中考化學(xué)六類選擇題的解題技巧

1、中考化學(xué)六類選擇題的解題技巧化學(xué)是自然科學(xué)的一種，在分子、原子層次上研究物質(zhì)的組成、 性質(zhì)、結(jié)構(gòu)與變化規(guī)律 ;創(chuàng)造新物質(zhì)的科學(xué)。小編準(zhǔn)備了中考化學(xué)六類選擇 題的解題技巧，希望你喜歡。1、直選型選擇題例 1 過氧化氫(H2O2，它的水溶液俗稱雙氧水)是常有的消毒劑，在 實(shí)驗(yàn)室里可用它來制取氧氣： 2H2O2 MnO22H2O+O2↑ ，以下關(guān)于過 氧化氫的表達(dá)正確的選項(xiàng)是 ( )A. 每個過氧化氫分子由兩個氫元素和兩個氧元素構(gòu)成B. 每個過氧化氫分子由一個氫分子和一個氧分子構(gòu)成C. 由氫氧兩種元素組成的化合的D. 由一個水分子和一個氧原子構(gòu)成審題與思路：由題給信息 2H2O2

2、MnO22H2O+O2↑ 可知，過氧化氫是一種具有一定組成結(jié)構(gòu)的化合物，它的最小獨(dú)立存在的粒子是分子， 即它是由大量的過氧化氫分子構(gòu)成。故 A、B、C 是錯誤的說法。2、篩選型選擇題例 2 分別將以下各組物質(zhì)同時加到水中，得到無色透明溶液的是 ( )A.CuSO4、HCl、KClB.K2SO4、 BaCl2、 HClC.Na2SO4、KCl、Na2CO3D.FeCl3、KOH、NaCl審題思路：此題根據(jù)篩選方法求解，思路較清楚，根據(jù)無色這 一條可篩掉 A。因?yàn)楹?Cu2+的溶液是藍(lán)色；根據(jù)“透明溶液這一條件可 篩掉 B 和D，因?yàn)?B 中的 K2SO4 和 BaCI2 反應(yīng)

3、生成白色的 BaS04 沉淀， D 中 FeCI3 和KOH 反應(yīng)生成紅褐色的 Fe(0H)3 沉淀。即只有 C 符合題意。解答：選 C3.推斷型選擇題例 3 在等臂杠桿的兩端分別掛著質(zhì)量和體積都相同的鐵球和鋁球， 這時杠桿平衡。將兩球分別浸泡在質(zhì)量相同、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的稀 硫酸中 (如下圖) ，直至兩個燒杯中均沒有氣泡產(chǎn)生為止。兩球的外形變化不大且無孔洞出現(xiàn)。以下推測中，正確是 ( )A. 鐵球一定是空的B. 拿掉燒杯后，杠桿仍然平衡(金屬球上附著的液體忽略不計(jì)，下同)C. 拿掉燒杯后，要想使杠桿平衡，支點(diǎn)應(yīng)向 N 移動D. 拿掉燒杯后，要想使杠桿平衡，支點(diǎn)應(yīng)向M 移動審題與思路：此題

4、為跨學(xué)科綜合性分析推斷題。解答題，先根據(jù)題給條件(信息)運(yùn)用物理有關(guān)物體的密度與體積的關(guān)系，杠桿原理等推算出鐵解答：選 A、 C4、分析比較型選擇題例 4 向盛有相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、相同質(zhì)量稀硫酸的 4 支試管中，分 別加入以下固體物質(zhì)，使其與硫酸恰好完全反應(yīng)，得到溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分 數(shù)最小的是( )A.Mg B.MgO C.Mg(OH)2 D.MgCO3審題與思路：此題是一道典型對比分析選擇題材。由題干給定信息 可知：四個反應(yīng)中 H2SO4 的量相等，且恰好完全反應(yīng)，那么說明四種的質(zhì) 與硫酸反應(yīng)生成的硫酸鎂 (溶質(zhì))的質(zhì)量也相等， 所以判斷得到的硫酸鎂溶液 的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小的關(guān)鍵是：確定反應(yīng)中

