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文檔簡介
1、無機化學(xué)下冊期末習(xí)題集一、選擇題1、下列金屬單質(zhì)中哪種單質(zhì)的熔點最高(C )A CrBMoCWDCu2、下列金屬單質(zhì)中哪種單質(zhì)的熔點最低( C)A AgBCuCHgD Pb3、下列金屬單質(zhì)中哪種單質(zhì)的硬度最大( B)A CuBCrCWDMo4、下列金屬單質(zhì)中哪種單質(zhì)的密度最大( B)A WBOsCCuDRe5、下列金屬單質(zhì)中哪種單質(zhì)的導(dǎo)電性最好(C)A AlBCuCAgDPb6、焰色反應(yīng)中呈紅色火焰的金屬是(C)A NaBKCLiDBa7、下列物質(zhì)中哪個是超氧化物( C )A Na2O2B BaO2CKO2D SO38、銅與濃硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物是(A )A NO2BNOCN2OD NH4NO39、
2、鋅與稀硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物是( C)A NO2BNOCN2ODNH4NO310、鑭系元素常見的氧化數(shù)是(C)A +1B+2C+3D+411、CaH2 與水反應(yīng)的產(chǎn)物是(B )A O2BH2COHDH 2O212、MnO4-酸性介質(zhì)中的還原產(chǎn)物是( D)A MnO42-B MnO2CMnOD Mn2+13、在堿性介質(zhì)中,Cr(VI)以離子存在的形式是( A )A CrO42-B Cr2O72-CCr6+DCrO314、在酸性介質(zhì)中,Cr2O72-的還原產(chǎn)物是(B )A CrO42-BCr3+CCr2+DCr2O315、下列物質(zhì)中,只能做氧化劑的是( D)A MnO42-CBr2D Cr2O72-16、
3、下列物質(zhì)中,既能做氧化劑也能做還原劑的是(C )A MnO42-CBr2D Cr2O72-17、為防止 FeSO4 溶液變質(zhì),通常向其中加入( A )A FeBSnCZnD Fe2+1B ClB Cl18、向 Fe(NO3)3 溶液中滴加 KSCN,然后再滴加 SnCl2,先后的顏色變化是( A)A 血紅色,無色;B黃色,血紅色; C黃色,無色;D 血紅色,沉淀19、向 KCr2O7 溶液中滴加 H2SO4,然后滴加 Na2SO3,發(fā)生的現(xiàn)象是( C )A 產(chǎn)生沉淀; B產(chǎn)生氣泡;C溶液變綠; D 溶液變黃20、如果白色的衣物被果汁沾染,可用 KMnO4+醋去除顏色。最后加維生素 C(抗壞血酸
4、),其作用是( C)A 去除果汁B 去除醋C還原 KMnO4 D消毒21、如果白色的衣物被果汁沾染,可用 KMnO4+醋去除顏色。最后加草酸,其作用是( C)A 去除果汁B 去除醋C還原 KMnO4 D消毒22、有人將 KMnO4 與濃硫酸配成溶液,然后滴加到固體 NaCl 上,看到的現(xiàn)象是( B)A 紫色氣體B 黃綠色氣體C棕色氣體D無反應(yīng)23、有人將 KMnO4 與濃硫酸配成溶液,然后滴加到固體 KBr 上,看到的現(xiàn)象是( C)A 紫色氣體B 黃綠色氣體C棕色氣體D無反應(yīng)24、要配置標準的 Fe2+溶液,最好的方法是(D )A 鐵釘溶于稀酸BFeCl2 溶于水CFeCl3 溶液加鐵屑還原D
5、 (NH4)Fe(SO4)2 溶于水25、下列物質(zhì)在空氣中能穩(wěn)定存在的是( C )A FeSO4BMn(OH)2CNi(OH)2D Co(OH)2ECo(NH3)62+26、與汞不能生成汞齊合金的是( D )A CuB AgC ZnDFe27、在晶體 CuSO45H2O 中,中心離子 Cu2+的配位數(shù)是( C )A 4B 5C6D 828、下列硫化物中,能溶于 Na2S 溶液的是( D )A CuSB Au2SCZnSDHgS29、下列離子和過量的 KI 溶液反應(yīng)只得到澄清的無色溶液的是(B、C )A Cu2+B Ag+C Hg2+D Hg22+30、下列氣體中可由 PdCl2 溶液檢出的是
