人教版必修一金屬的化學(xué)性質(zhì)

1、第三章第三章 金屬及其化合物金屬及其化合物第一節(jié)第一節(jié) 金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬的化學(xué)性質(zhì)金金銀銀銅銅鐵鐵鋁合金鋁合金青銅器青銅器鋁合金鋁合金鈦合金鈦合金鐵塔鐵塔銅銅 CuCu鐵鐵 FeFe鋁鋁 AlAl鎂鎂 MgMg孔雀石孔雀石磁鐵礦磁鐵礦鋁土礦鋁土礦菱鎂礦菱鎂礦自然界中，大多自然界中，大多數(shù)金屬以化合態(tài)數(shù)金屬以化合態(tài)形式存在，形式存在，少數(shù)金屬以游離少數(shù)金屬以游離態(tài)形式存在（如態(tài)形式存在（如AuAu、AgAg、PtPt）氧氧硅硅鋁鋁鐵鐵元素在地殼中的含量元素在地殼中的含量金屬有哪些共同的物理性質(zhì)？金屬有哪些共同的物理性質(zhì)？思考和交流思考和交流 （2 2）、金屬的顏色、光澤、金屬的顏色、光澤（3

2、3）、良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性、良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性絕大多數(shù)金屬都是銀白色，具有金屬光澤，少數(shù)金絕大多數(shù)金屬都是銀白色，具有金屬光澤，少數(shù)金屬是特殊顏色。如銅是紫紅色，金是金黃色。屬是特殊顏色。如銅是紫紅色，金是金黃色。（4 4）、延展性、延展性延性：拉成細(xì)絲的性質(zhì)。延性：拉成細(xì)絲的性質(zhì)。展性：壓成薄片的性質(zhì)。展性：壓成薄片的性質(zhì)。（1）、金屬在常溫下的狀態(tài)、金屬在常溫下的狀態(tài)除汞是液體外除汞是液體外，其他在常溫下都是固體。，其他在常溫下都是固體。思考和交流思考和交流 1.1.舉例說(shuō)明金屬能發(fā)生哪些化學(xué)反應(yīng)舉例說(shuō)明金屬能發(fā)生哪些化學(xué)反應(yīng)? ?金屬的化學(xué)金屬的化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)金屬與氧氣的反應(yīng)金屬與氧氣的反應(yīng)

3、金屬與非金屬的反應(yīng)金屬與非金屬的反應(yīng)金屬與酸的反應(yīng)金屬與酸的反應(yīng)金屬與鹽溶液的反應(yīng)金屬與鹽溶液的反應(yīng)化學(xué)方程式化學(xué)方程式: : 2Al+3CuSO2Al+3CuSO4 4=Al=Al2 2(SO(SO4 4) )3 3+3Cu+3Cu2.2.下列是金屬發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的照片下列是金屬發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的照片 ，寫(xiě)出發(fā)生反，寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象及化學(xué)方程式。應(yīng)的現(xiàn)象及化學(xué)方程式。鋁絲與硫酸銅溶液反應(yīng)鋁絲與硫酸銅溶液反應(yīng)現(xiàn)象：現(xiàn)象：溶液的顏色變淺，鋁絲上附著有紅溶液的顏色變淺，鋁絲上附著有紅色物質(zhì)。色物質(zhì)。鎂條在空氣中燃燒鎂條在空氣中燃燒點(diǎn)燃點(diǎn)燃化學(xué)方程式：化學(xué)方程式： 2Mg+O2Mg+O2 2=2MgO=

