廣東省惠州市惠陽市橫瀝中學(xué)2019-2020學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

1、廣東省惠州市惠陽市橫瀝中學(xué)2019-2020學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題(本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。)1. 1體積某氣態(tài)烴只能與1體積氯氣發(fā)生加成反應(yīng)，生成氯代烷。1mol此氯代烷可與6mol氯氣發(fā)生完全的取代反應(yīng)，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為A.CH2=CH2B.CH3CH=C2HC.CH3CH3D.CH3CH2CH=C2H參考答案：B2. 已知A、B、C、D的原子序數(shù)都不超過18，它們的離子aA(n1)、bBn、cC(n1)、dDn均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是()A.原子序數(shù)：abcdB.離子半徑：A(n+l

2、)+Bn+C(n+l)-Dn-C.離子還原性：A(n+1)+Bn+,離子氧化性：C(n+1)-DnD.單質(zhì)還原性：BA,單質(zhì)氧化性：DC參考答案：D略3.設(shè)阿伏伽羅常數(shù)的值為Na,標(biāo)準(zhǔn)狀況下某種O2和N2的混合氣體mg含有b個分子，則ng該混合氣體在相同狀況下所占的體積應(yīng)是（）225nb22411%A,向現(xiàn)&LB.LC.mLD.22-*LA【考點】氣體摩爾體積.【分析】先求出ng該混合氣體含有的分子數(shù)，再求出混合氣體物質(zhì)的量，最后根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積求出體積.【解答】解：根據(jù)其組分及其含量相同，所以其質(zhì)量與分子數(shù)成正比，設(shè)ng該混合氣體含有的分子數(shù)為x個，質(zhì)量與分子數(shù)的比列式為：mg:

3、b=ng:x,ng黑bnbx=111g=呵個；ng該混合氣體含有的物質(zhì)的量為：n=A=且Amol,儂22.4nb其體積為：V=nXVm=mAmol22.4l/mol=1nL,故選A.4.最近我國人造太陽”研究獲重大進展。核聚變中下列質(zhì)子數(shù)小于中子數(shù)的原子是（）A.2iHB.31HC.42HeD.1iHB元素符號左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)，中子數(shù)二質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)。A、質(zhì)子數(shù)為1,中子數(shù)為2-1=1,A錯誤。B、質(zhì)子數(shù)為1,中子數(shù)為3-1=2,B正確。C、質(zhì)子數(shù)為2,中子數(shù)為4-2=2,C錯誤。D、質(zhì)子數(shù)為1,中子數(shù)為1-1=0,D錯誤。正確答案B。點睛：元素符號左下角數(shù)據(jù)代表質(zhì)子數(shù)，左上

4、角數(shù)據(jù)代表質(zhì)量數(shù)，右上角數(shù)據(jù)代表微粒所帶電荷數(shù)，書寫方案是n+或n-,“+”“分別代表正電荷與負電荷，電荷數(shù)為1時，n的1不寫，如Na+、Cl-,右下角數(shù)據(jù)代表每個粒子中相應(yīng)元素的原子數(shù)，正上方數(shù)據(jù)代表該元素的化合價，書寫方案是+n或-n。5. 下列說法中正確的是A摩爾是國際單位制中把宏觀物質(zhì)的質(zhì)量與微觀粒子的數(shù)目聯(lián)系起來的一個物理量B.摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡稱摩，符號為molC.摩爾質(zhì)量就是該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量D.阿伏加德羅常數(shù)為6.021023參考答案：B略6. 在空氣中鋁制品比鐵制品更不易被銹蝕，原因是A.鋁的金屬活動性比鐵弱B.鋁的密度比鐵的密度小C.鋁在空氣中易與氧氣

5、形成一層致密的氧化膜D.鋁不能與氧氣發(fā)生反應(yīng)C7. 在原電池和電解池的電極上所發(fā)生反應(yīng)的類型相同的是（）A原電池的正極和電解池陽極B電解池陽極和電解池陰極C原電池負極和電解池陽極D原電池的正極和原電池負極C【考點】原電池和電解池的工作原理【分析】原電池正極和電解池陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，原電池負極和電解池陽極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，以此解答該題【解答】解：原電池正極和電解池陰極上得電子而發(fā)生還原反應(yīng)，原電池負極和電解池陽極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以原電池負極和電解池陽極上反應(yīng)類型相同、原電池正極和電解池陰極上反應(yīng)類型相同，故選C.8. 一化學(xué)興趣小組在家中進行化學(xué)實驗，按照圖1連接好線路發(fā)現(xiàn)燈

