人教版九年級化學上冊質(zhì)量守恒定律測試卷附答案

1、第五單元測試卷班級_ 姓名_ 學號_可能用到相對原子質(zhì)量：H:1 O:16 C:12 N:14 K:39 Mn:55 Mg:24 Cl:35.5 Cu:64一、選擇題（112單項選擇，每題2分，1315有兩個選項，每題3分，共33分）1.下列現(xiàn)象可用質(zhì)量守恒定律解釋的是：（ ）A、10g水受熱變成10g水蒸氣 B、紙在空氣中燃燒后化為灰燼，灰燼質(zhì)量比紙的質(zhì)量小C、5g蔗糖溶于95g水中，總質(zhì)量為100g D、50ml水加入50ml酒精，總體積約為100 ml2.A物質(zhì)與B物質(zhì)在一定條件下能發(fā)生化合反應生成C,那么agA和bgB發(fā)生反應生成C的質(zhì)量是( )A、一定等于(a+b)g B、一定小于(

2、a+b)g C、一定大于(a+b)g D、一定不大于(a+b)g3.某固體混合物內(nèi)含有A、B、C三種物質(zhì)各10g，將其充分反應后，B消耗完全，C的質(zhì)量增加了8g，生成了4 g D，則參加化學反應的A和B的質(zhì)量比是（ ） A、5 ：1 B、 1 ：5 C、6 ：5 D、5 ：6 4.在4A+5B=4C+6D反應中，已知34gA與80gB完全反應生成54gD，若已知C的相對分子質(zhì)量為30，則A的相對分子質(zhì)量為（ ） A、68 B、34 C、17 D、515某物質(zhì)在空氣中完全燃燒生成8.8g二氧化碳和5.4g水，則關于這種物質(zhì)的組成描述正確的是 （ ） A、該物質(zhì)只含有碳元素和氫元素 B、該物質(zhì)中碳

3、元素與氫元素的質(zhì)量比為121C、該物質(zhì)一定含有碳元素和氫元素，可能含有氧元素D該物質(zhì)的分子中碳原子與氫原子的個數(shù)比為126. 下列化學方程式書寫完全正確的是：（ ）點燃點燃MnO2 A. 4Fe+3O2 = 2Fe2O3 B. 2KClO3=2KCl+3O2 C. 4P+5O2 2P2O5 D. 2C2H2+5O2=4CO2+2H2O7. 相同質(zhì)量的下列物質(zhì)在氧氣中完全燃燒，消耗氧氣最多的是（ ）A. P B. S C. C D. H28一個密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學反應，測得數(shù)據(jù)見下表。下列說法中正確的是（ ）AX=7gB在該反應中，丙物質(zhì)一定做催化劑C該反應

4、是分解反應D在該反應的化學方程式中，丙、丁的化學計量數(shù)之比為1l物質(zhì)甲乙丙丁反應前質(zhì)量8g35g5g8g反應后質(zhì)量2gX5g42g9鎂帶在耐高溫的密閉容器(內(nèi)含空氣)內(nèi)加熱，容器內(nèi)有關的量隨時間變化的圖像正確的是（ ）10. 天文學家觀察到“百武”彗星因受到越來越強的陽光照射而產(chǎn)生噴氣現(xiàn)象。噴出氣體包括：CO、CH3OH（甲醇）、HCHO（甲醛）、HCN（氫氰酸）等有毒物質(zhì)和水蒸氣。根據(jù)這一信息可以推測：（ ）A.“百武”彗星至少含有C、H、N、O元素 B.“百武”彗星中存在單質(zhì)和化合物C.“百武”彗星是一個液態(tài)混合物 D.“百武”彗星可能存在生命時 間048 克固體質(zhì)量80 克11. 鎂在空