4、2MgO現(xiàn)象：現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光，生成發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體物質(zhì)白色固體物質(zhì)銅絲與硝酸銀溶液反應(yīng)銅絲與硝酸銀溶液反應(yīng)化學(xué)方程式化學(xué)方程式: :Cu+2AgNOCu+2AgNO3 3=Cu(NO=Cu(NO3 3) )2 2+2Ag+2Ag 現(xiàn)象：現(xiàn)象：銅絲表面有白色物質(zhì)生成，溶銅絲表面有白色物質(zhì)生成，溶液變成藍(lán)色液變成藍(lán)色鎂條與稀鹽酸反應(yīng)鎂條與稀鹽酸反應(yīng)化學(xué)方程式化學(xué)方程式: : Mg+2HCl=MgClMg+2HCl=MgCl2 2+H+H2 2 現(xiàn)象現(xiàn)象: :劇烈劇烈反應(yīng)，有大量氣泡產(chǎn)生。反應(yīng)，有大量氣泡產(chǎn)生。金屬最外層上的電子一般少于金屬最外層上的電子一般少于4 4個(gè)個(gè), ,反應(yīng)

5、中容易失去反應(yīng)中容易失去電子電子, ,表現(xiàn)出較強(qiáng)的還原性表現(xiàn)出較強(qiáng)的還原性( (作還原劑）。作還原劑）。 Na Na Mg MgAlAl畫(huà)出畫(huà)出NaNa、MgMg、AlAl的原子結(jié)構(gòu)示意圖，的原子結(jié)構(gòu)示意圖，分析它們的原子結(jié)分析它們的原子結(jié)構(gòu)有什么特點(diǎn)，與金屬的化學(xué)性質(zhì)有什么聯(lián)系？構(gòu)有什么特點(diǎn)，與金屬的化學(xué)性質(zhì)有什么聯(lián)系？1 1、鈉與氧氣反應(yīng)、鈉與氧氣反應(yīng)（1 1）常溫下反應(yīng)）常溫下反應(yīng)探究步驟探究步驟觀察現(xiàn)象觀察現(xiàn)象探究結(jié)論探究結(jié)論探究探究1 1：用鑷子從盛煤油的：用鑷子從盛煤油的試劑瓶中取出一塊金屬鈉，試劑瓶中取出一塊金屬鈉，小心用濾紙吸干表面的煤小心用濾紙吸干表面的煤油后，放在玻璃片上，

6、用油后，放在玻璃片上，用刀切去一端的外皮，觀察刀切去一端的外皮，觀察斷面的顏色斷面的顏色切開(kāi)后的切口處露切開(kāi)后的切口處露出銀白色金屬光澤出銀白色金屬光澤。切口在空氣中露。切口在空氣中露置一會(huì)兒，會(huì)逐漸置一會(huì)兒，會(huì)逐漸變暗。變暗。鈉的化學(xué)性鈉的化學(xué)性質(zhì)質(zhì)很很活潑活潑, ,極易極易與空氣與空氣中的氧發(fā)生中的氧發(fā)生反應(yīng)反應(yīng)4Na+O4Na+O2 2=2Na=2Na2 2O O白色白色一、金屬與氧氣的反應(yīng)一、金屬與氧氣的反應(yīng)鈉的鈉的物理性質(zhì)：物理性質(zhì)：顏色：顏色： 銀白色銀白色金屬光澤的固體金屬光澤的固體狀態(tài)：狀態(tài)：硬度：硬度：質(zhì)軟，可用小刀切割質(zhì)軟，可用小刀切割鈉的取用鈉的取用鑷子（不能用手接觸）鑷

7、子（不能用手接觸）切割金屬鈉要注意實(shí)驗(yàn)安全切割金屬鈉要注意實(shí)驗(yàn)安全! !煤油要用濾紙擦干煤油要用濾紙擦干切割在濾紙或玻璃片上進(jìn)行切割在濾紙或玻璃片上進(jìn)行保存在石蠟油保存在石蠟油或者煤油中或者煤油中探究步驟探究步驟觀察現(xiàn)象觀察現(xiàn)象探究結(jié)論探究結(jié)論探究探究2 2：取一小塊金屬鈉取一小塊金屬鈉（吸干表面的的煤（吸干表面的的煤油）放在坩堝里，油）放在坩堝里，加熱。加熱。熔化成閃亮的小球熔化成閃亮的小球劇烈劇烈燃燒，燃燒時(shí)燃燒，燃燒時(shí)火焰呈黃色火焰呈黃色最后生成淡黃色固最后生成淡黃色固體體鈉的熔點(diǎn)較低，鈉的熔點(diǎn)較低，鈉與鈉與O O2 2反應(yīng)，條反應(yīng)，條件不同，現(xiàn)象不件不同，現(xiàn)象不同，產(chǎn)物不同同，產(chǎn)物不同

