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文檔簡介
1、課題3 利用化學(xué)方程式的簡單計算 第十九中學(xué)校 余杰 李榮敏【教學(xué)目標(biāo)】 知識與技能:1、學(xué)會利用化學(xué)方程式的簡單計算,正確掌握計算的格式和步驟。2、在正確書寫化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上,進(jìn)行簡單的計算。過程與方法:通過對化學(xué)方程式中物質(zhì)間質(zhì)量比,初步理解反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)和量的關(guān)系。培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)特點去進(jìn)行思維的良好習(xí)慣和熟練的計算技能。情感態(tài)度與價值觀:認(rèn)識定量研究對于化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用。培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實、勇于創(chuàng)新和實踐的學(xué)習(xí)態(tài)度和科學(xué)精神 。【學(xué)前分析】本節(jié)課在學(xué)習(xí)了質(zhì)量守恒定律、化學(xué)方程式、相對原子質(zhì)量、化學(xué)式計算等知識的基礎(chǔ)上,對化學(xué)知識進(jìn)行定量分析。知識本身并不難,關(guān)鍵
2、是使學(xué)生自己思考、探索由定性到定量的這一途徑,并使之了解化學(xué)計算在生產(chǎn)生活中的重要作用。在計算過程中,對解題格式、步驟嚴(yán)格要求,培養(yǎng)他們一絲不茍的科學(xué)態(tài)度?!窘虒W(xué)重點】根據(jù)化學(xué)方程式計算的步驟。【教學(xué)難點】1、物質(zhì)間量的關(guān)系;2、根據(jù)化學(xué)方程式計算的要領(lǐng)及關(guān)鍵?!窘虒W(xué)安排】2課時第一課時:學(xué)會利用化學(xué)方程式的簡單計算,正確掌握計算的格式和步驟。第二課時:反饋練習(xí),熟練掌握,并能達(dá)到綜合運用化學(xué)方程式進(jìn)行計算的目的。 第一課時教學(xué)過程:一學(xué)習(xí)目標(biāo)l 1、進(jìn)一步認(rèn)識化學(xué)方程式的意義,在正確書寫化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上會進(jìn)行簡單的計算。l 2、掌握有關(guān)化學(xué)方程式計算的思路和規(guī)范解題的格式。二學(xué)習(xí)指導(dǎo)自主預(yù)
3、習(xí)閱讀課本102頁的有關(guān)內(nèi)容,完成下列填空:1.計算下列物質(zhì)的相對分子質(zhì)量: (1)過氧化氫(H 2O2) _ (2)碳酸鈣(CaCO3) _ (3)氯酸鉀(KClO3)_ (4)高錳酸鉀(KMnO4)_ 2.寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式: (1)實驗室制氧氣的三個反應(yīng) (2)磷在空氣中燃燒 (3)氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫 (4)鉄絲在氧氣中燃燒3.電解水的化學(xué)方程式為 _ 填寫下表: 反應(yīng)物生成物生成物H2OH2O2質(zhì)量比A18克2克 B8克 64克在化學(xué)反應(yīng)中(1)任何一個化學(xué)反應(yīng)都遵守- (2)不管反應(yīng)物生成物量是多少,各物質(zhì)的質(zhì)量比_ (填“相同”或“不同”)4.自學(xué)例1的解題過程,總結(jié)
