高考化學(xué)試題分類解析匯編-金屬及其化合物

1、2012年高考化學(xué)試題分類解析匯編：金屬及其化合物1. 2012·江蘇化學(xué)卷7下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是A. B. C. D.A 解析：本題屬于元素及其化合物知識的考查范疇。三氧化鋁的兩性、偏鋁酸酸性弱于碳酸、候氏制堿原理 、Fe3水解FeCl3溶液蒸干得不到無水FeCl3、氫氧化鎂不穩(wěn)定性等內(nèi)容都來源于必修一、和必修二等課本內(nèi)容及課本上的基本反應(yīng)，看來高三復(fù)習(xí)不能“舍本逐末”。2. 2012·江蘇化學(xué)卷20(14分)鋁是地殼中含量最高的金屬元素，其單質(zhì)及合金在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用日趨廣泛。(1)真空碳熱還原-氯化法可實(shí)現(xiàn)由鋁礦制備金屬鋁，其相關(guān)的熱化學(xué)方程式如下：Al

2、2O3(s)AlCl3(g)3C(s)=3AlCl(g)3CO(g) H=a kJ·mol13AlCl(g)=3Al(l)AlCl3(g) H=b kJ·mol1反應(yīng)Al2O3(s)3C(s)=2Al(l)3CO(g)的H= kJ·mol1(用含a、b的代數(shù)式表示)。Al4C3是反應(yīng)過程的中間產(chǎn)物。Al4C3與鹽酸反應(yīng)(產(chǎn)物之一是含氫量最高的烴)的化學(xué)方程式 。(2)鎂鋁合金(Mg17Al12)是一種潛在的貯氫材料，可在氬氣保護(hù)下，將一定化學(xué)計(jì)量比的Mg、Al單質(zhì)在一定溫度下熔煉獲得。該合金在一定條件下完全吸氫的反應(yīng)方程式為Mg17Al1217H2=17MgH21

3、2Al。得到的混合物Y(17MgH212Al)在一定條件下釋放出氫氣。熔煉制備鎂鋁合金(Mg17Al12)時通入氬氣的目的是 。在6.0mol·L1HCl溶液中，混合物Y能完全釋放出H2。1 mol Mg17Al12完全吸氫后得到的混合物Y與上述鹽酸完全反應(yīng)，釋放出H2的物質(zhì)的量為 。在0.5 mol·L1 NaOH和1.0 mol·L1 MgCl2溶液中，混合物Y均只能部分放出氫氣，反應(yīng)后殘留固體物質(zhì)X-射線衍射譜圖如右圖所示(X-射線衍射可用于判斷某晶態(tài)物質(zhì)是否存在，不同晶態(tài)物質(zhì)出現(xiàn)衍射峰的衍射角不同)。在上述NaOH溶液中，混合物Y中產(chǎn)生氫氣的主要物質(zhì)是 (

4、填化學(xué)式)。(3)鋁電池性能優(yōu)越，Al-AgO電池可用作水下動力電源，其原理如右下圖所示。該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ?！緟⒖即鸢浮?1)abAl4C312HCl=4AlCl33CH4(2)防止Mg Al被空氣氧化52 molAl(3)2Al3AgO2NaOH=2NaAlO23AgH2O【解析】本題以新能源、新材料為背景涉及元素化合物性質(zhì)、熱化學(xué)方程式和電極反應(yīng)方程式的書寫、讀圖讀表計(jì)算與分析的綜合題，是以常見物質(zhì)相關(guān)的化學(xué)知識在生產(chǎn)、生活中具體運(yùn)用的典型試題。【備考提示】高三復(fù)習(xí)一定要關(guān)注社會、關(guān)注生活、關(guān)注新能源新材料、關(guān)注環(huán)境保護(hù)與社會發(fā)展，適度加強(qiáng)綜合訓(xùn)練，把學(xué)生的能力培養(yǎng)放在高三復(fù)習(xí)

