硫酸的性質(zhì)教學(xué)設(shè)計(jì)(共6頁(yè))

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上硫酸的性質(zhì)教學(xué)目標(biāo)1.復(fù)習(xí)硫酸酸性，學(xué)習(xí)并掌握濃硫酸吸水性、脫水性，濃硫酸的強(qiáng)氧化性。2.通過(guò)學(xué)習(xí)濃、稀硫酸性質(zhì)的比較，引導(dǎo)學(xué)生從量變引起質(zhì)變角度，加深對(duì)自然辨證法的認(rèn)識(shí)。3.培養(yǎng)學(xué)生的探索精神、動(dòng)手能力、思維能力和創(chuàng)造能力。教學(xué)重點(diǎn)、教學(xué)難點(diǎn)重點(diǎn)：濃H2SO4的強(qiáng)氧化性難點(diǎn)：濃H2SO4的強(qiáng)氧化性教學(xué)過(guò)程教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)新課導(dǎo)入“會(huì)當(dāng)凌絕頂，一覽眾山小”。讓我們攀越硫的最高山峰，去領(lǐng)略它特別的風(fēng)光。新知學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)探究請(qǐng)大家分述以下實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。學(xué)生敘述并分析稀硫酸顯酸性的原因：H2SO4=2HSO過(guò)渡稀硫酸主要體現(xiàn)酸的通性，那么濃

2、硫酸呢？硫酸的濃度不同，會(huì)不會(huì)引起性質(zhì)上的差異？如何通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的結(jié)論？ 學(xué)生猜測(cè)并設(shè)計(jì)驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)探究1、展示一瓶濃硫酸觀察現(xiàn)象，總結(jié)物理性質(zhì)，體會(huì)濃、稀硫酸的區(qū)別。思考交流現(xiàn)有失去標(biāo)簽的濃硫酸、濃鹽酸各一瓶（瓶相同，酸體積相同），不用化學(xué)方法如何鑒別?根據(jù)是什么? 注意觀察、對(duì)比。根據(jù)物理性質(zhì)的區(qū)別。學(xué)生分析總結(jié)整理歸納1.物理性質(zhì)濃硫酸是一種無(wú)色油狀液體。高沸點(diǎn)難揮發(fā)的強(qiáng)酸，密度大，極易溶于水。過(guò)渡濃硫酸與稀硫酸中溶質(zhì)都是硫酸，那么它們的化學(xué)性質(zhì)是否一樣？實(shí)驗(yàn)探究1、用玻璃棒蘸取濃硫酸滴蘭色石蕊試紙上（試紙先變紅后變黑）2、在膽礬晶體中加入濃硫酸，（固體由蘭色變?yōu)榘咨┯^察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象思

3、考交流石蕊試紙先變紅，后變黑，黑色的物質(zhì)是什么？這種現(xiàn)象體現(xiàn)濃硫酸何種特性？這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)體現(xiàn)濃硫酸的何種性質(zhì)？拓展提高在膽礬晶體由蘭色變?yōu)榘咨w現(xiàn)濃硫酸的吸水性。石蕊試紙先變紅后變黑，黑色物質(zhì)為炭，濃硫酸使它逐漸變黑的現(xiàn)象稱為“炭化”。這是濃H2SO4酸性和脫水性的體現(xiàn)。思考交流吸水性和脫水性有何區(qū)別？實(shí)驗(yàn)探究蔗糖與濃H2SO4的反應(yīng)觀察物質(zhì)顏色、體積的變化，聞氣味并撫摸燒杯外壁。知識(shí)整理吸水是指吸收物質(zhì)中本來(lái)就有的濕存水（或水蒸氣），脫水是指將化合物（主要是有機(jī)物）分子中的氫、氧兩種元素按原子個(gè)數(shù)比21（即按水的組成比例）脫去。濃硫酸的腐蝕性就緣于它的脫水性。板書(shū)：2.特性（1）吸水性（2）脫

