影響鹽類水解平衡的因素

1、影響鹽類水解平衡的因素影響鹽類水解平衡的因素學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)習(xí)目標(biāo)知識與技能：知識與技能：掌握影響鹽類水解平衡的因素掌握影響鹽類水解平衡的因素過程與方法：過程與方法：提高分析問題和合作學(xué)習(xí)的能力提高分析問題和合作學(xué)習(xí)的能力情感態(tài)度與價值觀：情感態(tài)度與價值觀：會運用鹽類水解的知識解會運用鹽類水解的知識解決實際生產(chǎn)生活中遇到的問題決實際生產(chǎn)生活中遇到的問題回想：影響弱電解質(zhì)電離平衡的因素有哪些？回想：影響弱電解質(zhì)電離平衡的因素有哪些？內(nèi)因：內(nèi)因：弱電解質(zhì)本身的性質(zhì)弱電解質(zhì)本身的性質(zhì)外因：外因：濃度（增大弱電解質(zhì)溶液的濃度；加水稀釋）、濃度（增大弱電解質(zhì)溶液的濃度；加水稀釋）、 溫度、外加物質(zhì)（增加弱電解

2、質(zhì)的離子；消耗弱電解質(zhì)溫度、外加物質(zhì)（增加弱電解質(zhì)的離子；消耗弱電解質(zhì)的離子）的離子）那么影響鹽類水解平衡的因素有哪些呢？那么影響鹽類水解平衡的因素有哪些呢？探究一探究一寫出下列三種物質(zhì)的水解方程式，并判斷溶液的酸堿性物質(zhì)水解方程式溶液的酸堿性NaClOCH3COONaNaNO2思考：上述三種溶液的堿性有無不同？它們的堿性強弱取決思考：上述三種溶液的堿性有無不同？它們的堿性強弱取決于什么？【提示：于什么？【提示：Ka（HNO2） Ka（CH3COOH） Ka（HClO）】由此你能得出影響鹽類水解的因素有什么？）】由此你能得出影響鹽類水解的因素有什么？ CH3COONa溶液溶液滴酚酞滴酚酞加熱加

3、熱現(xiàn)象？現(xiàn)象？條件條件移動方向移動方向CH3COO _CH3COOHOH H+pH水解程度水解程度升高溫度升高溫度加水加水加醋酸鈉加醋酸鈉(s)加冰醋酸加冰醋酸通通HCl加加NaOH(s)向右向右增大增大增大增大增大增大向右向右增大增大減小減小減小減小向左向左減小減小增大增大減小減小向右向右減小減小增大增大增大增大向右向右向左向左減小減小增大增大增大增大減小減小減小減小減小減小減小減小減小減小減小減小減小減小減小減小增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大減小減小減小減小減小減小 CH3COO _ +H2O CH3COOH+OH_探究二探究二討論下列條件

4、對討論下列條件對CH3COONa溶液水解平衡的影響溶液水解平衡的影響探究三探究三已知已知CH3COONa 呈堿性，而呈堿性，而CH3COONH4溶液卻顯中性，這是為什么？由溶液卻顯中性，這是為什么？由此你能得出影響鹽類水解的因素還有什么？此你能得出影響鹽類水解的因素還有什么？分析：分析：CH3COONH4完全電離生成完全電離生成CH3COO和和NH4都能水解。都能水解。CH3COOH2O CH3COOH OH，NH4H2O NH3H2OH，水解產(chǎn)生，水解產(chǎn)生的的OH和和H 可以相互反應(yīng)，使兩種離子的水解相互促可以相互反應(yīng)，使兩種離子的水解相互促進，因進，因Ka(CH3COOH)Kb(NH3H2

5、O)所以所以CH3COO和和 NH4水解能力幾乎相同，故溶液顯中性。水解能力幾乎相同，故溶液顯中性。滅火器原理滅火器原理. .塑料筒里面放入的什塑料筒里面放入的什么是藥品？么是藥品？NaHCONaHCO3 3溶液和溶液和AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3溶液溶液三鹽類水解的影響因素三鹽類水解的影響因素1.內(nèi)因內(nèi)因:2.外因外因:鹽本身的性質(zhì)（越弱越水解）鹽本身的性質(zhì)（越弱越水解）(1)溫度：溫度：升溫升溫水解程度水解程度(2)濃度：濃度：(3)外加酸堿外加酸堿：稀釋稀釋：加入鹽：加入鹽：加酸：加酸： 弱堿陽離子的水解；弱堿陽離子的水解； 弱酸陰離子弱酸陰離子的水解的水解加堿：加堿：

6、弱酸陰離子的水解；弱酸陰離子的水解； 弱堿陽離子弱堿陽離子的水解的水解抑制抑制促進促進促進促進抑制抑制(4)兩種水解離子的相互影響：兩種水解離子的相互影響： 弱堿陽離子和弱酸陰離子在同一溶液中，兩種水解相互弱堿陽離子和弱酸陰離子在同一溶液中，兩種水解相互 ，使兩種水解程度都使兩種水解程度都 ，甚至反應(yīng)完全。，甚至反應(yīng)完全。增大增大減小減小水解程度水解程度 水解程度水解程度增大增大促進促進增大增大1、在6份0.01mol/L氨水中分別加入下列各物質(zhì)：A濃氨水B純水 C少量K2CO3D少量H2SO4 E少量NaOH固體 F少量Al2(SO4)3固體（1）能使c(OH-)減小、c(NH4+)增大的是

7、_（2）能使c(OH-)增大、c(NH4+)減小的是_（3）能使c(OH-)和c(NH4+)都增大的是_（4）能使c(OH-)和c(NH4+)都減小的是_DFBACE2、向濃度為、向濃度為0.1 molL-1的的K2CO3溶液中分別溶液中分別加入下列物質(zhì)加入下列物質(zhì),能使能使c(CO32-)增大的是增大的是()A.H2OB.CO2 C.KHSO4D.KOH3、為使、為使Na2S溶液中溶液中c(Na+)/c(S2-)的值減小的值減小,可可加入的物質(zhì)是加入的物質(zhì)是()鹽酸鹽酸 適量的適量的NaOH溶液溶液適量的適量的KOH溶液溶液 適量的適量的KHS溶液溶液A.B. C. D.DC4、在一定條件下、在一定條件下,Na2CO3溶液存在水解平衡溶液存在水解平衡: CO32-+H2O HCO3-+OH-。下列說法正確。下列說法正確的是的是()A.稀釋溶液稀釋溶液, 水解平衡常數(shù)增大水解平衡常數(shù)增大 B.通入通入CO2,平衡朝正反應(yīng)方向移動平衡朝正反應(yīng)方向移動C.升高溫度升高溫度, c(HCO3-)/c(CO32-)減小減小 D.加入加入NaOH固體固體,溶液