5、的第一位。3. 2012·江蘇化學(xué)卷21A物質(zhì)結(jié)構(gòu)一項(xiàng)科學(xué)研究成果表明，銅錳氧化物(CuMn2O4)能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。(1)向一定物質(zhì)的量濃度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀經(jīng)高溫灼燒，可制得CuMn2O4。Mn2基態(tài)的電子排布式可表示為 。NO3的空間構(gòu)型 (用文字描述)。(2)在銅錳氧化物的催化下，CO被氧化成CO2，HCHO被氧化成CO2和H2O。根據(jù)等電子原理，CO分子的結(jié)構(gòu)式為 。H2O分子中O原子軌道的雜化類型為 。1molCO2中含有的鍵數(shù)目為 。(3)向CuSO4溶液中加入過量NaOH溶液可生

6、成Cu(OH)42。不考慮空間構(gòu)型，Cu(OH)42的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為 ?！緟⒖即鸢浮?1)1s22s22p63s23p63d5(或Ar3d5) 平面三角形(2)CO sp3 2×6.02×1023個(或2mol)(3) 【解析】本題科學(xué)研究銅錳氧化物作背景，考查學(xué)生對電子排布、原子軌道雜化類型與空間構(gòu)型、等電子體原理、Cu(OH)42結(jié)構(gòu)等選修三基礎(chǔ)知識的掌握和應(yīng)用能力。本題基礎(chǔ)性較強(qiáng)，重點(diǎn)特出?！緜淇继崾尽窟x修三的知識點(diǎn)是單一的、基礎(chǔ)的，我們一定要確保學(xué)生不在這些題目上失分。看來還是得狠抓重要知識點(diǎn)，狠抓基礎(chǔ)知識，強(qiáng)化主干知識的鞏固和運(yùn)用，這也許是我們高三復(fù)習(xí)的靈魂

7、所在。4. 2012·海南化學(xué)卷14(9分) 在FeCl3溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中，廢液處理和資源回收的過程簡述如下： I：向廢液中投入過量鐵屑，充分反應(yīng)后分離出固體和濾液： II：向?yàn)V液中加入一定量石灰水，調(diào)節(jié)溶液pH，同時鼓入足量的空氣。 己知：KspFe(OH)3= 4.0×10-38 回答下列問題： (1)FeCl3蝕刻銅箔反應(yīng)的離子方程式為 ： (2)過程I 加入鐵屑的主要作用是 ，分離得到固體的主要成分是 ，從固體中分離出銅需采用的方法是 ； (3)過程II中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ； (4)過程II中調(diào)節(jié)溶液的pH為5，金屬離子濃度為 。(列式計(jì)算)【答

8、案】(1)2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+；(2)回收銅 Cu和Fe 加入過量的鹽酸后過濾。(3)FeCl2+Ca(OH)2=CaCl2+Fe(OH)2 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(4)4.0×10-11 mol·L-1【解析】 (1) Fe3+具有強(qiáng)氧化性，能將Cu氧化，其離子方程式為2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+；(2)廢液中中含有Fe2+和Cu2+，加入過量的鐵屑發(fā)生的反應(yīng)為：Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu，故鐵屑的作用是回收銅，分離得到的固體為Cu和Fe的混合物，從中得到銅的方法是先加入過量的

9、鹽酸，再過濾。(3)“向?yàn)V液中加入一定量石灰水”發(fā)生的反應(yīng)為：FeCl2+Ca(OH)2=CaCl2+Fe(OH)2；“鼓入足量的空氣”發(fā)生的反應(yīng)為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。(4)據(jù)KSPFe(OH)3= c(Fe3+）·c(OH-)3 = 4.0×10-38 ，pH=5則c(OH-)10-9mol·L-1，可知c(Fe3+）=4.0×10-11 mol·L-1。5. 2012·海南化學(xué)卷19-I選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（6分）下列有關(guān)元素鍺及其化合物的敘述中正確的是A鍺的第一電離能高于碳而電負(fù)性低于碳B四氯化

