2019學(xué)年浙江省寧波市高一下學(xué)期選考期中化學(xué)試卷【含答案及解析】

1、2019學(xué)年浙江省寧波市高一下學(xué)期選考期中化學(xué)試卷【含答案及解析】姓名 班級(jí) 分?jǐn)?shù)題號(hào)一一二四五總分得分、選擇題1. 在常溫常壓下，下列各組氣體不能共存的是A、SO 2 與 O 2 B、NO 2 與 NO G O 2 與 N 2 D、NO與O 22. 下列離子中，所帶電荷數(shù)與該離子的核外電子層數(shù)相等的是A. Al 3+ B. Mg 2+ C. Be 2+ D. H +3. 常溫下能用鋁制容器盛放的是A、稀硫酸 B、氫氧化鈉溶液 C、濃硫酸 D、硫酸銅溶液4. 為說(shuō)明氯比硫的非金屬性強(qiáng)，下列事實(shí)可作依據(jù)的是A. HCl 的溶解性強(qiáng)于H 2 S B.氯的最高價(jià)為+7價(jià)C. H 2 S 中的S 2-

2、 能被Cl 2 氧化 D. HClO 的氧化性強(qiáng)于 H 2 SO 45. 下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A、 向氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水： Al 3+ +4NH 3 - H 2 O= AlO 2 +4NH 4 +2H 2 OB、 向 Ba(OH) 2 溶液中加入 H 2 SO 4 溶液：Ba 2+ + SO 4 2- = BaSO 4 ，C、 向Na 2 CO 3溶液中加入少量稀 H 2 SO 4 溶液：CO 3 2 - +2H + = CO 2T+ H 2 OD、S O 2 與碘水的反應(yīng)：S O 2+2 H 2 O + I 2= S O 4 2 + 2I+ 4 H +6.除去下列括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)，所

3、加試劑和操作均正確的是選項(xiàng)需除雜的物防試劑kF色：0士（A1 曲）NaOH溶液USCO： (HCl)NM。溶液將氣體通過(guò)洗氣瓶CNaClgg)稀硫酸蒸發(fā)結(jié)晶DNH： CHiO)濃硫酸將氣體逋過(guò)洗氣瓶7. 實(shí)現(xiàn)反應(yīng)Al 3+ + 3A 1O 2 - 詢冏）3.正確的做法是A、向鋁鹽溶液中不斷加入純堿溶液B、向鋁鹽溶液中不斷加入小蘇打溶液C、向燒堿溶液中不斷滴入鋁鹽溶液D、向鋁鹽溶液中不斷滴入燒堿溶液8. 下列每組物質(zhì)發(fā)生各自變化所克服的微粒間的相互作用屬同種類(lèi)型是A、食鹽和蔗糖的熔化B、白磷和硫的熔化C、氯化鏤固體和干冰受熱后的氣化D、氧化鎂和金屬鎂的熔化9. 向下列的溶液中通入足量 CO 2最

4、終沒(méi)有沉淀產(chǎn)生的是A、Na 2 SiO 3 B 、Ca（OH） 2 C 、 飽和 Na 2 CO 3D、NaAlO 210. 下列事實(shí)不能作為實(shí)驗(yàn)判斷依據(jù)的是A、鈉和鎂分別與冷水反應(yīng)，判斷鈉和鎂的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱B、在MgCl 2與AlCl 3 溶液中分別加入過(guò)量的氨水，判斷鎂與鋁的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱C、硫酸和硅酸鈉溶液反應(yīng)出白色沉淀，判斷硫與硅的非金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱D、Br 2 與I 2分別與足量的H 2反應(yīng)，判斷澳與碘的非金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱11. 下列各組物質(zhì)的水溶液不用其它試劑無(wú)法鑒別出來(lái)的是A、NaOH、AlCl 3B、CuSO 4、BaCl 2C、NaAlO 2、HClD、MgCl 2 、NaOH

5、12. 把3 mol銅粉投入含4 mol硝酸和1 mol硫酸的稀溶液中，則放出的氣體（假設(shè)氣體全為NQ的物質(zhì)的量為A、 1 mol B、 1.5 mol C 、 2mol D、 2.5 mol13. 已知NH 3和HCl都是能用來(lái)作噴泉實(shí)驗(yàn)的氣體，若在同溫同壓下用等體積的燒瓶 各收集滿NH 3和HCl氣體，噴泉實(shí)驗(yàn)后（假設(shè)溶液充滿整個(gè)燒瓶）二個(gè)燒瓶中溶液的關(guān) 系是A、溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同B、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不同C、溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都不同D、溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都相同14. 下列各表中的數(shù)字代表的是元素的原子序數(shù)，表中數(shù)

