全國(guó)高考理綜化學(xué)試題及答案天津

1、2010年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試（天津卷）理科綜合2010年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試（天津卷）理科綜合 化學(xué)部分理科綜合共300分，考試用時(shí)150分鐘?；瘜W(xué)試卷分為第卷（選擇題）和第卷兩部分，第卷1至2頁(yè)，第卷3至6頁(yè)，共100分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考號(hào)填寫在答題卡上，并在規(guī)定位置粘貼考試用條形碼。答卷時(shí)，考生務(wù)必將答案涂寫在答題卡上，答在試卷上的無(wú)效?？荚嚱Y(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。祝各位考生考試順利！第卷注意事項(xiàng)：1每題選出答案后，用鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。2本卷共6題，每題6分，共36分。在每題列出

2、的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是最符合題目要求的。以下數(shù)據(jù)可供解題時(shí)參考：相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 O 161以節(jié)能減排為基礎(chǔ)的低碳經(jīng)濟(jì)是保持社會(huì)可持續(xù)發(fā)展的戰(zhàn)略舉措。下列做法違背發(fā)展低碳經(jīng)濟(jì)的是A發(fā)展氫能和太陽(yáng)能B限制塑料制品的使用C提高原子利用率，發(fā)展綠色化學(xué)D盡量用純液態(tài)有機(jī)物代替水作溶劑2化學(xué)已滲透到人類生活的各個(gè)方面。下列說(shuō)法不正確的是A阿司匹林具有解熱鎮(zhèn)痛作用B可以用Si3N4、Al2O3制作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷制品C在入?？诘匿撹F閘門上裝一定數(shù)量的銅塊可防止閘門被腐蝕D禁止使用四乙基鉛作汽油抗爆震劑，可減少汽車尾氣污染3下列鑒別方法可行的是A用氨水鑒別Al3+、Mg2+和Ag+ B用Ba(

3、NO3)2溶液鑒別Cl、SO和CO C用核磁共振氫譜鑒別1溴丙烷和2溴丙烷D用KMnO4酸性溶液鑒別CH3CHCHCH2OH和CH3CH2CH2CHO4下列液體均處于25，有關(guān)敘述正確的是A某物質(zhì)的溶液pH < 7，則該物質(zhì)一定是酸或強(qiáng)酸弱堿鹽 BpH 4.5的番茄汁中c(H+)是pH 6.5的牛奶中c(H+)的100倍CAgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同DpH 5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中，c(Na+) > c(CH3COO)5下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對(duì)應(yīng)的離子方程式均正確的是A用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu + 2Fe3+ Cu2+ +

4、2Fe2+ BNa2O2與H2O反應(yīng)制備O2 ：Na2O2 + H2O 2Na+ + 2OH + O2C將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2 + H2O 2H+ + Cl + ClOD用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO + 6H+ + 5H2O2 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O 6下列各表述與示意圖一致的是A圖表示25時(shí)，用0.1 mol·L1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol·L1 NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化B圖中曲線表示反應(yīng)2SO2（g）+ O2（g） 2SO3(g)H < 0 正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度

5、的變化C圖表示10 mL 0.01 mol·L1 KMnO4 酸性溶液與過量的0.1 mol·L1 H2C2O4溶液混合時(shí)，n(Mn2+) 隨時(shí)間的變化D圖中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH2CH2 （g）+ H2(g)CH3CH3(g)；H< 0使用和未使用催化劑時(shí)，反應(yīng)過程中的能量變化絕密啟用前2010年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試（天津卷）理科綜合 化學(xué)部分第卷注意事項(xiàng)：1用黑色墨水的鋼筆或簽字筆將答案寫在答題卡上。2本卷共4題，共64分。7（14分）X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，M是地殼中含量最高的金屬元素?；卮?/p>

6、下列問題： L的元素符號(hào)為_ ；M在元素周期表中的位置為_；五種元素的原子半徑從大到小的順序是_（用元素符號(hào)表示）。 Z、X兩元素按原子數(shù)目比l3和24構(gòu)成分子A和B，A的電子式為_，B的結(jié)構(gòu)式為_。 硒（se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個(gè)電子層，則Se的原子序數(shù)為_，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為_。該族2 5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成l mol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1 mol硒化氫反應(yīng)熱的是_（填字母代號(hào)）。a+99.7 mol·L1 b+29.7 mol·L1 c20.6 mol·L1 d241.8 kJ