4、利用化學(xué)方程式計算的解題步驟。并記憶解題步驟。小組討論1. 化學(xué)方程式計算的解題步驟,列比例式的依據(jù)是什么? (列比例式,實際體現(xiàn)了參加反應(yīng)各物質(zhì)實際質(zhì)量之比等于化學(xué)方程式中的各物質(zhì)相對質(zhì)量之比。)2. 利用化學(xué)方程式計算時,應(yīng)注意哪些問題?教師點撥1. 所設(shè)的未知量不要帶單位。在解題過程中涉及的實際質(zhì)量都要帶單位,不管是在列比例式時還是在最后的計算結(jié)果是都不要漏掉單位。另外,單位要一致,不一致的要進(jìn)行單位換算。2.化學(xué)方程式必須書寫正確。3.有關(guān)物質(zhì)的量要寫在對應(yīng)物質(zhì)的下面,相對分子質(zhì)量一定要注意乘上前面的化學(xué)計量數(shù),如果遺漏,必然導(dǎo)致計算結(jié)果的錯誤。4.求解時要先約分,結(jié)果除不盡時可保留兩
5、位小數(shù),帶單位。5.利用化學(xué)方程式計算時,所用的已知量和求出的未知量都是純凈物的質(zhì)量。跟蹤練習(xí)1. 根據(jù)例1,學(xué)生試做例2,并找男女同學(xué)各一名做演板,同學(xué)們做好后,找出黑板上存在的問題。2.電解36克水,可得到氧氣多少克? 3. 56 g鐵跟足量的稀硫酸起反應(yīng),可制得氫氣多少克?(Fe+H2SO4=FeSO4+H2)4.課本103頁練一練5.課本103頁練習(xí)與應(yīng)用2、36.已知反應(yīng)2A+B=C+D,A與B反應(yīng)的質(zhì)量比為4:3,若A與B恰好完全反應(yīng)生成C和D共2.8克,則消耗的反應(yīng)物B為三當(dāng)堂訓(xùn)練1.根據(jù)化學(xué)方程式計算一般分為五個步驟:寫出正確的化學(xué)方程式,寫出已知量和未知量的質(zhì)量比,設(shè)未知量,
6、列、解比例式,寫出簡明的答案。則正確的解題步驟是( ) A. B. C. D.2.化學(xué)方程式可表明:反應(yīng)物和生成物各是什么,符合質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)物和生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量比,反應(yīng)物和生成物之間分子(或原子)數(shù)之比( )A B C D 3.3克鎂在氧氣中充分燃燒,生成氧化鎂的質(zhì)量是( )A 12g B 10g C 8g D 5g 4相等質(zhì)量的下列物質(zhì),在氧氣中完全燃燒,消耗氧氣最多的是 ( )A氫氣
7、60; B紅磷 C硫 D鐵5. 某反應(yīng)A+2B=C+D,若有30gA和15gB恰好完全反應(yīng)生成10gC,那么要得到7gD,參加反應(yīng)A的質(zhì)量應(yīng)為 ( )A20g B15g
8、; C12g D6g6.通電分解18g水,可得氫氣-克。已知氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.089g L,則這些氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為-L四總結(jié)1根據(jù)化學(xué)方程式計算的解題步驟:根據(jù)題意設(shè)未知數(shù);寫出化學(xué)方程式;求有關(guān)物質(zhì)質(zhì)量比,寫出已知量、未知量;列比例式,求解;簡明寫出答案。2.化學(xué)方程式計算的三個要領(lǐng)和三個關(guān)鍵。三個要領(lǐng):步驟要完整;格式要規(guī)范;得數(shù)要準(zhǔn)確。三個關(guān)鍵:準(zhǔn)確書寫化學(xué)式;化學(xué)方程式要配平;準(zhǔn)確計算相對分子質(zhì)量五布置作業(yè)板書設(shè)計課題3 利用化學(xué)方程式的簡單計算1根據(jù)化學(xué)方程式
9、計算的解題步驟:根據(jù)題意設(shè)未知數(shù);寫出化學(xué)方程式;求有關(guān)物質(zhì)質(zhì)量比,寫出已知量、未知量;列比例式,求解;簡明寫出答案。2根據(jù)化學(xué)方程式計算的三個要領(lǐng)和三個關(guān)鍵三個要領(lǐng):步驟要完整;格式要規(guī)范;得數(shù)要準(zhǔn)確。三個關(guān)鍵:準(zhǔn)確書寫化學(xué)式;化學(xué)方程式要配平;準(zhǔn)確計算相對分子質(zhì)量。備課思路利用化學(xué)方程式進(jìn)行計算是化學(xué)計算中的一項重要的計算方法,它所涉及的化學(xué)內(nèi)容也較為豐富,如:化學(xué)方程式的書寫;化學(xué)方程式的配平;物質(zhì)相對分子質(zhì)量的計算;數(shù)學(xué)的列比例式和一元一次方程式的解答等內(nèi)容,考查了學(xué)生較為全面的技能。因此,在初次接觸利用化學(xué)方程式計算時我就再復(fù)習(xí)方程式的寫法后舉了電解水的例子,說出它的意義,找出質(zhì)量比
