2020年中考化學(xué)壓軸題講練測專題03酸堿鹽的性質(zhì)及復(fù)分解反應(yīng)(測試)(含答案)

1、專題03酸堿鹽的性質(zhì)及復(fù)分解反應(yīng)（測試）一、選擇題1. （2019凍山）將10g氧化銅粉末加入到100g一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸中，微熱到氧化銅全部溶解，再向溶液中加入 ag鐵粉，使溶液中的溶質(zhì)完全反應(yīng)后，過濾，將濾渣在低溫下 烘干，得到干燥固體質(zhì)量仍然為ag,下列分析不正確的是（）A.稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 12.25%B.濾渣中一定含有銅，可能含有鐵C.加入鐵粉后有紅色固體產(chǎn)生，還有少量氣泡產(chǎn)生D. a的取值范圍：a>8【答案】A【解答】解：設(shè)與10g氧化銅反應(yīng)的硫酸質(zhì)量為 x,消耗鐵質(zhì)量為y,生成銅質(zhì)量為z,CuO H2SO4FeCu,8098566410g xyz80 _98_56_

2、64 ,10g X y Zx= 12.25g, y= 7g, z= 8g,因?yàn)樯闪?8g銅，當(dāng)a=8時(shí)，則加入的鐵粉應(yīng)該是8g,與稀硫酸反應(yīng)的鐵粉質(zhì)量：8g-7g=1g,根據(jù)題意有:Fe+H2SO4 FeSO+H2 t56981g 1.75g稀硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)：12 8,L '% * 100%= 14%,lOCg通過計(jì)算可知，稀硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)是14%,當(dāng)a> 8時(shí)，仍有7g鐵粉和硫酸銅反應(yīng)，1g鐵粉與稀硫酸反應(yīng)，多出來的部分不參加反應(yīng)，最終保留在濾渣中，濾渣中一定含有銅，可能含有鐵，加入鐵粉后析出紅色固體，產(chǎn)生氣泡，a的取值范圍：a>3因此A選項(xiàng)說法不正確。故選：A。2 （20

3、19須陽）電導(dǎo)率傳感器可輔助探究復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。相同條件下，離子濃度越大,電導(dǎo)率越大，溶液導(dǎo)電性越強(qiáng)。將含有酚配的Ba （OH） 2溶液平均分成兩份置于兩個(gè)燒杯中并插入電導(dǎo)率傳感器，往其中一份滴加稀硫酸，往另一份滴加硫酸鈉溶液，測得溶液的電導(dǎo)率變化如圖所示。下列說法正確的是（）A .乙曲線電導(dǎo)率減小過程中，溶液由紅色變?yōu)闊o色B.乙曲線對應(yīng)的反應(yīng)中四種離子數(shù)目都減少C.甲曲線對應(yīng)氫氧化鋼與硫酸鈉反應(yīng)D.甲曲線上的M點(diǎn)代表兩種溶液恰好完全反應(yīng)【答案】D【解答】解：氫氧化鋼與稀硫酸反應(yīng)生成了硫酸鋼沉淀和水，恰好反應(yīng)時(shí)，溶液的導(dǎo)電率為0;氫氧化鋼與硫酸鈉反應(yīng)生成了硫酸鋼沉淀和氫氧化鈉，溶液始終顯堿性

4、。由此可知，甲為加入稀硫酸的曲線，乙為加入硫酸鈉的曲線。由此可知：A、乙為加入硫酸鈉，反應(yīng)生成了氫氧化鈉，乙曲線電導(dǎo)率減小過程中，溶液紅色不變, 故A錯(cuò)誤；B、乙曲線對應(yīng)的反應(yīng)中鋼離子、硫酸鋼離子數(shù)目都減少，氫氧化根離子、鈉離子數(shù)據(jù)不 變，故B錯(cuò)誤；C、由上述分析可知，甲曲線對應(yīng)氫氧化鋼與稀硫酸反應(yīng)，故 C錯(cuò)誤；D、由上述分析可知，甲曲線上的M點(diǎn)代表兩種溶液恰好完全反應(yīng)，故 D正確。故選：D。3 （2018怵州）如圖為硫酸性質(zhì)的知識歸納，下列表達(dá)不正確的是（）變色鹽+水指示劑疏金屬氧化物酸活波金屬堿*鹽+氧氣*鹽+水隼:止匕士卜>th, ran.A.若鹽為BaCl2的溶液，則反應(yīng)中有白色