6、( C)(A) NO;(B) SO2;(C) CO;(D) O331、在硝酸介質(zhì)中,欲使 Mn2+化為 MnO4-可加下列哪種氧化劑(D )(A) KClO3(B) K2Cr2O7(C) 王水(D)(NH4)2S2O8 ( AgNO3 催化)32、酸性溶液中下列各對離子能共存的是( C )(A) SO32-和 MnO4-(B) Sn2+和 Hg2+ (C )Sn2+和 Fe2+(D) Fe2+ 和 Ag+33、既易溶于稀氫氧化鈉又易溶于氨水的是( C )(A) Cu(OH)2(B) Ag2O(C) Zn(OH)2(D) Cd(OH)234、+3 價鉻在過量強堿溶液中的存在形式為( B )(A)
7、 Cr(OH)3(B) CrO2-(C) Cr3+(D) CrO42-35、下列具有相同配位數(shù)的一組配合物是(A)。2A Co(en)3Cl3Co(en)2(NO2)2;BK2Co(NCS)4K3Co(C2O2)2Cl2CPt(NH3)2Cl2Pt(en)2Cl22+; DCu(H2O)2Cl2Ni(en)2(NO2)236、AgCl 在下列哪種溶液中(濃度均為 1mol/l)溶解度最大(D)。A. NH3B. Na2S2O3C. KID. NaCN37、下列化學(xué)品中,哪種是最廣泛用作涂料得顏料( D )(A) Al2O3(B) MgO(C) SiO2(D) TiO238、在水溶液中 Cu2+
8、、Cu+ 的穩(wěn)定性大小為( A )(A) Cu2+ 大,Cu+ 小(C) 兩者穩(wěn)定性相同(B) Cu+ 大,Cu2+ 小(D) 無法比較39、加熱分解下列物質(zhì)時,該物質(zhì)中各元素氧化數(shù)都發(fā)生了變化( A )(A) AgNO3(B) NH4NO3(C) Zn(NO3)2(D) LiNO340、欲使共存得 Al3+和 Cr3+分離,可采用的試劑是( B )(A)NaOH(B) NH3 水(C) HAc(D) NaHCO341、在酸性的 K2Cr2O7 溶液中加入 Pb2+離子,生成的沉淀物質(zhì)是( B )(A) PbCr2O7(B) PbCrO4(C) PbO2(D) PbO42、在下列各對物質(zhì)中,能
9、夠反應(yīng)的一對是( C)(A) FeSO4 和 I2 ; (B) BaSO4 和濃 HNO3; (C) Ag 和 HI; (D) H2S 和 AlCl343、波爾多液是由硫酸銅和石灰乳配成的農(nóng)藥乳液,它們的有效成分( D)(A) 硫酸銅;(B) 硫酸鈣;(C) 氫氧化鈣; (D) 堿式硫酸銅44、ds 區(qū)某元素的兩種硝酸鹽溶液 A、B。向 A 中逐滴加入某鹵素的鉀鹽,開始生成橘紅色化合物,鉀鹽過量,溶液變成無色。向 B 中逐滴加入同一鉀鹽,開始生成黃綠色沉淀,鉀鹽過量,生成無色溶液和黑色沉淀。則 A、B、鉀鹽、黑色沉淀依次是( B )(A) Hg2(NO3)2、Hg(NO3)2、KI、Hg;(C
10、) AuNO3、Au(NO3)3、KCl、Au;(B) Hg(NO3)2、Hg2(NO3)2、KI、Hg(D) Cu(NO3)2、CuNO3、KBr、CuO45、已知某黃色固體是一種簡單化合物,它不溶于熱水而溶于熱的稀鹽酸,生成一種橙紅色溶液。當這一溶液冷卻時,有一種白色晶態(tài)沉淀物析出。加熱溶液時,白色沉淀物又溶解,這個化合物是( D)(A) 氫氧化鐵(B) 氫氧化鈷(C) 硫酸鉻(D) 鉻酸鉛46、加熱分解下列物質(zhì)時,該物質(zhì)中各元素氧化數(shù)都發(fā)生了變化的是( A )(A) AgNO3(B) NH4NO3(C) Zn(NO3)2(D) LiNO347、能共存于溶液中的一對離子是( B)(A) F
11、e3+ 和 I-; (B) Pb2+ 和 Sn2+; (C) Ag+ 和 PO43-;(D) Fe3+ 和 SCN-48、現(xiàn)有 ds 區(qū)某元素的硫酸鹽 A 和另一元素氯化物 B 水溶液,各加入適量 KI 溶液,則 A 生成某元素的碘化物沉淀和 I2。B 則生成碘化物沉淀,這碘化物沉淀進一步與 KI 溶液作用,生成配合物溶解,則硫酸鹽和氯化物分別是(B)(A) ZnSO4,Hg2Cl2; (B) CuSO4,HgCl2; (C) CdSO4,HgCl2 ; (D) Ag2SO4,Hg2Cl249、已知某黃色固體是一種簡單化合物,它不溶于熱水而溶于熱的稀鹽酸,生成一種橙紅色溶液。當這一溶液3冷卻時