6、字所表示的元素與它們?cè)谥芷诒碇械南鄬?duì)位置相符的是3nr其原子序數(shù)依次增加，下列敘述R 原子最外層電15. 短周期的元素WW X、Y、Z處于同一周期, 一定正確的是A、 單質(zhì)的化學(xué)活潑性：W<X<Y<Z 子數(shù)：W<X<Y<ZC、 單質(zhì)的氧化能力：W<X<Y<Z D 元素的最高化合價(jià)：W<X<Y<ZNO16. 在相同條件下，分別將下列氣體等體積混合于四支大小相同的試管中：和NO2 ;NO 2和O 2 ;HCl和O 2 ;NH 3和N 2 ,將四支試管倒立于水中，當(dāng)試管中水面 不再 上升 時(shí)，試管中溶液的物質(zhì)的量濃度最小的是（假

7、設(shè)試管中溶質(zhì)不擴(kuò) 散）A、 B、 C、 D 17. 下列各項(xiàng)中表達(dá)正確的是H1flA、NH 3分子的 電子式：立X x C、氧 原子的 結(jié)構(gòu)示意圖：人下18. 已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素 B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素 D的合金是日常生活中常用的金 屬材料。下列說(shuō)法正確的是A、元素A、B組成的化合物只有一種B、一定條件下，元素 C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間不能發(fā)生反應(yīng)C、工業(yè)上常用電解法制備元素 C、D、E的單質(zhì)D、化合物AE與CE有相同類(lèi)型的化學(xué)鍵19.

8、 甲、乙、丙、丁 4種易溶于水的物質(zhì)，分別由 NH 4 +、Ba 2+、Mg 2+、H +、 HCO 3 -、SO 4 2- 、OH -、Cl -中的不同陽(yáng)離子和陰離子各一種組成。已知：將足 量的甲溶液分別與其他 3種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成； 0.1mol ? L-1乙 溶液中c(H + )>0.1mol? L -1 ;向丙溶液中滴入 AgNO 3溶液有不溶于稀 HNO 3的白色沉淀生成。下列結(jié)論正確的是A、 甲溶液含有 Ba 2+B、 乙溶液不含 SO 4 2-C、 丙溶液含有 HCO 3 -D、 丁溶液含 有 Mg 2+20. 固體 X 只可能由 Al、( NH 4 ) 2

9、 SO 4、MgCl 2、FeCl 2、AlCl 3 中的一 種或幾種組成，某同學(xué)對(duì)該固體進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)1涯同虹色石茂試氨氣白用|一一1給巴過(guò)量B亂OH上溶誦列判斷正確的是:氣體甲一定是純凈 白色沉淀乙不一定是 固體X中一定存在 固體X中一定存在物Al(OH) 3(NH 4 ) 2 SO 4FeCl 2 、 AlCl 3MgCl 221. 在g ( 1 ) 和 互為同位素；(填編號(hào)，下 同)(2 ) 和 質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱同位素；(3 ) 和 的中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不相等，所以不是 同一種元素；(4 ) 和 互為同素異形體，和互為同分異構(gòu)體二、填空題22. 請(qǐng)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子

10、方程式(1)寫(xiě)出 硝酸工業(yè)生產(chǎn)中相關(guān)的三個(gè) 化學(xué)方程式： ， ，(2)鋁片與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式 ;(3)明磯 溶液 與 過(guò)量 氫氧化鋼溶液反應(yīng)的離子方程式,(4)在偏鋁酸鈉溶液中通入足量二氧化碳?xì)怏w的離子方程式 )在與形成的18e 化合物的電子式 ;(3 )、三種元素形成的化合物M中原子個(gè)數(shù)比為3:4:2 ,電子總數(shù)為42 , M中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型有 ;(4 )比較元素 形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性： > (用化學(xué)式表示)(5 )元素的氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式 三、推斷題24. 下 圖是 某元素 及其重要化合物 之間 的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系圖(生成物中不含該元素的 物質(zhì)均已略

