(完整)高中化學(xué)教學(xué)分析案例.doc0001

1、高中化學(xué)教學(xué)案例分析弱電解質(zhì)的電離【案例課題】弱電解質(zhì)的電離【案例背景】本章是上一章化學(xué)平衡理論的延伸和擴(kuò)展。第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離的課標(biāo)要求主要是認(rèn)識(shí)電解質(zhì)的強(qiáng)弱和能用化學(xué)平衡理論描述電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。本節(jié)理論性較強(qiáng)，是理論與實(shí)踐相結(jié)合的一節(jié)，掌握方法是學(xué)好本節(jié)知識(shí)的關(guān)鍵。在具體的學(xué)習(xí)中，注意與初中和高中必修內(nèi)容的銜接，增強(qiáng)知識(shí)的邏輯性， 以化學(xué)平衡理論為指導(dǎo)，引出一系列新知識(shí)點(diǎn)；同時(shí)通過實(shí)驗(yàn)加強(qiáng)科學(xué)方法、科學(xué)態(tài)度的學(xué)習(xí)，加強(qiáng)能力和技能培養(yǎng)。【案例描述】教學(xué)目的與要求：1 . 了解強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念；掌握強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的判斷。2 .掌握弱電解質(zhì)的電離方程式的書寫。3 .了解弱電解

2、質(zhì)的電離平衡及能從化學(xué)平衡移動(dòng)的角度理解電離平衡移動(dòng)。教學(xué)重點(diǎn)：強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念和弱電解質(zhì)的電離平衡教學(xué)難點(diǎn)：弱電解質(zhì)的電離平衡教學(xué)方法：講述法、比較法、實(shí)驗(yàn)法、啟發(fā)引導(dǎo)發(fā)教學(xué)過程：一、知識(shí)回顧1、電解質(zhì)：非電解質(zhì)：2、電解質(zhì)與非電解質(zhì)比較電解質(zhì)非電解質(zhì)概念在 水溶液中或熔化狀態(tài) 下能夠?qū)щ姷幕衔镌谒芤褐谢蛉刍?狀態(tài)下不能夠?qū)щ?的化合物由離恃占令由成都分由離化合物不肯挎由離溶液中存 在的微特離子或分子與離子共存溶質(zhì)分子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)離子化合物、少量共價(jià) 住合物極性鍵結(jié)合共價(jià)化 合物實(shí)例酸、堿、鹽、金屬氧化 物和水非金屬氧化物、氣 態(tài)氫化物、大多數(shù)2.練習(xí)：下列物質(zhì)中NaCl溶液NaOH H2

3、so4CuCH3coOHNH 3H2OSO?乙醇 水 CaO二一是電解質(zhì)2 是非電解質(zhì)_二2 一兩者都不是【思考】：酸、堿、鹽都是電解質(zhì)，在水中都能電離出離子。不同電解質(zhì)的電離程度是否有區(qū)別？你能否舉出生活中的例子證實(shí)你的想法？提示學(xué)生從生活情景題思考：1) .鹽酸與醋酸是生活中經(jīng)常用到的酸，是用哪一種酸除鐵釘?shù)蔫F銹？2) .如果上述兩種酸用于衛(wèi)生潔具的清潔或除水垢，常用鹽酸還是醋酸？設(shè)計(jì)意圖從初中和高中必修內(nèi)容的銜接中，從感性知識(shí)的認(rèn)識(shí)中，減少學(xué)生的陌生感, 做好知識(shí)的鋪墊。新課引入：活動(dòng)與探究：1 .醋酸和鹽酸是常見的兩種酸，它們?cè)谒芤褐械碾婋x程度是否一樣呢？請(qǐng)說出你的理由。2 你能設(shè)計(jì)