8、（2 2）加熱后反應(yīng)）加熱后反應(yīng)特殊的氧化物特殊的氧化物過(guò)氧化鈉過(guò)氧化鈉（NaNa2 2O O2 2），），淡黃色固體淡黃色固體+1 -1+1 -12Na+O2Na+O2 2 NaNa2 2O O2 2加熱加熱氧化鈉與過(guò)氧化鈉的比較氧化鈉與過(guò)氧化鈉的比較氧化鈉氧化鈉過(guò)氧化鈉過(guò)氧化鈉化化 學(xué)學(xué) 式式氧的化合價(jià)氧的化合價(jià)顏顏 色色生生 成成 條條 件件Na2ONa2O2-2-2-1-1白色淡黃色常溫點(diǎn)燃或加熱1 1、用坩堝鉗夾、用坩堝鉗夾住一小塊鋁箔住一小塊鋁箔( (箔厚約箔厚約0.1mm)0.1mm)，在酒精燈上加在酒精燈上加熱至熔化，輕熱至熔化，輕輕晃動(dòng)。仔細(xì)輕晃動(dòng)。仔細(xì)觀察，你看到觀察，你看

9、到了什么現(xiàn)象？了什么現(xiàn)象？為什么會(huì)有這為什么會(huì)有這種現(xiàn)象？種現(xiàn)象？ 科學(xué)探究科學(xué)探究2 2、用坩堝鉗夾、用坩堝鉗夾住一小塊用砂住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨紙仔細(xì)打磨( (或在酸中處或在酸中處理后，用水理后，用水洗凈洗凈) )，除去，除去表面的氧化膜，表面的氧化膜，再加熱至熔化，再加熱至熔化，又有什么現(xiàn)又有什么現(xiàn)象呢？象呢？ 科學(xué)探究科學(xué)探究對(duì)比實(shí)驗(yàn)對(duì)比實(shí)驗(yàn)未打磨的鋁箔加熱未打磨的鋁箔加熱 打磨過(guò)的鋁箔加熱打磨過(guò)的鋁箔加熱2.2.鋁與氧氣的反應(yīng)鋁與氧氣的反應(yīng)現(xiàn)象：現(xiàn)象：兩塊鋁箔都熔化，且失去了金屬光澤，但熔兩塊鋁箔都熔化，且失去了金屬光澤，但熔化的鋁并不滴落，好像有一層膜兜著?；匿X并不滴落，好像有一

10、層膜兜著。原因：原因：鋁很活潑，常溫或加熱條件下能與空氣中的鋁很活潑，常溫或加熱條件下能與空氣中的氧氣反應(yīng)，生成一層致密的氧化膜，起保護(hù)的作用。氧氣反應(yīng)，生成一層致密的氧化膜，起保護(hù)的作用。構(gòu)成膜的氧化鋁構(gòu)成膜的氧化鋁(Al(Al2 2O O3 3) )的熔點(diǎn)很高，沒(méi)有熔化，包在的熔點(diǎn)很高，沒(méi)有熔化，包在外面使熔化的液態(tài)鋁不會(huì)滴落下來(lái)外面使熔化的液態(tài)鋁不會(huì)滴落下來(lái) 4Al+3O2=2Al2O3常溫常溫或加熱或加熱由于鋁的表面有致密的氧化膜保護(hù)，所以鋁制品由于鋁的表面有致密的氧化膜保護(hù)，所以鋁制品在空氣中不易被腐蝕。在空氣中不易被腐蝕。（Al2O3的熔點(diǎn)是的熔點(diǎn)是2050，Al的熔點(diǎn)是的熔點(diǎn)是6