5、沉淀生成B.若堿為NaOH的溶液，可以在溶液中滴加酚酗:溶液，證明兩者發(fā)生了中和反應(yīng)C.若金屬氧化物為鐵銹的主要成分（Fe2O3）,可以利用硫酸與金屬氧化物反應(yīng)的這一性質(zhì)，除去鐵銹D.若金屬為Mg和Zn,將質(zhì)量相等且過量的兩種金屬與一定量的稀硫酸完全反應(yīng)，Mg產(chǎn)生的H2多【答案】D【解答】解：A、氯化鋼和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和鹽酸，故 A正確；B、氫氧化鈉能使酚酬:變紅色，氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，所以堿為NaOH的溶液，可以在溶液中滴加酚酗:溶液，證明兩者發(fā)生了中和反應(yīng)，故 B正確；C、氧化鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，可以利用硫酸與金屬氧化物反應(yīng)的這一性質(zhì)，除去鐵銹，故C正確；D、

6、金屬為Mg和Zn,將質(zhì)量相等且過量的兩種金屬與一定量的稀硫酸完全反應(yīng)，硫酸中的氫元素被全部置換出來，所以生成的氫氣質(zhì)量相等，故D 錯(cuò)誤。故選：D 。4 （ 2019?濟(jì)南）現(xiàn)有碳酸鈣和單質(zhì)鐵的混合物，為測定其組成，取一定質(zhì)量該混合物放于燒杯中，向燒杯中加入200g 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，得到一定溫度下的不飽和溶液 210.9g,則所取混合物中單質(zhì)鐵的質(zhì)量為下列各項(xiàng)中的（）A 8.4gB 2.8gC 11.2gD 5.6g【答案】A【解答】解：當(dāng)200g7.3%的鹽酸全部與碳酸鈣反應(yīng)：CaCO3+2HCl =CaCl2+H2O+CO 2 T100734420g 200g

7、X 7.3%8.8g增重質(zhì)量為：20g- 8.8g = 11.2g;當(dāng)200g7.3%的鹽酸全部與鐵反應(yīng)：Fe + 2HCl = FeCl2+ H2 T5673211.2g 200gx 7.3%0.4g質(zhì)量增重為：11.2g - 0.4g = 10.8g;現(xiàn)在混合物與酸恰好完全反應(yīng)增重質(zhì)量為10.9g,則混合物中單質(zhì)鐵可能是8.4g o故選： A。5 （ 2019?鄂州）向一定量的硫酸銅和稀硫酸的混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液，反應(yīng)過程中產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量與加入的氫氧化鈉溶液質(zhì)量關(guān)系如圖所示。（）A. A點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)有2種B. E點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)有3種C . AB段有沉淀生成D. F點(diǎn)溶液的pH &g

8、t;7【解答】解：A、A點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)有 2種，即沒有反應(yīng)的硫酸銅和反應(yīng)生成的硫酸鈉,該選項(xiàng)說法正確;B、E點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)有反應(yīng)生成的硫酸鈉和沒有反應(yīng)的硫酸銅，該選項(xiàng)說法不正確；C、AB段有氫氧化銅沉淀生成，該選項(xiàng)說法正確；D、F點(diǎn)氫氧化鈉溶液過量，溶液的pH>7,該選項(xiàng)說法正確。故選：B。6. （2019沖莊）下列四種離子在水中能大量共存，且形成無色溶液的是（）A. Cu2+ SO 42Ag+ClB. H+Na+ K+NO 3C. H+Ba2+ NO 3CO 32D. Mg2+Cl OH Na+【答案】B【解答】解：A、Ag +、C兩種離子能結(jié)合成氯化銀沉淀，其Cu2+的水溶液呈藍(lán)色，

