O + SO2  61、濃硫酸與木炭反應：C + 2H2SO4(濃)  CO2 + 2SO2 +