12、,有一種白色晶態(tài)沉淀物析出。加熱溶液時,白色沉淀物又溶解,這個化合物是(D )(A) 氫氧化鐵(B) 氫氧化鈷(C) 硫酸鉻(D) 鉻酸鉛50、加熱分解下列物質(zhì)時,該物質(zhì)中各元素氧化數(shù)都發(fā)生了變化的是( A )(A) AgNO3(B) NH4NO3(C) Zn(NO3)2(D) LiNO351、在干燥氯化氫氣流中加熱含有結(jié)晶水的氯化物,得不到純氯化物的是( D )a、 MgCl2b、ZnCl2c、CuCl2d、 AlCl352、在下列物質(zhì)中,不能溶于氨水的氫氧化物是( C)a、Ni(OH)2b、Co(OH)3c、Al(OH)3d、Zn(OH)253、下列物質(zhì)中,難溶于水的(C )白色硫化物是a
13、、 CdSb、 CuSc、ZnSd、NiS54、Pt(NH3)2(OH)2Cl2是八面體(B場,它的幾何異構(gòu)體數(shù)是)a、4b、5c、6d、755、下列氧化物與濃鹽酸反應(yīng),能夠生成氯氣的是( B )a、 TiO2b、 V2O5c、Cr2O3d、 Fe3O456、下列物質(zhì)中,與氨水反應(yīng)能夠生成白色沉淀的是( A )a、HgCl2b、NiCl2c、Hg2Cl2d、 CuCl257、在空氣中能夠穩(wěn)定存在的化合物是( D )a、 Mn(OH)2b、Fe(OH)2c、 CrCl2d、Ni(OH)258、下列離子在水溶液中無色的是( A )a、 Cu(NH3)2+b、Co(NH3)63+c、Ni(NH3)6
14、2+d、Cu(NH3)42+59、在 Co(CN)64-配離子中,含有的成單電子數(shù)為( A )a、 1b、 2c、 3d、 460、下列物質(zhì)為綠色的是( A )a、 Cr(OH)4-b、 Zn(OH)42-c、Al(OH)4-d、Cr(OH)361、下列物質(zhì)具有兩性的是( C )a、MgOb、Co2O3c、Cr2O3d、HgO62、下列元素原子半徑相差最小的是(C )a、Na 和 K b、 C 和 N63、在下列元素中密度最大的是c、Mo 和 Wd、 Cr 和 Al( B )a、Znb、Osc、 Hgd、 Ni64、下列物質(zhì)在酸性溶液中,氧化性最強的是( A )a、 NaBiO3b、K2Cr2
15、O7c、KMnO4d、 HgCl265、四水二氨合鈷(II)配離子的空間幾何異構(gòu)體數(shù)為( B)a、1b、 2c、3d、466、用奈斯勒試劑鑒定銨離子時,生成難溶物的顏色為( C)a. 白色b. 黃棕色c. 紅棕色d. 棕黑色467、下列物質(zhì)為缺電子化合物的是( B )a. SnCl4b. BF3c. CCl4d. FeCl368、下列含氧酸中酸性最強的是( C )a、 H2SO4b、 HClc、 HClO4d、H2CrO469、下列物質(zhì)為藍色的是( A )a、 CoCl2b、 NiCl2c、FeCl2d、 ZnCl270、下列物質(zhì)具有兩性的是(C )a、FeOb、Co2O3c、Cr2O3d、S
16、iO271、下列元素原子半徑相差最小的是(C )a、Na 和 K b、 Co 和 Ni72、下列離子還原性最強的是c、Zr 和 Hfd、 Cr 和 Al( B )a、 Ni2+b、Fe2+c、Zn2+d、Co2+73、在元素周期表中性質(zhì)最相似的是(C )A. B 和 SiB. Mo 和 WC. Hf 和 ZrD. Al 和 Zn74、下列離子在氨水中形成無色配離子的是(C )A. Ni2+B. Cu2+C. Cd2+D. Co2+75、下列物質(zhì)為缺電子化合物的是( B)A. SiCl4B. BCl3C. CCl4D. NCl376、下列物質(zhì)不能溶于氫氧化鈉的是( B)A. BB. NiC. Z
17、nD. Al77、下列金屬元素中導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的是( B)A. CuB. AgC. AuD. Pt78、高溫下能用于熔融堿性物質(zhì)的容器是( A )A鎳坩堝B.鉑坩堝C.氧化鋁坩堝D.瑪瑙坩堝79、欲除去 ZnSO4 溶液中少量 CuSO4 的最佳試劑是(A )A. Zn 粉B. Na2CO3C.NaOHD. Na2S80、下列物質(zhì)在水中為黃綠色的是( C )A.二氯化鋅B.二氯化汞C.二氯化銅D.二氯化鈷81、在水合離子中,晶體場穩(wěn)定化能最大的是(D )A. Mn2+B. Fe2+C. Cr2+D. V2+82、Pt(NH3)(H2O)ClBr配合物的空間幾何異構(gòu)體數(shù)為(C )A. 1B.
