浙江省高考化學(xué)第題專項(xiàng)練習(xí)

1、【271專練】(15分)肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，常溫下是一種無(wú)色油狀液體，沸點(diǎn)為113.5。用途廣泛。（1）在鍋爐水中加入N2H4，可以把鍋爐表面的氧化鐵還原為結(jié)構(gòu)緊密的四氧化三鐵保護(hù)層，請(qǐng)配平反應(yīng)的方程式： Fe2O3 N2H4 Fe3O4 N2 H2O（2）肼燃燒熱較大且燃燒產(chǎn)物對(duì)環(huán)境無(wú)污染，故可以用作火箭燃料。 常溫下,若肼的燃燒熱為Q kJ/mol寫出表示肼燃燒熱的熱化學(xué)方程式為 。（3）肼空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，肼轉(zhuǎn)化為氮?dú)馀c水。常用的電解質(zhì)溶液2030的KOH溶液。該電池放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式是 。（4）肼易溶于水，它是與氨類似的二元弱堿，肼易溶于水的可能原因是 已知：在

2、相同條件下N2H4·2H2O的電離程度大于N2H5+的水解程度。常溫下，若0.2mol/L N2H4·2H2O溶液與0.1mol/L HCl溶液等體積混合，則溶液中N2H5+、Cl-、OH-、H+ 離子濃度由大到小的順序?yàn)?。（5）肼和氧氣在不同溫度和催化劑條件下生成不同產(chǎn)物（如圖）： 溫度較高時(shí)主要發(fā)生N2H4+ 2O2 2NO + 2H2O 若此反應(yīng)1000時(shí)的平衡常數(shù)K1，1100時(shí)的平衡常數(shù)為K2，則K1 K2 。1000時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，下列措施中能使容器中增大的有 。A恒容條件下，充人He氣 B增大容器體積C恒容條件下，充入N2H4 D使用催化劑【271專練】（

3、15分）（1）6 1 4 1 2（2）N2H4(l) + O2(g) = N2(g) + 2H2O(l) H= -QkJ/mol (3) N2H4-4e-+ 4OH- = N2 +4H2O（4）N2H4與 H2O之間形成氫鍵， c(N2H+5)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)（5）K1>K2 BC【272專練】(15分)I氫、氮、氧三種元素可組成許多重要的化合物。（1）一定溫度下，在密閉容器中反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)達(dá)到平衡。其他條件不變時(shí)，下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是 (填字母）。A減小NO2的濃度 B降低溫度 C增加NO2的濃度 D升高溫度（2）文

4、獻(xiàn)報(bào)導(dǎo)：不同金屬離子及不同離子濃度對(duì)雙氧水氧化降解海藻酸鈉溶液的反應(yīng)速率有影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示。實(shí)驗(yàn)均在20oC、w(H2O2)0.25%、pH7.12、海藻酸鈉溶液濃度為8mg·L-1的條件下進(jìn)行。兩圖中的縱坐標(biāo)代表海藻酸鈉溶液的粘度(海藻酸鈉濃度與溶液粘度正相關(guān))。 下列敘述錯(cuò)誤的是 (填序號(hào))A錳離子能使該降解反應(yīng)速率減緩B亞鐵離子對(duì)該降解反應(yīng)的催化效率比銅離子低C海藻酸鈉溶液粘度變化的快慢可反映出其降解反應(yīng)速率的快慢D一定條件下，銅離子濃度一定時(shí)，反應(yīng)時(shí)間越長(zhǎng)，海藻酸鈉溶液濃度越小II已知：25oC時(shí)，Ka(CH3COOH)1.8×10-5；H+(aq)+OH-

5、(aq)H2O(l) H-57.3 kJ·mol -1 HF(aq)+OH-(aq)F-(aq)+H2O(l) H-67.7 kJ·mol -1 pC類似于pH，是指極稀溶液中的溶質(zhì)濃度的負(fù)對(duì)數(shù)。25oC時(shí)H2CO3溶液的pC-pH圖如下：（3）25oC時(shí)，稀溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)CH3COONa(aq)+H2O(l)該反應(yīng)的H -57.3 kJ·mol -1(填“”、“”或“”)（4）Ka(HF)隨溫度的升高而 (填“增大”或“減小”)。25oC時(shí)，H2CO3的一級(jí)電離平衡常數(shù)Ka1約為 ，理由是（用簡(jiǎn)要文字及列式說(shuō)明） 。

6、（5）室溫下，向100mL 0.2 mol·L-1NaOH溶液中滴加a mol·L-1的醋酸溶液，當(dāng)?shù)渭拥饺芤撼手行詴r(shí)，此時(shí)溶液總體積為200mL，若用b代表醋酸的電離常數(shù)，則原醋酸的濃度a (用含b表達(dá)式表示)。27(15分，除注明外其余每空2分)I B、C B II 減小， 1×10-6， 由圖知，當(dāng)pH=6時(shí)c(H2CO3)=c(HCO3-)，故：。(3分) 【273專練】(16分）一定條件下，通過(guò)下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：SO 2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(l)為了測(cè)定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用超靈敏氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)

7、間的SO2和CO濃度如表：時(shí)間（s）012345c(SO2)(mol·L-1)1.000.500.233.00×10-373.00×10-373.00×10-37c(CO)(mol·L-1)4.003.002.462.002.002.00請(qǐng)回答下列問(wèn)題（均不考慮溫度變化對(duì)催化劑催化效率的影響）：（1） 在上述條件下反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)的H      0（填寫“>”、“<”、“=” ）。（2）前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CO2)=     &#