10、鍺與四氯化碳分子都是四面體構(gòu)型C二氧化鍺與二氧化碳都是非極性的氣體化合物D鍺和碳都存在具有原子晶體結(jié)構(gòu)的單質(zhì)【答案】BD【解析】鍺是金屬而碳是非金屬元素，第一電離能要低于碳，故A錯；C和Ge都是第A族元素，四氯化鍺與四氯化碳都是分子晶體，其分子構(gòu)型相同，故B正確；鍺是金屬，金屬的氧化物不可能為氣體化合物，故C錯；鍺和碳是同主族元素，晶體結(jié)構(gòu)具有一定的相似性，故D正確。 6. 2012·海南化學(xué)卷19-II (14分)銅在我國有色金屬材料的消費(fèi)中僅次于鋁，廣泛地應(yīng)用于電氣、機(jī)械制造、國防等領(lǐng)域?；卮鹣铝袉栴}： (1)銅原子基態(tài)電子排布式為 ； (2)用晶體的x射線衍射法可以測得阿伏加德

11、羅常數(shù)。對金屬銅的測定得到以下結(jié)果：晶胞為面心立方最密堆積，邊長為361pm。又知銅的密度為9.00g·cm-3，則鎘晶胞的體積是 cm3、晶胞的質(zhì)量是 g，阿伏加德羅常數(shù)為 (列式計(jì)算，己知Ar(Cu)=63.6)； (3)氯和鉀與不同價(jià)態(tài)的銅可生成兩種化合物，這兩種化合物都可用于催化乙炔聚合，其陰離子均為無限長鏈結(jié)構(gòu)(如下圖)，a位置上Cl原子的雜化軌道類型為 。已知其中一種化合物的化學(xué)式為KCuCl3，另一種的化學(xué)式為 ； (4)金屬銅單獨(dú)與氨水或單獨(dú)與過氧化氫都不能反應(yīng)，但可與氨水和過氧化氫的混合溶液反應(yīng)，其原因是 ，反應(yīng)的化學(xué)方應(yīng)程式為 。【答案】(1)1s22s22p63

12、s23p63d104s1(2)4.7×10-23cm3 4.23×10-22g Ar(Cu)=63.6g/mol=×NA，得NA=6.01×1023mol-1。(3)sp3 K2CuCl3(4)過氧化氫為氧化劑，氨與Cu形成配離子，兩者相互促進(jìn)使反應(yīng)進(jìn)行；Cu+H2O2+4NH3=Cu(NH3)42+2OH【解析】 (1)銅是29號元素，其基態(tài)原子的電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s1。(2)銅的晶胞為面心立方最密堆積，一個晶胞能分?jǐn)偟?個Cu原子；1pm=10-10cm，故一個晶胞的體積為(361×10-10cm)3=4

13、.7×10-23cm3；一個晶胞的質(zhì)量為4.7×10-23cm3×9.00g·cm-3=4.23×10-22g；由Ar(Cu)=63.6g/mol=×NA，得NA=6.01×1023mol-1。(3) KCuCl3中Cu元素的化合價(jià)為+2，則另一種無限長鏈結(jié)構(gòu)中的Cu元素的化合價(jià)為+1，CuCl3原子團(tuán)的化合價(jià)為-2，故其化學(xué)式為K2CuCl3。(4)“金屬銅單獨(dú)與氨水或單獨(dú)與過氧化氫都不能反應(yīng)，但可與氨水和過氧化氫的混合溶液反應(yīng)”，這是兩種物質(zhì)共同作用的結(jié)果：過氧化氫具有強(qiáng)氧化性，而氨水能與Cu2+形成配合物。7. 201

14、2·安徽理綜化學(xué)卷13已知室 溫下，的K，或溶解度遠(yuǎn)大于。向濃度均為0.1的和混合溶液中，逐滴加入NaOH 溶液。下列示意圖表示生成的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系 。合理的是B 【解析】本題主要考查化學(xué)反應(yīng)的順序問題，旨在考查考生運(yùn)用基礎(chǔ)知識解決實(shí)際問題的能力。因KspAl(OH)3 KspFe(OH)3，因此向混合溶液中滴加NaOH溶液時，首先應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀，當(dāng)Fe3 沉淀完全后，再生成Al(OH)3沉淀，繼續(xù)滴加NaOH溶液，則Al(OH)3OH=AlO22H2O，故B項(xiàng)圖像符合實(shí)際情況。8. 2012·安徽理綜化學(xué)卷28【參考答案】 Na2CO3

