第二章 溶液和弱電解質(zhì)的解離平衡第五節(jié) 離子反應(yīng) 離子方程式

1、教 案課程名稱：化學(xué) 課程類型：公共基礎(chǔ)課教學(xué)進(jìn)程：第7次課 第二章第五、六節(jié) 學(xué) 時(shí)：2使用教材：化學(xué)（通用版） 主備人：昌永進(jìn)教學(xué)目標(biāo)1. 理解離子反應(yīng)及其發(fā)生條件。2了解離子方程式的書寫。3了解強(qiáng)酸弱堿鹽和強(qiáng)堿弱酸鹽的水解及其水溶液酸堿性的判斷。教學(xué)重點(diǎn)1. 離子反應(yīng)的發(fā)生條件。2. 離子方程式的書寫。3強(qiáng)酸弱堿鹽和強(qiáng)堿弱酸鹽的水解及其水溶液酸堿性的判斷。教學(xué)難點(diǎn)1離子反應(yīng)發(fā)生條件的理解。2離子方程式的書寫。3強(qiáng)酸弱堿鹽和強(qiáng)堿弱酸鹽的水解反應(yīng)及其水溶液的酸堿性判斷。教法建議結(jié)合強(qiáng)、弱電解質(zhì)解離知識(shí)的學(xué)習(xí)，引入離子反應(yīng)的教學(xué)，在此基礎(chǔ)上，講解離子方程式的書寫，理解離子反應(yīng)的發(fā)生條件，進(jìn)而了

2、解強(qiáng)酸弱堿鹽和強(qiáng)堿弱酸鹽的水解反應(yīng)及其水溶液酸堿性的判斷。教學(xué)內(nèi)容引 言：在前面的學(xué)習(xí)中，已經(jīng)學(xué)過電解質(zhì)在水溶液中的存在狀態(tài)以及弱電解質(zhì)的解離平衡。本節(jié)將在此基礎(chǔ)上著重討論電解質(zhì)在水溶液中的化學(xué)反應(yīng)離子反應(yīng)的發(fā)生條件、離子方程式的書寫、強(qiáng)酸弱堿鹽和強(qiáng)堿弱酸鹽的水解反應(yīng)。新 授：第五節(jié) 離子反應(yīng) 離子方程式由于電解質(zhì)溶于水會(huì)解離成離子，所以，電解質(zhì)在溶液中所起的反應(yīng)必然有離子參加，這種有離子參加的反應(yīng)稱為離子反應(yīng)。例如，NaCl溶液遇AgNO3溶液產(chǎn)生白色的AgCl沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式：AgNO3NaCl = AgClNaNO3反應(yīng)中，AgNO3在溶液中解離出Ag+和NO3-，NaCl在溶液中

3、解離出Na+和Cl-。這四種離子中，NO3-與Na+之間沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，只有Ag+與Cl-之間發(fā)生反應(yīng)，生成AgCl白色沉淀。也就是說，上述反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是Ag+與Cl- 結(jié)合生成AgCl沉淀?？杀硎緸椋篈g+Cl- = AgCl這種用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來表示反應(yīng)的式子，稱為離子方程式。下面我們以CuSO4溶液和NaOH溶液的反應(yīng)為例，說明書寫離子方程式的步驟：30第一步，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：CuSO42NaOH = Cu(OH)2Na2SO4第二步，把可溶性的、易解離的物質(zhì)寫成離子形式，而難溶的物質(zhì)、弱電解質(zhì)（如水）和氣體等仍用化學(xué)式表示。Cu2+SO42-2Na+2OH- = Cu(O

4、H)22Na+SO42-第三步，刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子：Cu2+2OH- = Cu(OH)2第四步，檢查方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。在初中化學(xué)中，已經(jīng)學(xué)過堿、酸、鹽在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，實(shí)質(zhì)上就是兩種電解質(zhì)相互交換離子，生成兩種新的電解質(zhì)的反應(yīng)。這類離子之間發(fā)生離子互換反應(yīng)的條件與復(fù)分解反應(yīng)一樣，生成物中有難溶物質(zhì)、弱電解質(zhì)或氣體時(shí)，反應(yīng)才能發(fā)生。1生成難溶物質(zhì)的離子反應(yīng)例如，BaCl2溶液與Na2SO4溶液的反應(yīng)BaCl2Na2SO4 = BaSO42NaCl離子方程式：Ba2+SO42- = BaSO42生成揮發(fā)性物質(zhì)（氣體）的離子反應(yīng)例如，Na2CO3溶液

5、和HCl溶液的反應(yīng)Na2CO32HCl = 2NaClH2OCO2離子方程式：CO32-2H+ = H2OCO23生成弱電解質(zhì)（如水）的離子反應(yīng)例如，NaOH溶液和HCl溶液的反應(yīng)NaOHHCl = NaClH2O離子方程式：H+OH- = H2O第六節(jié) 鹽的水解日常生活中，人們經(jīng)常用到的鹽除NaCl外，還有Na2CO3、NaHCO3等。Na2CO3俗名純堿，但又屬鹽類。那么，為什么稱之為“堿”呢？一、強(qiáng)堿弱酸鹽的水解NaAc是由一種強(qiáng)堿（NaOH）和一種弱酸（HAc）中和生成的鹽，即強(qiáng)堿弱酸鹽。它在水溶液中存在著下列解離及反應(yīng)：NaAc = Na+Ac-H2-H+HAc反應(yīng)中，NaAc解離出

6、的Ac-跟H2O解離出的H+結(jié)合生成了弱電解質(zhì)HAc，消耗了溶液中的H+，使H2O的解離平衡向解離的方向移動(dòng)，溶液中的OH濃度隨之增大，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，溶液中H+<OH-，溶液顯堿性。上述反應(yīng)的總反應(yīng)（結(jié)果）可表示為：31Ac-H2OH-這種在溶液中鹽的離子跟水解離出來的H+或OH- 生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫做鹽的水解。 Na2CO3、NaHCO3與NaAc都屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，它們的水溶液都顯堿性。 二、強(qiáng)酸弱堿鹽的水解NH4Cl就是由強(qiáng)酸（HCl）和弱堿（NH3·H2O）所生成的鹽，即強(qiáng)酸弱堿鹽。它在水溶液中解離出NH4+、Cl-，由于NH4+與H2O解離出的OH-結(jié)合生成了弱電解質(zhì)NH3·H2O，消耗了溶液中的OH-，使H2O的解離平衡向解離的方向移動(dòng)，溶液中的H+ 濃度隨之增大，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，溶液中H+>OH-，溶液顯酸性。上述反應(yīng)的總反應(yīng)（結(jié)果）可表示為：NH4+H23·H2OH+其他如(NH4)2SO4、NH4NO