4、水性問(wèn)題探究蔗糖遇濃H2SO4炭化，生成黑色物質(zhì)體積膨脹為疏松多孔狀，說(shuō)明有氣體產(chǎn)生，那么氣體是哪一種，如何形成的?這體現(xiàn)濃硫酸的什么性質(zhì)？稀硫酸是否也如此？討論推測(cè)并寫(xiě)出碳與濃硫酸反應(yīng)的方程式思考交流碳能與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)，那么金屬呢？稀H2SO4具有酸的通性，稀H2SO4能否和銅反應(yīng)？為什么？那么，濃H2SO4能否與銅反應(yīng)呢？學(xué)生討論實(shí)驗(yàn)探究濃硫酸與銅的反應(yīng)。觀察現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)分析銅與濃硫酸反應(yīng)需什么條件? 請(qǐng)描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推測(cè)反應(yīng)生成物，試管口部棉團(tuán)的作用，試寫(xiě)出反應(yīng)方程式。學(xué)生回答并書(shū)寫(xiě)方程式 問(wèn)題探討師生共同探討分析：1、 氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物各是何物?2、反

5、應(yīng)物的物質(zhì)的量之比，還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比各為多少?3、濃硫酸在反應(yīng)中的作用是什么?4、當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一定程度，硫酸濃度逐漸降低，反應(yīng)是否會(huì)繼續(xù)進(jìn)行？思考交流上述反應(yīng)中濃H2SO4的氧化性由其分子中什么原子引起?稀H2SO4是否具有氧化性?兩者相比有何差別? 分組討論并回答：。應(yīng)用提高1、在一定體積的18mol/L的濃硫酸中，加入過(guò)量的銅片，被還原的硫酸為0.9mol，則原硫酸的實(shí)際體積為（ ）A、50mL B、大于50mL C、100mL D、大于100mL小結(jié)濃硫酸與稀硫酸中溶質(zhì)都是硫酸，但是由于濃度不同時(shí)H2SO4存在的方式不一樣，量變引起質(zhì)變，導(dǎo)致性質(zhì)的差別。本課時(shí)重點(diǎn)學(xué)習(xí)了硫酸的性

6、質(zhì)。硫酸是典型的強(qiáng)酸，稀硫酸具有酸的通性，濃硫酸具有吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性等特性。濃硫酸的強(qiáng)氧化性是我們本節(jié)課所學(xué)重點(diǎn)板書(shū)設(shè)計(jì)硫酸硝酸和氨（第一課時(shí)）一、硫酸（一）稀硫酸具有酸的通性H2SO4=SO2H（二）濃硫酸的性質(zhì)1.物理性質(zhì)2.特性（1）吸水性（2）脫水性（3）強(qiáng)氧化性C+2H2SO4（濃）CO2+2SO2+2H2O鞏固練習(xí)：1、下列現(xiàn)象反映了硫酸的哪些主要性質(zhì)（填空）：（1）濃硫酸滴在木條上，過(guò)一會(huì)兒，木條變黑。_（2）敞口放置濃硫酸時(shí)，質(zhì)量增加。_（3）鋅粒投入稀硫酸中，有氣泡產(chǎn)生。_（4）把銅片放入濃硫酸里加熱，有氣體產(chǎn)生。_（5）利用濃硫酸和食鹽固體反應(yīng)可制HCl氣體。_2、