15、相同濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液中，前者c(CO23)較大 全部為PbCO3·Pb(OH)2 PbCO3與PbCO3·Pb(OH)2的混合物 實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論取一定量樣品充分干燥，然后將樣品加熱分解，將產(chǎn)生的氣體依次通過盛有無水硫酸銅的干燥管和盛有澄清石灰水的燒瓶若無水硫酸銅不變藍(lán)色，澄清石灰水變渾濁，說明樣品全部是PbCO3同意 若全部為PbCO3，26.7 g完全分解后，其固體質(zhì)量為22.3 g 【解析】本題主要考查學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)原理的掌握及實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)與評價(jià)，旨在考查學(xué)生運(yùn)用所學(xué)知識綜合分析、解決問題的能力，以及運(yùn)用文字表達(dá)分析解決問題過程并做出合理

16、解釋的能力。根據(jù)反應(yīng)方程式容易寫出反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K。HCO3難電離，相同濃度時，Na2CO3溶液中CO23濃度遠(yuǎn)大于NaHCO3溶液中CO23的濃度，CO23濃度越大，越有利于PbSO4的轉(zhuǎn)化。根據(jù)信息及假設(shè)一，不難得出假設(shè)二和假設(shè)三分別為全部為PbCO3·Pb(OH)2、PbCO3與PbCO3·Pb(OH)2的混合物。若全部為PbCO3根據(jù)PbCO3PbOCO2，26.7 g 全部分解得到的PbO：×223 g·mol1 22.3 g，而實(shí)際質(zhì)量為22.4 g，因此假設(shè)一不成立。9. 2012·浙江理綜化學(xué)卷13化學(xué)方程式可簡明地體現(xiàn)

17、元素及其化合物的性質(zhì)。已知：氧化還原反應(yīng)：2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl； 2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2 + 6H2O2Fe(OH)2 + I2 + 2KOH = 2Fe(OH)3 + 2KI； 3I2 + 6KOH = 5KI + KIO3 + 3H2O復(fù)分解反應(yīng)：2HSCN + K2CO3 = 2KSCN + CO2 + H2O； KCN + CO2 + H2O = HCN + KHCO3熱分解反應(yīng)：4NaClO 3NaCl + NaClO4；NaClO4 NaCl + 2O2下列說法不正確是：A氧化性（酸性溶液）：FeC

18、l3 > Co(OH)3 > I2B還原性（堿性溶液）：Fe(OH)2 > I2 > KIO3C熱穩(wěn)定性：NaCl > NaClO4 > NaClOD酸性（水溶液）：HSCN > H2CO3 > HCNA 解析：根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式中，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物，所以，氧化性（酸性溶液）：Co2O3>Cl2>Fe3+>I2，A選項(xiàng)錯；還原性（堿性溶液）：Fe(OH)2 > I2 > KIO3，B選項(xiàng)正確；C選項(xiàng)，根據(jù)在熱分解反應(yīng)中穩(wěn)定性弱的物質(zhì)容易分解生成對應(yīng)的穩(wěn)定性強(qiáng)的物質(zhì)，C正確；D

19、選項(xiàng)，根據(jù)在復(fù)分解反應(yīng)中強(qiáng)酸制取弱酸的原則，酸性（水溶液）：HSCN > H2CO3 > HCN，正確。10. 2012·浙江理綜化學(xué)卷28(14分)過碳酸鈉（2Na2CO3·3H2O2）是一種集洗滌、漂白、殺菌于一體的氧系漂白劑。某興趣小組制備過碳酸鈉的實(shí)驗(yàn)方案和裝置示意圖如下：已知：主反應(yīng) 2Na2CO3 (aq) + 3H2O2 (aq) 2Na2CO3·3H2O2 (s) H < 0副反應(yīng) 2H2O2 = 2H2O + O2滴定反應(yīng) 6KMnO4 + 5(2Na2CO3·3H2O2) +19H2SO4 = 3K2SO4 + 6M