11、60）鐵、鎂分別與氧氣反應(yīng)鐵、鎂分別與氧氣反應(yīng)（1 1）鐵與氧氣在常溫下）鐵與氧氣在常溫下緩慢緩慢反應(yīng)，生成反應(yīng)，生成疏松氧化疏松氧化層層三氧化二鐵（紅褐色三氧化二鐵（紅褐色FeFe2 2O O3 3） (鐵生銹）鐵生銹） 4Fe + 3O2 = 2Fe2O3 （2 2）鎂與氧氣在常溫下能反應(yīng)，生成）鎂與氧氣在常溫下能反應(yīng)，生成致密氧化膜致密氧化膜，保護(hù)內(nèi)層金屬不被繼續(xù)氧化保護(hù)內(nèi)層金屬不被繼續(xù)氧化 2Mg + O2 = 2MgO 金屬還能和很多其他非金屬反應(yīng)金屬還能和很多其他非金屬反應(yīng)3Fe+2O2=Fe3O4高溫高溫2Na+Cl2=2NaCl點(diǎn)燃點(diǎn)燃2Na+S=Na2S 金屬元素最外層電子數(shù)

12、較少，在化學(xué)反應(yīng)中金屬元素最外層電子數(shù)較少，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子，表現(xiàn)較強(qiáng)的還原性。容易失去電子，表現(xiàn)較強(qiáng)的還原性。金屬與非金屬的反應(yīng)金屬與非金屬的反應(yīng)1.1.鈉與氧氣反應(yīng)鈉與氧氣反應(yīng)常溫生成常溫生成NaNa2 2O O加熱生成加熱生成NaNa2 2O O2 22.2.鋁與氧氣反應(yīng)生成鋁與氧氣反應(yīng)生成AlAl2 2O O3 31.1.保存金屬鈉時(shí)，應(yīng)放在（）保存金屬鈉時(shí)，應(yīng)放在（）A.A.水中水中 B.B.煤油中煤油中C.C.棕色瓶中棕色瓶中 D.D.酒精中酒精中B BB B2.2.關(guān)于鈉的敘述中，正確的是（關(guān)于鈉的敘述中，正確的是（ ）A.A.鈉是銀白色金屬，硬度很大鈉是銀白色金屬，硬度

13、很大B.B.加熱時(shí)，金屬鈉先熔成閃亮的小球并劇烈燃加熱時(shí)，金屬鈉先熔成閃亮的小球并劇烈燃 燒，產(chǎn)生黃色火焰，生成淡黃色固體燒，產(chǎn)生黃色火焰，生成淡黃色固體C.C.金屬鈉在空氣中燃燒，生成的產(chǎn)物是氧化鈉金屬鈉在空氣中燃燒，生成的產(chǎn)物是氧化鈉D.D.金屬鈉屬于金屬，所以熔點(diǎn)必然很高金屬鈉屬于金屬，所以熔點(diǎn)必然很高3.3.下列關(guān)于金屬鋁的敘述中，說(shuō)法不正確的是下列關(guān)于金屬鋁的敘述中，說(shuō)法不正確的是( )( )A.A.鋁是地殼中含量最多的金屬元素鋁是地殼中含量最多的金屬元素B.B.鋁是比較活潑的金屬，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電鋁是比較活潑的金屬，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子，表現(xiàn)還原性子，表現(xiàn)還原性 C.C.