11、去)。其中A是單質(zhì)，D在 常溫下 呈氣態(tài)，F(xiàn)可用作 氮 肥。據(jù)此，請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)寫(xiě)出以下物質(zhì)的化學(xué)式：AD , F(2)寫(xiě)出下列變化的化學(xué)方程式：E 一 C四、計(jì)算題25. 將28.8g銅與140mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解，產(chǎn)生的NO和NO 2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L ,請(qǐng)回答：(1) NO的體積為 L , NO 2的體積為 L。(2)將產(chǎn)生的氣體全全釋放后，向溶液中加入VmLamol L -1的NaOH容液，恰好使溶液中的Cu 2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀，則原硝酸溶液的濃度為 mol L -1。(3)若銅與硝酸剛好反應(yīng)完全，則原硝酸溶液的濃度為 mol L -1 。26

12、. 在 50mlbmol/LAlCl 3溶液中加入 50mLamol/L 的 NaOH容液(1)當(dāng)a<3b時(shí)，生成 Al(OH) 3 沉淀的物質(zhì)的量為 (2)當(dāng)a,b滿足 條件時(shí)，無(wú)沉淀生成；(3)當(dāng)a,b滿足 條件時(shí)，a增大，沉淀減少，此時(shí) Al(OH) 3的質(zhì)量為克；五、實(shí)驗(yàn)題27. (NH 4 ) 2 SO 4是常見(jiàn)的化肥和化工原料，受熱易分解。某興趣小組擬探究其分解產(chǎn)物。查閱資料(NH 4 ) 2 SO 4 在260c和400C時(shí)分解產(chǎn)物不同實(shí)驗(yàn)探究該小組擬選用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持和加熱裝置略)驗(yàn)1:連接裝置A-B-C-D,檢查氣密性，按圖示加入試劑(裝置 B盛0.5000

13、mol/L鹽酸70.00mL)。通入N 2排盡空氣后，于 260c加熱裝置A 一段時(shí)間，停止加熱，冷卻，停 止通入N 2 ,品紅溶液不褪色。已知中和裝置B中剩余鹽酸需0.2000mol/L NaOH 溶液25.00 mL ,且中和后的溶液中無(wú) SO 4 2-。(1)儀器X的名稱是;(2)裝置B內(nèi)溶液吸收氣體的物質(zhì)的量是 mol;實(shí)驗(yàn)2:連接裝置A-D-B,檢查氣密性，按圖示重新加入試劑。通入 N 2排盡空氣后，于 400C加熱裝置A至(NH 4 ) 2 SO 4 完全分解無(wú)殘留物，停止加熱，冷卻，停止通入N2。觀察到裝置A、D之間的導(dǎo)氣管內(nèi)有少量白色固體。經(jīng)檢驗(yàn)，該白色固體和裝置溶液中有SO

14、3 2-，無(wú)SO 4 2-。進(jìn)一步研究發(fā)現(xiàn)，氣體產(chǎn)物中無(wú)氮氧化物。(3)檢驗(yàn)裝置D內(nèi)溶液中有SO 3 2-，無(wú)SO 4 2-的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是；(4)裝置B內(nèi)溶液吸收的氣體是；(5) (NH 4 ) 2 SO 4 在400C分解的化學(xué)方程式是參考答案及解析第1題【答案】第2題【答案】【解析】試題分析；兒鋁葡子所帶電荷數(shù)是3核外電子層數(shù)是心周錯(cuò)誤j鏤離子所帶電荷數(shù)是打核外電子層金是21B正確j C、日尸所帶 電荷數(shù)是2,核外電子層教是L比皆誤J D.氫離子所芾電荷劌是幻核外電子層數(shù)是心 漏誤，答案選9 .> 誤用雷H苔A目口口 ?不原霜砥巍C盛 匕.10 融 出&B帶 DE QQ

15、TTr :器不【解析】第4題【答案】強(qiáng)青的 的的從強(qiáng) wv小普 金 A - dd.LKl素氧翦 -SI 孩ra動(dòng)比 :或 析t分置知瓶強(qiáng)生可試?yán)镎鄱◤?qiáng)上.成的筑化物的_最 度： 程儲(chǔ)C.CHCI+Jn,力 riS4CII以用HS 析昌智7H 解羽一疆 cnmi器C離 one 5 康 i ?1 ffis 析令置用 解題，二It化人去、心除C選覆I 能落D不鈉r,&氧喊用珠蠲 Q I h心C卷WR甑驟若其反討 費(fèi)育/二金 咸1胤 11M± J J. 加氧酸證L露肌斤津扁口口Tetr a 試不急第8題【答案】_分子高金曉彳D、胤困蔗糖嘴蹦幡窗麒主大券另"J I I dJJ