20、nSO4 +10Na2SO4 + 10CO2 + 15O2 + 34H2O50 °C時 2Na2CO3·3H2O2 (s) 開始分解請回答下列問題：（1）圖中支管的作用是 。（2）步驟的關(guān)鍵是控制溫度，其措施有 、 和 。（3）在濾液X中加入適量NaCl固體或無水乙醇， 均可析出過碳酸鈉，原因是 。（4）步驟中選用無水乙醇洗滌產(chǎn)品的目的是 。（5）下列物質(zhì)中，會引起過碳酸鈉分解的有 。AFe2O3BCuOCNa2SiO3DMgSO4（6）準(zhǔn)確稱取0.2000 g 過碳酸鈉于250 mL 錐形瓶中，加50 mL 蒸餾水溶解，再加50 mL 2.0 mol·L-1 H

21、2SO4，用2.000×10-2 mol·L-1 KMnO4 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時消耗30.00 mL，則產(chǎn)品中H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。解析：（1）恒壓滴液漏斗一般用于封閉體系，恒壓滴液漏斗的支管是為了使反應(yīng)體系的壓力不會由于滴加液體而增加。如果沒有支管，反應(yīng)體系只有一個口的話，不斷加液體就會造成反應(yīng)體系壓力增加，會使液體滴不下來。所以支管的作用是平衡壓強(qiáng)。（2）由于50°C時，2Na2CO3·3H2O2 (s) 開始分解，所以步驟（控溫反應(yīng)）的關(guān)鍵是控制溫度，由于主反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以控制溫度的措施有：采用冷水浴、不斷攪拌使反應(yīng)產(chǎn)生的熱量快速地散去，緩

22、慢地滴加H2O2溶液，使反應(yīng)緩慢進(jìn)行、緩慢放熱。（3）濾液X主要是過碳酸鈉溶液，加入固體NaCl（電解質(zhì)）或無水乙醇，能降低過碳酸鈉的溶解度，使過碳酸鈉析出（鹽析作用或醇析作用）。（4）步驟是洗滌，選用無水乙醇洗滌產(chǎn)品的目的是：為了沖洗去固體表面的水分，有利于干燥，可以防止產(chǎn)品溶解，降低產(chǎn)率。（5）Fe2O3、CuO是H2O2 分解的催化劑，分析過碳酸鈉的組成2Na2CO3·3H2O2，可以推知Fe2O3、CuO它們也會引起過碳酸鈉分解。（6）根據(jù)關(guān)系式： 6KMnO4 5(2Na2CO3·3H2O2) 6mol 5mol（2.000×10-2 mol·

23、L-1×30.00 mL×10-3 L/Ml） n n (2Na2CO3·3H2O2) = 0.0005mol m (2Na2CO3·3H2O2) = 0.0005mol×314g/mol = 0.517g 答案：(14分) （1）平衡壓強(qiáng)（2）冷水浴 磁力攪拌 緩慢滴加H2O2溶液（3）降低產(chǎn)品的溶解度（鹽析作用或醇析作用）（4）洗去水份，利于干燥（5）AB（6）25.50 % (或0.2550 )11. 2012·重慶理綜化學(xué)卷7下列敘述正確的是A. 與S混合加熱生成B. 的熱穩(wěn)定性大于C. 過量的銅與濃硫酸反應(yīng)用一氧化氮生成白磷

24、在空氣中加熱到一定溫度能轉(zhuǎn)化成紅磷【答案】C 12. 2012·廣東理綜化學(xué)卷10下列應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是A Na2O2用作呼吸面具的供氧劑 B 工業(yè)上電解熔融狀態(tài)Al2O3制備Al C 工業(yè)上利用合成氨實(shí)現(xiàn)人工固氮 D 實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl 和Ca(OH)2制備NH3解析：A有單質(zhì)O2生成。B有單質(zhì)Al生成。C有單質(zhì)H2和N2反應(yīng)13. 2012·廣東理綜化學(xué)卷32（17分）難溶性雜鹵石（K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O）屬于“呆礦”，在水中存在如下平衡為能充分利用鉀資源，用飽和Ca（OH）2溶液溶浸雜鹵石制備硫酸鉀，工藝流