18、2C. 3D. 483、下列物質(zhì)不能溶于氫氧化鈉的是(B )A. SiB. NiC. ZnD. Al84、下列屬于難溶于水的白色硫化物的是( B )A. 硫化亞錫B. 硫化鋅C. 硫化鋇D. 硫化鈷585、下列水合離子是無色的是( A )A. Zn2+B. Ni2+C. Cr2+D. Co2+86、MnSO45H2O 中的五個水分子( A )A有四個是配位水;B有四個是結(jié)晶水;C全部是配位水;D全部是結(jié)晶水87、保險粉的分子式為( C )ANa2S2O3B(NH4)2S2O8CNa2S2O42H2ODNa2S2O488、下列哪一種物質(zhì)不是兩性氫氧化物( D )AZn(OH)2BPb(OH)2C
19、Al(OH)3DLa(OH)389、過渡元素中原子序數(shù)最小的是( C )ANeBAcCScDFe90、在下列物質(zhì)中,難溶于 Na2S2O3 易溶于 KCN 溶液的是( A )AAgIBAgBrCAgClDAg2S91、下列配合物價鍵結(jié)構(gòu)中,中心離子的雜化軌道屬于內(nèi)軌型的是( A )AFe(CN)64-BZn(NH3)42+CFeF63-DAl(OH)63-92、下列分子式表示赤血鹽的是( A )AK3Fe(CN)6BK4Fe(CN)6CKFe(CN)6FexDFe(SCN)3-nn93、某金屬離子在八面體弱場中的磁矩為 4.90 波爾磁子,而它在八面體強場中的磁矩為零,該中心金屬離子可能是(
20、D )ACr(III)BMn(II)CFe(II)DCo(II)94、用奈斯勒試劑檢驗 NH4+離子所生成紅棕色沉淀的化學(xué)組成是( D )AHgNH2I;BHg(NH3)42+;C(NH4)2HgI4;DHgOHgNH2I95、已知某溶液中含有 Fe3+、Cr3+、Zn2+、K+和 Cl-,加入過量的 NaOH 溶液將導(dǎo)致 C )A溶液外觀無變化C紅棕色沉沉淀和綠色溶液B白色沉淀,和綠色溶液D綠色沉淀和紅棕色溶液96、下列配合物中,中心原子的雜化軌道類型屬外軌型的是( D )Ad2sp3Bdsp2Cdsp3Dsp3d297、在下列氫氧化物中,哪一種既能溶于過量 NaOH 溶液,又能溶于氨水(
21、B )ANi(OH)2BZn(OH)2CFe(OH)3DFe(OH)398、處理含汞離子的廢水,可加下列哪種試劑使其沉淀、過濾而凈化水質(zhì)( B )ANaCl 溶液; B鐵粉;CNa2SO4 溶液; D通入氯氣99、固體重鉻酸銨受熱分解產(chǎn)物為( D )ACrO3 + NH3 + H2OCCrO3 + N2 + H2OBCr2O3 + NH3 + H2ODCr2O3 + N2 + H2O100、為了制得比較穩(wěn)定的 FeSO4 溶液,需要在 FeSO4 溶液中加入什么物質(zhì)( A )A加酸并加入鐵片; B加酸;C加銅片; D加堿101、Cr(Py)2(H2O)Cl3中,Py 代表吡啶,這個配合物的名稱
22、是(6C)A三氯化一水二吡啶合鉻(III)C三氯一水二吡啶和鉻(III)102、俗名甘汞的物質(zhì)是 ( C )B氯酸一水二吡啶合鉻(III)D一水合三氯化二吡啶和鉻(III)AHgBHgI2CHgCl2DHg2Cl2103、氧化物溶于鹽酸有氯氣放出的是(B)AFe2O3BNi2O3CCuODCoO104、在下列物質(zhì)中,難溶于 Na2S2O3 易溶于 KCN 溶液的是 ( A )AAgIBAgBrCAgClDAg2S105、MnSO45H2O 中的五個水分子( A )A有四個是配位水;B有四個是結(jié)晶水;C全部是配位水;D全部是結(jié)晶水106、CO 與金屬形成配合物要比 N2 容易得多,這是因為( B
23、 )A孤電子對多; B有一個 配鍵 ;C有三電子鍵 ;D分子軌道的電子排布不同107、在下列物質(zhì)中,難溶于 Na2S2O3 易溶于 KCN 溶液的是( A )AAgIBAgBrCAgClDAg2S108、下列配合物或配離子中,沒有反饋p鍵的是(D)A. Pt(C2H4)Cl3;B. Co(CN)64-;C. Fe(CO)5;D. FeF63-109、CO 之所以與 0 或低氧化態(tài)金屬有很強的配位能力,主要原因是(D)A. CO 是強的電子對給予體;B. CO 與金屬原子之間的排斥力小C. CO 有強烈的極化作用; D. 增加了形成p鍵的機會110、將過量的 KCN 加入 CuSO4 溶液中,其
24、生成物是(B)A. CuCN;B. Cu(CN)43-;C. Cu(CN)2;D. Cu(CN)42-111、以下列某一形式為主的水溶液體系中,pH 值最低的是(A)A. VO2+;B. VO3,C. VO43-,D. V3O93-112、下列硫化物中,能溶于醋酸的是(C)A. CuS;B. ZnS;C. MnS;D. HgS113、下列釩的各種氧化態(tài)物質(zhì)中呈藍色的是(B)A. VO2Cl;B. VOCl2;C. VCl3;D. VCl2二、填空題1、在 CuSO4 溶液中,逐滴加入 NH3H2O,開始出現(xiàn)蘭色沉淀現(xiàn)象若繼續(xù)加入 NH3H2O,則深蘭色溶液。2、摩爾鹽的分子式為 FeSO4(N