9、故選項(xiàng)錯(cuò)誤。B、四種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能大量共存，且不存在有色離子，故選項(xiàng)正確。C、H+、CO32兩種離子能結(jié)合成水和二氧化碳，Ba2+、CO32能結(jié)合成碳酸根沉淀，不能大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。D、Mg2+、OH 能結(jié)合成氫氧化鎂沉淀，不能大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選：B。7. （2018防峰）某化學(xué)小組利用數(shù)字化傳感器探究稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)過程，測 得燒杯中溶液的pH隨滴加液體體積變化的曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A .該實(shí)驗(yàn)是將氫氧化鈉溶液滴入稀鹽酸中8. a點(diǎn)所示溶液中，溶質(zhì)只有NaCl9. b點(diǎn)表示稀鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)D .向點(diǎn)c所示溶液中滴加紫色石

10、蕊溶液，溶液變藍(lán)色【答案】B【解答】解：A、圖象中pH值的變化是從小于 7逐漸的增大到大于 7,可知原溶液顯酸 性，然后不斷的加入堿性溶液，使 pH增大，說明是把氫氧化鈉溶液滴加到稀鹽酸中，故選項(xiàng)說法正確。B、a點(diǎn)時(shí)溶液的pH小于7,溶液顯酸性，說明稀鹽酸過量，所得溶液中的溶質(zhì)為HCl和NaCl ,故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。C、b點(diǎn)時(shí)溶液的pH等于7,表示稀鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，故選項(xiàng)說法正確。D、c點(diǎn)時(shí)溶液的pH大于7,顯堿性，滴加紫色石蕊溶液，溶液變藍(lán)色，故選項(xiàng)說法正確。故選：B。8. （2019?可南）向某氯化鋼溶液中加入一定質(zhì)量的硫酸溶液，二者恰好完全反應(yīng)，過濾，所得溶液的質(zhì)量與原氯化

11、鋼溶液的質(zhì)量相等。則所加硫酸溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為（） QQC?A. 77x100% B. -777x 100%2082SJ【解答】解:法一：生成硫酸鋼沉淀的質(zhì)量等于所加的硫酸溶液的質(zhì)量,設(shè)生成硫酸鋼沉淀的質(zhì)量為x,參加反應(yīng)的純硫酸的質(zhì)量為yBaCl2+H2SO4 BaSQj +2HC198233 y x98 233 y *物 y 23398x所加硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：里支x 100%=簿1。奧法二：根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可以看出，生成硫酸鋼的質(zhì)量為 233,則加入的硫酸溶液的質(zhì)量為233,參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量 98,所加硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：-x 100%2 RM故選：B。9

12、. （2018?波）向盛有 20g10%氫氧化鈉溶液的燒杯中逐滴滴入7.3%的稀鹽酸，下列是關(guān)于溶液總質(zhì)量或溶液 pH隨鹽酸質(zhì)量變化的關(guān)系圖（Q點(diǎn)表示恰好完全反應(yīng)）。其中正確 的是（）【答案】B【解答】解：A、設(shè)恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗鹽酸質(zhì)量為x,NaOH + HCl NaCl + HO,4036.520gx 10% xx 7.3%_=私 5 20gX L0> xX7. 3%x= 25g,恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液質(zhì)量為：20g+25g = 45g ,該選項(xiàng)對應(yīng)關(guān)系不正確；B、由A中計(jì)算可知，恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗鹽酸質(zhì)量是25g,溶液質(zhì)量是45g,該選項(xiàng)對應(yīng)關(guān)系正確；C、由A中計(jì)算可知，恰好完全反應(yīng)時(shí)