16、EC苴費(fèi)甬時(shí)蟋fc氧鈉 二氨【解析】別加.繇篝:|薄鴕g崎易與冷梭生41 (OHL,： b.在融ci二與©.Ch 施19田提西性氫氧強(qiáng)弱錯(cuò)誤; C.元素儕獺疑盜蝦醐矗搦期,:,怪玳越弱以酸性比就4比支。打EIf!?；顒?dòng)性強(qiáng)弱J C正確J L.根據(jù)反應(yīng)Bi:葉H工2HBz,元素的星度與氫氣化合祗容易，其金屬性就越強(qiáng)，因此能判斷涅寫(xiě)碘的非至屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，D正碾5答案選B口第11題【答案】D【解析】一痣 尊治日者用加 rr.fej .tAIUF、,HJFT卻遭證可加酒饕 露溶KOH法 tH&&Na無(wú) 賃產(chǎn)WD匍 堂里逐捐無(wú)它 博會(huì)歪皿.其 勖.3- -向D用 利<&#

17、163; ,生 西溶加 微庇不無(wú)會(huì)， 程鑿遨翁淀 皿，液常8沉 瞄八溶 $種，可曰 心舟逐翡現(xiàn) :丕熟，展出化書(shū) 顛繇 .鹽沉(L液 思 ,鏤霸C熊.M 鋁售AE第12題【答案】【解析】試題分析：溶液中硝酸根是如口 L氯離子是6研11貝It艮據(jù)反應(yīng)的離子方程式可知3Cv+ar + 知。:= 3Cu上一 + 4七0 + 2N013jwl OtuoI 4mol這說(shuō)明反應(yīng)中氫寓子不足，所以產(chǎn)生的晚是忤叼 =1- 5.01,答案選機(jī)第13題【答案】第14題【答案】【解析】試題分析：q、弓號(hào)和5號(hào)元素之間相差很多個(gè)族,啟錯(cuò)誤；B. 5號(hào)與?5號(hào)元素不在同一主族，B錯(cuò)誤w C、1號(hào)和U號(hào)中間還有？號(hào)元素，

18、C 錯(cuò)誤方口、元素的位置關(guān)系正確，口正確，答案選口。囂S-，zkL -口夕正上胃急Ui 1 不BA 最篇熱原.，曾子D.序交第16題【答案】【解析】試題分析：發(fā)生日耳：:胸帶M2H師葉呵3體積二:K優(yōu)氮反應(yīng)生成1體積溶浦體積為2體積則 所得硝酸的濃度為五;二二_，因發(fā)生反應(yīng)：帆地升出舊用。體積二氧化氮反應(yīng)消和體積氧w I氣:剩余3體積氧氣，溶灑體積等于5體積,流體積等于耽1的體積所得鹽酸的濃助1得氨水的濃度為以一 1 L答案選小第17題【答案】I解析】試題分析：k氫氣的電子式為H：E：HH的核外有2個(gè)電子層,電子數(shù)分別是2和3N=N, D正確j答案選口口則所得5穎的濃度為匕 ”，I i中HC1

19、溶解，溶 |w ,K-xb 中氨氣溶解-溶液體積等于氨氣的體積，所除昔誤；入該模型是甲烷的球棍模型，B錯(cuò)誤匚、氧原子 縉構(gòu)示意圖為 。錯(cuò)俁；D、氯汽的結(jié)構(gòu)式為第18題【答案】第23題【答案】【解析】試題分析：元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，則B是碳元素）元素C在同周期的王族元素中原子半仔最大，則最鈉元素 J元素口的合金是日常生活中常用的金屬材料，。是鋁元素3元素5E的里質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，則遺氮 元素、E是氟元素；小dOH組成的化合物不止一種,造昔誤；丸因反輛，心是鋁，氫氧化鋁具有兩性 ,能與氯氧化鈉反應(yīng)，B錯(cuò)誤？ 6因?yàn)檠?、間是活潑金屬j氯氣是活濾的金屬單質(zhì)，所以工業(yè)上常用 電解法