25、H3)SO46H2O、膽礬的分子式 CuSO45H2O,明礬分子式 K2SO4Al2(SO4)312H2O。3、組成配位鍵的兩個必要條件是一方空軌道和一方孤電子對。4、CO(NH3)3(H2O)Cl2 的名稱是氯化一水五氨合鈷(II),其形成體為 Co ,配位體 NH3、 H2O,配位數(shù) 4,配位原子 N 、O。5、某配合物的穩(wěn)定常數(shù)為 ,則某不穩(wěn)定常數(shù)為 1/。6、配合物中,形成體和配位體之間以配位鍵結(jié)合,內(nèi)界和外界之間以離子鍵結(jié)合,配位數(shù)是指配位原子個數(shù),7多齒配體則是一個分子內(nèi)有多個配位原子。7、Li 在氧氣中燃燒時生成 Li2O,而 Na 卻生成 Na2O2。8、(A) AlCl3(B
26、) FeCl3(C) CuCl2(D) BaCl2在上述物質(zhì)的溶液中加 Na2CO3 溶液生成沉淀,其中沉淀:(1) 能溶于 2 moldm-3 NaOH 的是 A,(2) 加熱能部分溶于濃 NaOH 的是 B、 C,(3) 能溶于 NH3H2O 的是 C,(4) 在濃 NaOH 溶液中加液溴加熱能生成紫色物質(zhì)的是 B,(5) 能溶于 HAc 的是 A、 B 、C 、D。9、BaCl2、CuSO4、Al2(SO4)3 溶液分別與 Na2CO3 溶液作用,其主要產(chǎn)物分別為 BaCO3、Cu2(OH)2CO3、Al(OH)3。10、鑭系和錒系分屬第六周期和第七周期; 同屬于 IIIB 族元素;統(tǒng)稱
27、 f 區(qū)或內(nèi)過渡元素元素。11、在 Zn(OH)2、Fe (OH)3、Fe (OH)2、Cd(OH)2 和 Pb(OH)2 中,能溶于氨水形成配合物的有 Zn(OH)2 和 Cd(OH)2。12、下列各離子的顏色為: Cr(H 2 O) 36+ 紫色。 CuCl 24- 淺黃。 Fe(H 2 O) 36+ 淺紫色。 Ni(NH 3 ) 26+ 藍色。13、在 K4Fe(CN)6配合物中,內(nèi)界是 Fe(CN)64, 外界是 K+,中心原子的氧化數(shù)是+2,配離子的電荷數(shù)是 -4,配位體是 CN, 配位原子是 C, 配位數(shù)是 6, 中心原子的雜化軌道類型是 d2sp3, 雜化軌道的空間構(gòu)型是正八面體
28、, 配離子的空間構(gòu)型是正八面體, 該配合物的磁矩為 0B.M, 成單電子數(shù)是 0, 它是內(nèi)軌型配合物,在晶體場中 d 電子的排布為 de6dg0 , CFSE 是-24Dq, 該配合物的名稱為六氰合鐵(II)酸鉀。14、下列物質(zhì)的俗稱分別是: Fe2O3 鐵紅,CuSO4 5H2O 藍礬(膽礬),K2Cr2O7 紅礬鉀,TiO2(晶體)金紅石,Cr2O3 鉻綠,KMnO4 灰錳氧。15、下列物質(zhì)的顏色分別是:Fe(OH)2 白色,Ni(OH)2 綠色,ZnS 白色,F(xiàn)e(SCN)n3-n 血紅色,MnS 肉色,PbCrO4 黃色。16、在 PbCrO4 中加入濃鹽酸,生成綠色的 Cr3+離子溶
29、液,同時放出黃綠色的氣體 Cl2,過濾后向溶液中加入氫氧化鈉溶液,得到灰藍色沉淀 Cr(OH)3,加入過量的氫氧化鈉溶液沉淀溶解,生成綠色的Cr(OH)4- 溶液。17、配合物 K3Fe(CN)5(CO)中配離子的電荷數(shù)為-3,中心原子的電荷數(shù)為+2,配位數(shù)為 6,配位體是 CN-和CO ,配位原子是 C,中心離子的電子排布是 3d6,雜化類型是 d2sp3,雜化軌道的空間構(gòu)型是正八面體,配離子的空間構(gòu)型為八面體,在晶體場中 d 電子排布為 de6dg0,成單電子數(shù)為 0,磁矩為 0 BM,晶體場穩(wěn)定化能為-24Dq,該配合物為低自旋,內(nèi)軌型,它的名稱為五氰一羰基合鐵(II)酸鉀。18、下列物
30、質(zhì)的顏色分別是: MnO2 黑色,Na2Cr2O7 橙紅色,HgO 黃色(紅色),F(xiàn)e(SCN)n3-n 血紅色,MnO42-綠色,Cu2O 紅色。19、下列物質(zhì)的化學(xué)式分別是:朱砂 HgS,綠礬 FeSO47H2O,鉻綠 Cr2O3,黃血鹽 K4Fe(CN)63H2O,金紅石 TiO2,鉻鉀礬 KCr(SO4)212H2O。20、在所有金屬中:熔點最高的是 W;導(dǎo)電導(dǎo)熱性最好的是 Ag;硬度最大的是 Cr;熔點最低的是 Hg,展性最好的是 Au。21、重鉻酸鉀在酸性溶液中與金屬鋅反應(yīng),首先生成綠色色的 Cr3+離子溶液,繼續(xù)反應(yīng)生成藍色色的 Cr2+離子溶液,該溶液在空氣中放置一段時間后,慢