13、消耗鹽酸質(zhì)量是25g,此時(shí)pH = 7,該選項(xiàng)對應(yīng)關(guān)系不正確；D、向盛有20g10%氫氧化鈉溶液的燒杯中逐滴滴入7.3%的稀鹽酸時(shí)，溶液 pH應(yīng)該是由大于7逐漸減小，該選項(xiàng)對應(yīng)關(guān)系不正確。故選：B。10.（ 2019?陜西）向一定質(zhì)量的CuSO4溶液中滴加NaOH溶液一段時(shí)間后，改為滴加稀鹽酸，所得沉淀質(zhì)量隨加入試劑總體積的變化趨勢如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是 （）A. b點(diǎn)時(shí)所加試劑一定是稀鹽酸B.加入試劑總體積為 V1時(shí)，溶液中不存在 NaOHC. c點(diǎn)時(shí)溶液中的溶質(zhì)都是鹽2+D . a點(diǎn)時(shí)溶彼中一定不存在 Cu【答案】D【解答】解：硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，氫氧化

14、銅和鹽酸反應(yīng) 生成氯化銅和水，A、a點(diǎn)后，沉淀質(zhì)量逐漸減少，所以b點(diǎn)時(shí)所加試劑一定是稀鹽酸，故 A正確；B、加入試劑總體積為 V1時(shí)，沉淀質(zhì)量達(dá)到了最大值，所以溶液中不存在NaOH,故B正確；C、c點(diǎn)時(shí)，鹽酸和氫氧化銅完全反應(yīng)，所以溶液中的溶質(zhì)都是鹽，故 C正確；D、硫酸銅過量的話，a點(diǎn)時(shí)溶液中存在Cu2+, a點(diǎn)沉淀達(dá)到了最大值，只能說明氫氧化鈉完全反應(yīng)，溶液可能存在硫酸銅，故 D錯(cuò)誤。故選：D。11. （2018?陜西）氧化銅與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)時(shí)，容器中溶液總質(zhì)量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（）溶液總質(zhì)量-'-gA .該實(shí)驗(yàn)是將氧化銅逐漸加入稀鹽酸中B . n點(diǎn)和m點(diǎn)對

15、應(yīng)溶液中銅元素質(zhì)量不相等C. n點(diǎn)和m點(diǎn)對應(yīng)溶液蒸發(fā)結(jié)晶后得到的固體成分相同D.該曲線不能反映溶液中溶劑質(zhì)量隨時(shí)間的變化關(guān)系【答案】C【解答】解：A、溶液的總質(zhì)量從零開始，所以該實(shí)驗(yàn)是將鹽酸逐漸加入氧化銅中，故 A 錯(cuò)誤；B、n點(diǎn)表示氧化銅和鹽酸恰好完全反應(yīng)，m點(diǎn)表示加入的鹽酸過量， 所以n點(diǎn)和m點(diǎn)對應(yīng)溶液中銅元素質(zhì)量相等，故 B錯(cuò)誤；C、鹽酸具有揮發(fā)性，所以 n點(diǎn)和m點(diǎn)對應(yīng)溶液蒸發(fā)結(jié)晶后得到的固體成分相同，故 C 正確；D、該曲線能反映溶液中溶劑質(zhì)量隨時(shí)間的變化關(guān)系，隨時(shí)間的推移而逐漸增大，故D錯(cuò)誤。故選：Co12. （2018?萊蕪）為測定某化肥（NH4）2SO4和NH4C1組成的含氮量，