10、,舉出實際反應(yīng)質(zhì)量、生成質(zhì)量,求出其他質(zhì)量。對學(xué)生來說也是順理成章能夠接受的。通過看例題,共同總結(jié)解題步驟。最后給幾道練習(xí),由老師帶著一起做到獨立完成,逐步放手讓學(xué)生完成題目,這樣的設(shè)計達(dá)到預(yù)期的效果,使絕大部分學(xué)生掌握利用化學(xué)方程式進(jìn)行簡單計算的方法。 第二課時 一、教學(xué)目標(biāo)1、知識與技能:根據(jù)化學(xué)方程式中各物質(zhì)的相對質(zhì)量關(guān)系,能正確計算出反應(yīng)物、生成物的質(zhì)量2、過程與方法:能正確組合已有化學(xué)知識和數(shù)學(xué)知識,獨立解決化學(xué)定量計算中的問題,同時對各種方案會進(jìn)行對比、分析、評價,從而找出最佳解答方案,開拓思路,鍛煉思維能力。3、情感態(tài)度與價值觀:認(rèn)識化學(xué)變化中的定量研究對于科學(xué)實驗和生活實踐的重
11、大作用。同時,在解決問題中學(xué)會相互幫助,體會成功,建立自信。二、教學(xué)的重點和難點1、教學(xué)重點:幫助學(xué)生建立對化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系的認(rèn)識方法,促進(jìn)學(xué)生對質(zhì)量守恒定律的認(rèn)識。2、教學(xué)難點:幫助學(xué)生建立對化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系的認(rèn)識方法,促進(jìn)學(xué)生對質(zhì)量守恒定律的認(rèn)識。三、教學(xué)過程(一)復(fù)習(xí)1根據(jù)化學(xué)方程式計算的步驟(1)設(shè):根據(jù)題意設(shè)未知數(shù);(2)寫:書寫正確的化學(xué)方程式;(3)找:找出已知量和未知量的質(zhì)量關(guān)系;(4)列:列出比例式并求解;(5)答:檢查結(jié)果,簡明作答。2根據(jù)化學(xué)方程式計算應(yīng)該注意的事項(1)正確書寫化學(xué)方程式,準(zhǔn)確列出有關(guān)反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量比;(2)列式時,各物
12、質(zhì)的質(zhì)量單位必須統(tǒng)一,對應(yīng)關(guān)系要正確;(3)反應(yīng)物、生成物都必須是純凈物,如果是混合物,應(yīng)該不純物的質(zhì)量按題意轉(zhuǎn)化為純凈物的質(zhì)量;(4)解題的過程要完整,規(guī)范(5)設(shè)未知數(shù)是要指明物理量,不要帶單位。(二)做一做,練一練例1 已知在反應(yīng)3A+2B=2C+D中,反應(yīng)物A、B的質(zhì)量比為3:4。當(dāng)反應(yīng)生成C和D的質(zhì)量共140g時,B消耗的質(zhì)量為_g。分析:此題能根據(jù)質(zhì)量守恒定律,由于生成物C和D的質(zhì)量共140g,所以A和B的質(zhì)量之和也應(yīng)為140g。由于反應(yīng)物A、B的質(zhì)量比為3:4,則可將物質(zhì)總質(zhì)量視為7份(3+4=7),A占其中3份,B占其中4份。所以消耗B的質(zhì)量為140÷7×4
13、80g。例2 在化學(xué)反應(yīng)3X+4Y=2Z中,已知X和Z的相對分子質(zhì)量分別是32和102,則Y的相對分子質(zhì)量為_。分析:此題是根據(jù)質(zhì)量守恒定律確定Y的相對分子質(zhì)量。解題時,首先要確定4Y的值,即3×324Y2×102 4Y2×1023×32108 Y27例3 中國登山協(xié)會為紀(jì)念我們首次攀登珠穆朗瑪峰成功50周年,再次組織攀登珠峰活動。阿旺扎西等一行登山運動員于2003年5月21日13:40成功登頂。假如每位運動員沖頂時消耗自帶的液氧4.8g。求:(1)這些氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少升?(標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣密度為1.43g/L)(2)若在實驗室用高錳酸鉀為原料