31、慢地變?yōu)榫G色色的 Cr3+離子溶液,向此溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液,開始生成藍灰色色的 Cr(OH)3 沉淀,繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液時,沉淀溶解生成(亮)綠色色的Cr(OH)4-離子溶液,向此溶液中通入氯氣,生成黃色色的 CrO42 離子溶液,用硫酸將溶液調(diào)至酸性,溶液變?yōu)槌龋t)色的 Cr2O72-離子溶液。822、下列金屬離子:Fe2+、 Zn2+ 、Al3+ 、Cr3+、 Fe3+ 、Co2+、 Ni2+ 的氫氧化物,具有酸堿兩性的是 Zn2+、Al3+、Cr3+、Fe3+,水合離子無色的是 Zn2+、Al3+。23、 指出下列物質(zhì)的顏色: MnS 肉色 ,ZnS 白色 ,CoS 黑色 ,
32、 Zn(NH3)42+無色 ,Ag2CrO4 磚紅色 ,Fe(SCN)n3-n 血紅色, CrO42黃色, HgI2 _紅色,Cu2O 紅色, PbSO4 白色。24、寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:辰砂 HgS, 金紅石 TiO2,立德粉 BaSO4ZnS, 鐵紅 Fe2O3, 赤血鹽 K3Fe(CN)6,白金 Pt, 閃鋅礦 ZnS,鉻鐵礦 Fe(CrO2)2 。25、在元素周期表中,副族元素從上到下半徑依次增大, 密度增大, 金屬性降低, 低氧化態(tài)的穩(wěn)定性降低, 高氧化態(tài)的穩(wěn)定性增強,氧化物及水合物的堿性增強。26、指出下列物質(zhì)的顏色: MnO42-綠色,CuS 黑色, Co(H2O)62+粉紅色
33、, PbCrO4 黃色, CuI 白色,Cr2O3 綠色CrO5 藍色, Ag3PO4 黃色。27、寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:朱砂 HgS, 砒霜 As2O3, 純堿 Na2CO3,藍礬 CuSO45H2O, 綠礬 FeSO47H2O,大蘇打 Na2S2O35H2O, 黃血鹽 K4Fe(CN)6 3H2O, 鎘黃 CdS, 方解石 CaCO3,鉛丹 Pb3O4。28、在Fe(H2O)6Cl3 配合物中,內(nèi)界是Fe(H2O)63+, 外界是 Cl -,中心原子的氧化數(shù)是 +3, 配離子的電荷數(shù)是+3, 配位體是 H2O, 配位原子是 O, 配位數(shù)是 6, 中心原子的雜化軌道類型是 sp3d2, 雜化
34、軌道的空間構(gòu)型是正八面體, 配離子的空間構(gòu)型是正八面體, 該配合物的磁矩為 5.91B.M, 成單電子數(shù)是 5, 它是外軌型配合物,在晶體場中 d 電子的排布為 de3dg2 , 其 CFSE 是 0 , 該配合物的名稱為三氯化六水合鐵(III)。29、在 BaCrO4 沉淀中加入濃鹽酸,生成綠色的 Cr3+離子溶液,同時放出黃綠色的氣體 Cl2,向溶液中加入氫氧化鈉溶液,得到灰藍色沉淀 Cr(OH)3,加入過量的氫氧化鈉溶液沉淀溶解,生成綠色的 Cr(OH)4-溶液。三、判斷題1、在所有配合物中,配位體的總數(shù)就是中心原子的配位數(shù)。 ()2、螯合物的配位體是多齒配體,與中心離子形成環(huán)狀結(jié)構(gòu),故
35、螯合物穩(wěn)定性大。 ( T )3、FeF63-是順磁性,F(xiàn)e(CN)63-為抗磁性。4、AgI 不能溶于氨水,能溶于硫代硫酸鈉溶液。5、由于鐵的電極電勢比鋁低,所以在空氣中易生銹。()6、在周期表中,部分過渡金屬水合離子有色的主要原因,是 d 電子未充滿。(T )7、硫化汞難溶于硝酸但能溶于硫化鈉溶液。( T )8、氫氧化鎳能溶于氨水,不溶于乙二胺。9、氫氧化鋁具有兩性,所以它能溶解堿性物質(zhì)。()10、鎳坩堝可用于實驗室熔融堿性物質(zhì)。( T )11、AgI 不能溶于氨水,能溶于 KI 溶液。12、由于銅的電極電勢比鋁低,所以在空氣中易生銹。()13、鉻酸鉛溶于濃鹽酸能放出綠色氣體生成綠色溶液。(
36、 T )14、硫化亞錫溶于多硫化銨,酸化后可得黃色沉淀。15、二價鎳溶于氨水中可得一綠色螯合物。16、在水溶液中將三氯化鐵和碘化鉀混合可制得三碘化鐵。9(T )17、Fe3+在水溶液中可與氨水反應(yīng)生成穩(wěn)定的配合物。()18、二氯化汞和氯化亞汞與氯化亞錫都能反應(yīng)生成黑色物。( T )19、碳酸鈉與硫酸鐵溶液反應(yīng),可制取碳酸鐵。()20、鋅的第一電離能比銅小,所以鋅比銅活潑。()21、在五羰基合鐵(0)配合物中含有反饋 配鍵。( T )22、在晶體場中,分裂能是一個常數(shù)。23、用氫氧化鈉可將氫氧化銅和氫氧化鎘分離開。24、在八面體場中三價鈷的配合物總是比三價鐵的配合物穩(wěn)定。()( T )25、在所