7、（1）在O2 H2 CO CO2 Cl2 HCl、 SO2 N2 中，可以用濃硫酸作干燥劑的有_ _；(2)在蔗糖上滴兩滴濃硫酸，會(huì)發(fā)現(xiàn)濃硫酸周?chē)恼崽侵饾u變黑。這說(shuō)明濃硫酸_,過(guò)一會(huì)還會(huì)發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生大量泡沫，好象“泡沫面包”，同時(shí)有刺激性氣味的物質(zhì)產(chǎn)生，發(fā)生這一反應(yīng)的方程式是:_(3)濃硫酸蘸在皮膚上,應(yīng)先用_,再_，最后涂上少量的_3、下列溶液露置在空氣中濃度變稀的是（ ）A、濃硫酸 B、濃鹽酸 C、氯化鈉溶液 D、氫氧化鈉溶液4、下列反應(yīng)中，既能說(shuō)明濃硫酸具有脫水性，又能說(shuō)明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性的是A、C和濃硫酸 B、Cu和濃H2SO4 C、蔗糖和濃硫酸 D、H2S和濃H2SO5、硫酸廠有一輛

8、已存放過(guò)濃硫酸的鐵槽車(chē)。某新工人違反規(guī)程，邊吸煙邊用水沖洗，結(jié)果發(fā)生了爆炸事故。下列引起爆炸的原因中正確的是（ ）。A、濃硫酸遇明火爆炸B、濃硫酸遇水發(fā)熱爆炸C、鐵與水反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣接觸空氣遇明火爆炸D、稀釋后的硫酸與鐵反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣接觸空氣遇明火爆炸6、鑒別稀硫酸和濃硫酸既簡(jiǎn)單，又可靠的方法是A、加酚酞試液 B、與銅片作用 C、加BaCl2溶液和硝酸 D、用玻璃棒各蘸一點(diǎn)滴在紙上7、濃硫酸在與下列哪些物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，既表現(xiàn)強(qiáng)酸性又表現(xiàn)強(qiáng)氧化性A、赤熱的碳 B、氫硫酸 C、氫氧化鈉 D、銅（加熱）8、在100mL、18mol/L的濃硫酸中，加入過(guò)量的銅片，被還原的硫酸的物質(zhì)的量為 A、1.8mol

9、 B、大于1.8mol C、0.9mol D、小于0.9mol9、在試管里放入一塊銅片，注入一定體積的濃硫酸 ，給試管加熱，使之反應(yīng)。（1）若銅片還有剩余，硫酸_消耗完畢（填“已”或“沒(méi)有”），其理由是_(2)用金屬銅制硫酸銅最好的方法是：先把銅在空氣中跟氧氣加熱反應(yīng)，生成銅的氧化物，再與硫酸反應(yīng)得硫酸銅 ，這樣作法的好處有_10、回答下列問(wèn)題。（1）濃硫酸與木炭在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式是_（2）試用下圖所列各種裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證上述反應(yīng)所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物。這些裝置的連接順序，按產(chǎn)物氣流從左到右的方向是（填裝置的編號(hào)）：_。 （3）實(shí)驗(yàn)時(shí)可觀察到裝置中A瓶的溶液褪色c瓶的溶液不褪色。A瓶

10、溶液的作用是_，B瓶溶液的作用是_，C瓶溶液的作用是_。（4）裝置中所裝的固體藥品是_，可驗(yàn)證的產(chǎn)物是_（5）裝置中所盛溶液是_，可以驗(yàn)證的產(chǎn)物是_。備課參考： 鞏固練習(xí)答案：1、（1）脫水性（2）吸水性（3）酸性（4）氧化性、酸性（5）難揮發(fā)性 2、（1）O2 H2 CO CO2 Cl2 HCl、 SO2 N2 (2)具有脫水性；C+2H2SO4（濃）CO2+2SO2+2H2O (3)干布擦拭干凈 大量水沖洗 碳酸氫鈉溶液3、A、B 4、C 5、D 6、D 7、D 8、D9、（1）沒(méi)有 硫酸濃度變稀，稀硫酸和銅不反應(yīng)(2)防止生成大氣污染物SO2保護(hù)環(huán)境提高硫酸的利用率10、（1）2H2SO