8、160;       。（3）在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=            。（4）假設(shè)在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，下列措施既不會(huì)提高成本，又能提高SO2轉(zhuǎn)化率的是            。A. 選用更有效的催化劑 B. 提高n(CO):n(SO2)投料比C. 降低反應(yīng)體系的溫度 D. 縮小容器的體積

9、（5）為了分別驗(yàn)證不同催化劑、溫度、濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計(jì)了四組實(shí)驗(yàn)使反應(yīng)速率依次增大，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中。實(shí)驗(yàn)編號(hào)T()SO2初始濃度(mol·L-1)CO初始濃度(mol·L-1)催化劑2601.003.00Cr2O3Fe2O33804.00 請(qǐng)將上述表格中剩余的實(shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù)填入答題卷相應(yīng)位置。 研究表明：Fe2O3的催化效果好于Cr2O3。請(qǐng)?jiān)诖痤}卷相應(yīng)位置畫(huà)出上表中的四個(gè)實(shí)驗(yàn)條件下混合氣體中SO2濃度隨時(shí)間變化的趨勢(shì)曲線圖，并標(biāo)明各實(shí)驗(yàn)編號(hào)。27.(14分）（1）< （2分） (2) 0.77mol/(L·s) （

10、2分） (3)3.33×1036 （2分） (4)B、C （2分）(5)：260 、 1.00 、 3.00（1分）：1.00 、 3.00 、 Fe203（1分）：380 、1.00 、 Fe203（1分）（3分，全對(duì)3分）【274專練】（2013年浙江紹興模擬）物質(zhì)(t-BuNO)2在正庚烷溶劑中發(fā)生如下反應(yīng)：(t-BuNO)22(t-BuNO)。（1）當(dāng)(t-BuNO)2的起始濃度c0為0.50 mol·L-1時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得20時(shí)的平衡轉(zhuǎn)化率是65%。列式計(jì)算20時(shí)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K = 。（2）一定溫度下，隨著(t-BuNO)2的起始濃度增大，其平衡轉(zhuǎn)化率 （填“增

11、大”、“不變”或“減小”）。已知20時(shí)該反應(yīng)在CCl4溶劑中的平衡常數(shù)為1.9，若將反應(yīng)溶劑正庚烷改成CCl4，并保持(t-BuNO)2起始濃度相同，則它在CCl4溶劑中的平衡轉(zhuǎn)化率 （填“大于”、“等于”或“小于”）其在正庚烷溶劑中的平衡轉(zhuǎn)化率。（3）實(shí)驗(yàn)測(cè)得該反應(yīng)的H=50.5 kJ·mol-1，活化能Ea=90.4 kJ·mol-1。下列能量關(guān)系圖合理的是 。（4）該反應(yīng)的S 0（填“”、“”或“”）。在 （填“較高”或“較低”）溫度下有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。（5）隨著該反應(yīng)的進(jìn)行，溶液的顏色不斷變化，分析溶液顏色與反應(yīng)物（或生成物）濃度的關(guān)系（即比色分析），可以確定該

12、化學(xué)反應(yīng)的速率。用于比色分析的儀器是 。ApH計(jì)B元素分析儀C分光光度計(jì)D原子吸收光譜儀（6）通過(guò)比色分析得到30時(shí)，(t-BuNO)2濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系如右圖所示，請(qǐng)?jiān)谕粓D中繪出t-BuNO濃度隨時(shí)間的變化曲線圖。參考答案：（1）2.4mol/L2.4mol/L（2）減小 減小小于小于（3）DD（4） 較高較高（5）C（6）考點(diǎn)：用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行計(jì)算；化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因；化學(xué)平衡的影響因素；物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線專題：化學(xué)平衡專題分析：（1）根據(jù)化學(xué)平衡和物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率，利用三段法計(jì)算各物質(zhì)平衡時(shí)的濃度，再利用平衡常數(shù)的計(jì)算式來(lái)解答；（2）由溫度不變，則平衡常數(shù)不變，利用平

13、衡常數(shù)分析起始濃度與轉(zhuǎn)化率的關(guān)系；（3）該反應(yīng)的H=50.5kJmol-1，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，活化能Ea=90.4kJmol-1，活化能是反應(yīng)物分子變?yōu)榛罨肿铀枰哪芰?，再結(jié)合圖象來(lái)分析；（4）由反應(yīng)來(lái)分析S，再利用H-TS0來(lái)分析有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行需要的溫度；（5）根據(jù)溶液顏色與反應(yīng)物（或生成物）濃度的關(guān)系（即比色分析）來(lái)分析選用的儀器；（6）由30時(shí)濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系圖，找出不同時(shí)間（t-BuNO）2的濃度，再計(jì)算t-BuNO濃度，描點(diǎn)連線即得t-BuNO濃度隨時(shí)間的變化曲線解答：解：（1）當(dāng)（t-BuNO）2的起始濃度（c0）為0.50molL-1時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得20時(shí)的平衡轉(zhuǎn)化率

14、（）是65%，則（t-BuNO）2  2（t-BuNO）開(kāi)始 0.5                  0轉(zhuǎn)化0.5×65%              0.5×65%×2平衡0.5×（1-65%）   

