高中化學實驗操作10大關系

1、高中化學實驗操作10大關系一、先后關系1、制備氣體應先檢查裝置的氣密性后加藥品 ,加藥品時應先放固體 ,后加液體。2、撤除裝置時 ,先把導氣管撤出液面 ,后熄滅火源。3、用H2、CO等復原金屬氧化物時應先通氣后點燃酒精燈。停止實驗時應先熄燈 ,后停止通氣。4、點燃可燃性氣體時 ,先驗純后點燃。5、除雜質(zhì)氣體時 ,一般先除有有毒氣體 ,后除其它氣體 ,最后除水蒸氣。6、給試管中的物質(zhì)加熱 ,應先給整個試管預熱 ,后集中火力加熱裝有藥品的部位。7、如果濃硫酸不慎沾在皮膚上 ,應先迅速用布或紙拭去 ,然后用大量水沖洗 ,最后涂上質(zhì)量分數(shù)約為3%的小蘇打溶液。8、配制銀氨溶液時 ,應先取稀AgNO3溶

2、液 ,然后慢慢滴加稀氨水至最初產(chǎn)生的沉淀剛好消失為止。9、制備Fe(OH)3膠體時 ,先將蒸鎦水加熱至沸 ,然后滴入飽和FeCl3溶液 ,繼續(xù)加熱至溶液顯紅褐色后即可。10、制備硅酸溶膠時 ,先注入510ml1mol/LHCl ,后加1ml水玻璃 ,然后用力振蕩。11、制備溴苯時 ,應先參加苯 ,再加溴 ,最后參加少量催化劑鐵屑(實際起催化作用的是FeBr3)。12、制備硝基苯時 ,先參加濃硝酸 ,再加濃硫酸 ,搖勻 ,冷卻到5060 ,然后慢慢滴入1ml苯 ,最后放在60的水浴中即可。二、濃稀關系1、制氫氣時 ,用稀HCl或稀H2SO4與鋅反響。2、制氯氣時用濃HCl和二氧化錳共熱。3、制氯

3、化氫氣體時 ,用濃H2SO4與食鹽共熱。4、制二氧化碳氣體時 ,用稀HCl與大理石反響。5、制硫化氫氣體時 ,用稀HCl或稀H2SO4與硫化亞鐵反響。6、制二氧化硫氣體時 ,用濃H2SO4與亞硫酸鈉反響。7、制二氧化氮氣體時 ,用濃HNO3與銅反響;而制一氧化氮時那么用稀HNO3與銅反響。8、制乙烯、硝基苯、苯磺酸 ,酯化反響、蔗糖脫水 ,都要用濃H2SO4;而酯的水解、糖類的水解那么要用稀H2SO4。三、左右關系1、使用托盤天平左盤放稱量物 ,右盤放砝碼 ,即左物右碼;游碼刻度從左到右 ,讀數(shù)時讀其左邊刻度。2、調(diào)整天平時 ,左邊輕時 ,平衡螺母向左旋 ,右邊輕時 ,平衡螺母向右旋。3、制備

4、氣體時發(fā)生裝置在左 ,收集裝置在右 ,氣體流動的方向從左到右。4、組裝儀器時先低后高 ,從左到右將各局部聯(lián)成一個整體 ,拆卸儀器時順序那么相反。5、中和滴定操作時 ,左手控制旋塞 ,右手搖動錐形瓶 ,即左塞右瓶。6、用移液管取液時 ,右手持移液管 ,左手拿洗耳球。四、上下關系1、玻璃儀器中的“零刻度：滴定管在上方 ,量筒、燒杯、刻度試管等的起始刻度在下方 ,但并無零刻度。2、容量瓶、移液管等的刻度線在上方(只有一刻度線)。3、冷凝管中 ,水流方向為下進上出。4、用排空氣法收集氣體時：假設氣體的式量大于29 ,用向上排空氣法收集;假設氣體的式量小于29 ,那么用向下排空氣法收集。5、分液操作時

5、,下層液體應翻開旋塞從下邊流出 ,上層液體應從分液漏斗的上面倒出。6、使用長頸漏斗時 ,漏斗的底部應插入液面以下 ,而使用分液漏斗不必插入液面以下。7、進行石油等物質(zhì)的分餾時 ,溫度計的水銀球應在液面之上且位于支管口附近;而制乙烯等需要測量、控制反響物溫度的實驗時 ,溫度計水銀球應在液面之下。五、大小關系1、稱量時 ,先估計稱量物大概質(zhì)量 ,加砝碼的順序是先大后小 ,再調(diào)游碼。2、使用溫度計、量筒、容量瓶、滴定管等 ,都要注意量程的大小。如制乙烯溫度為170 ,就不能使用100的溫度計;量取8.5ml液體時 ,就應該使用10ml量筒。3、枯燥氣體或除雜質(zhì)氣體時 ,氣流的方向應大端進小端出 ,即

6、大進小出。4、固體藥品應保存在廣口瓶中 ,而液體試劑那么應該保存于細口瓶中。5、取用藥品時 ,應嚴格按照實驗說明的規(guī)定用量 ,如未注明用量 ,應該取用最少量 ,即液體只取12ml ,固體只需蓋滿試管底部;但除雜質(zhì)時 ,所加試劑都應過量 ,因此 ,由此引入的新的雜質(zhì)應設法除去。六、長短關系1、使用雙導管洗氣瓶洗氣時 ,氣體應從長導管進 ,短導管出 ,即長進短出;而使用雙導管洗氣瓶測量氣體的體積時 ,那么正好相反 ,為短進長出。2、使用帶雙導管的集氣瓶并用排氣法收集氣體時(瓶口向上) ,假設氣體的式量大于29(如Cl2) ,氣體應從長導管進 ,將空氣從短導管排出;假設氣體的式量小于29(如H2)

7、,那么氣體應從短導管進 ,將空氣從長導管排出。七、快慢關系1、實驗室制氯氣時 ,加熱時宜慢不宜快 ,溫度宜低不宜高。2、實驗室制乙烯時 ,加熱使液體溫度迅速升高到170 ,宜快不宜慢 ,否那么易產(chǎn)生乙醚等副產(chǎn)物。3、實驗室制乙炔時 ,輕輕旋開分液漏斗的旋塞 ,使水緩慢滴下 ,宜慢不宜快。4、中和滴定接近終點時 ,滴加液體宜慢不宜快。八、多少關系1、在工業(yè)生產(chǎn)中往往采用增大濃度的方法 ,使本錢較高的原料得到充分利用。即容易得到的或本錢較低的反響物多 ,而本錢較高的原料那么相對較少。如在硫酸的工業(yè)制法中常用過量的空氣(多)使二氧化硫(少)充分氧化 ,增大二氧化硫的轉(zhuǎn)化率。2、實驗室制乙烯時 ,濃硫酸的量多 ,乙醇的量少 ,二者的體積比為31。3、實驗室配制王水時 ,濃鹽酸量多 ,濃硝酸量少 ,二者的體積比為31。九、內(nèi)外關系1、用酒精燈加熱時 ,要用外焰不用內(nèi)焰。2、測定硝酸鉀的溶解度時 ,溫度計要插在試管內(nèi) ,制備硝基苯時 ,溫度計要放在試管外的水浴中。十、直接