16、取5.6g于研缽中,向其中加入氫氧化鈣充分反應(yīng)，當(dāng)加入3.7g氫氧化鈣時(shí)恰好完全反應(yīng)，此化肥中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A. 25%B. 12.5%C. 30.4%D. 24%【解答】解：設(shè)生成氨氣質(zhì)量為x,由(NH4)2SO4+Ca (OH) 2CaSO4+2H2O+2NH3t 2NH 4Cl+Ca (OH) 2CaCl2+2H2O+2NH 3同知,Ca (OH) 22N,Ca (OH) 2 2N,74283.7gx衛(wèi)二強(qiáng)3.7g xx= 1.4g,此化肥中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：手 x 100%= 25% ,5. 62故選：A。13. （2019?廣安）向碳酸鈉溶液中逐滴滴加稀鹽酸至過量，該溶液中

17、依次發(fā)生的反應(yīng)如下： Na2CO3+HCl = NaHCO 3+NaCl ; NaHCO 3+HCl = NaCl+H 2O+CO2 T;向碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合溶液中逐滴滴加稀鹽酸，所產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量與所加鹽酸的質(zhì)量圖象關(guān)系正確的是（）0稀鹽酸的質(zhì)量gco：的廢量gB.【答案】C【解答】解：向碳酸鈉溶液中逐滴滴加稀鹽酸至過量，該溶液中依次發(fā)生的反應(yīng)如下：Na2CO3+HCl =NaHCO3+NaCl ; NaHCO 3+HCl = NaCl+H 2O+CO2 T,所以向碳酸鈉和 碳酸氫鈉的混合溶液中逐滴滴加稀鹽酸，碳酸鈉會先與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉，然后碳酸氫鈉再與鹽酸反應(yīng)生成氯化

18、鈉、水和二氧化碳，故選：Co二、填空題14. (2019陸林)某同學(xué)在做中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，用pH傳感器測得溶液的 pH變化如圖所示，回答下列問題。(1)向A點(diǎn)溶液中滴加紫色石蕊溶液的現(xiàn)象是 。(2)曲線上 點(diǎn)表示酸和堿恰好完全反應(yīng)。(3) C點(diǎn)溶液中含有 種溶質(zhì)?！敬鸢浮?1)紫色石蕊試液變紅色；(2) B; (3)二。【解答】解：(1)根據(jù)圖示可知在 A點(diǎn)pH小于7溶液呈酸性，向 A點(diǎn)溶液中滴加紫色石蕊溶液的現(xiàn)象是紫色石蕊試液變紅色；(2)酸堿恰好完全中和時(shí)溶液呈中性，pH=7,所以B點(diǎn)表示本和大恰好完全中和；(3)在C點(diǎn)溶液的pH大于7溶液呈堿性，溶液中的溶質(zhì)有鹽和堿兩種溶質(zhì)。15. (20

19、19寮陽)某溶液含有 HCl、Na2CO3、H2SO4、MgCl2中的兩種溶質(zhì)，向該溶液中加 入Ba (OH) 2溶液，產(chǎn)生沉淀質(zhì)量與加入Ba (OH) 2溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。則該溶液中的溶質(zhì)是。“產(chǎn)生沉淀質(zhì)量g0 加入方溶液質(zhì)量g【答案】HCl、MgCl 2o【解答】解：加入 Ba (OH) 2溶液，一段時(shí)間后產(chǎn)生沉淀，是因?yàn)闅溲趸y先和鹽酸反 應(yīng)生成氯化鋼和水，后和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，因此該溶液中的溶質(zhì)是 HCl、MgCl 2。故填：HCl、MgCl 2。16. (2019行夏)歸納總結(jié)是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種方法。莉莉整理的氫氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)如圖。 結(jié)合此圖回答下列問題：(1