6、泡不亮，按照圖2連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮，由此得出的結(jié)論正確的是A. NaCl是非電解質(zhì)B. NaCl溶液是電解質(zhì)。C. NaCl在水中電離出了可以自由移動的離子D. NaCl溶液中不存在離子9.已知aXm+和bYn-兩種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則a等于A. b+m+nB. b+m-nC. b-m+nD. b-m-n1.1. 將銅棒和鋁棒用導(dǎo)線連接后插入濃硝酸溶液中，下列敘述正確的是（A.該裝置能形成原電池，其中鋁是負極B.該裝置能形成原電池，其中銅是負極C.該裝置不能形成原電池D以上說法均不正確B略11. 廢電池造成污染的問題日益受到關(guān)注。集中處理廢電池的首要目的是（）A.回收石墨電極B.利用電池

7、外殼的金屬材料C.防止電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品D.防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源的污染D略12. 下列各組微粒具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是（）A、OH-和NH4+B、H2O和NH3C、F和OH-D、O2-和NH4+B略13. 下列各組物質(zhì)的溶液，不用其他試劑通過互滴即可鑒別的是 NaOH、MgCl2、AlCl3、K2SO4 CuSO4、Na2CO3、Ba(OH)2、H2SO4HNO3、NaAlO2或NaAl(OH)4、NaHSO4、NaClNaOH、(NH4)2CO3、BaCl2、MgSO4A.B.C.D.C試題分析：NaOH滴入AlCl3先出現(xiàn)沉淀，然后逐漸溶解，AlCl3

8、滴入NaOH開始無明顯現(xiàn)象，后來出現(xiàn)白色沉淀，可鑒別出NaOH和AlCl3,然后把NaOH滴入另外兩種溶液，出現(xiàn)沉淀的是MgCl2,無明顯現(xiàn)象的是K2SO4,正確；藍色溶液為CuSO4,把CuSO4滴入另外三種溶液，無明顯現(xiàn)象的是H2SO4,再把H2SO4滴入另外兩種溶液，產(chǎn)生氣體的是Na2CO3,正確；互滴時HNO3與NaHSO4的現(xiàn)象相同，無法區(qū)別；互滴時分別產(chǎn)生一種沉淀、一種氣體的是NaOH,分別產(chǎn)生一種氣體、兩種沉淀的是（NH4”CO3,與NaOH反應(yīng)生成沉淀的是MgSO4,最后一種溶液是BaCl2,故C項正確。14.對于淀粉和纖維素，下列說法正確的是（）A.二者都能水解，但水解的最終

9、產(chǎn)物不同B.二者含C、H、O三種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，且互為同分異構(gòu)體C.它們都屬于糖類，且都是高分子化合物D.化學(xué)性質(zhì)相同C解析A項，兩者水解的最終產(chǎn)物相同；B項，由于n值不同，故兩者不互為同分異構(gòu)體；C項正確；D項，兩者結(jié)構(gòu)不同，化學(xué)性質(zhì)不同。15.已知2SO+O、2SO為放熱反應(yīng)，關(guān)于該反應(yīng)的下列說法正確的是A.。的能量一定高于SO的能量B.因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱反應(yīng)就可發(fā)生C. SO的能量一定高于SO的能量D. SO和Q的總能量一定高于SO的總能量D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）（各儀器只允許用一次），在室溫、16 .某實驗小組利用如圖給定的儀器組成一套實驗裝置1.01

10、M05Pa的條件下測定鎂的相對原子質(zhì)量。請回答下列問題：(1)假設(shè)氣流方向為左一右，則各儀器的接口連接的先后順序為a(用小寫字母填寫)。(2)連接好儀器后，要進行的操作有以下幾步：待儀器B中的物質(zhì)恢復(fù)至室溫時，測量量筒C中水的體積(假定將測定的體積換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下為VmL);擦掉鎂條表面的氧化膜，將其置于天平上稱量(假定其質(zhì)量為mg,并將其放入試管B中);檢查各裝置的氣密性；旋開儀器A上分液漏斗的活塞，當(dāng)鎂條完全溶解時再關(guān)閉活塞。上述幾步操作的先后順序是(3)根據(jù)實驗數(shù)據(jù)可計算出鎂的相對原子質(zhì)量，其數(shù)學(xué)表達式為(4)若未將試管B冷卻至室溫就測量量筒C中水的體積，這將會使所測鎂的相對原子質(zhì)量數(shù)據(jù)