15、0;    0.5×65%×2 K=2.4（mol/L），故答案為：2.4mol/L；（2）由三段法計(jì)算可知，K=，溫度不變，則K不變，則增大（t-BuNO）2的起始濃度為保證K不變，則轉(zhuǎn)化率a應(yīng)減小，20時(shí)該反應(yīng)在CCl4溶劑中的平衡常數(shù)為1.92.4，保持（t-BuNO）2起始濃度相同時(shí)，由K=，則轉(zhuǎn)化率a應(yīng)小于其在正庚烷溶劑中的平衡轉(zhuǎn)化率，故答案為：減?。恍∮?；（3）由反應(yīng)的H=50.5kJmol-1，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則反應(yīng)物的總能量應(yīng)小于生成物的總能量，故BC錯(cuò)誤；再由H=50.5kJmol-1，活化能Ea=90

16、.4kJmol-1，則反應(yīng)熱的數(shù)值大于活化能的數(shù)值的一半，故D正確，故答案為：D；（4）由反應(yīng)可知，1mol反應(yīng)物參加反應(yīng)時(shí)生成2mol生成物，則S0，再由H-TS0有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，H0，則在較高溫度下該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，故答案為：；較高；（5）由利用溶液顏色與反應(yīng)物（或生成物）濃度的關(guān)系，可以確定該化學(xué)反應(yīng)的速率，給出的儀器中只有分光光度計(jì)可進(jìn)行比色分析，故答案為：C；（6）根據(jù)30時(shí)濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系圖，找出不同時(shí)間（t-BuNO）2的濃度，再計(jì)算BuNO濃度，描點(diǎn)連線即得t-BuNO濃度隨時(shí)間的變化曲線，如0min時(shí)，（t-BuNO）2的濃度0.05mol/L，t-BuNO濃度為0

17、；0.5min時(shí)，（t-BuNO）2的濃度0.04mol/L，t-BuNO濃度為0.02mol/L；依次計(jì)算描點(diǎn)連線，故答案為：點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生利用化學(xué)平衡常數(shù)及化學(xué)平衡的三段法計(jì)算來(lái)分析解答，考查知識(shí)點(diǎn)較集中，注重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)和技能的考查，并訓(xùn)練學(xué)生分析圖象、畫(huà)圖象的能力【275專練】（14分）“低碳循環(huán)”已引起各國(guó)家的高度重視，而如何降低大氣中CO2的含量和有效地開(kāi)發(fā)利用CO2，引起了全世界的普遍重視。所以“低碳經(jīng)濟(jì)”正成為科學(xué)家研究的主要課題（1）T時(shí)，一個(gè)固定體積的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下可逆反應(yīng)：CO (g)H2O(g)CO2(g) H2 (g) H=-42KJ/mol下

18、列事實(shí)能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是 a體系中的壓強(qiáng)不發(fā)生變化 b正（H2）=逆（CO ） c混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不發(fā)生變化 dCO2的濃度不再發(fā)生變化 T時(shí)，在一定體積的容器中，通入一定量的CO(g)和H2O(g)，發(fā)生反應(yīng)并保持溫度不變，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如下表： 時(shí)間 / minCOH2O(g)CO2H200.2000.3000020.1380.2380.0620.06230.1000.2000.1000.10040.1000.2000.1000.10050.1160.2160.084C160.0960.2660.104C2 第5、6min時(shí)的數(shù)據(jù)是保持溫度和體積不變時(shí)，改變某一條件后

19、測(cè)得的。則第45min之間，改變的條件 ，第56min之間，改變的條件是 。已知420時(shí)，該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)為9。如果反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，CO和H2O(g)的濃度都是0.01 molL，則CO在此條件下的轉(zhuǎn)化率為 。T 420(填大于，小于或等于)（2）CO可以合成二甲醚，二甲醚可作為燃料電池的，已知參與電極反應(yīng)的單位質(zhì)量電極材料放出電能的大小稱為該電池的比能量，則二甲醚堿性燃料電池與乙醇?jí)A性燃料電池相比較，下列說(shuō)法正確的是 。（填字母）A、兩種燃料互為同分異構(gòu)體，分子式相同，比能量相同B、兩種燃料所含共價(jià)鍵數(shù)目相同，斷鍵時(shí)所需能量相同，比能量相同C、兩種燃料所含共價(jià)鍵種類不同，斷鍵時(shí)所需能量不同，

20、比能量不同（3）某有機(jī)物由C、H、Al三種元素組成，其摩爾質(zhì)量為72，其中Al、C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為37.5%和50%。該物質(zhì)與水劇烈反應(yīng)生成CH4，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。27（14分）（1）bd 增加H2濃度 增加H2O(g)濃度 75（2） C（3）Al(CH3)3 3H2O=Al(OH)3 3CH4（或其他合理答案）【276專練】（15分）氨有著廣泛的用途，如可用于化肥、硝酸、合成纖維等工業(yè)生產(chǎn)。請(qǐng)運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識(shí)研究氨的合成及性質(zhì)。（1） 在體積為1L的恒容密閉容器中，充入2.5molN2和2.5molH2進(jìn)行合成氨反應(yīng)：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)在不同溫度下

21、達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得H2的體積分?jǐn)?shù)如下表所示：T/200300400H2的體積分?jǐn)?shù)a 1a 225 試比較a 1、 a 2的大?。篴 1 a 2 （填“”、“”或“”） 若反應(yīng)在400下進(jìn)行，下列各項(xiàng)中能作為判斷反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)依據(jù)是 。(填字母) a、 容器內(nèi)N2 、H2 、NH3 的物質(zhì)的量分別為 2.0mol、1.0mol、1.0mol b、V正（N2）=3 V逆（H2） c、混合氣體的密度保持不變 d、混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變（2）液氨作為一種潛在的清潔汽車燃料已越來(lái)越被研究人員重視。它在安全性、價(jià)格等方面較化石燃料和氫燃料有著較大的優(yōu)勢(shì)。氨在燃燒試驗(yàn)機(jī)中相關(guān)的反應(yīng)有： 4NH

