2020年九年級(jí)中考化學(xué)專題復(fù)習(xí)——計(jì)算題

1、最新九年級(jí)中考化學(xué)專題復(fù)習(xí)一一計(jì)算題知識(shí)點(diǎn)：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1.定義：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比關(guān)系式：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量X00%溶液的質(zhì)量=/°溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量M容質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量反應(yīng)后溶液的質(zhì)量=加入的所有的物質(zhì)的質(zhì)量-生成的氣體-生成的沉淀不溶性的雜質(zhì) 一、化學(xué)方程式與質(zhì)量守恒定律相結(jié)合的計(jì)算：例：1、石灰石是我市主要礦產(chǎn)之一，小江同學(xué)為了尋找純度超過85%的石灰石，對(duì)一樣品進(jìn)行了如下定量實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)步驟稱取燒杯的質(zhì)量將適量鹽酸 加入燒杯中并 稱重稱取少量石灰石樣品加入 燒杯中，使之與過量稀鹽酸 反應(yīng)待

2、反應(yīng)完 全后，稱重實(shí)驗(yàn)圖示U也實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)燒杯的質(zhì)里為50.0g燒杯和鹽酸的質(zhì)量為100.0g石灰石樣品樣品的質(zhì)量為12.0g燒杯和其中混合物的質(zhì)107.6g試通過分析計(jì)算:(1)該實(shí)驗(yàn)中生成的二氧化碳的質(zhì)量是多少克？該石灰石樣品的純度是否符合要求？(假設(shè)石灰石樣品中的雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)也不溶于水)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 T2、用侯氏聯(lián)合制堿法”制取的純堿（Na2CO3）中常含有少量的氯化鈉?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)為測(cè)定某廠生產(chǎn)的純堿中碳酸鈉的含量，稱取12g樣品放入燒杯中并滴加稀鹽酸，當(dāng)鹽酸滴加至73g時(shí)，氣泡不再冒出，此時(shí)稱得燒杯內(nèi)溶液的總質(zhì)量為80.6g。試計(jì)算：產(chǎn)生二氧化

3、碳?xì)怏w的質(zhì)量是 go該廠生產(chǎn)的純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）N&CO3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO2 T二、有關(guān)溶液和化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單綜合計(jì)算（1）敘述型：3、50g Ca（NO3）2溶液與50g K2CO3溶液混合后，恰好完全反應(yīng)。經(jīng)過濾、干燥、稱量, 得至ij 5g沉淀。反應(yīng)的化學(xué)方程式是：K2CO3+Ca（NO3）2=CaCO3 J+2KNO。請(qǐng)計(jì)算： （1）參加反應(yīng)的K2CO3的質(zhì)量。（2）過濾后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。4、26g黃銅（Cu-Zn合金）與100g稀硫酸在燒杯中恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后測(cè)得燒杯中 剩余物的總質(zhì)量為125.8克。求：黃銅中銅

4、的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 T反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）5、家里蒸饅頭用的純堿中含有少量的氯化鈉，課外探究小組的同學(xué)欲測(cè)定純堿中碳酸鈉 的含量。他們?nèi)≡摷儔A樣品11.0g,全部?§解在100.0g水中，再加入氯化鈣溶液141.0g, 恰好完全反應(yīng)。過濾干燥后，稱得沉淀質(zhì)量為10.0g。請(qǐng)計(jì)算：（1）純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量；（2）反應(yīng)后所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。CaCl2+ Na2CO3=2Nal+ CaCO3；Stomachease幫助消化酸減緩胃痛每片含250mg氫氧化鎂 ：2片。（2）標(biāo)簽型計(jì)算題：6、消化藥片所含的物質(zhì)能中和胃里