4、實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的猜想嗎？請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)方案并與同學(xué)交流。3 .完成教材第40頁實(shí)驗(yàn)3-1并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。(1)測(cè)量物質(zhì)的量濃度均為 Imol L- 1的鹽酸和醋酸的pH 0(2)如圖3- 1所示，在兩只錐形瓶中分別加入等體積、物質(zhì)的量濃度均為Imol .L- 1的鹽酸和醋酸，在兩個(gè)氣球中分別加入經(jīng)砂紙打磨過的長度相同的鎂條，然后將氣球套在錐形瓶口，同時(shí)將氣球中的鎂條送入錐形瓶中，觀察、比較氣球鼓起的快慢等現(xiàn)象，將實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和國對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋填入表3HLiTirui/匕忖6資料溶液的pH與足量鎂條反應(yīng)的現(xiàn)象根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，思考下列問題(1)影響此反應(yīng)的反應(yīng)速率的因素是什么？(2 )當(dāng)酸溶液的物質(zhì)的量濃度相

5、等時(shí)，溶液中的H+濃度是否相等？怎么判斷？(3 )為什么相同體積、相同濃度的鹽酸和醋酸中H+濃度卻不同？結(jié)論：相同體積相同濃度的鹽酸和醋酸它們?cè)谒芤褐械碾婋x程度不同；鹽酸全部電離而醋酸部分電離設(shè)計(jì)意圖讓學(xué)生在實(shí)驗(yàn)中體驗(yàn)同濃度的鹽酸與醋酸氫離子的電離程度不同，初步了解強(qiáng)、弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)。二、強(qiáng)、弱電解質(zhì)1 .強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能全部電離的電解質(zhì)(其離子無 分子化傾向)。弱電解質(zhì)：在水溶液里只有部分電離的電解質(zhì)(其離子有分子化傾向)o教師請(qǐng)同學(xué)們小結(jié)強(qiáng)弱電解質(zhì)與物質(zhì)種類的關(guān)系2 .歸納：大彳數(shù)鹽廣強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)呼(完全電離)強(qiáng)酸電解質(zhì)<弱電解質(zhì) 胴 (部分電離)S堿水記?。簭?qiáng)

6、酸：HCk H2so4、HNO3、HC1O4、HBr、HI弱酸：CH COO H> H CO、HSO、H PO、HC1O、HF、所有的有機(jī)竣酸3 2 32334強(qiáng)堿:KOH、NaOH、Ca(OH) 、Ba(OH) 22弱堿：NH H O Fe(OH)> Al(OH)、Cu(OH) 32332設(shè)計(jì)意圖讓學(xué)生通過練習(xí)歸納出物質(zhì)類別與強(qiáng)弱電解質(zhì)的關(guān)系，并掌握強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷方法。3 .強(qiáng)弱電解質(zhì)的電離方程式練習(xí)：寫出下列電解質(zhì)電離的方程式：CH3coOH、H2S、 NaOH、Cu （ OH） 2、CH3co0NH4、K2c03、KHCO 3> KHS04、設(shè)計(jì)意圖讓學(xué)生掌握弱電解質(zhì)

7、的電離方程式的書寫。小結(jié)電離方程式：強(qiáng)等號(hào)、弱可逆、多元弱酸分步寫、多元弱堿一步完4 .強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)別電離程度不同：強(qiáng)電解質(zhì)全部電離，弱電解質(zhì)的電離部分電離。溶液中存在微粒不同：強(qiáng)電解質(zhì)溶液中微粒只有離子，弱電解質(zhì)有離子也有分子。電離方程式不同：強(qiáng)電解質(zhì)電離不可逆，弱電解質(zhì)的電離可逆。物質(zhì)類別不同：略。【科學(xué)探究】實(shí)驗(yàn)：取上述盛有剩余溶液的兩支試管，在盛有鹽酸的試管內(nèi)加入 0.5克NaCl晶體，在盛有醋酸的試管內(nèi)加入 0.5克CH3coONa晶體，充分振蕩后，測(cè)其溶液的 pH 現(xiàn)象：在盛鹽酸的試管中加入 NaCl晶體，溶液的 pH沒有明顯變化；在盛醋酸溶液的試管 中加入CH3coONa晶體，

