202X年高中化學(xué)第3章物質(zhì)在水溶液中的行為3.1水溶液第1課時(shí)課件7魯科版選修4

1、第1節(jié) 水溶液第一課時(shí)第一課時(shí) 知識鏈接知識鏈接1：有人測量了經(jīng)過有人測量了經(jīng)過28次蒸餾的水的電導(dǎo)值，結(jié)果不為零。次蒸餾的水的電導(dǎo)值，結(jié)果不為零。實(shí)驗(yàn)探究：實(shí)驗(yàn)探究：觀看純水的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)。觀看純水的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)。【結(jié)論結(jié)論】純水不導(dǎo)電純水不導(dǎo)電?！窘Y(jié)論結(jié)論】純水有導(dǎo)電性，只是導(dǎo)電性非常弱純水有導(dǎo)電性，只是導(dǎo)電性非常弱。純水不電離純水不電離。純水可以電離，它的電離程度如何？它純水可以電離，它的電離程度如何？它的電離特點(diǎn)怎樣？的電離特點(diǎn)怎樣？【知識鏈接【知識鏈接2】氯水中含有哪些微粒？】氯水中含有哪些微粒？提示：三分子、四離子提示：三分子、四離子【解析解析】三分子：三分子：四離子：四離子：【思考】

2、【思考】HCl為什么完全電離成離子？為什么完全電離成離子？HClO又為什么既能電離出離子，又存在一局部又為什么既能電離出離子，又存在一局部HClO分子？分子？學(xué)習(xí)目標(biāo)1、了解水的電離，理解水的離子積常數(shù)的含義。、了解水的電離，理解水的離子積常數(shù)的含義。2、結(jié)合第二章內(nèi)容，能夠判斷外界條件對水電離平衡、結(jié)合第二章內(nèi)容，能夠判斷外界條件對水電離平衡的影響。的影響。3、結(jié)合演示實(shí)驗(yàn)和必修一的物質(zhì)分類，能夠區(qū)分強(qiáng)弱、結(jié)合演示實(shí)驗(yàn)和必修一的物質(zhì)分類，能夠區(qū)分強(qiáng)弱電解質(zhì)，并能準(zhǔn)確書寫電離方程式。電解質(zhì)，并能準(zhǔn)確書寫電離方程式。H2O H+ + OH-水是極弱的電解質(zhì)水是極弱的電解質(zhì)1.電離特點(diǎn)：電離特點(diǎn)：

3、1“ 說明水的電離是一個(gè)可說明水的電離是一個(gè)可逆過程。逆過程。知識鏈接知識鏈接3：室溫下室溫下1L純水只有純水只有110-7mol水電離，水電離，2： 電離程度很小，只有極少數(shù)水分子發(fā)生電離。電離程度很小，只有極少數(shù)水分子發(fā)生電離。之后水的電離就到達(dá)了電離平衡之后水的電離就到達(dá)了電離平衡H2O H+ + OH-電離平衡常數(shù)：電離平衡常數(shù)： K 電離電離H2OK 電離電離 H2O常數(shù)常數(shù)常數(shù)常數(shù) Kw常數(shù)常數(shù)電離前后水的物質(zhì)的量幾乎不變，電離前后水的物質(zhì)的量幾乎不變，H2O可視為?？梢暈椤Ｋ碾婋x平衡：水的電離平衡：常數(shù)常數(shù)注意：水的離子積常數(shù)Kw反映了水溶液中H+和OH- 的乘積關(guān)系。這個(gè)乘積

4、關(guān)系在純水中成立，實(shí)際上在酸、堿、鹽溶液中也成立。 H2O H+ + OH- 2、水的離子積常數(shù)(簡稱水的離子積)Kw = H+ OH-25時(shí)，時(shí)，KW = 110-14 mol2L-2例2判斷正誤：1)任何水溶液中都存在Kw=H+OH- 。2)純水中，始終存在Kw=H+OH- =110-14 mol2/L23)25時(shí)，純中H+= 10-6mol/L，OH-=10-8mol/L4)80時(shí)，KW = 2.510-13 mol2L-2，此時(shí)純水中H+= 10-7mol/L，OH-=110-7mol/L 3、影響KW大小的因素結(jié)論： KW 只與溫度有關(guān)，溫度越高， KW 越大為什么 2. 水的電離過

5、程為H2O H+ + OH-，在不同溫度下其離子積為KW25=110-14 mol2/L2， KW35 =2.1 10-14 mol2/L2。那么以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是 A. H+ 隨著溫度的升高而降低B. 在35時(shí)，純水中 H+ OH-C. 水的電離程度 K25 K35 D. 水的電離是一個(gè)吸熱過程D思考：思考：請從平衡移動的角度分析，為什么溫度升高，請從平衡移動的角度分析，為什么溫度升高，水的離子積水的離子積Kw增大？增大？條件條件改變改變移動方移動方向向?qū)λ妼λ婋x影響離影響KWH+OH加熱加熱加酸加酸加堿加堿加加Na促進(jìn)促進(jìn)根據(jù)平衡移動原理分析：二、影響水的電離平衡的因素 H2O H+