22、3（g）+3O2（g）= 2N2（g）+6H2O（l） H1 4NH3（g）+5O2（g）= 4NO（g）+6H2O（l） H2 4NH3（g）+6NO（g）= 5N2（g）+6H2O（l） H3請(qǐng)寫出上述三個(gè)反應(yīng)中H1、H2、H3三者之間關(guān)系的表達(dá)式，H1= 。（3）氨氣制取尿素CO(NH2)2的合成塔中發(fā)生反應(yīng)：2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(l)+H2O(g)。合成塔中不同氨碳比a n(NH3)/n(CO2) 和水碳比b n(H2O)/n(CO2) 時(shí)二氧化碳轉(zhuǎn)化率（x）如圖所示。b宜控制在 (填序號(hào))范圍內(nèi)A0.60.7 B11.1 C1.51.6a宜控制在4.0左右，

23、理由是 。（4）右圖表示使用新型電極材料，以N2、H2為電極反應(yīng)物，以HClNH4Cl為電解質(zhì)溶液制造出既能提供能量，同時(shí)又能實(shí)現(xiàn)氮固定的新型燃料電池。請(qǐng)寫出該電池的正極反應(yīng)式 。生產(chǎn)中可分離出的物質(zhì)A的化學(xué)式為 。（5）用0.10mol·L1鹽酸分別滴定20.00mL0.10mol·L1的NaOH溶液和20.00mL0.10mol·L1氨水所得的滴定曲線如下： 請(qǐng)指出鹽酸滴定氨水的曲線為 （填A(yù)或B），請(qǐng)寫出曲線a點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液中各離子濃度由大到小的排列順序 。在25時(shí)，將 a mol/L的氨水與0.01mol/L的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液中c(NH4+)=c

24、(Cl-),用含有a的代數(shù)式表示反應(yīng)完全是溶液中NH3 ·H2O的電離常數(shù) 。27、1 （1分） ad（2分）2 （2分）3 A （1分） 氨碳比大于4.0，增大氨氣的量CO2轉(zhuǎn)化率增加不大，提高了生產(chǎn)成本；氨碳比小于4.0，CO2的轉(zhuǎn)化率較低。（2分）4 N26e8H+2NH4+（2分） NH4Cl（1分）5 B （1分） c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) （1分） 10-9 /(a-0.01) （2分）【277專練】（14分）一碳化學(xué)是指以研究分子中只含一個(gè)碳原子的化合物如甲烷（CH4）、合成氣（CO和H2）、CO2、CH3OH等為原料來(lái)合

25、成一系列化工原料和燃料的化學(xué)。科學(xué)家提出一種“綠色自由”構(gòu)想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來(lái)，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后使空氣中的CO2轉(zhuǎn)變?yōu)槠渌ぴ?，如下圖所示。（1）碳酸鉀溶液所起的作用是 。（2）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。 一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) 右圖表示該反應(yīng)過(guò)程中能量（單位為kJ/mol）的變化，關(guān)于該反應(yīng)的下列說(shuō)法中，正確的是 （填字母）。AH>0，S>0 BH>0，S<0CH<0，S<0 DH<0，S>0在右圖中，曲線 （填：a或b）表示使用了催化

26、劑。 在壓強(qiáng)為5MPa，體積為VL的反應(yīng)室中，bmolCO2與 3bmolH2在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇，CO2的轉(zhuǎn)化率與某物理量的關(guān)系如右圖。則表中橫坐標(biāo)的物理量為 ，R1時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= （用含字母的代數(shù)式表示）。當(dāng)該物理量從R1到 R2進(jìn)行 改變，平衡常數(shù)K將 （填“增大”、“不變”或“減小”）。(3)過(guò)氧化尿素合成反應(yīng)式如下： CO(NH2)2 +H2O2 CO(NH2)2·H2O2 H<0。當(dāng)n (過(guò)氧化氫)：n (尿素) 為 1.31，反應(yīng)時(shí)間45 min，用水楊酸作為穩(wěn)定劑，分別考察反應(yīng)溫度對(duì)反應(yīng)效果的影響如下圖所示（活性氧含量可視為CO(NH2)2

27、3;H2O2產(chǎn)量的直觀表示）：從圖中可以看出，在實(shí)驗(yàn)選定的溫度范圍內(nèi)，隨反應(yīng)溫度的升高，產(chǎn)品活性氧含量先增加而隨后減少。 根據(jù)圖中信息，最佳反應(yīng)溫度為 。 如何說(shuō)明該反應(yīng)中在實(shí)驗(yàn)選定的溫度范圍內(nèi)，隨反應(yīng)溫度的升高，產(chǎn)品活性氧含量先增加而隨后減少： 。27（共14分）（1）富集空氣中的CO2（2分）（2）C （2分），b（2分）溫度（2分）， （2分）， 減?。?分）（3）30（1分）這是由于溫度升高有利于尿素溶解及合成反應(yīng)的進(jìn)行，進(jìn)而提高產(chǎn)品收率；但溫度太高會(huì)導(dǎo)致過(guò)氧化氫分解，同時(shí)由于該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度會(huì)使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，影響產(chǎn)品活性氧含量。（加點(diǎn)部分、波浪線部分、加粗體部分寫出