20、)氫氧化鈉能與某些非金屬氧化物反應(yīng)，暴露在空氣中易變質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為,所以要密封保存。實(shí)驗(yàn)室須密封保存的物質(zhì)還有 (填 一種)。(2)寫出能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的X中的一種物質(zhì) 。酸磁指示劑某些非金屬氧優(yōu)物【答案】2NaOH+CO 2 NaCO3+H2。；濃硫酸；硫酸銅。【解答】解：(1)氫氧化鈉能與某些非金屬氧化物反應(yīng)，暴露在空氣中易變質(zhì)，是因?yàn)?二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 2NaOH+COLN2CO3+H2O,所以要密封保存；實(shí)驗(yàn)室須密封保存的物質(zhì)還有濃硫酸、氧化鈣、濃鹽酸等。故填：2NaOH+CO N&CO3+H2O;濃硫酸。(2)能與氫氧化鈉

21、溶液反應(yīng)的 X中的一種物質(zhì)可以是硫酸銅，這是因?yàn)榱蛩徙~和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉。故填：硫酸銅。17. (2019?宿遷) 宏觀辨識與微觀探析”是化學(xué)學(xué)科的核心素養(yǎng)之一。在宏觀、微觀和符號之間建立聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科的重要思維方式。(1)根據(jù)下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖，回答問題上述示意圖中，共包含 種元素。A、B、C、E中屬于陰離子的是 （填離子符號）。若D表示某元素的原子，則該粒子在化學(xué)變化中容易 （選填 得到”或 失去”）電 子。若D為離子，則BD構(gòu)成的化合物的化學(xué)式為 。（2 ）根據(jù)氫氧化鈉溶液和稀硫酸反應(yīng)的微觀示意圖，回答問題：BCD圖2寫出氫氧化鈉溶液和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 。從微觀

22、的角度分析，上述反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是 。【答案】（1）四；S2 ;得到；NaCl;（2）2NaOH+H 2SO4=Na2SO4+2H2O; H+OH = H2O。【解答】解：（1）質(zhì)子數(shù)決定元素的種類，上述示意圖圖1中，共有4種質(zhì)子數(shù)，共包含四種元素；在E中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=16核外電子數(shù)=18,屬于陰離子，是硫離子，符號為：S2 ;若D表示某元素的原子，由于在原子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則m=17-2-8=7,最外層電子數(shù)大于 4,該粒子在化學(xué)變化中容易得到電子；由結(jié)構(gòu)示意圖可知，若D為離子，應(yīng)為氯離子，化合價(jià)為-1價(jià)，B為鈉離子，化合價(jià)為+1價(jià)，則BD組成的化合物的化學(xué)式為 NaCl ;（2）氫氧化

23、鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，化學(xué)方程式為：2NaOH+H2SO4 =Na2SO4+2H2O；根據(jù)圖示所得信息可知，上述反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：H+OH =H2Oo三、實(shí)驗(yàn)探究題18. (2019張春)通過如下實(shí)驗(yàn)對稀硫酸部分化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行驗(yàn)證，回答下列問題:實(shí)驗(yàn)一：Mg和稀硫酸實(shí)驗(yàn)二：MgO和稀硫酸實(shí)驗(yàn)三：Ba (NO3) 2溶液和稀硫酸實(shí)驗(yàn)四：KOH溶液和稀硫酸(1)實(shí)驗(yàn)三中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(2)實(shí)驗(yàn)四無明顯現(xiàn)象，再將打磨過的鐵絲浸入該試驗(yàn)后的溶液中，仍無明顯現(xiàn)象,此 (選填 能"或 不能")驗(yàn)證KOH溶液和H2SO4發(fā)生反應(yīng)；(3)將上述所有實(shí)驗(yàn)后的溶液混合，并進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):寫出濾液a中所含溶質(zhì)的所有可能情況稀硫酸無明顯現(xiàn)象過量溶港廣白色M源港b過量稀硝酸溶桃(近?淀完全溶解)分析上述實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是 A.用白色沉淀 A一定能除去 MgCl2溶液中的少量鹽酸B.用白色沉淀B能檢驗(yàn)CaCl2溶液中是否含有鹽酸C.用濾液b與適量的K2SO4溶液混合，過