5、過多的胃酸。某種消化藥品的標(biāo)簽如圖4所示。醫(yī)生給某胃過多的患者開出服用此藥的處方為：每日 3次，每為試計(jì)算，患者按此處方服用該藥一天，理論上可中和HCl圖4多少毫克？（計(jì)算結(jié)果取整數(shù)）Mg（OH）2+2 HCl =MgCl 2+2H2O分析由氯化鋼和氯化鈉組成的產(chǎn)品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取 16.25g固體樣品，全部溶于 143.6mL水中，向所得到的混合溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10.6%的碳酸鈉溶液，記 錄了如圖所示的曲線關(guān)系。技術(shù)員給小紅的提示：反應(yīng)的化學(xué)方程式BaCl2+Na2CO3=BaCO3 ； +2NaCl當(dāng)氯化鋼與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗10.6%的碳酸鈉溶液的質(zhì)量是 go

6、產(chǎn)品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？當(dāng)氯化鋼與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)時(shí)，過濾，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(4)表格型計(jì)算題：8、石灰廠為了測(cè)定一批石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取用4 g石灰石樣品，把20 g稀鹽酸分4次加人樣品中(樣品中除碳酸鈣外，其余的成分既不與鹽酸反應(yīng)，也不溶于水)， 充分反應(yīng)后經(jīng)過濾、干燥等操作，最后稱量，得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：稀鹽酸的用量第一次加入5g第二次加入5g第三次加入5g第四次加入5g剩余固體的質(zhì)量3 g2 gl g1 g(1)該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 ;(2)計(jì)算該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程，結(jié)果精確到0.1%)9、政協(xié)會(huì)議使用了一種含碳酸鈣的 石頭

7、紙”：為測(cè)定其中碳酸鈣的含量，課外活動(dòng)小組 的同學(xué)稱取50g碎紙樣品。分別在5只燒杯中進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表(假設(shè)紙 張其他成分既不溶于水，也不與水反應(yīng))：燒杯 燒杯燒杯燒杯燒杯加入樣品的質(zhì)量/g1010101010加入稀鹽酸的質(zhì)量/g1020304050充分反應(yīng)后生成氣體的質(zhì)量/g0.881.76X3.523.52(1)表中X的值為(2)求樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；(3)燒杯中物質(zhì)充分反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為 g10、氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)得到的固體粉末為氧化銅和銅的混合物， 科學(xué)興趣小組的同學(xué)對(duì) 該粉末中的單質(zhì)銅的含量進(jìn)行測(cè)定。三組同學(xué)各取 10克粉末樣品置于燒杯中，然后加入 不同質(zhì)量的同濃度

8、的稀硫酸，充分反應(yīng)后，對(duì)燒杯中剩余固體進(jìn)行稱量。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如 下：組別樣品質(zhì)量(克)加入稀硫酸質(zhì)量(克)剩余固體質(zhì)量 (克)110208.4210308310408(1)分析表中數(shù)據(jù)可知，第2組實(shí)驗(yàn)中剩余固體是 。(寫出物質(zhì)名稱或符號(hào)) (2)樣品中單質(zhì)銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。(5)有關(guān)質(zhì)量守恒定律的計(jì)算 11、將3.6g的碳酸鈣高溫煨燒一段時(shí)間后冷卻，測(cè)得固體剩余物中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 57.6%,求(1)固體剩余物的質(zhì)量,(2)碳酸鈣分解率日(CaCO3i±CaO+CO2 T )土成沉淮質(zhì)量百13.4g固體樣品，全部溶于96.6g水中，向所得的混 中滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%的碳酸鈉溶液，記錄了扣乂磴網(wǎng)馳洎增壯且*合溶液如圖所12 .小明同學(xué)在某化工廠進(jìn)行社會(huì)實(shí)踐， 技術(shù)員與小 分析由氯化鈣和氯化鈉組成的產(chǎn)品中氯化鈉的含量。(3)加入的稀硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(寫出計(jì)算過程)CaCl2+Na2CO3示的曲線關(guān)系。技術(shù)員提示小明：氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式:=CaCO3 J +2NaC 求:(1)當(dāng)氯化鈣與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗 10.6%的碳酸鈉溶液的質(zhì)量是 g(2)樣品中氯化鈉的質(zhì)量是多少？(3)當(dāng)氯化鈣與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？13 .將