28、2點(diǎn)給1分，寫出1點(diǎn)不給分，共2分） 【278專練】（15分）甲醇被稱為21世紀(jì)的新型燃料，在壓強(qiáng)為0.1 MPa條件下，將a mol CO與3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇：CO(g)2H2(g) CH3OH(g)H<0（1）S_0（填“”、“”或“”）。（2）若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是_A升高溫度 B將CH3OH(g)從體系中分離C充入He，使體系總壓強(qiáng)增大 D再充入1 mol CO和3 mol H2（3）為了尋找合成甲醇的溫度和壓強(qiáng)的適宜條件，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中。實(shí)驗(yàn)編號(hào)T/n(CO)/n(H2)p

29、/MPa1501/30.153505A請(qǐng)?jiān)谏媳砜崭裰刑钊胧Ｓ嗟膶?shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。B根據(jù)甲醇制備反應(yīng)的特點(diǎn)，在給出的坐標(biāo)圖中，畫(huà)出其在0.1 MPa和5 MPa條件下CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線示意圖，并標(biāo)明各條曲線的壓強(qiáng)。25時(shí)，三種酸的電離常數(shù)為：化學(xué)式HAcH2CO3HClO電離平衡常數(shù)1.8×10-5K1=4.3×10-7K2=5.6×10-113.0×10-8請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的下列物質(zhì)：aNa2CO3、bNaClO、cCH3COONa、dNaHCO3；pH由大到小的順序是： ；（填編號(hào)）（2）常溫下，0.1mol/L

30、的HAc電離度約為1%，其pH= ，將該溶液加蒸餾水稀釋，在稀釋過(guò)程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是： Ac(H+) Bc(H+)/c(HAc) Cc(H+)×c(OH-) Dc(OH-)/c(H+)（3）體積為10mLPH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過(guò)程PH變化如圖：則HX的電離平衡常數(shù)_（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常數(shù)；稀釋后，HX溶液中水電離出來(lái)的c（H+）_醋酸溶液水電離出來(lái)c（H+）（填“大于”、“等于”或“小于”）；（4）25時(shí)，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測(cè)得混合液PH=6，則溶液中c(CH3COO-)-c(N

31、a+)=_。（填準(zhǔn)確數(shù)值）。27（15分）（1）（1分）（2）BD（1分）（3）（表中數(shù)據(jù)每空1分，圖像2分）實(shí)驗(yàn)編號(hào)T/n(CO)/n(H2)p/MPa1501/31/3（1）a>b>d>c （1分）（2）3（1分） BD（2分）（3）大于（1分） 大于 （1分）（4）9.9×10-7 mol/L（2分）【279專練】（15分）汽車尾氣凈化中的一個(gè)反應(yīng)如下：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題（1）已知：N2(g)+O2(g) 2NO(g) H=180.5kJ/mol C(s)+O2(g) CO2(g) H=393.5kJ/mol

32、2C(s)+O2(g) 2CO(g) H=221kJ/mol 則：2NO(g) +2CO(g) N2(g) +2CO2(g) 的H= 。（2）在一定溫度下，向體積為V L的密閉容器中充入一定量的NO和CO。在t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)n(CO)=a mol，n(NO)=2a mol，n(N2)=b mol，且N2占平衡總體積的1/4。 則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 。（用含a、V的式子表示）若保持溫度不變，平衡后在此基礎(chǔ)上再向容器中充入3b mol的N2、2a mol的NO，平衡將 移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）。 下列各種情況，可說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是 。 Av生成（CO2）=v消耗（C

33、O2） B混合氣體的密度不再改變 C混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變 DNO、CO、N2、CO2濃度均不再變化 E單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol碳氧雙鍵的同時(shí)消耗n mol NN 在t2時(shí)刻，將容器迅速壓縮到原容積的1/2，在其它條件不變的情況下，t3時(shí)刻達(dá)到新的平衡狀態(tài)。請(qǐng)?jiān)谙聢D中補(bǔ)充畫(huà)出t2-t3-t4時(shí)段，正反應(yīng)速率的變化曲線：（3）如果要凈化汽車尾氣的同時(shí)提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的措施是 A降低溫度 B增大壓強(qiáng)同時(shí)加催化劑C升高溫度同時(shí)充入N2 D及時(shí)將CO2和N2從反應(yīng)體系中移走（4）為避免汽車尾氣中的有害氣體對(duì)大氣的污染，給汽車安裝尾氣凈化裝置。凈化裝置里裝有含Pd等過(guò)渡

34、元素的催化劑，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的機(jī)理如下圖所示 寫出上述變化中的總化學(xué)反應(yīng)方程式： 。 有人提出，可以設(shè)計(jì)反應(yīng)2CO(g) 2C(s) +O2(g) 來(lái)消除CO的污染。請(qǐng)你判斷是否可行，并說(shuō)出理由： 。參考答案： (1)H=-746.5Kj/mol(2分)(2) K=27V/a (2分) 不移動(dòng)(1分) CD (3)B(2分) (4) 2NO+O2+4CO4CO2+N2(2分)【2710專練】【27-20專練】（2013屆浙江稽陽(yáng)聯(lián)誼學(xué)校高三4月聯(lián)考）工業(yè)上以乙苯為原料生產(chǎn)苯乙烯的反應(yīng)如下（Ph表示苯環(huán)）：Ph-CH2CH3(g)Ph-CH=CH2(g)H2(g) H某研究小組研

