高一化學必修1第三章測試題

1、高一化學必修1第三章測試題 一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每小題4分，共32分） 1.鈉跟水反應時的現象，與鈉的下列性質無關的是( ) A鈉的熔點低 B鈉的密度小 C鈉的硬度小 D有強還原性 2.某無色溶液中放人鋁片后有氫氣產生，則下列離子在該溶液中肯定可以大量存在的是 ( ) ANa+ BMg2+ COH- DHCO3- 3.用光潔的鉑絲蘸取某無色溶液，在無色燈焰中灼燒時，觀察到黃色火焰，下列有關敘述中正確的是( ) A只有Na+ B一定含Na+，也可能含K + C既有Na+ 又有K+ D可能含Na+，也可能含K + 4.在空氣中能生成致密氧化膜的金屬是( ) AAl BCu CF

2、e D Na 5.區(qū)別固體Na2CO3和NaHCO3最好的方法是( ) A加熱 B兩者分別與同濃度的稀鹽酸反應 C，溶于水，比較其溶解性 D兩者分別加入NaOH溶液或石灰水 6.下列鈉的化合物在自然界中不存在的是( ) A氧化物 B硫酸鹽 C氯化物 D碳酸鹽 7.等質量的鈉進行下列實驗，其中生成氫氣最多的是( ) A將鈉投入到足量水中 B將鈉用鋁箔包好并刺一些小孔，再放入足量水中 C將鈉放入足量稀硫酸中 D將鈉放入足量稀鹽酸中 8.決定金屬性強弱的是( ) A1個金屬原子失去電子的多少 B1 mol金屬與酸反應放出氫氣的多少 C1 mol金屬失去電子的多少 D金屬原子失去電子的難易程度 9.用

3、來檢驗Fe3+是否存在的最佳試劑是( ) AH2S BNaOH CNa2CO3 DKSCN 10合金有許多特點，如鈉一鉀合金為液體，而鈉和鉀的單質均為固體，據此推測，生鐵、純鐵、碳三種物質的熔點最低的是 ( ) A生鐵 B純鐵 C碳 D無法確定 二、選擇題（每小題有1個或2個選項符合題意，有兩個正確選項的，若只選其中一個得2分，選錯該小題不得分。每小題4分， 共20分） 11.將5 g某金屬加入到100 mL 2 mol/L的硫酸溶液中，當硫酸濃度降到原濃度的一半時(設溶液體積不變)，金屬還沒有全部溶解。該金屬可能是( ) AAl BZn CFe DMg 12.足量的鹽酸與下列物質反應，得到同

4、溫同壓下氣體體積相同的一組物質是( ) A等物質的量的Na2CO3和NaHCO3 B等物質的量的Mg和CaCO3 C等質量的Na和Mg D等質量的Na2CO3和NaHCO3 13.下列各組物質中，X是主體物質，Y是少量雜質，Z是要除去雜質而加入的試劑，其中正確的組別是( ) X Y Z A FeCl2溶液 FeCl3 KSCN溶液 B Fe粉 A1粉 NaOH溶液 C Fe2(SO4)3溶液 FeS04 C12 D FeCl2溶液 CuCl2 Fe粉 三填答題（共36分） 14. （5 分）進行焰色反應的操作，應把裝在玻璃棒上的（ ）放在酒精燈的火焰里灼燒，等到跟原來火焰（ ）的時候，蘸上要檢

5、驗的溶液，放在火焰上觀察火焰的顏色。每次實驗完后都要用（ ）洗凈（ ），在火焰上灼燒到（ ）為止。 15. （7分）某研究學習小組在做過氧化鈉與水反應實驗時，發(fā)現過氧化鈉與水反應后的溶液滴加酚酞呈紅色，但不久紅色褪去。甲、乙、丙三個同學對此現象分別做了如下推測： 甲：因為反應后試管很熱，所以很可能是溶液溫度較高使紅色褪去。 乙：查閱資料上載“酚酞在濃的堿溶液中因生成三鈉鹽而呈無色?！睂嶒炈拥乃^少，紅色褪去可能是生成的氫氧化鈉溶液濃度較大的影響。 丙：過氧化鈉具有強氧化性，生成物中O2 、H2O2（可能產物）等也具有強氧化性，可能是氧化漂白了紅色物質。 （1） 驗證甲是否正確的方法是_ （2

6、） 驗證乙是否正確的方法是_ 16. （12 分）某鋁合金（硬鋁）中含有鋁、鎂、銅、硅，為了測定該合金中鋁的含量，有人設計了如下實驗：(1) 補全上述各步反應的離子方程式 Mg+2H+=Mg2+H2 , _ _, _ Mg2+OH-=Mg(OH)2 _ CO2+H20+ A102-=Al(OH)3+3HCO3- 2A1(OH)3=Al203+H20 (2)該樣品中鋁的質量分數是（ ） (3)第步中加入Na0H溶液不足時，會使測定結果（ ） 第步中的沉淀沒有用蒸餾水洗滌時，會使測定結果（ ） 第步對沉淀灼燒不充分時，會使測定結果（ ） A偏高 B偏低 C不影響 17. (12分)用下面兩種方法可

7、以制得白色的Fe(OH)2沉淀。 方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應制備。(1)用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時還需加入稀H2SO4和_。 (2)除去蒸餾水中溶解的O2常采用_的方法。 (3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下再擠出NaOH溶液。這樣操作的理由是_。 方法二：在如圖所示裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備。 (1)在試管工里加入的試劑是_。 (2) 在試管里加入的試劑是_。 (3) 為了制得白色Fe(OH)2沉淀，在試管和中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞

8、子后的實驗步驟是_。 (4)這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長時間保持白色，其理由是_。 四、計算題（共12分） 18.將鎂、鋁的混合物0.1 mol溶于100 mL 2 mol/L的H2S04溶液中，然后再滴加1 mol/L的NaOH溶液。請回答： (1)若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質量隨加入NaOH溶液的體積V變化如下圖所示。當V1=160 mL時，則金屬粉末中， n(Mg) =（ ）mol，V2=（ ）mL。 (2)若在滴加NaOH溶液的過程中，欲使Mg2+、A13+剛好沉淀完全， 則滴入NaOH溶液的體積第三章檢測題答案 題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 C A B A B A B D D A AD AB BD 14鉑絲 顏色相同 鹽酸 鉑絲 沒有顏色 15（1）冷卻后加酚酞試液或冷卻后看溶液是否變紅； （2）加水稀釋后看溶液是否變紅 16（1）2Al+6H+ =2 A13+3 H2 , H+OH-= H20 （2）A13+ 4OH=A102-+2H20， CO32- + OH-= HCO3 （3） B，A，A 17方法一（1）鐵屑