25、程如下：（1）濾渣主要成分有 和 以及未溶雜鹵石。Ca（OH）2 Mg（OH）2（2）用化學(xué)平衡移動原理解釋Ca（OH）2溶液能溶解雜鹵石浸出K+的原因： 。氫氧根與鎂離子結(jié)合，使平衡向右移動，K+變多。（3）“除雜”環(huán)節(jié)中，先加入 溶液，經(jīng)攪拌等操作后，過濾，再加入 溶液調(diào)濾液PH至中性。K2CO3 H2SO4 （4）不同溫度下，K+的浸出濃度與溶浸時間的關(guān)系是圖14，由圖可得，隨著溫度升高， 在同一時間K+的浸出濃度大。反應(yīng)的速率加快，平衡時溶浸時間短。（5）有人以可溶性碳酸鹽為溶浸劑，則溶浸過程中會發(fā)生：已知298K時， Ksp(CaCO3)=2.80×109， Ksp(CaS

26、O4)=4.90×105 ，求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K（計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字）。K=1.75×10414. 2012·山東理綜化學(xué)卷28(12分)工業(yè)上由黃銅礦(主要成分CuFeS2)冶煉銅的主要流程如下：黃銅礦冰銅(mCu2SnFeS)氣體A泡銅(Cu2O、Cu)熔渣BAl高溫粗銅精銅電解精煉石英砂石英砂空氣空氣焙燒焙燒(1)氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的_吸收。 a濃H2SO4 b稀HNO3 cNaOH溶液 d氨水(2)用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈紅色，說明溶液中存在 (填 離子符號)，檢驗(yàn)溶液中還存在Fe2的方

27、法是 (注明試劑、現(xiàn)象)。 (3)由泡銅冶煉粗銅的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。 (4)以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì))的電解精煉，下列說法正確的是 。 a電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 b粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)c溶液中Cu2向陽極移動 d利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬(5)利用反應(yīng)2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制備CuSO4，若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，其正極電極反應(yīng)式為 。答案：(1)c，d (2)Fe3；取少量溶液，滴加KMnO4溶液，KMnO4褪色 (3)3Cu2O+2Al=Al2O3+6Cu(4)b，d (5)4H+O2+4e=

28、2H2O15.2012·山東理綜化學(xué)卷30(14分)實(shí)臉室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應(yīng)制備MgAl2O4二主要流程如下:沉淀反應(yīng)器過濾洗滌沉淀干燥高溫焙燒MgAl2O4氨水(B)MgCl2、AlCl3的混合溶液(A)(1)為使Mg2、Al3同時生成沉淀，應(yīng)先向沉淀反應(yīng)器中加入 (填“A”或“B")，再滴加另一反應(yīng)物。(2)如右圖所示，過濾操作中的一處錯誤是 。(3)判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是 。高溫焙燒時，用于盛放固體的儀器名稱是 。(4)無水AlCl3(183升華)遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實(shí)驗(yàn)室可用下列裝置制備。ABCDE(收集瓶)FG濃鹽

29、酸MnO2Al粉NaOH溶液裝置B中盛放飽和NaCl溶液,該裝置的主要作用是 。F中試劑的作用是 。用一件儀器裝填適當(dāng)試劑后也可起到F和G的作用，所裝填的試劑為 _?！窘馕觥?1) Mg2、Al3同時生成沉淀，則先加入氨水。(2)過濾時漏斗末端沒有緊靠燒杯內(nèi)壁。(3)檢驗(yàn)沉淀是否洗凈可向洗滌液加入氨水，觀察是否有沉淀產(chǎn)生。高溫焙燒在坩堝中進(jìn)行。(4)裝置B中飽和NaCl溶液用于除去氯氣中HCl, F盛裝濃硫酸，防止水蒸氣進(jìn)入E。用干燥管盛裝堿石灰可以起到F和G的作用。答案：(1)B (2)漏斗下端尖嘴未緊貼燒杯內(nèi)壁 (3) AgNO3溶液(或硝酸酸化的AgNO3溶液)；坩堝 (4)除去HCl；