5、生成水的多不。生成水越多，所得溶質(zhì)量分?jǐn)?shù)越小。由化學(xué)方程式：Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑MgO+H2SO4 =MgSO4+H2OMg(OH)2+H2SO4 =MgSO4+2H2OMgCO3+H2SO4 =MgSO4+H2O+CO2↑不難看出，只有 Mg(0H)2 與此同時 H2SO4 反應(yīng)生成的水最多。 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)二×100%，反應(yīng)前，由于硫酸溶液的質(zhì)量及溶 質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是相同的，且四個選項(xiàng)中的物質(zhì)與水都不反應(yīng)，所以，原硫酸 溶液中的水都成為反應(yīng)后所是溶液中的水，質(zhì)量也相等 (不變)。因此，此題求解簡捷的思路是：只 要比較各種

6、的質(zhì)與硫酸反應(yīng)生成的硫酸鎂和生成水的質(zhì)量，問題就迎刃而 解了。由于硫酸的質(zhì)量相同，且與各物質(zhì)正好完全反應(yīng)，故生成的硫酸鎂質(zhì)量相同，通 過反應(yīng)方程式分析，顯然 Mg(0H)2 與 H2SO4 作用生成的水最多，故 C 項(xiàng) 符合題意。解答：選 C5、淘汰型選擇題例 5 以下說法正確的選項(xiàng)是 ()A. 假設(shè)兩種粒子的核外電子數(shù)相同，這兩種粒子一定是同種元素B. 假設(shè)兩種粒子的質(zhì)子數(shù)相同，這兩種粒子一定是同種元素C. 假設(shè)兩種粒子是同種元素，這兩種粒子的質(zhì)子數(shù)一定相同D. 假設(shè)兩種粒子是同種元素，這兩種粒子的最外層電子數(shù)一定相同 審題與思路：此題可用淘汰法解答，解題步聚為：審題：明確題目要知道怎樣條件

7、下的兩種粒子才可能是同種元素：淘汰：先根據(jù)兩種粒 子是同種元素，那么這兩種粒子的最外層電子數(shù)均可不一定相同?？商蕴?D，因?yàn)橥N元素的兩種粒子其核外電子總數(shù)和最外層電子數(shù)均可不一定相 同。同時知道 C 應(yīng)為題中反過來，具有相同質(zhì)子數(shù)的兩種粒子不一定是同種元素。如果是具 有相同質(zhì)子數(shù)的兩種原子，那么，它們是同種元素，但由于粒子可能是離 子、原子、分子等，故可淘汰 B。同理可淘汰 A，因?yàn)榫哂邢嗤暮送怆娮?數(shù)的兩種粒子，假設(shè)一為原子，一為離子，那么它們一定不是同種元素。解答：選 C 總結(jié)：根據(jù)題目提供的條件和所提出的問題進(jìn)行分析對比，直接淘 汰不合理的選項(xiàng) ;或通過分析， 確定某一選項(xiàng)， 進(jìn)而采

8、用對比取舍手段， 根 據(jù)這一確定 (選項(xiàng))否定其他選項(xiàng)。做到明辨是否，去假存真。6、平均值型計(jì)算選擇題例 6 兩種金屬粉末的混合物 30 g,與足量的稀硫酸反應(yīng)，只生成氫 氣 1 g，那么這種混合物中的兩種金避可能是()A. Mg 和 AlB. Zn 和 Fe C.Mg 和 FeD.Al 和 Fe 審題與思路：由題意可知，題中提供的金屬有四種，它們與稀硫酸 反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑242Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑5622Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑183Zn+H2SO4=ZnS

9、O4+H2↑652 無論是哪一個化學(xué)方程式，我們都可以使氫氣前的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1，使氫氣下面對應(yīng)的相對分子質(zhì)量均為 2。這樣我們不妨設(shè)金屬混合物的 化學(xué)式為 R(在其化合物中顯+2 價)，其平均相對原子質(zhì)量為 X，那么有：R+2HCl= RCl2+H2↑x 230 g 1g=解得 x=60即得金屬混合的的平均相對原子質(zhì)量為 60。如此類推， B 中 Zn、Fe 的相對原子質(zhì)量分別為 65、56，那么它們混 合后所得的混合的的平均相對原子質(zhì)量為小于 65 且大于 56 的數(shù)。題中 x 平均相對原子質(zhì)量正好在這一數(shù)當(dāng)中，應(yīng)選 B。C 中，Mg、Fe 相混合后，平均相對原子質(zhì)量應(yīng)為一個小于 56 且大 于 24的數(shù);D 中 Al、Fe 相混合，其平均相對原子質(zhì)量為一個小于 56 且大于 18 的數(shù)。注意： 要理解 Al 的相對原子質(zhì)量應(yīng)為 27