7、83;mol1 用M單質(zhì)作陽(yáng)極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q 。寫出陽(yáng)極生成R的電極反應(yīng)式：_；由R生成Q的化學(xué)方程式：_。8（18分）已知：RCHCHOR RCH2CHO + ROH （烴基烯基醚）烴基烯基醚A的相對(duì)分子質(zhì)量（Mr）為176，分子中碳?xì)湓訑?shù)目比為34 。與A相關(guān)的反應(yīng)如下：請(qǐng)回答下列問題： A的分子式為_。 B的名稱是_；A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_。 寫出C D反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。 寫出兩種同時(shí)符合下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_、_。 屬于芳香醛； 苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子。由E轉(zhuǎn)化為對(duì)甲基苯乙炔（）的一條路線如下：

8、 寫出G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_。 寫出 步反應(yīng)所加試劑、反應(yīng)條件和 步反應(yīng)類型：序號(hào)所加試劑及反應(yīng)條件反應(yīng)類型9（18分）納米TiO2在涂料、光催化、化妝品等領(lǐng)域有著極其廣泛的應(yīng)用。制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·x H2O，經(jīng)過濾、水洗除去其中的Cl，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2 。用現(xiàn)代分析儀器測(cè)定TiO2粒子的大小。用氧化還原滴定法測(cè)定TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3+ ，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。請(qǐng)回答下列問題： TiCl4水解生成TiO2·x H2O

9、的化學(xué)方程式為_。 檢驗(yàn)TiO2·x H2O中Cl是否被除凈的方法是_。 下列可用于測(cè)定TiO2粒子大小的方法是_（填字母代號(hào)）。a核磁共振法 b紅外光譜法 c質(zhì)譜法 d透射電子顯微鏡法 配制NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，加入一定量H2SO4的原因是_；使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量簡(jiǎn)外，還需要下圖中的_（填字母代號(hào)）。 a b c d e 滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_。 滴定分析時(shí)，稱取TiO2（摩爾質(zhì)量為M g·mol1）試樣w g，消耗c mol·L1 NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL，則TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為_。 判斷下列操作對(duì)TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)

10、測(cè)定結(jié)果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”） 若在配制標(biāo)準(zhǔn)溶液過程中，燒杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量濺出，使測(cè)定結(jié)果_。 若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，使測(cè)定結(jié)果_。10（14分）二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對(duì)臭氧層無(wú)破壞作用。工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（水煤氣）合成二甲醚。請(qǐng)回答下列問題： 煤的氣化的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為：_。 煤的氣化過程中產(chǎn)生的有害氣體H2S用Na2CO3溶液吸收，生成兩種酸式鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_。 利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下： 2H2（g）+ CO（g） CH3OH（g）H 90.8 kJ·

11、;mol1 2CH3OH（g） CH3OCH3（g）+ H2O(g)H 23.5 kJ·mol1 CO（g）+ H2O（g） CO2（g）+ H2(g)H 41.3 kJ·mol1 總反應(yīng)：3H2（g）+ 3CO（g） CH3OCH3（g）+ CO2 (g)的H _；一定條件下的密閉容器中，該總反應(yīng)達(dá)到平衡，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是_（填字母代號(hào)）。a高溫高壓 b加入催化劑 c減少CO2的濃度d增加CO的濃度 e分離出二甲醚 已知反應(yīng)2CH3OH（g） CH3OCH3（g）+ H2O(g)某溫度下的平衡常數(shù)為400 。此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH ，反應(yīng)

12、到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下：物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2O濃度/（mol·L1）0.440.60.6 比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大小：v正 _ v逆 （填“>”、“<”或“”)。 若加入CH3OH后，經(jīng)10 min反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)c(CH3OH) _；該時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率v(CH3OH) _。2010年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試（天津卷）理科綜合 化學(xué)化學(xué)參考答案卷共6題，每題6分，共36分。題號(hào)123456答案DCCBAB卷共4題，共64分。7（共14分） O 第3周期 第A族 Al > C > N > O > H 34 H2SeO4 b Al + 3HCO 3e Al(OH)3 + CO2 （或Al3e Al3+ Al3+ + 3HCO Al(OH)3 + CO22Al(OH)3 Al2O3 + 2H2O 8（共18分） C12H16O 1丙醇（或正丙醇） CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag+3NH3 +H2O （寫出其中兩種） 序號(hào)所加試劑及反應(yīng)條件反應(yīng)類型H2，催化劑（或Ni、Pt、Pd），還原（或加成）反應(yīng)濃H2SO4，消去反應(yīng)Br2（或Cl2）加成反應(yīng)NaOH，C2H5OH，9(共18分) TiCl4 + (x+2)H2O TiO2