30、吸收水蒸氣；堿石灰(或NaOH與CaO混合物)16. 2012·全國大綱理綜化學(xué)卷12在常壓和500條件下，等物質(zhì)的量的Ag2O,Fe(OH)3 ,NH4HCO3 ,NaHCO3完全分解，所得氣體體積依次是V1V2V3V4.體積大小順序正確的是A.V3V2V4V1 B. V3V4V2V1C.V3V2V1V4 D.V2V3V1V4【答案】B【解析】常壓和500條件下，水是氣體，等物質(zhì)的量的Ag2O,Fe(OH)3 ,NH4HCO3 ,NaHCO3完全分解，根據(jù)分解化學(xué)方程式可知：生成的氣體體積大小順序?yàn)閂3V4V2V1?！究键c(diǎn)】化學(xué)方程式的書寫?！军c(diǎn)評】此題難度不大，但素材來自教學(xué)一線

31、，以元素及其化合物為載體的綜合考查，包括物質(zhì)性質(zhì)及反應(yīng)方程式的處理。19. 2012·全國大綱理綜化學(xué)卷29(15分 ) （注意：在試題卷上作答無效）氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)。為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量水中，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，在將濾液按下圖所示步驟進(jìn)行操作?；卮鹣铝袉栴}：（1） 起始濾液的pH_7（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是_。（2） 試劑I的化學(xué)式為_，中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。（3） 試劑的化學(xué)式為_，中加入試劑的目的是_；（4） 試劑的名稱是_，中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_；（5） 某同學(xué)稱取提純的產(chǎn)品0.7759g，溶解后定定容在

32、100mL容量瓶中，每次取25.00mL溶液，用0.1000mol·L-1的硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，三次滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為25.62mL，該產(chǎn)品的純度為_。（列式并計(jì)算結(jié)果）答案（1）大于 碳酸根離子水解呈堿性 （2）BaCl2 Ba2+SO42-=BaSO4 Ba2+CO32-=BaCO3 (3)K2CO3 除去多余的鋇離子 （4）鹽酸 2H+ CO32-=H2O+CO2 (5)0.02562×0.1×74.5×40.7759=0.9840【解析】（1）起始濾液中含有碳酸鉀，碳酸根水解呈堿性，故溶液的PH大于7；（2）要除掉雜質(zhì)離子硫酸根和碳酸根

33、，應(yīng)加入過量的鋇離子；（3）要除掉多余的鋇離子，要加入碳酸鉀，（4）要除掉多余的碳酸根，要滴加適量的鹽酸；（5）計(jì)算樣品的純度，注意0.7759g樣品配成100ml溶液，每次只取25ml?！究键c(diǎn)】溶液呈酸堿性的原因，除雜的方法，步驟，酸堿中和滴定的原理及簡單計(jì)算?！军c(diǎn)評】本題以無機(jī)框圖，除雜中的實(shí)驗(yàn)步驟為素材，考查學(xué)生對實(shí)驗(yàn)操作的熟悉程度和實(shí)驗(yàn)原理的應(yīng)用能力，試圖引導(dǎo)中學(xué)化學(xué)教學(xué)關(guān)注化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作的真實(shí)性。20. 2012·北京理綜化學(xué)卷27（15分）有文獻(xiàn)記載:在強(qiáng)堿條件下，加熱銀氨溶液可能析出銀鏡。某同學(xué)進(jìn)行如下驗(yàn)證和對比實(shí)驗(yàn)。裝置實(shí)驗(yàn)序號試管中的藥品現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)2mL銀氨溶液和數(shù)滴

34、較濃NaOH溶液有氣泡產(chǎn)生:一段時間后，溶液逐漸變黑:試管壁附著銀鏡實(shí)驗(yàn)2mL銀氮溶液和數(shù)滴濃氨水有氣泡產(chǎn)生:一段時間后，溶液無明顯變化該同學(xué)欲分析實(shí)驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)的差異，查閱資料:abAgOH不穩(wěn)定，極易分解為黑色Ag2O(I)配制銀氨溶液所需的藥品是 。(2)經(jīng)檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)的氣體中有NH3,黑色物質(zhì)中有Ag2O.用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)NH3產(chǎn)生的現(xiàn)象是 。產(chǎn)生Ag2O的原因是 。(3)該同學(xué)對產(chǎn)生銀鏡的原因提出瑕設(shè):可能是NaOH還原Ag2O。實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象:向AgNO3 溶液中加入 ，出現(xiàn)黑色沉淀;水浴加熱，未出現(xiàn)銀鏡。(4)重新假設(shè):在NaOH存在下.可能是NH3， 還原Ag2O。用右圖所示裝置