8、溶液的 pH明顯變大結(jié)論：由于c（CH 3co0一）增大，導(dǎo)致pH明顯變大，即c（H卜）明顯減小，所以醋酸分子電離為離子的過程是可逆的。講綜合上述實(shí)驗(yàn)可得出結(jié)論： 弱電解質(zhì)的電離是可逆的，其電離程度可以隨著外界條件的改變而改變。因此，弱電解質(zhì)的電離也與可逆的化學(xué)反應(yīng)一樣，它的兩種相反的變化趨勢(shì) 最終會(huì)達(dá)到平衡。即在一定條件下，弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率與其離子重新結(jié)合成分 子的速率相等，溶液中弱電解質(zhì)的分子和離子的濃度保持不變，這就是電離平衡。三、弱電解 質(zhì)的電離1.電離平衡：在一定條件（如溫度、濃度）下，當(dāng)電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合生成分子的速率相等時(shí)，電離過程就達(dá)到了平衡狀

9、態(tài)，這叫電離平衡。講在醋酸電離成離子的同時(shí)， 離子又在重新結(jié)合成分子。 當(dāng)分子電離成離子的速率等于 離子結(jié)合成分子的速率時(shí)，就達(dá)到了電離平衡狀態(tài)。這一平衡的建立過程，同樣可以用速率 一時(shí)間圖來描述。2.速率v時(shí)間t圖（弱電解質(zhì)電離平衡狀態(tài)建立示意圖 ）講請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)上圖的特點(diǎn)，結(jié)合化學(xué)平衡，說一下電離平衡的特征。前提：弱電解質(zhì)的電離；達(dá)電離平衡時(shí)，分子電離成離子的速率和離子結(jié)合成分子的速率 相等；動(dòng)態(tài)平衡，即達(dá)電離平衡時(shí)分子電離成離子和離子結(jié)合成分子的反應(yīng)并沒有停止；達(dá)電離平衡時(shí)，離子和分子共存，其濃度不再發(fā)生變化；指電離平衡也是一定條件下的 平衡，外界條件改變，電離平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)。3.電離平

10、衡的特征：(1)等V電離=V結(jié)合W。(2)動(dòng)-電離平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡(3)定-條件不變，溶液中各分子、離子的濃度不變，溶液里既有離子又有分子(4)變-條件改變時(shí)，電離平衡發(fā)生移動(dòng)。注意：1、與化學(xué)平衡一樣，電離平衡也是動(dòng)態(tài)平衡。2、化學(xué)平衡原理也適用于電離平衡，當(dāng)濃度等條件改變時(shí)，弱電解質(zhì)的電離平衡也會(huì)發(fā)生移動(dòng)?！咎釂枴磕男l件改變可引起化學(xué)平衡移動(dòng)？讓學(xué)生討論后填寫在氨水中存在怎樣的電離平衡(用電離方程式表示)？向其中分別加入適量的鹽酸、NaOH溶液、NHC1溶液以及升高溫度，對(duì)平衡有什么影響？NH 3 FLOl NH 4 + OH加入物質(zhì)鹽酸YaOH溶液NH 4C1溶液升高溫度平衡移動(dòng)方向

11、讓學(xué)生討論后填寫元一一+CH3COOH CH3COO +H改變條件c平衡移動(dòng)方向C(H+)C(Ac)C(HAc)電離程度力口熱加鹽酸力口 NaOH(s)加 NaAc(s)力口 CH3COOH加水設(shè)計(jì)意圖讓學(xué)生通過運(yùn)用勒夏特列原理來分析研究電離平衡的移動(dòng)。4.影響電離平衡的因素內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì)。通常電解質(zhì)越弱電離程56度越小。外因：溫度電離過程是吸熱過程，升高溫度，平衡向電離方向移動(dòng)濃度當(dāng)電離達(dá)到平衡時(shí)，加水稀釋向電離的方向移動(dòng)，電離程度增大，增加弱電解質(zhì)濃度，向電離的方向移動(dòng)，但電離程度減小。思考,：弱電解質(zhì)稀釋中電離程度如何變化？其溶液的中離子的濃度如何變化？用水稀釋冰醋酸時(shí)離子濃度隨