11、(填 偏大”偏小”或 無影響 J(5)若未擦凈鎂條表面的氧化膜就進行實驗，這將會使所測鎂的相對原子質(zhì)量數(shù)據(jù)(填編大”偏小”或無影響”。)(6)實驗中需要用480mL1mol/L的鹽酸，配制過程中用于定容的玻璃儀器的規(guī)格和名稱是22400m(1)h-g-bc-f-e-d(2)(或)(3)(偏小(5)偏大(6)500mL容量瓶【分析】該實驗的原理為：先在裝置A中生成氣體，利用其生成的氣體將E裝置中的稀鹽酸壓入B中，與鎂反應(yīng)生成氣體，生成的氣體經(jīng)排水法把D中的水排入C中測得產(chǎn)生氣體的體積，從而測定Ye的相對原子質(zhì)量。【詳解】(1)根據(jù)以上分析，可知氣流從Z尹BKAC,即儀器接口先后順序為ahgbcf

12、e-4(2)連接儀器后應(yīng)先檢查裝置的氣密性，再稱量鎂條(或先稱鎂條再檢查氣密性)，旋開儀器A上分液漏斗的活塞(這兩步操作順序可互換)，開始反應(yīng)，當(dāng)鎂條完全溶解時再關(guān)閉活塞，最后待儀器B中的物質(zhì)恢復(fù)至室溫時，測量量筒C中水的體積。所以步驟的先后順序為(或)。(3)量筒C中的體積為產(chǎn)生氫氣的體積，根據(jù)體積可算出氫氣的物質(zhì)的量，再根據(jù)方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2L可得鎂的物質(zhì)的量，從而得鎂的相對原子質(zhì)量為224L.tndl-luUQmLS-cnolXrnLt。(4)溫度越高，氣體密度越小體積越大，所以測得V偏大，使得鎂的物質(zhì)的量偏大，導(dǎo)致其相對原子質(zhì)量結(jié)果偏小。(5)若未擦凈鎂條表面的氧化

13、膜，初始鎂的質(zhì)量偏大，但由于氧化鎂(MgO)與HCl反應(yīng)沒有氣體產(chǎn)生，所以最終產(chǎn)生氣體量不變，即V不變，鎂的物質(zhì)的量不變，導(dǎo)致最后相對原子質(zhì)量偏大。(6)用于定容的容器為容量瓶，由于需要480mL鹽酸，所以應(yīng)使用500mL容量瓶。三、綜合題(本題包括3個小題，共30分)17 .用化學(xué)方程式表示下列反應(yīng)，并注明反應(yīng)屬于四種基本反應(yīng)類型中的哪一種？(1)三氧化硫跟水反應(yīng)(2)加熱高銳酸鉀制氧氣(3)氧化鐵跟鹽酸反應(yīng)(4)氧化銅跟鋁在高溫下生成氧化鋁和銅（1） SO十KOKSO(化合反應(yīng))（2） 2KMnOKMnO十MnO+QT（分解反應(yīng)）（3） Fe2Q+6HCl2FeCl3+3HO（復(fù)分解反應(yīng)）

14、（4） 3CuO2Al=A12c3+3Cu（置換反應(yīng)）18.A、B、C、D四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大。A、D同族，B、C同周期。C是地殼中含量最多的元素。A、B組成的化合物甲為氣態(tài)，其中A、B原子數(shù)之比為4:1。由A、C組成兩種化合物乙和丙均為液態(tài)，乙中A、C原子數(shù)之比為1:1,丙中為2:1;由D、C組成的兩種化合物丁和戊均為固態(tài)，丁中原子數(shù)比為1:1,戊中2:1。(1)B位于周期表中的第二周期第族。(2)乙、丙、丁、戊中既有極性鍵又有非極鍵的是(填化學(xué)式)(3)由A、C元素組成的10e一陰離子的電子式為：。(4)寫出乙在催化劑作用下分解成C單質(zhì)氣體的方程式：。(5)寫出丙和丁反應(yīng)的離子

15、方程式：i0xr（1）IVA（1分）（2）H2O2（2分）（3）,（2分）（4）2H2O22H2O+O2T（2分）（5）2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2T（2分）19.（13分）有A、B、CDE五種常見化合物，都是由下表中的離子形成的：陽離子k+、NaAl3+、Cu2+陰離子OH、HC、NO、SO2為了鑒別上述化合物。分別完成以下實驗，其結(jié)果是：將它們?nèi)苡谒?，D為藍色溶液，其他均為無色溶液;將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀完全溶解；進行焰色反應(yīng)，B、C為紫色（透過藍色鉆玻璃），A、E為黃色；在各溶液中加入硝酸鋼溶液，再加過量稀硝酸，A中放出無色氣體，C、D中產(chǎn)生白色沉淀，B中無明顯現(xiàn)象。將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成.根據(jù)上述實驗填空：寫出RC的化學(xué)式：B;C。寫出過量E滴人到C溶液中的離子反應(yīng)方程式。將含1molA的溶液與含1molE的溶液反應(yīng)后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物的化學(xué)式為。在A溶液中加澄清石灰水，其離子方