35、究溫度等因素對(duì)該反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率、選擇性（又稱反應(yīng)專一性）和產(chǎn)率的影響，分別作了四組實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖：（1）對(duì)于氣相反應(yīng)，用某組分(B)的平衡壓強(qiáng)PB代替物質(zhì)的量c(B)也可表示平衡常數(shù)，記作KP，則上述反應(yīng)的平衡常數(shù)KP表達(dá)式為 。（2）根據(jù)反應(yīng)和圖1，判斷H 0（填“<、=、>”，下同），S 0；請(qǐng)選擇合適的反應(yīng)溫度 。（3）從壓強(qiáng)因素分析，為提高乙苯的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)采用 的生產(chǎn)條件，但是對(duì)生產(chǎn)設(shè)備的要求大大提高。實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中常采用通入水蒸氣的方法。水蒸氣的量對(duì)反應(yīng)的影響結(jié)果如圖2所示。在做這四組實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)該采用的其他實(shí)驗(yàn)條件： 。A反應(yīng)溫度相同 B采用不同的催化劑 C乙苯的流速

36、相同D壓強(qiáng)都控制在常壓下 E反應(yīng)相同時(shí)間時(shí)測(cè)定實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)當(dāng)進(jìn)料比從71增大到20l 時(shí)，乙苯的轉(zhuǎn)化率由28%下降到14%，減少了50%，而苯乙烯的選擇性由70%降到64%，僅下降不到10%。對(duì)反應(yīng)的選擇性而言，溫度和壓強(qiáng)這兩個(gè)因素， 對(duì)反應(yīng)的選擇性影響更大。（4）一定溫度下，在恒壓密閉容器中通入物質(zhì)的量之比為71的水蒸氣和乙苯，發(fā)生上述反應(yīng)，在t1時(shí)刻達(dá)到平衡。保持其他條件不變，此時(shí)分離出一定量的水蒸氣，在t2時(shí)刻重新達(dá)到平衡，請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出反應(yīng)再次達(dá)平衡的圖。參考答案：(2)> (1分) >(1分) 580600以內(nèi)都給分(1分)(3) 低壓(1分) ACDE 溫度(4)AC(5)

37、【2711專練】（14分）防止和治理環(huán)境污染是當(dāng)前環(huán)保工作的重要研究?jī)?nèi)容之一。（1）氮肥廠的氨氮廢水經(jīng)過(guò)初步處理后可得到低濃度氨氮廢水，后續(xù)處理流程如下：過(guò)程I：在硝化細(xì)菌作用下，O2將NH4氧化為NO3；過(guò)程II：加入甲醇，NO3和甲醇反應(yīng)轉(zhuǎn)化CO2和N2。請(qǐng)寫出過(guò)程I步的離子方程式： 。（2）Hg是水體污染的重金屬元素之一。水溶液中二價(jià)汞的主要存在形態(tài)與Cl、OH的濃度關(guān)系如右圖所示圖中的物質(zhì)或粒子只有Hg(OH)2為難溶物；pC1=1gc(C1)下列說(shuō)法中正確的是 。A為了抑制Hg2水解，配制Hg(NO3)2溶液時(shí)應(yīng)將Hg(NO3)2固體溶于濃硝酸后再稀釋。B當(dāng)c(C1) 101 mol

38、·L1時(shí)，汞元素一定全部以HgCl42形式存在CHgCl2是一種弱電解質(zhì)，其電離方程式是：HgCl2HgCl + C1D當(dāng)溶液pH保持在4，pCl由2改變至6時(shí)，可使HgCl2轉(zhuǎn)化為Hg(OH)2HgCl2又稱“升汞”，熔點(diǎn)549K，加熱能升華，其晶體是 （填晶體類型）。（3）汽車尾氣是城市空氣污染的一個(gè)重要因素，常用以下反應(yīng)凈化汽車尾氣：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)在某溫度T1下，2L密閉容器中充入NO 、CO各0.4mol，測(cè)得不同時(shí)間的NO和CO物質(zhì)的量如下表：時(shí)間(s)0246810n(NO)(mol)0.40.320.260.220.200.20根據(jù)

39、上表的數(shù)據(jù)，在下圖中畫(huà)出CO2的物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系曲線。上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，繼續(xù)加入NO 、CO、CO2各0.2mol和N2 mol時(shí)，平衡不移動(dòng)。在上述條件下該反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，如果把溫度從T1升高到T2，平衡常數(shù)K將 （填寫“變大”、“變小”、“不變”）。一種CO分析儀的傳感器可測(cè)定汽車尾氣是否符合排放標(biāo)準(zhǔn)，該分析儀的工作原理類似燃料電池，其中的固體電解質(zhì)是Y2O3Na2O，O2可以在其中自由移動(dòng)，負(fù)極的反應(yīng)式為 。 27、（14分）（1）2O2+NH4+=NO3+2H+ +H2O （2分）（2）AD（2分） 分子晶體（2分）；（3） （2分） 0.1mol （2分） 變小 （2分） C