14、制取相同質(zhì)量的氧氣,需要多少千克的高錳酸鉀?(3)用這種方法給登山運動員供氧,是否可行?簡述理由。答:(1)4.8kg氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為(2)設(shè)需要高錳酸鉀的質(zhì)量的質(zhì)量為x 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 316 32 x 4.8kg (3)不行。此法成本太高,經(jīng)濟(jì)上不合算;或在實驗室制如此多氧氣,耗時太長。分析:此題難度不高,主要考查學(xué)生有關(guān)化學(xué)方程式計算的兩個重要的注意點:1氣體體積和氣體質(zhì)量的換算(即氣體體積=氣體質(zhì)量÷氣體密度);2化學(xué)方程式中單位的換算,如題目中出現(xiàn)“kg”與“g”之間的換算。此題中不僅僅是一道有知識背景的簡單計算,還考查了學(xué)生仔物
15、質(zhì)制備時是否考慮原料成本和反應(yīng)時間的因素。例4、將含3克氯酸鉀和1克二氧化錳的混合物加熱片刻,冷卻,稱得殘余固體的質(zhì)量為3.04克,根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,生成氧氣的質(zhì)量為多少克?固體殘余物中含有什么物質(zhì)?質(zhì)量各為多少?思路:反應(yīng)中固體物質(zhì)質(zhì)量減輕了,原來3克+1克=4克,加熱片刻后剩余固體3.04克,固體質(zhì)量為什么會減輕?減輕了多少?此減輕的是什么物質(zhì)的質(zhì)量?解:根據(jù)題意,加熱片刻生成氧氣4克-3.04克=0.96克設(shè)參加反應(yīng)的KClO3的質(zhì)量為X,反應(yīng)生成KCl的質(zhì)量為YMnO22KClO3 = 2KCl + 3O2245 149 96X y 0.96克X=2.45克 Y=1.49克反應(yīng)后固
16、體殘余物中 剩余KClO3 3克-2.45克=0.55克 生成KCl 1.49克 有MnO2 1克答:略鼓勵學(xué)生說出不同的解題方法例5加熱15.8g高錳酸鉀,當(dāng)產(chǎn)生1.6g氧氣時,固體剩余物的成分 是 ( )AK2MnO4和MnO2 BKMnO4、K2MnO4和MnO2CKMnO4和MnO2
17、0; DKMnO4和K2MnO4例6下列關(guān)于氫氣在氧氣中燃燒的敘述中正確是 ( ) A16g 氫氣和2g 氧氣反應(yīng)能生成18g 水 B9g 氫氣和9g 氧氣反應(yīng)能生成18g 水 C1g 氫氣和8g 氧氣反應(yīng)能生成9g 水 D8g 氫氣和1g 氧氣反應(yīng)能生成9g 水(三)練習(xí):1相等質(zhì)量的下列物質(zhì),在氧氣中完全燃燒,消耗氧氣最多的是
18、60; ( )A氫氣 B紅磷 C硫 D鐵2相等質(zhì)量的鐵和鋅分別與足量的稀鹽酸反應(yīng),已知反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
19、Fe+2HCl=FeCl2+H2, Zn+2HCl=ZnCl2+H2。則生成氫氣的質(zhì)量是 ( )A相等 B鐵大于鋅 C鐵小于鋅 D無法
20、比較3、在2X + Y2 = 2Z的反應(yīng)中,X的相對原子質(zhì)量為24,Y2的相對分子質(zhì)量為32,Z的相對分子質(zhì)量是 ( )A.64 B.56 C.40 D.324、某反應(yīng)A+2B=C+D,若有30gA和15gB恰好完全反應(yīng)生成10gC,那么要得到7gD,參加反應(yīng)A的質(zhì)量應(yīng)為 ( )A20g B15g C12g D6g5、有X、Y兩種元素,12gX2與XY3反應(yīng)生成24gC,若反應(yīng)的化學(xué)方程式為X2 + XY3 = 3C,則X、Y兩元素的相對原子質(zhì)量之比為 ( )A. 11 B.12 C.31 D.346下列物質(zhì)在空氣中完全燃燒,生成的CO2和H2O分子的個數(shù)比為1:2,則該物質(zhì)是( )ACH4 BC2H2 CCH3OH DC2H5OH7H2、O2組成的混合氣體
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