35、進(jìn)行實(shí)驗(yàn).現(xiàn)象:出現(xiàn)銀鏡。在虛線框內(nèi)畫出用生石灰和濃氨水制取NH3的裝置簡圖(夾持儀器略)。(5)該同學(xué)認(rèn)為在(4)的實(shí)驗(yàn)中會有Ag(NH3)2OH生成.由此又提出假設(shè):在NaOH存在下，可能是Ag(NH3)2OH也參與了NH3，還原Ag2O的反應(yīng).進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn): 有部分Ag2O溶解在氨水中，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 驗(yàn)結(jié)果證實(shí)假設(shè)成立，依據(jù)的現(xiàn)象是 。用HNO3,消洗試管壁上的Ag，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。【答案】AgNO3溶液和氨水(2分) 試紙變藍(lán)(1分)在NaOH存在下,加熱促進(jìn)NH3H2O分解,逸出氨氣,促使平衡向正向移動,c(Ag+)增大,Ag+與OH-反應(yīng)立即轉(zhuǎn)化為Ag2O:2O

36、H-+2Ag+=Ag2O+H2O(2分)過量NaOH溶液(2分) (2分)Ag2O+4NH3H2O=Ag(NH3)2OH+3H2O(2分)與溶液接觸的試管壁上析出銀鏡(2分)Ag+2HNO3(濃)=AgNO3+NO2+H2O(2分)【解析】（1）實(shí)驗(yàn)室實(shí)用AgNO3溶液和氨水配置銀氨溶液。（2）氨氣遇濕潤的紅色石蕊試紙會變藍(lán)色；由于銀氨溶液中存在如下平衡：，加熱會促使分解，生成物濃度減小，平衡向右移動，Ag+與氫氧化鈉反應(yīng)生成不穩(wěn)定的AgOH，AgOH分解為黑色Ag2O。（3）既然假設(shè)NaOH還原Ag2O，那么溶液中必然要存在NaOH，所以向AgNO3溶液中加入應(yīng)該加入過量的NaOH溶液，才可

37、能驗(yàn)證假設(shè)是否成立。（4）實(shí)驗(yàn)室用生石灰和濃氨水制取NH3的裝置應(yīng)該是固液不加熱的裝置。（5）依據(jù)題意Ag2O溶解在氨水中應(yīng)該形成Ag(NH3)2OH；假設(shè)成立必然會在試管上形成銀鏡。21. 2012·新課程理綜化學(xué)卷26(14分) 鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價(jià)鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。(1)要確定鐵的某氯化物FeClx的化學(xué)式，可利用離子交換和滴定地方法。實(shí)驗(yàn)中稱取0.54g的FeClx樣品，溶解后先進(jìn)行陽離子交換預(yù)處理，再通過含有飽和OH-的陰離子交換柱，使Cl-和OH-發(fā)生交換。交換完成后，流出溶液的OH-用0.40 mol·L-1的鹽酸滴定，滴

38、至終點(diǎn)時消耗鹽酸25.0mL。計(jì)算該樣品中氯的物質(zhì)的量，并求出FeClx中x的值： （列出計(jì)算過程）(2)現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合物樣品，采用上述方法測得n(Fe)n(Cl) = 12.1，則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為 。在實(shí)驗(yàn)室中，F(xiàn)eCl2可用鐵粉和 反應(yīng)制備，F(xiàn)eCl3可用鐵粉和 反應(yīng)制備；(3)FeCl3與氫碘酸反應(yīng)時可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為 。(4)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3和KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為 ；與MnO2Zn電池類似，K2FeO4Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電極反應(yīng)式為 ，該電池總反應(yīng)的離子方程式為 ?！敬鸢浮浚?1) n(Cl) = 0.0250L×0.40