14、鋁箔在空氣中受熱可以熔化，且發(fā)生劇烈燃燒鋁箔在空氣中受熱可以熔化，且發(fā)生劇烈燃燒D.D.鋁箔在空氣中受熱可以熔化，由于氧化膜的存在，鋁箔在空氣中受熱可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的熔化的AlAl并不滴落并不滴落C C4.4.金屬鈉是金屬鈉是_色固體，質(zhì)地色固體，質(zhì)地_，將鈉放在空氣中，將鈉放在空氣中一會(huì)兒，會(huì)發(fā)現(xiàn)金屬鈉的表面變暗，原因是（用化學(xué)方程一會(huì)兒，會(huì)發(fā)現(xiàn)金屬鈉的表面變暗，原因是（用化學(xué)方程式表示）式表示）_；將鈉放在空氣中加熱，；將鈉放在空氣中加熱，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是其反應(yīng)的化學(xué)方程式是_，生成物的顏，生成物的顏色：色：_色。色。銀白銀白軟軟淡黃淡黃4Na+O4Na+O2 2=2N

15、a=2Na2 2O O2Na+O2Na+O2 2=Na=Na2 2O O2 2 二、金屬與酸和水的反應(yīng)二、金屬與酸和水的反應(yīng)（一）、金屬與酸的反應(yīng)（一）、金屬與酸的反應(yīng)金屬活動(dòng)順序表中氫之前的金屬能從酸溶液中置金屬活動(dòng)順序表中氫之前的金屬能從酸溶液中置換出氫。換出氫。金屬越活潑，反應(yīng)程度越劇烈。金屬越活潑，反應(yīng)程度越劇烈。金屬與酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是金屬失電子轉(zhuǎn)移至酸溶液金屬與酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是金屬失電子轉(zhuǎn)移至酸溶液中的中的H H，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，發(fā)生氧化還原反應(yīng)( (置換反應(yīng)置換反應(yīng)) )產(chǎn)生產(chǎn)生H H2 2。（二）、金屬與水的反應(yīng)（二）、金屬與水的反應(yīng)1 1、鈉與水的反應(yīng)、鈉與水的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)3-3

16、3-3把鈉放入水以前把鈉放入水以前鈉浮于水面迅速反應(yīng)鈉浮于水面迅速反應(yīng)鈉熔為小球并在水面快速移動(dòng)鈉熔為小球并在水面快速移動(dòng)在燒杯中加一些水，滴入幾滴酚酞溶液，在燒杯中加一些水，滴入幾滴酚酞溶液，然后把一小塊綠豆大的鈉放入水中。然后把一小塊綠豆大的鈉放入水中。鈉鈉浮浮在水面在水面鈉鈉熔熔化成銀化成銀白色的小球白色的小球鈉在水面上鈉在水面上游游來(lái)游去來(lái)游去發(fā)出發(fā)出“嘶嘶嘶嘶”的的響響聲音聲音酚酞變酚酞變紅紅 鈉的密度鈉的密度 比水小比水小 放熱反應(yīng)放熱反應(yīng) 鈉的熔點(diǎn)低鈉的熔點(diǎn)低 生成氣體推生成氣體推 動(dòng)鈉游動(dòng)動(dòng)鈉游動(dòng) 反應(yīng)劇烈反應(yīng)劇烈 生成堿性生成堿性物質(zhì)物質(zhì)反反應(yīng)應(yīng)現(xiàn)現(xiàn)象象從從現(xiàn)現(xiàn)象象體體現(xiàn)現(xiàn)的

17、的性性質(zhì)質(zhì)鈉與水的反應(yīng)化學(xué)方程式鈉與水的反應(yīng)化學(xué)方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2氧化劑：氧化劑：H2O 還原劑：還原劑：Na上述的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)嗎？如果屬于請(qǐng)你寫(xiě)出上述的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)嗎？如果屬于請(qǐng)你寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式。該反應(yīng)的離子方程式。屬于屬于2Na+2H2O=2Na+2OH-+H22e- 鐵不與冷、鐵不與冷、熱水反應(yīng)熱水反應(yīng), ,能否與水能否與水蒸氣反應(yīng)蒸氣反應(yīng)? ? 科學(xué)探究科學(xué)探究2、鐵與水的反應(yīng) 請(qǐng)用三支試管、水槽、蒸請(qǐng)用三支試管、水槽、蒸發(fā)皿、膠塞、導(dǎo)管、酒精噴發(fā)皿、膠塞、導(dǎo)管、酒精噴燈及其他必要的儀器和物品，燈及其他必要的儀器和物品，設(shè)計(jì)一套還原鐵粉與水蒸氣設(shè)計(jì)