37、有金屬中,金的展性是最好的,延性也較好。26、二氯化銅的晶體結(jié)構(gòu)與三氯化鋁一樣。27、硫化汞能溶于硫化鈉,這主要原因是符合軟親軟規(guī)則。(T )T )28、含有結(jié)晶水的 CuCl2、ZnCl2、AlCl3 都可以在干燥的氯化氫氣流中加熱脫水。()29、在天平箱內(nèi)的硅膠干燥劑的指示劑一般是二氯化鈷。30、在四氨合鎳(II)配離子中,中心原子的雜化類型是 sp3。31、硼砂溶于水時為堿性,它可以做緩沖溶液。( T )( T )( T )32、乙硼烷和雙聚三氯化鐵分子中的橋鍵是相同的。33、金屬鉻的價電子排布式是 3d54s1。34、鉑坩堝可以用于熔融堿性物質(zhì),而鎳坩堝則不能。35、硫化鎘不能溶于非氧
38、化性酸,能溶于硫化鈉溶液。36、二氯化銅的晶體結(jié)構(gòu)中不含有橋鍵,是離子型化合物。37、金屬鉑是所有金屬中延展性最好的。38、含有結(jié)晶水的二氯化銅可在干燥的氯化氫氣流中加熱脫水。()T )T )39、二氰合銀(I)配離子很穩(wěn)定的主要原因之一是其中含有反饋p鍵。( T )四、簡答題1、過渡元素的水合離子往往是有顏色的,為什么 Cu+,Ag+,Hg2+,Zn2+,Cd2+離子水溶液無顏色?過渡元素的離子化合物的水溶液是否有顏色決定于 d 電子的構(gòu)型,而 Cu+,Ag+,Hg2+,Zn2+,Cd2+等離子沒有未成對的電子,所以無顏色。2、CuCl、AgCl、Hg2Cl2 都是難溶于水的白色粉末,請用一
39、種試劑將它們區(qū)別開來。NH3H2OCuCl + NH3H2O Cu(NH2)2+ O2 Cu(NH3)42+ 無色 藍色AgCl+ NH2H2O Ag(NH2)2+HgCl2+ NH2H2O Hg(NH2)Cl + Hg 沉淀3、舉出三種能將 Mn()直接氧化成 Mn()的氧化劑,寫出有關(guān)的方程式。(1) K2S2O8 AgNO3 作催化劑:5S2O82- + 2Mn2+ + 8H2O = 10SO42- + 2MnO4- + 16H+(2) NaBiO3:NaBiO3 + 2Mn2+ +14H+ = 2MnO4- +5Na+ +5Bi3+ + H2O10(3) PbO2(加熱):5PbO2
40、+ 2Mn2+ + 5SO42- + 4H+ = 2MnO4- +5PbSO4 + 2H2O4、將鎂條投入 FeCl3 溶液中,會產(chǎn)生什么現(xiàn)象?簡述原因。有氣泡和棕褐色沉淀產(chǎn)生。這是因為 FeCl3 溶液中 Fe3+的水解而顯酸性:Fe3+ + 3H2OFe(OH)3 + 3H+鎂條與氫離子作用放出氫氣使溶液的 pH 值升高:Mg + 2H+ = Mg2+ + H2故而促進 Fe3+水解生成 Fe(OH)3 沉淀,同時放氫反應(yīng)也得以促進。5、銅的電極電勢比鋁高,為什么銅在空氣中能生銹而鋁則不能?因為在空氣中,鋁表面與空氣中的氧反應(yīng),生成了致密的氧化膜,能夠保護鋁基體;而銅則沒有保護,所以在含有
41、二氧化碳的潮濕空氣中易生銹。6、為什么在血紅色Fe(SCN)n3-n 溶液中加入少量鐵粉,會使血紅色消失?在血紅色Fe(SCN)n3-n 配合物中,鐵為正三價,假如鐵粉后被還原為正二價,破壞了血紅色Fe(SCN)n3-n配合物的組成,所以顏色退去。7、為什么在酸性水溶液中,用三氯化鐵與碘化鉀反應(yīng)制不出三碘化鐵?(jFe3+/Fe2+ = 0.771V , jI2/I- = 0.545 V)jFe3+/Fe2+ jI2/I- , 在酸性條件下三價鐵離子能將碘負離子氧化,而得不到三碘化鐵,反應(yīng)式如下:2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I28、以軟錳礦為原料,制備高錳酸鉀,寫出有關(guān)的化學(xué)反
42、應(yīng)方程式。在熔融條件下2MnO2 + 4KOH + O2 = 2K2MnO4 + 2H2O,向產(chǎn)物的水溶液中通入 CO2,3K2MnO4 + 2CO2 = 2KMnO4 + MnO2 +2 K2CO3 。(或加酸,或電解都可以)9、如何用一種試劑鑒別下列離子,寫出離子反應(yīng)方程式:Cu2+ 、Al3+ 、Zn2+ 、Fe3+。用氨水與四種離子反應(yīng),可以得到以下結(jié)果:生成藍色溶液的是 Cu2+,生成無色溶液的是 Zn2+,Cu2+ + 4NH3Zn2+ + 4NH3= Cu( NH3)42+= Zn( NH3)42+生成白色沉淀的是 Al3+,Al3+ + 3NH3 + 3H2O = Al(OH)
43、3 + 3NH4+生成紅棕色沉淀的是 Fe3+, Fe3+ + 3NH3 + 3H2O = Fe(OH)3 + 3NH4+10、氧化亞銅溶于氨水時為什么會得到藍色溶液?氧化亞銅溶于氨水時,生成一價銅的配離子,在空氣中不穩(wěn)定,容易被氧化成二價銅藍色配合物,反應(yīng)式如下:Cu2O + 4NH3 + H2O = 2Cu( NH3)2+ + 2OH- ,4Cu( NH3)2+ + O2 + 8NH3 + 2H2O = 4Cu( NH3)42+ + 4OH- 。11、以 TiO2 為原料,制備金屬 Ti,寫出有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式。利用熱還原法制備,反應(yīng)方程式如下:TiO2 + 2C + 2Cl2 = Ti
