學(xué)案一物質(zhì)分類聚集狀態(tài)分散系氧化還原反應(yīng)

1、學(xué)案一豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)【知識梳理】一、物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化物質(zhì)的分類：從不同的角度可以有不同的分類方法，最重要是從物質(zhì)的組成上分類物質(zhì)化合物廠純凈物VI單質(zhì)L無機化合物有機化合物混合物：常見混合物如空氣、溶液（如鹽酸、稀硫酸、濃硫酸等）堿石灰（即CaO和NaOH的混合物）等【鞏固提高】1、下列物質(zhì)屬于純凈物的是（） A、鹽酸2、 下列物質(zhì)不屬于有機物的是（） A、尿素 二、化學(xué)反應(yīng)的分類四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系判斷下列說法是否正確，并分別舉例（）置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)：（）復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)：（）化合反應(yīng)分解反應(yīng)可能是是氧化還原反應(yīng)：B、漂白粉 C、氯氣D、天然氣三、

2、氧化還原反應(yīng)1、本質(zhì)：電子的2、 特征： 的改變（判斷氧化還原反應(yīng)的依據(jù)）3、 氧化劑（具有 性）t所含元素化合價 t 子t被還原劑發(fā)生反應(yīng) T 得產(chǎn)物。還原劑（具有 性）t所含元素化合價T電子T被氧化劑 發(fā)生反應(yīng)T得產(chǎn)物。4、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法雙線橋法2NaBr + Cl 22NaCI+ Br25、氧化還原反應(yīng)的配平依據(jù)：化合價MnO 2 +HCI MnCl 2 + Cl 2 + H2O6、強弱比較原則：氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物還原性：還原劑還原產(chǎn)物四、物質(zhì)的分散系1、分散系：溶液膠體濁液分散質(zhì)大小10-7（單位：)相等或電子轉(zhuǎn)移相等2、膠體的性質(zhì)（鑒別方法）3、 電解質(zhì)：在中或

3、者狀態(tài)下能的4、 非電解質(zhì)：在 中和狀態(tài)下不能導(dǎo)電的 5、強電解質(zhì)：在水溶液中能 電離的電解質(zhì)6、弱電解質(zhì)：在水溶液中能 電離的電解質(zhì)關(guān)于電解質(zhì)要注意以下幾個問題：1、 電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物。所以混合物（如溶液）、單質(zhì)（如 Cu、石墨）等都既不是電解質(zhì)也 不是非電解質(zhì)。2、 電解質(zhì)能導(dǎo)電是在溶于水或熔融條件下。所以固體NaCI、固體K2SO4等是不導(dǎo)電的。3、 含金屬陽離子的電解質(zhì)在熔融條件下也能導(dǎo)電（如熔融NaCI、熔融BaSO4、熔融Na?。等），而液態(tài) HCI、純凈的液態(tài)硫酸等是不導(dǎo)電的。4、鹽酸、?。猓┝蛩帷?NaCI溶液等能導(dǎo)電但不是電解質(zhì)而是電解質(zhì)溶液。5、會書寫電解質(zhì)的電

4、離方程式五、物質(zhì)的聚集狀態(tài)1、物質(zhì)聚集的三中狀態(tài)：固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)外界對物質(zhì)聚集狀態(tài)的影響因素：溫度F列物質(zhì)中屬于純凈化合物的是：1、壓強2、3、4、A、碘酒由一種元素組成的物質(zhì):B、金剛石C、凡士林D、干冰后者是純凈物的是：B、汽油液氯C、漂白粉鹽酸 D、干冰鋁熱劑B、花生油C、油酸D、福爾馬林A、福爾馬林下列各組物質(zhì)，前者是混合物,A、膽磯玻璃下列物質(zhì)中，有固定沸點的是:5、A、一定是一種單質(zhì)C、一定不是化合物下列物質(zhì)中肯定屬于純凈物的是:B、D、定是純凈物可能是純凈物，也可能是混合物A、由同種原子組成的物質(zhì)C、分子式相同物質(zhì)組合成的物質(zhì)【鞏固練習(xí)】B、由同種分子組成的物質(zhì)D、質(zhì)子數(shù)相同的

5、單核微粒組成的微粒1、按單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽分類，下列各組物質(zhì)中，兩種物質(zhì)類別相同的是（）D .硝酸銀、氫氧化鈉A .氧氣、氧化鎂B .硫酸銅、氯化鈉C .硫酸、碳酸鈉2、只有一種元素的物質(zhì)（）A 可能是純凈物也可能是混合物B .可能是單質(zhì)也可能是化合物C. 一定是純凈物D .3、下列各反應(yīng)中，不屬于四種基本反應(yīng)類型的是AA. H2+CuO=H 2O+CUC. 2KCIO 3=2KCI+3O 2 f4、 下列敘述正確的是（）A、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移C、還原劑在反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)5、 下列敘述不正確的是（），定是一種單質(zhì)）B. CaO+H2O=Ca（OH） 2A*D. 3CO+Fe