5、氣中燃燒,生成氧化鎂,其固體質(zhì)量變化可用圖表示,則(80-48)克表示的質(zhì)量為：（ ）A. 生成物MgO的質(zhì)量B. 參加反應O2的質(zhì)量C. 參加反應的鎂的質(zhì)量D. 生成物MgO與參加反應的O2的質(zhì)量和12. 加熱6.32 g KMnO4，當剩余物的質(zhì)量為5.68 g時，停止加熱，則剩余物中含有的物質(zhì)是：（ ）A. KMnO4B. KMnO4、K2MnO4、MnO2C. K2MnO4、MnO2D.KMnO4、K2MnO413將24克氫氣和氧氣的混合氣體點燃充分反應后，則生成水18克，混合氣體中氫氣可能為（ ）A. 2克 B. 4克 C. 6克 D. 8克反應前反應后 （ 和 分別表示不同元素的原

6、子）14下圖為某反應的微觀模擬示意圖。從圖中獲得的有關信息不正確的是（ ）A分子是化學變化中的最小粒子B化學反應前后原子的數(shù)目沒有增減C該化學反應屬于分解反應D分子間存在一定的間隔15將一定量的丙醇（C3H8O）和氧氣置于一個封閉的容器中引燃，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：下列判斷正確的是（ ）物質(zhì)丙醇氧氣水二氧化碳X反應前質(zhì)量/g6.012.8000反應后質(zhì)量/g007.28.8aA表中a的值為2.8 BX一定是該反應的催化劑CX可能含有氫元素 D若起始時氧氣的質(zhì)量是14.4g，則無X生成 二、填空題(每空2分，共18分)16在反應S + O2 SO2中，若生成m個SO2分子，則參加反應的

7、氧原子個數(shù)為 。17我國使用的燃料主要是煤炭和石油，產(chǎn)生的SO2遇到雨水成為酸雨。目前有一種較有效的方法，即用直升飛機噴灑碳酸鈣粉末，脫硫效果可達85%，碳酸鈣與SO2及空氣中的氧反應生成硫酸鈣和二氧化碳，寫出化學方程式_。18安全火柴梗頭及火柴盒側面的物質(zhì)如右圖所示，當兩者摩擦時，生熱點燃紅磷而使火柴梗著火。寫出有關化學方程式： 、 。19我國古代煉丹術用的鉛丹與硝酸反應的化學方程式是：鉛丹，則鉛丹的化學式為 。20某金屬氧化物R在氧化物里顯2價，其氧化物中，R的質(zhì)量分數(shù)為80，則該氧化物的相對分子質(zhì)量為 。21上海天原化工廠以食鹽和水為主要原料生產(chǎn)多種化工產(chǎn)品。以食鹽和水為反應物，經(jīng)過電解

8、制得Cl2、H2、NaOH三種物質(zhì)，該反應的化學方程式 氯氣溶于水可生成次氯酸（HClO）和鹽酸（HCl），該反應的化學方程式 氫氣可在氯氣中燃燒，生成氯化氫氣體（HCl），該反應的化學方程式 三、簡答題（本題有5小題，共24分）22.(4分)在化學反應CuO+H2=Cu+H2O中，它提供了那些信息？23. (4分)（兩個選項選一項做答）（1）“高錳酸鉀受熱分解后，剩余的質(zhì)量比原反應物的質(zhì)量小，說明質(zhì)量守恒定律不是普遍規(guī)律”。這總說法對嗎？為什么？（2）鎂條在空氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比原來鎂條的質(zhì)量增大，有人說該反應不遵循質(zhì)量守恒定律此說法正確嗎？為什么？24. (4分)為了驗證質(zhì)量守恒定律

9、，小可同學做了如下圖所示的實驗，反應前天平平衡，取下此裝置，（裝置氣密性良好）將其傾斜，使稀鹽酸與大理石接觸，待充分反應后，氣球膨脹，再將裝置放回天平左盤，小可同學卻發(fā)現(xiàn)天平的指針向右偏轉。請你分析這一現(xiàn)象是否遵守質(zhì)量守恒定律？為什么？并寫出有關反應的化學方程式。25(6分)在用白磷(白磷與紅磷組成相同，著火點為40)探究質(zhì)量守恒定律的實驗中，曉涵同學將橡皮塞上的細玻璃管下端放到酒精燈火焰上灼燒至紅熱后，迅速用橡皮塞將錐形瓶塞緊，并引燃白磷，實驗過程如下圖所示。請回答下列問題：（1）實驗中觀察到B中氣球變大，解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是： 。（2）實驗觀察到A、C中氣球的大小不同，解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原