6、 + OH- 抑制抑制抑制抑制促進(jìn)促進(jìn)觀察思考：演示實(shí)驗(yàn)觀察思考：演示實(shí)驗(yàn)溶液鹽酸醋酸氫氧化鈉氯化鈉氨水濃度mol/L1.001.001.001.001.00燈泡亮度暗暗明亮明亮明亮三、電解質(zhì)在水溶液中的存在形態(tài)三、電解質(zhì)在水溶液中的存在形態(tài) 思考討論：以上水溶液中，離子所帶電荷是一思考討論：以上水溶液中，離子所帶電荷是一樣的，電解質(zhì)濃度也是一樣的，但其導(dǎo)電能力樣的，電解質(zhì)濃度也是一樣的，但其導(dǎo)電能力為什么不同呢？為什么不同呢？【解析】其它條件均一樣時(shí)，強(qiáng)電解質(zhì)由于完全電離【解析】其它條件均一樣時(shí)，強(qiáng)電解質(zhì)由于完全電離出離子，電離出的離子濃度更高，其水溶液導(dǎo)電能力出離子，電離出的離子濃度更高，

7、其水溶液導(dǎo)電能力更強(qiáng)。更強(qiáng)。聯(lián)想聯(lián)想 質(zhì)疑質(zhì)疑 同學(xué)甲由實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論：同學(xué)甲由實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論：“強(qiáng)電強(qiáng)電解質(zhì)的溶液導(dǎo)電能力一定強(qiáng)于弱電解質(zhì)，解質(zhì)的溶液導(dǎo)電能力一定強(qiáng)于弱電解質(zhì)，這個(gè)結(jié)論對嗎？這個(gè)結(jié)論對嗎？1、強(qiáng)電解質(zhì)：、強(qiáng)電解質(zhì)：在稀的水溶液里能在稀的水溶液里能完全完全電離的電解質(zhì)。電離的電解質(zhì)。存在形態(tài)：全部離子存在形態(tài)：全部離子常見的強(qiáng)電解質(zhì)：常見的強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和絕大多數(shù)鹽強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和絕大多數(shù)鹽三、電解質(zhì)在水溶液中的存在形態(tài)三、電解質(zhì)在水溶液中的存在形態(tài) 2、弱電解質(zhì)：、弱電解質(zhì)：在稀的水溶液里局部電離的電解質(zhì)。在稀的水溶液里局部電離的電解質(zhì)。存在形態(tài)：大量分子、少量離子存在形態(tài)：大

8、量分子、少量離子常見弱電解質(zhì)：弱酸、弱堿和水以及極少數(shù)鹽。常見弱電解質(zhì)：弱酸、弱堿和水以及極少數(shù)鹽。強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，為不可逆過程，電離方程用強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，為不可逆過程，電離方程用“ = “ = 弱電解質(zhì)局部電離，可逆過程，電離方程式用弱電解質(zhì)局部電離，可逆過程，電離方程式用“ “ ；多元弱酸的電離一定分步寫，以一級電離為主。多元弱酸的電離一定分步寫，以一級電離為主。多元弱堿那么一步書寫。多元弱堿那么一步書寫。同一物質(zhì)不同狀態(tài)下的電離看具體情況熔融同一物質(zhì)不同狀態(tài)下的電離看具體情況熔融VSVS水溶液水溶液 電離方程式的書寫電離方程式的書寫練習(xí)：寫出以下電解質(zhì)的電離方程式練習(xí)：寫出以下電解質(zhì)

9、的電離方程式 H2SO4、 Ba(OH)2、碳酸銨、硫酸鐵、碳酸銨、硫酸鐵CH3COOH、HClO、一水合氨、一水合氨H2CO3、亞硫酸、亞硫酸、CuOH2、FeOH3NaHCO3、NaHSO3、NaHSO4、 【例6】判斷正誤：銅能導(dǎo)電，銅是電解質(zhì)。 稀硫酸能導(dǎo)電，稀硫酸是電解質(zhì)。 氯化鈉固體不導(dǎo)電，氯化鈉是非電解質(zhì)。 能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)，電解質(zhì)一定能導(dǎo)電。 SO2、氨氣的水溶液能導(dǎo)電，這說明SO2、氨氣是電解質(zhì)。 硫酸鋇難溶于水，所以硫酸鋇是非電解質(zhì)。 強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是在水溶液或熔化狀態(tài)下能否電離 強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng) 【練習(xí)【練習(xí)1 1

10、】( (雙選雙選) )關(guān)于水的離子積常數(shù)，以下說法中正確的選項(xiàng)是關(guān)于水的離子積常數(shù)，以下說法中正確的選項(xiàng)是( () )A. A. 水的電離平衡常數(shù)就是水的離子積常數(shù)。水的電離平衡常數(shù)就是水的離子積常數(shù)。 B.B.純水中，純水中，H+OH-=1H+OH-=110-14mol2L-2 10-14mol2L-2 C.25C.25時(shí)，氫氧化鈉溶液中，時(shí)，氫氧化鈉溶液中，H+OH-=1H+OH-=110-10-14mol2L-2 14mol2L-2 D.25D.25時(shí)，任何稀溶液中時(shí)，任何稀溶液中H+=OH- H+=OH- E.KWE.KW隨溫度升高而增大隨溫度升高而增大 【隨堂練習(xí)】【隨堂練習(xí)】2以下措施對水的電離無影響的是()A升高溫度 B參加稀醋酸C參加氫氧化鈉 D參加食鹽答案：D 3以下物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是 ，屬于弱電解質(zhì)的是 ，屬于非電解質(zhì)的是 。A、碘化鉀 B、乙醇 C、氨氣 D、蔗糖E、氫硫酸 F、硫酸氫鈉 G、一水合氨H、液氯 I、銅答案：(1)AF(2)G (3)BCD第第1節(jié)節(jié) 水溶液第一課時(shí)水溶液第一課時(shí)一、水的電