18、一套還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置，畫(huà)出裝置反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置，畫(huà)出裝置簡(jiǎn)圖。簡(jiǎn)圖。 應(yīng)考慮：應(yīng)考慮：水蒸氣的發(fā)水蒸氣的發(fā)生生 水蒸氣與鐵粉的反應(yīng)水蒸氣與鐵粉的反應(yīng) 氣體產(chǎn)物的檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物的檢驗(yàn)水蒸氣的水蒸氣的發(fā)生裝置發(fā)生裝置水蒸氣與鐵水蒸氣與鐵粉反應(yīng)裝置粉反應(yīng)裝置產(chǎn)物收產(chǎn)物收集裝置集裝置 方案方案1: 方案方案2: 方案方案3:鐵與水蒸氣高溫反應(yīng)鐵與水蒸氣高溫反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： 加熱時(shí)試管內(nèi)鐵粉變紅加熱時(shí)試管內(nèi)鐵粉變紅,反應(yīng)后試管內(nèi)固體反應(yīng)后試管內(nèi)固體由灰色變?yōu)楹谏苫疑優(yōu)楹谏?反應(yīng)生成的氣體在空氣中燃反應(yīng)生成的氣體在空氣中燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰。燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰。反應(yīng)方程式：反應(yīng)方程式

19、：3Fe+4H2O(g) = Fe3O4+4H2高溫高溫 實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 試管中有氣泡冒出，鋁片逐漸試管中有氣泡冒出，鋁片逐漸溶解，剛開(kāi)始反應(yīng)較慢，后來(lái)漸溶解，剛開(kāi)始反應(yīng)較慢，后來(lái)漸漸加快。點(diǎn)燃的木條放在試管口漸加快。點(diǎn)燃的木條放在試管口時(shí)氣體燃燒。時(shí)氣體燃燒。三、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)三、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng) 實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究：實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)3-4 試管中有氣泡冒出，鋁片逐漸試管中有氣泡冒出，鋁片逐漸溶解，剛開(kāi)始反應(yīng)較慢，后來(lái)漸溶解，剛開(kāi)始反應(yīng)較慢，后來(lái)漸漸加快。點(diǎn)燃的木條放在試管口漸加快。點(diǎn)燃的木條放在試管口時(shí)氣體燃燒。時(shí)氣體燃燒。2Al+6HCl = 2AlCl3+3H26

20、e-2Al+6H+ =2Al3+3H22Al+2NaOH+2H2O =2NaAlO2+3H2 偏鋁酸鈉偏鋁酸鈉2Al+2OH-+2H2O =2AlO2-+3H2 向一金屬鋁制成的易拉罐內(nèi)充滿(mǎn)向一金屬鋁制成的易拉罐內(nèi)充滿(mǎn)CO2，然后向罐，然后向罐內(nèi)注入過(guò)量?jī)?nèi)注入過(guò)量NaOH溶液，立即用膠布嚴(yán)封罐口，溶液，立即用膠布嚴(yán)封罐口，過(guò)一段時(shí)間后，罐壁內(nèi)凹而癟，再過(guò)一段時(shí)間后，過(guò)一段時(shí)間后，罐壁內(nèi)凹而癟，再過(guò)一段時(shí)間后，癟了的罐重新鼓起，解釋上述變化的原因。癟了的罐重新鼓起，解釋上述變化的原因。1、罐壁內(nèi)凹而癟的原因：、罐壁內(nèi)凹而癟的原因：_ 反應(yīng)方程式：反應(yīng)方程式：_ 2、罐壁重新鼓起的原因：、罐壁重新