40、O+ O22e= CO2（2分）【27-12專練】（2013年浙江紹興模擬）SNCRSCR是一種新型的煙氣脫硝技術(shù)(除去煙氣中的NOx），其流程如下：（1）反應(yīng)2NO2CO2CO2N2能夠自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的H 0（填“”或“”）。（2）SNCRSCR流程中發(fā)生的主要反應(yīng)有：4NO(g)4NH3(g)O2(g)4N2(g)6H2O(g) H1627.2 kJ·mol-1；6NO(g)4NH3(g)5N2(g)6H2O(g) H1807.0 kJ·mol-1；6NO2(g)8NH3(g)7N2(g)12H2O(g) H2659.9 kJ·mol-1；反應(yīng)N2(g)O

41、2(g)2NO(g)的H kJ·mol-1。（3）NO和NH3在Ag2O催化劑表面的反應(yīng)活性隨溫度的變化曲線見(jiàn)圖10由圖10可以看出，脫硝工藝流程應(yīng)在 （填“有氧”或“無(wú)氧”）條件下進(jìn)行。隨著反應(yīng)溫度的進(jìn)一步升高，在有氧的條件下NO的轉(zhuǎn)化率明顯下降的可能原因是 。（4）NO2也可用尿素CO(NH2)2還原，寫出尿素與NO2反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（5）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池，其原理見(jiàn)圖11。該電池在使用過(guò)程中石墨I(xiàn)電極上生成氧化物Y，其電極反應(yīng)為 。參考答案：（1）（2分）（2）179.8（2分） （3）有氧（2分） 溫度升高，發(fā)生了副反應(yīng)：4NH37O24NO26H

42、2O。（若答溫度升高，NOx和NH3 反應(yīng)的化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)也可。）(2分) （4）4CO(NH2)26NO27N24CO28H2O（2分） （5）NO2NO3e N2O5（2分） 11.2（2分）【2713專練】（15分）碳酸二甲酯(DMC)是一種近年來(lái)受到廣泛關(guān)注的環(huán)保型綠色化工產(chǎn)品。在催化劑作用下，可由甲醇和CO2直接合成DMC：CO2 + 2CH3OH CO(OCH3)2 + H2O，但甲醇轉(zhuǎn)化率通常不會(huì)超過(guò)1%是制約該反應(yīng)走向工業(yè)化的主要原因。某研究小組在其他條件不變的情況下，通過(guò)研究溫度、反應(yīng)時(shí)間、催化劑用量分別對(duì)轉(zhuǎn)化數(shù)(TON)的影響來(lái)評(píng)價(jià)催化劑的催化效果。計(jì)算公式為：T

43、ON=轉(zhuǎn)化的甲醇的物質(zhì)的量/催化劑的物質(zhì)的量。（1）已知25時(shí)，甲醇和DMC的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為H1和H2，則上述反應(yīng)在25時(shí)的焓變H3=_。（2）根據(jù)反應(yīng)溫度對(duì)TON的影響圖（下左圖）判斷該反應(yīng)的焓變H_0（填“>”、“=”或“<”），理由是_。（3）根據(jù)反應(yīng)時(shí)間對(duì)TON的影響圖（上右圖），已知溶液總體積10mL，反應(yīng)起始時(shí)甲醇0.25mol，催化劑0.6×105 mol，計(jì)算該溫度下，47 h內(nèi)DMC的平均反應(yīng)速率：_；計(jì)算10 h時(shí)，甲醇的轉(zhuǎn)化率：_。（4）根據(jù)該研究小組的實(shí)驗(yàn)及催化劑用量對(duì)TON的影響圖（下右圖），判斷下列說(shuō)法正確的是_ _。a. 由甲醇和CO2直接

44、合成DMC，可以利用價(jià)廉易得的甲醇把影響環(huán)境的溫室氣體CO2轉(zhuǎn)化為資源，在資源循環(huán)利用和環(huán)境保護(hù)方面都具有重要意義b. 在反應(yīng)體系中添加合適的脫水劑，將提高該反應(yīng)的TONc. 當(dāng)催化劑用量低于1.2×105 mol時(shí)，隨著催化劑用量的增加，甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率顯著提高d. 當(dāng)催化劑用量高于1.2×105 mol時(shí)，隨著催化劑用量的增加，DMC的產(chǎn)率反而急劇下降.如果人體內(nèi)的CO2不能順利排除體外會(huì)造成酸中毒，緩沖溶液可以抵御外來(lái)少量酸或堿對(duì)溶液pH的影響，人體血液里主要通過(guò)碳酸氫鹽緩沖體系(H2CO3/HCO3-)維持pH穩(wěn)定。己知正常人體血液在正常體溫時(shí)，H2CO3的一級(jí)電離

45、常數(shù)Ka1=10-6.1，c(HCO3-):c(H2CO3)20:1，lg2=0.3。(5)由題給數(shù)據(jù)可算得正常人體血液的pH_(保留一位小數(shù))。(6)正常人體血液中H2CO3、HCO3-、OH- 、H+四種微粒濃度由大到小關(guān)系為：_ 。(7)當(dāng)少量的酸、堿進(jìn)入血液中時(shí)，血液pH變化不大，其原因是_ 。27【答案】（15分）(1)2H1-H2(2)< 經(jīng)過(guò)相同的反應(yīng)時(shí)間，溫度較低時(shí)，反應(yīng)未達(dá)到平衡；溫度較高時(shí)，反應(yīng)已達(dá)到平衡，隨著溫度升高，TON減小，即平衡向左移動(dòng)，說(shuō)明該反應(yīng)放熱(3)1×10-3 mol·L-1·h-1 8.4×10-2 %(4