6、2O3=2Fe+3CO 2B、還原劑是在反應(yīng)中得電子的物質(zhì)D、置換反應(yīng)不一定都是氧化還原反應(yīng)A、氧化還原反應(yīng)一定是有氧參加的反應(yīng)。C、置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)6、下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（A. 、NaOH + HCl = NaCI + H 20C、2FeCl2 + CI 2 = 2FeCl37、 水作為氧化劑的反應(yīng)是（）A、2Na + 2H2O = 2NaOH + H 2?C、2F2 + 2H2O= 4HF + 02?8、實驗室中為了妥善保存硫酸亞鐵溶液常加入少量的A、鎂粉B、鋅粉9、下列變化過程中，需要加入氧化劑的是（A、 HCl F 2B、HCl t FeCI2B、有單質(zhì)生

7、成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)。D、發(fā)生氧化反應(yīng)的是所含元素化合價升高的反應(yīng)物）B、H2CO3 = H2O + CO2D、NH3 + HCl = NH 4CIB、SO3 + H 2O= H2SO4點燃D、2H2 + O22H2O: ）C、鐵粉D、銅片）C、 H2SO4 t SO2D、Fe t FeO310、在 KCIO 3+6HCI=KCI +3CI 2? +3HO 的反應(yīng)中，當(dāng)有6mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移后，被氧化的氯原子與還原的氯原子個數(shù)比為（）A、 4:1B、1:5C、5:1D、1:411、下面各組物質(zhì)中，通入的氣體，既作還原劑，又作氧化劑的是（）D、F2通入水中A、Cl2通入石灰水中 B、CO

8、2通入過氧化鈉中 C、NH3通入水中 12、CaH2常做生氫劑，其中氫元素是1價，化學(xué)方程式為：CaH2 + 2出0= Ca（OH）2+ 2出？,其中水（）A、還原劑B、既是氧化劑，又是還原劑C、氧化劑D、既不是氧化劑，又不是還原劑13、下列說法正確的是（）A、難溶于水的電解質(zhì)- -定是弱 電解質(zhì)B、易溶于水的電解質(zhì)一定是強電解質(zhì)C. 強電解質(zhì)水溶液的導(dǎo)電性一定比弱電解質(zhì)強D. 強弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是在水溶液中能否全部電離）B .氯化鐵、醋酸、氯化銨D 硫酸、鹽酸、硝酸）C.分散系粒子直徑D .發(fā)生丁達爾現(xiàn)象C.分析粒子直徑大于10-7cm D.發(fā)生丁達爾現(xiàn)象）14、下列各組化合物中，均為弱電

9、解質(zhì)的是（ A .氫氧化鉀、硫酸、硫酸鋇C. 水、一水合氨、醋酸15、膠體區(qū)別于其它分散系最本質(zhì)的特征是（A .外觀B .不穩(wěn)定16、 區(qū)別溶液和膠體最簡單的方法（）A .看外觀B .加熱17、下列關(guān)于溶液和膠體的敘述，正確的是（A、溶液是電中性的，膠體是帶電的B、通電時，溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動C、溶液中溶質(zhì)粒子的運動有規(guī)律，膠體中分散質(zhì)粒子的運動無規(guī)律，即布朗運動D、一束光線分別通過溶液和膠體時，后者會出現(xiàn)明顯的光帶，前者則沒有18、下列敘述正確的是（）A .直徑介于1 nm 100 nm之間的微粒稱為膠體B. 電泳現(xiàn)象可證明膠體帶電C. 用鹽析法可分

10、離皂化反應(yīng)后所得的產(chǎn)物D. 用含1 mol FeCl 3的溶液可制得 6.02 XI023個Fe(OH) 3膠體粒子19、下列四組物質(zhì)，每組物質(zhì)中均有一種與其他物質(zhì)所屬類別不同，請把它選出來：(1) 食醋、牛奶、加碘鹽、水 ; (2)冰、干冰、氧化鐵、金剛石 ;(3)氯化鈉、硫酸銅、鹽酸、硝酸鋁 ; (4)純堿、燒堿、碳酸鈣、氯化亞鐵 ;20、 以下幾種物質(zhì)：干燥的食鹽晶體、液態(tài)氯化氫、水銀、 蔗糖、 鐵、 KNO3溶液、CO2、熔融的KCl、鹽酸、H2SO4(1) 以上物質(zhì)中，能導(dǎo)電的 (2) 以上物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的 屬于強電解質(zhì)的 (3) 以上物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的 21、寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：硫酸碳酸氫鈉硫酸氫鈉氨水氫硫酸22、在Cu2+、Fe2+、Al3+、Fe、CI2、Cl-、S2-、S八種粒子中，只具有氧化性的是，只具有還原性的是 ，既具有氧化性又具有還原性的是 。23、根據(jù)反應(yīng)8NH3+3Cl2= 6NH4CI+N2回答下列問題(1) 氧化齊廿是，還原齊U是 。(2) 氧化劑與氧化產(chǎn)物的質(zhì)量的量之比是 。(3) 當(dāng)有68gNH 3參加反應(yīng)時，被氧化的