44、Cl4 + 2COTiCl4 + 2Mg = Ti + 2MgCl212、如何用一種試劑鑒別下列物質(zhì),寫出有關(guān)的反應(yīng)方程式。AgCl、 Hg2Cl2、ZnS。將三種白色化合物與氨水反應(yīng),其結(jié)果如下:11溶于氨水生成無色溶液的是氯化銀:AgCl + 2NH3 = Ag(NH3)2+ + Cl-,與氨水反應(yīng)生成灰色難溶物的是氯化亞汞:Hg2Cl2 + 2NH3 = Hg NH2Cl + Hg + NH4Cl無現(xiàn)象(或無反應(yīng))的是硫化鋅。13、在空氣中能否用銅制器皿盛裝氨水,為什么?寫出相關(guān)反應(yīng)方程式。不能。因為在空氣中有氧存在,能與銅發(fā)生氧化反應(yīng),使銅器皿被腐蝕而溶解,具體反應(yīng)如下:4Cu + 8
45、NH3 + O2+ 2 H2O = Cu( NH14、為什3)2+ + 4OH-么鹵化銀從 AgF AgI 顏色加深、溶解度減少、離子性減弱?Ag+離子為 18e 構(gòu)型,極化力和變形性都較強,而 X-離子從 F-I- 半徑增大,變形性增大,因此它們的相互極化作用增強,使其顏色逐漸加深、溶解度減少、離子性減弱。15、打開 TiCl4 試劑瓶,會有什么現(xiàn)象產(chǎn)生?為什么?打開 TiCl4 試劑瓶會冒白煙。因為在潮濕的空氣中 TiCl4 迅速水解,生成的 HCl 氣體在空氣中遇到水蒸汽而發(fā)煙,反應(yīng)方程式為:TiCl4 +3 H2O = H2TiO3 + 4HCl16、在元素周期表中,為什么 Zr 和
46、Hf、Nb 和 Ta、Mo 和 W 三對元素的半徑和性質(zhì)都很相似?由于鑭系收縮,使第二、三過渡系的元素原子半徑和性質(zhì)很接近,因此出現(xiàn)了這樣的現(xiàn)象。17、將 SO2 通入 CuSO4 與 NaCl 的混合溶液中,會有什么現(xiàn)象產(chǎn)生?為什么?會有白色沉淀生成。因為生成了 CuCl,反應(yīng)方程式是:2Cu2+ + SO2 + 2Cl- + 2H2O = 2CuCl + SO42- + 4H+18、怎樣用二氯化鈀溶液測定一氧化碳的存在?將待測氣體通入二氯化鈀稀溶液,有黑色沉淀物生成,證明有一氧化碳存在。反應(yīng)方程式為:PdCl2 + CO + H2O = Pd+ CO2 + 2HCl。19、已知Fe(H2O
47、)63+ 配離子的分裂能o 為 13700cm-1,F(xiàn)e(CN)63- 配離子的分裂能o 為 34250cm-1, Fe3+離子的成對能 P 為 30000cm-1。(1)請用價鍵理論說明:配離子中心原子的軌道雜化類型、配離子的空間構(gòu)型以及內(nèi)外軌情況;(2)請用晶體場理論說明:d 電子的排布、高低自旋情況、磁性并計算 CFSE。(1)從價鍵理論看:中心離子 Fe3+的價電子排布式為 3d5 4s0, 在Fe(H2O)63+中,H2O 是弱配體,因此雜化類型是 sp3d2 ;配離子的空間構(gòu)型是正八面體;是外軌型配合物。在Fe(CN)63-中,CN-是強配體,因此雜化類型是 d2sp3 ; 配離子
48、的空間構(gòu)型是正八面體;是內(nèi)軌型配合物。(2)在晶體場中:在Fe(H2O)63+中, PO 為弱場,d 電子排布為 de3dg2; 是高自旋;順磁性;CFSE = 0 Dq 。在Fe(CN)63-中, PO 為強場,d 電子排布為 de5dg0; 是低自旋;順磁性;CFSE = 5 (-4) + 0(-6)=-20 Dq 。20、為什么在配制二氯化鐵溶液時要加入少量的鹽酸和鐵屑?防止 Fe2+的水解和氧化;相關(guān)反應(yīng)有: FeCl2 + H2O = Fe(OH)Cl+ HCl,4Fe2+ + O2 + 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O, 2Fe3+ +Fe=3Fe2+21、請指出在雙聚三氯化鐵分子中含有的化學(xué)鍵的數(shù)量和類型以及中心原子的雜化軌道類型。分子中含有四條 FeCl 鍵和兩條三中心四電子氯橋鍵,中心原子的雜化類型是 sp3 。12五、完成并配平方程式1、用氯化亞錫檢驗 Hg2+存在。2HgCl2 + Sn2+ = Hg2Cl2 + Sn4+ + 2Cl- ;Hg2Cl2 + Sn2+ = 2Hg + Sn4+ + 2Cl-2、用鉍酸鈉檢驗 Mn2+的存在。
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