12、加水量的變化曲線。同離子效應(yīng)加入同弱電解質(zhì)電離所產(chǎn)生的離子相同離子，電離平衡向逆方向移動(dòng)化學(xué)反應(yīng)加入能與弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子反應(yīng)的物質(zhì)時(shí)，使電離平衡向電離方向移動(dòng) 四、課堂小結(jié)本節(jié)課主要學(xué)習(xí)了1 .強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的概念和判斷2 .弱電解質(zhì)的電離方程式書寫及電離平衡及影響電離平衡【案例結(jié)果】按照設(shè)計(jì)的教學(xué)設(shè)想，通過上述教學(xué)過程，能較好的完成教學(xué)任務(wù)，達(dá)到教學(xué)目標(biāo)。比較成功的地方是：能夠重視過程和方法的教學(xué)，通過所學(xué)知識(shí)的回憶及實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論，在學(xué)習(xí)中培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)的主動(dòng)性及學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。【案例評(píng)析】（一）教材分析：本節(jié)教材弱電解質(zhì)的電離。 教材是在三方面內(nèi)容基礎(chǔ)上建立起來的：初中化學(xué)中的溶液

13、導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)、高一教材中的強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念及電離和上一章所學(xué)的化學(xué)平衡；弱電解質(zhì)電離平衡是本單元的重點(diǎn)， 也是今后內(nèi)容特別是鹽的水解知識(shí)的基礎(chǔ)，十分重要，弱電解質(zhì)電離平衡的特征必須認(rèn)真掌握。 關(guān)于弱電解質(zhì)的平衡的影響因素即電離平衡的移動(dòng)，雖然課本中沒有具體說明，但教學(xué)中應(yīng)該依賴化學(xué)平衡移動(dòng)原理讓學(xué)生結(jié)合具體實(shí)例討論，在研究中學(xué)習(xí)。 （二）案例評(píng)價(jià)1 .充分利用已有的舊知識(shí)去認(rèn)識(shí)新知識(shí)從舊知識(shí)推出新知識(shí)，再加以應(yīng)用。通過對(duì)舊知識(shí)的復(fù)習(xí)、歸納，引導(dǎo)學(xué)生利用已有知識(shí)去 主動(dòng)認(rèn)識(shí)、學(xué)習(xí)理解新知識(shí)。在課例中，電離平衡是本節(jié)的一個(gè)知識(shí)點(diǎn)，首先和學(xué)生回憶化學(xué)平衡與弱電解質(zhì)的定義等知 識(shí)點(diǎn)，通過對(duì)這些知識(shí)的復(fù)習(xí)、歸納，再引導(dǎo)學(xué)生利用已有知識(shí)去主動(dòng)建立電離平衡的新知 識(shí)。2 .充分利用學(xué)生的生活經(jīng)驗(yàn)認(rèn)知建構(gòu)新知識(shí)充分利用學(xué)生的經(jīng)驗(yàn)，是使化學(xué)學(xué)習(xí)變得容易的一條途徑。學(xué)生的個(gè)人知識(shí)、直接經(jīng)驗(yàn)、 生活世界也是重要的課程資源。放手讓同學(xué)們自己去討論、探究、創(chuàng)造，同學(xué)之間的相互交流，相互啟發(fā)，使他們對(duì)自己的思想過程進(jìn)行反思， 這樣做不僅使學(xué)生復(fù)習(xí)鞏固了舊的知識(shí)體系，而且還引導(dǎo)學(xué)生通過交流與傾聽，使每個(gè)人都可以從同伴那里獲得信息與啟示，使同伴之間的知識(shí)和經(jīng)驗(yàn)共享，進(jìn)而豐富個(gè)體的情感和認(rèn)識(shí)。在教學(xué)過程中，學(xué)生是學(xué)習(xí)的主體，教師是主導(dǎo)，只有學(xué)生積極地，主動(dòng)地參與，教師 進(jìn)行合