10、因是： 。（3）將C再次放到天平上稱量，天平仍然平衡，在此化學反應中，從具體的反應物和生成物分析天平平衡的原因是 。26(6分)比較、分析、歸納是學習化學的重要方法。通過比較可以發(fā)現(xiàn)相同的反應物在不同外界條件下，會發(fā)生不同的反應。請參照示例歸納反應規(guī)律：組別點燃化學方程式規(guī)律示例點燃C +O2 (充足) =CO2點燃C + O2（不充足）= 2CO反應物相同時，反應物的量不同，生成物不同（1）點燃4Na +O2 =2Na2O2Na + O2 =Na2O2（2）3Cu +8HNO3（?。?3Cu(NO3)2 +2NO+4H2OCu +4HNO3（濃）=3Cu(NO3)2 +2NO2+2H2O四、

11、計算題:(每小題8分,共25分)27(9分) 將0.5g二氧化錳與一定量氯酸鉀共熱到質(zhì)量不減少為止，稱得殘渣質(zhì)量為15.4g。求：（1）生成氧氣多少克？ （2）原先氯酸鉀的質(zhì)量是多少克？28(8分)在不斷通入H2的條件下加熱Cu和CuO的混合物48克完全反應后稱得固體質(zhì)量為40克，求混合物中Cu的質(zhì)量分數(shù)。29(8分)某同學把3g碳放在給定的氧氣中充分燃燒,實驗數(shù)據(jù)如下:第一次 第二次 第三次 給定氧氣的質(zhì)量 6g 8g 18g 生成二氧化碳的質(zhì)量 8.25g 11g 11g 回答：(1)以上數(shù)據(jù)說明,這三次實驗中第次恰好完全反應。 (2)第次實驗中，碳有剩余，剩余g。 (3)第次實驗中，氧氣

12、有剩余，剩余g。 (4)這三次實驗中，符合質(zhì)量守恒定律的是。 高州中學初中校區(qū)20172018學年九年級化學第五單元測試卷（答案）一、選擇題（112單項選擇，每題2分，1315有兩個選項，每題3分，共33分）題號123456789101112131415答案BDACCDDADABCADACAD二、填空題(每空2分，共18分)162m 17. 2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2MnO218. 2KClO3=2KCl+3O2 4P+5O2 2P2O519. Pb3O420. 8021、2NaCl+2H2O=Cl2+H2+2NaOH Cl2+H2O=HClO+HCl H2+Cl2=

13、2HCl 三、簡答、推斷題（本題有5小題，共25分）22.表明了反應物和生成物；表示了反應條件；表明了各物質(zhì)之間的質(zhì)量關系；表示了各物質(zhì)的粒子個數(shù)比。23. （1）不正確，因為高錳酸鉀受熱分解后產(chǎn)生氧氣揮發(fā)到空氣中， 所以質(zhì)量減少了，因此這個化學反應遵守質(zhì)量守恒定律（2）不正確，因為參加反應的鎂和氧氣的質(zhì)量總和等于反應后生成的氧化鎂質(zhì)量，因此這個化學反應遵守質(zhì)量守恒定律24.遵守質(zhì)量守恒定律。生成的二氧化碳氣體使氣球內(nèi)氣壓增大，氣球膨脹，氣球所受向上的浮力增大，又因天平左盤的壓力 減少，所以天平指針偏右。25（1）白磷燃燒放出熱量使瓶內(nèi)壓強變大，大于外界大氣壓，從而氣球變大（2）白磷燃燒消耗氧氣，生成固體五氧化二磷，使瓶中壓強變小，小于外界大氣壓，在大氣壓的作用