46、)ab (5) 7.4(6) c(HCO3-) > c(H2CO3)>c(OH-)> c(H+) (7)當(dāng)少量酸進(jìn)入血液中時(shí)，HCO3-就與H+發(fā)生反應(yīng)來(lái)維持血液的pH穩(wěn)定，當(dāng)少量堿進(jìn)入血液中時(shí)，H2CO3就與OH_發(fā)生反應(yīng)來(lái)維持血液的pH穩(wěn)定 （每格均為2分）【2714專練】(16分)研究化肥的合成、廢水的處理等有現(xiàn)實(shí)的重要意義。尿素是一種非常重要的高氮化肥，工業(yè)上合成尿素的反應(yīng)如下：2NH3(l)CO2(g)H2O(l)H2NCONH2 (l) H103.7 kJ·mol1試回答下列問(wèn)題：（1）下列措施中有利于提高尿素的產(chǎn)率的是_。A采用高溫 B采用高壓 C尋找

47、更高效的催化劑 （2）合成尿素的反應(yīng)在進(jìn)行時(shí)分為如下兩步：第一步：2NH3(l)CO2(g) H2NCOONH4(氨基甲酸銨) (l) H1第二步：H2NCOONH4(l)H2O(l)H2NCONH2(l) H2某實(shí)驗(yàn)小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在一體積為0.5 L密閉容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)中各組分隨時(shí)間的變化如下圖所示： 已知總反應(yīng)的快慢由慢的一步?jīng)Q定，則合成尿素總反應(yīng)的快慢由第 步反應(yīng)決定。 反應(yīng)進(jìn)行到10 min時(shí)測(cè)得CO2的物質(zhì)的量如圖所示，則用CO2表示的第一步反應(yīng)的速率v(CO2) 。 第二步反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化如上右圖所示，則H2 0（填

48、“”“”或“”）以硫鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸所得的酸性廢水中砷元素含量極高，為控制砷的排放，采用化學(xué)沉降法處理含砷廢水，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表。難溶物KspCa3(AsO4)26.8×1019AlAsO41.6×1016FeAsO45.7×1021 污染物H2SO4As濃度28.42 g/L1.6 g·L1排放標(biāo)準(zhǔn)pH 690.5 mg·L1表1幾種砷酸鹽的Ksp 表2工廠污染物排放濃度及允許排放標(biāo)準(zhǔn) 回答以下問(wèn)題：（3）若混合溶液中Al3、Fe3的濃度均為1.0×104mol·L1，c(AsO43)最大是 mol·L1。（4）

49、工廠排放出的酸性廢水中的三價(jià)砷（H3AsO3弱酸）不易沉降，可投入MnO2先將其氧化成五價(jià)砷（H3AsO4弱酸），寫出該反應(yīng)的離子方程式 。（5）在處理含砷廢水時(shí)采用分段式，先向廢水中投入生石灰調(diào)節(jié)pH到2，再投入生石灰將pH調(diào)節(jié)到8左右使五價(jià)砷以Ca3(AsO4)2形式沉降。 將pH調(diào)節(jié)到2時(shí)廢水中有大量沉淀產(chǎn)生，沉淀主要成分的化學(xué)式為 ； Ca3(AsO4)2在pH調(diào)節(jié)到8左右才開(kāi)始沉淀的原因?yàn)?。27(16分)B 2 0.148 mol/(L·min) （4）5.7×1017 （5）2HMnO2H3AsO3H3AsO4Mn2H2O （6） CaSO4 （各2分） H3

50、AsO4是弱酸，當(dāng)溶液中pH調(diào)節(jié)到8左右時(shí)AsO43濃度增大，Ca3(AsO4)2開(kāi)始沉淀【2715專練】(15分）I.煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比等問(wèn)題。已知：CO (g) +H2O Cg)H2 (g) +CO2 (g)平衡常數(shù)K隨溫度的變化如下表：回答下列問(wèn)題(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_ _，H=_ _0(填“<”、“>”、“=”）(2)已知在一定溫度下，CCs) +CO2 (g)2C0 Cg)平衡常數(shù)K1；C (s) +H2O (g)CO Cg) +H2 (g)平衡常數(shù)K2則K、K1 K2,之間的關(guān)系是_ _:(3)8000C時(shí)，向一個(gè)10L的恒容反應(yīng)器中

51、充入0.40molCO和1.60mol水蒸氣，經(jīng)一段時(shí) 間后反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)CQ的轉(zhuǎn)化率為 ：若保持其他條件不變，向平衡體系中 再通入O.1OmolCO和O.40molC02，此時(shí)v正 _ _v逆 (填“>”、“=”或“<”）。II.某小組利用H2C204溶液和酸性KMn04溶液反應(yīng)來(lái)探究“條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速>的影響”。(4)向酸性KMn04溶液中加入一定量的H2C204溶液，當(dāng)溶液中的KMn04耗盡后，紫色溶 液將褪去。為確保能觀察到紫色褪去，H2C204與KMn04初始的物質(zhì)的量需要滿足的關(guān) 系為n(H2C204): n(KMnO4) _。(5)為探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，該小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案表中x= _ ml ，理由是_ _。(6)已知50°C時(shí)，濃度c(H2C204)隨反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線 如右圖示，若保持其他條件不變，請(qǐng)?jiān)诖痤}卡坐標(biāo)圖 中畫(huà)出25°C時(shí)c(H2C204)隨t的變化曲線示意圖。27.(1)c(CO2)·c(H2)/ c(CO)·c(H2O) （2分）