21、鼓起的原因：_ 反應(yīng)方程式：反應(yīng)方程式：_因?yàn)橐驗(yàn)镃O2與與NaOH反應(yīng)生成反應(yīng)生成Na2CO3使罐內(nèi)氣壓小于外界大氣壓使罐內(nèi)氣壓小于外界大氣壓2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O因?yàn)檫^(guò)量的因?yàn)檫^(guò)量的NaOH與鋁罐反應(yīng)生成與鋁罐反應(yīng)生成H2使罐內(nèi)氣壓等于或大于外界大氣壓使罐內(nèi)氣壓等于或大于外界大氣壓2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 鋁和氧化鋁鋁和氧化鋁( (鋁的保護(hù)膜，也能與酸、堿鋁的保護(hù)膜，也能與酸、堿反應(yīng)反應(yīng)) )能跟酸、堿反應(yīng)，因而鋁的保護(hù)膜和鋁能跟酸、堿反應(yīng)，因而鋁的保護(hù)膜和鋁制品會(huì)直接被酸、堿侵蝕，所以，鋁制餐具不制品會(huì)直接被酸、堿侵蝕，所以，鋁制餐具不宜用來(lái)

22、蒸煮或長(zhǎng)期存放酸性、堿性的食物。宜用來(lái)蒸煮或長(zhǎng)期存放酸性、堿性的食物。 思思考考鋁制餐具是否適宜用來(lái)蒸煮或長(zhǎng)時(shí)間存放鋁制餐具是否適宜用來(lái)蒸煮或長(zhǎng)時(shí)間存放酸性、堿性的食物？為什么？酸性、堿性的食物？為什么？ 在日常生活中，若用鋁鍋烹飪，請(qǐng)你想一想烹飪哪些菜肴可能導(dǎo)致鋁過(guò)量溶出？ 資料表明：資料表明：鋁鹽可能導(dǎo)致人的記憶力喪失鋁鹽可能導(dǎo)致人的記憶力喪失( (老年癡呆老年癡呆) )。世界衛(wèi)生組織提出人體每天的世界衛(wèi)生組織提出人體每天的攝鋁量不應(yīng)超過(guò)攝鋁量不應(yīng)超過(guò)1mg/kg1mg/kg體重，一般情況下，體重，一般情況下，一個(gè)人每天攝取的鋁量絕不會(huì)超過(guò)這個(gè)量。一個(gè)人每天攝取的鋁量絕不會(huì)超過(guò)這個(gè)量。西紅

23、柿、糖醋魚(yú)、酸甜排骨、酸梅湯等西紅柿、糖醋魚(yú)、酸甜排骨、酸梅湯等化學(xué)與生活化學(xué)與生活四、物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用四、物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式計(jì)算的幾個(gè)基本公式物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式計(jì)算的幾個(gè)基本公式 (1)已知物已知物質(zhì)的質(zhì)量：質(zhì)的質(zhì)量：n(B)m( (B) )M( (B) ) (2)已知標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的氣體體積：已知標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的氣體體積：n(B)VB( (g) )Vm (3)已知物質(zhì)的粒子數(shù)：已知物質(zhì)的粒子數(shù)：n(B)N( (B) )NA (4)已知溶液中的物質(zhì)的量濃度：已知溶液中的物質(zhì)的量濃度：n(B) 化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)可以明確地表示出化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)可以明確地表示出化學(xué)反應(yīng)中料子之間的數(shù)目關(guān)系料子之間的數(shù)目關(guān)系2Na + 2H2O = 2NaOH + H2化學(xué)計(jì)量數(shù)之比化學(xué)計(jì)量數(shù)之比 2 2 2 1擴(kuò)大擴(kuò)大6.021023 2 6.021023 2 6.021023 2 6.021023 1 6.021023物質(zhì)的量之比物質(zhì)的量之比 2mol 2mol 2mol 1mol化學(xué)方程式計(jì)算的依據(jù)1 3 2 1 3 2 1 3 2 1 3 2 14 3 17 結(jié)論：化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，結(jié)論：化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之