高中化學(xué)120個(gè)關(guān)鍵知識(shí)點(diǎn)(1)

1、高中化學(xué)120個(gè)關(guān)鍵知識(shí)點(diǎn)(1)【讀者按】在歷年高三高考備考的實(shí)踐根底上 ,參考高三階段的實(shí)際復(fù)習(xí)知識(shí)體系 ,結(jié)合學(xué)生復(fù)習(xí)過程中出現(xiàn)的易混易錯(cuò)的知識(shí)點(diǎn)或試題 ,查字典化學(xué)網(wǎng)高中頻道整理出了120個(gè)關(guān)鍵知識(shí)點(diǎn) ,以供學(xué)生自查、整理、糾錯(cuò)。元素化合物知識(shí)模塊1.堿金屬元素原子半徑越大 ,熔點(diǎn)越高 ,單質(zhì)的活潑性越大錯(cuò)誤,熔點(diǎn)隨著原子半徑增大而遞減2.硫與白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有機(jī)溶劑 ,有機(jī)酸那么較難溶于水3.在硫酸銅飽和溶液中參加足量濃硫酸產(chǎn)生藍(lán)色固體正確,濃硫酸吸水后有膽礬析出4.能與冷水反響放出氣體單質(zhì)的只有是活潑的金屬單質(zhì)或活潑的非金屬單質(zhì)錯(cuò)誤,比方2Na2O2+2H2OO2+4

2、NaOH5.將空氣液化 ,然后逐漸升溫 ,先制得氧氣 ,余下氮?dú)忮e(cuò)誤,N2的沸點(diǎn)低于O2,會(huì)先得到N2,留下液氧6.把生鐵冶煉成碳素鋼要解決的主要問題是除去生鐵中除Fe以外各種元素 ,把生鐵提純錯(cuò)誤,是降低生鐵中C的百分比而不是提純7.雖然自然界含鉀的物質(zhì)均易溶于水 ,但土壤中K%不高 ,故需施鉀肥滿足植物生長(zhǎng)需要錯(cuò)誤,自然界鉀元素含量不低 ,但以復(fù)雜硅酸鹽形式存在難溶于水8.制取漂白粉、配制波爾多液以及改進(jìn)酸性土壤時(shí) ,都要用到熟石灰正確,制取漂白粉為熟石灰和Cl2反響,波爾多液為熟石灰和硫酸銅的混合物9.二氧化硅是酸性氧化物 ,它不溶于酸溶液錯(cuò)誤,SiO2能溶于氫氟酸10.鐵屑溶于過量鹽酸

3、 ,再參加氯水或溴水或碘水或硝酸鋅 ,皆會(huì)產(chǎn)生Fe3+錯(cuò)誤,參加碘水會(huì)得到FeI2,因?yàn)镕e3+的氧化性雖然不如Cl2,Br2,但是強(qiáng)于I2,在溶液中FeI3是不存在的11.常溫下 ,濃硝酸可以用鋁罐貯存 ,說明鋁與濃硝酸不反響錯(cuò)誤,鈍化是化學(xué)性質(zhì),實(shí)質(zhì)上是生成了致密的Al2O3氧化膜保護(hù)著鋁罐12.NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等飽和溶液中通入CO2出現(xiàn)白色沉淀 ,繼續(xù)通入CO2至過量 ,白色沉淀仍不消失錯(cuò)誤,Ca(ClO)2中繼續(xù)通入CO2至過量 ,白色沉淀消失,最后得到的是Ca(HCO3)213.大氣中大量二

4、氧化硫來源于煤和石油的燃燒以及金屬礦石的冶煉正確14.某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三種物質(zhì)混合而成 ,假設(shè)參加足量硝酸必產(chǎn)生白色沉淀正確,NH4Cl、AgNO3、NaOH混合后發(fā)生反響生成Ag(NH3)2+參加足量硝酸后生成AgCl和NH4NO315.為了充分利用原料 ,硫酸工業(yè)中的尾氣必須經(jīng)凈化、回收處理錯(cuò)誤,是為了防止大氣污染16.用1molAl與足量NaOH溶液反響 ,共有3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移正確17.硫化鈉既不能與燒堿溶液反響 ,也不能與氫硫酸反響錯(cuò)誤,硫化鈉可以和氫硫酸反響: Na2S+H2S=2NaHS18.在含有較高濃度的Fe3+的溶液中 ,SCN-、I-、AlO

5、-、S2-、CO32-、HCO3-等不能大量共存正確,Fe3+可以于SCN-配合,與I-和S2-發(fā)生氧化復(fù)原反響,與CO32-,HCO3-和AlO2-發(fā)生雙水解反響19.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品紅褪色 ,但反響本質(zhì)有所不同正確,活性炭是吸附品紅,為物理變化,SO2是生成不穩(wěn)定的化合物且可逆,氯水是發(fā)生氧化復(fù)原反響且不可逆20.乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸鈉、液溴、玻璃、重晶石、重鈣等都能與燒堿反響錯(cuò)誤,重晶石(主要成分BaSO4)不與燒堿反響21.在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2錯(cuò)誤,Fe2+和Br2不共存22.由于Fe3+和S2-可以發(fā)生氧化復(fù)原反響,

6、所以Fe2S3不存在錯(cuò)誤,在PH=4左右的Fe3+溶液中參加Na2S可得到Fe2S3,溶度積極小23.在次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫可得亞硫酸鈉與次氯酸錯(cuò)誤,次氯酸可以氧化亞硫酸鈉,會(huì)得到NaCl和H2SO424.有5.6g鐵與足量酸反響轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA錯(cuò)誤,如果和硝酸等強(qiáng)氧化性酸反響轉(zhuǎn)移0.3NA25.含有最高價(jià)元素的化合物不一定具有強(qiáng)氧化性正確,如較稀的HClO4,H2SO4等26.單質(zhì)的復(fù)原性越弱 ,那么其陽(yáng)離子的氧化性越強(qiáng)錯(cuò)誤,比方Cu的復(fù)原性弱于鐵的,而Cu2+的氧化性同樣弱于Fe3+27.CuCO3可由Cu2+溶液中參加CO32-制得錯(cuò)誤,無法制的純潔的CuCO3,Cu2+溶液中參加CO32-會(huì)馬上有Cu2(OH)2CO3生成28.單質(zhì)X能從鹽的溶液中置換出單質(zhì)Y ,那么單質(zhì)X與Y的物質(zhì)屬性可以是：(1)金屬和金屬;(2)非金屬和非金屬;(3)金屬和非金屬;(4)非金屬和金屬;錯(cuò)誤,(4)非金屬和金屬不可能發(fā)生這個(gè)反響29.H2S、HI、FeCl2、