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1、1下列酸與堿中和反應熱化學方程式可用：H+（aq）+OH-(aq)=H2O(l);H=-57.3 kJmol-1來表示的是( ) A.CH3COOH（aq）+NaOH(aq)=CH3COONa +H2O H=-Q1 kJmol-1B.1/2H2SO4(濃)+NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l); H=-Q2 kJmol-1 C.HNO3(aq)+NaOH(aq)=NaNO3(aq)+H2O(l); H=-Q3 kJmol-1D.1/3H3PO4(aq)+1/2Ba(OH)2(aq)=1/6Ba3(PO4)2(s)+H2O(l); H=-Q4 kJmol-1 CB3、下列說

2、法中，正確的是（ ）A1 mol H2SO4與1 mol Ba（OH）2完全中和所放出的熱量為中和熱B中和反應都是放熱反應，鹽類水解反應都是吸熱反應C在101 kPa時，1 mol碳燃燒所放出的熱量一定叫碳的燃燒熱DCO燃燒是吸熱反應B4根據(jù)熱化學方程式（在101 kPa時）：S（s）O2（g）=SO2（g）；H=29723 kJ/mol，分析下列說法中不正確的是( )AS的燃燒熱為29723 kJ/molBS（g）O2（g）=SO2（g）放出的熱量大于29723 kJCS（g）O2（g）=SO2（g）放出的熱量小于29723 kJD形成1 mol SO2的化學鍵所釋放的總能量大于斷裂1 mo

3、l S（s）和1 mol O2（g）的化學鍵所吸收的總能量CC6. 已知:H+(aq)+OH-(aq) =H2O(l);H=57.3 kJmol-1，計算下列中和反應中放出的熱量。（1）用20 g NaOH配成稀溶液跟足量的稀鹽酸反應，能放出 kJ的熱量。（2）用0.1 mol Ba(OH)2配成稀溶液跟足量的稀硝酸反應，能放出 kJ的熱量。（3）用1.00 L 1.00 molL-1醋酸溶液與2.00 L 1.00 molL-1 NaOH溶液反應，放出的熱量 （填“大于”“小于”或“等于”）57.3 kJ，理由是 。28.711.45小于醋酸是弱電解質電離時需要吸收熱量7.家用液化氣中主要成分之一是丁烷。在101 kPa時，10 kg丁烷完全燃燒生成CO2和H2O（

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