11、4+C 2SO2+CO2+2H2O（2）（3）檢驗(yàn)二氧化硫的存在；除去二氧化硫氣體；檢驗(yàn)二氧化硫是否除完全 （4）無(wú)水硫酸銅 水蒸氣 （5）澄清石灰水；二氧化碳（二）資料選用（1）教材化學(xué)必修I，人民教育出版社，2004（2）教師教學(xué)用書(shū)化學(xué)必修I（3）中學(xué)第二教材高中化學(xué)必修I，北京教育出版社，主編 薛金星（4）高中課程新學(xué)案，主編 劉成坤濃、稀硫酸的檢驗(yàn)方法：1稱重法：濃硫酸比稀硫酸密度大（98%的濃硫酸密度為1.84g/mL），故重的是濃硫酸。2粘度法：濃硫酸是粘稠的液體，而稀硫酸則接近于水的粘度，所以將試劑瓶拿起搖動(dòng)幾下，就可看出哪個(gè)是濃硫酸，液體較滿時(shí)可取少許于試管中振蕩。3沸點(diǎn)法：

12、硫酸是高沸點(diǎn)的酸，98%的濃硫酸沸點(diǎn)為338，故可取少許于試管中加熱，先沸騰且有大量水蒸氣產(chǎn)生的為稀硫酸。難以沸騰的是濃硫酸。4稀釋法：濃硫酸溶解于水放出大量的熱，故可在小燒杯中加10mL水，沿?zé)诼铀幔ㄇ胁豢蓪⑺拥剿嶂校?，溶解時(shí)放出大量熱的是濃硫酸。5鐵鋁法：分別取少許于試管中，加入鐵絲或鋁片，無(wú)現(xiàn)象的是濃硫酸，有氣泡出現(xiàn)的是稀硫酸。因?yàn)闈饬蛩嵩诔貢r(shí)可使鐵、鋁等金屬表面快速氧化生成一種致密的氧化膜而發(fā)生“鈍化”。6銅碳法：分別取兩支試管，加入銅片或木炭后，再分別加入酸，然后加熱，能夠產(chǎn)生刺激性氣體的是濃硫酸。7膽礬法：分別取兩支試管，加入膽礬少許，再分別加入酸，晶體溶解溶液變藍(lán)色的

13、是稀硫酸，晶體表面變白色的是濃硫酸。8纖維素法：分別用玻璃棒醮取兩種酸在紙或木材或棉布上畫(huà)痕，一段時(shí)間后，表面脫水炭化的是濃硫酸。9蔗糖法：在小燒杯中加入約10g蔗糖，滴入1mL水后，再加入酸，能使蔗糖脫水炭化產(chǎn)生“黑面包”的是濃硫酸。10露置法：濃硫酸具有吸水性，露置一段時(shí)間后，質(zhì)量增加的是濃硫酸。11食鹽（硝酸鈉）法：在試管中加入少許食鹽，然后分別加入酸，產(chǎn)生刺激性氣體的是濃硫酸，食鹽溶解無(wú)刺激性氣體產(chǎn)生的是稀硫酸。12電導(dǎo)法：取兩個(gè)碳棒作電極，插入酸中，電路中串聯(lián)上小燈泡，用兩節(jié)干電池構(gòu)成閉合回路，小燈泡發(fā)光且較亮的是稀硫酸，因?yàn)闈饬蛩嶂兴^少，絕大部分硫酸分子沒(méi)有電離，故自由移動(dòng)的離子很少，導(dǎo)電性較差。氨水和無(wú)水氨屬液態(tài)氮肥，其它屬固態(tài)氮肥。氨水是一種廉價(jià)的速效肥料，施入土壤后，作物能很快吸收，不會(huì)殘留有害物質(zhì)，不影響土壤的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。但由于氨水易分解、揮發(fā)，放出氨氣，因此在運(yùn)輸、貯存時(shí)，應(yīng)把氨水密封的容器里，或在氨水表面覆蓋一層礦物油，放