20、制籥它們，怔確J 口、Hd是共價(jià)化合物，含有共價(jià)鍵5 W匚是離子化合物，含有離子鍵,它們 的化學(xué)鍵類(lèi)型不同,講音誤，答案選Mc （中>>0. InL/L,色C孽手矗合叫提供信息乙申與其片雕史黑贏曲¥魯矗1,氫他ci, 下Nim加14、耳定一 裁西、E錯(cuò)上；g丙是MKL,故丙 "“誤，客案選人舊& （CH） 士,乙是壓£04申題累, B可推出甲是加（OH） 32,凝甲港解析】一根淀消國(guó)貝一一一；八7是位阻；激 、丁是誕H8打而T溶液中不瑞一合久白一氧領(lǐng) 解，獸亞鳴碳 阿成，么百害正 ,生監(jiān)那是KSSRC 曹變JHHIERET可瓢的小生 F產(chǎn)含、瞽

21、co能 s£n 、確看為 SO4.SW逐亞乙 N鋁整建U也寵小 依寓器鬢沉選 5含有有會(huì)涂有，案 曹中后沆沒(méi)督成中箭而甲j C1B器物、.M體產(chǎn)能H牛%.戌 嘴爨 望E明正 蹩港刑»不 gZ沉 -或：隹-S工 ©氣白一固入.【解析】子數(shù)相同而中子數(shù)不同K二者互為同位素3試題分析： m和同口的質(zhì) 忖聽(tīng)唱Mg的尻量物相同，但質(zhì)子數(shù)本心 不能互為同位福(蓊回Na和國(guó)Mg的中子數(shù)相等都是建？但質(zhì)子數(shù)不相等所以不是同一種元素J<4)0a和石里都是由同一種元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體.CH2-CH2-COOH HOCHj-CH-CHC 的分子在相同而結(jié)構(gòu)不良目為同

22、分異構(gòu)體" 4NH： + 50；第22題【答案】H0H-&H20. 2N0 + Q曰觸、3Mf H2期岫 + 可口(2) 2A1 + 2OH-4 2Kzi-2A10j+3氏$(3) Al7* + 25O？- + 2Ea=2BaSOi 1 +乩1%一+2比內(nèi)(4) +8: +囑gAl(OH)" +H8az解析】 試題分析：(1)硝酸工業(yè)生產(chǎn)中相關(guān)的三個(gè)化學(xué)方程式依次為4m+仙隊(duì)2ITO4g 2財(cái)會(huì) 3M0+K=23 4-N0 5 (2)鋁片與氯:氧化鈉溶潛反應(yīng)的離子方程式為2A1十20H-+ 21kg2A10/十如.t i)明機(jī)濡液與過(guò)量氫氧化鋼溶潼反應(yīng)的離子方程式為

23、Al+2SU3-+ 4CH- + 2B=2BaSOtj +A10r+ 2EL0：，在偏鋁身粉容械中通入足量二氧化碳?xì)怏w的離子方程式為A10L十8e十2H:O=A1 toH): |十HCO="c（2）離子鍵,哄價(jià)鍵(4)HCI> (5)Al2Oj+2OH 3AI0j+H；0 弱盥抬為碳,為氧，為氟，為卷為鋁，為應(yīng)為黑:崎翳臉里贊嬲 氮。G）在同一周期的元素中,元素的序子序數(shù)越大元素的非金屬性越強(qiáng)：在不同周明的元素中,，元素 的原子核外的電子層教越少，元素的非金屬性越強(qiáng).因此在這些元素中非金屬性最強(qiáng)的是玩素也（2）元素。、A H三元素以原子個(gè)數(shù)比上1：謠成的化合物HCIO的結(jié)構(gòu)式為

24、H 03,元素口、H形成的 - XX13-化合物用6的電子式為HFOfO子H。（3）H. N. 0三種元素形成的化合物M中原子個(gè)數(shù)比為3；4a電子總數(shù)為42, M為NH力6.該化合物 為離子化合物，其中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型有離子鍵、共價(jià)鍵。（4）1匚是十周期的元素c元素的元素半徑越小，元素得到電子的能力就越強(qiáng)？元素的非金屬性就 越強(qiáng)。元素結(jié)合H形成的氧化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)，所以穩(wěn)定性HCI>W冥<5）元素是批其氧物虬口是兩性氧化物？既能與強(qiáng)酸反應(yīng)也能用堿發(fā)生反應(yīng)，生成鹽W*。A1 二6與NgH；客潘反應(yīng)的窩子方程式為此。升2。弁=210耍+比小第24題【答案】(1)N2 WO, NMO：

25、 (2) 3CuSHMO -9Cti(NO; + 2ND t + 4IL3【解析】晦勰般鹿版犍蠹爵態(tài)，麗博肥,說(shuō)明是含2的化合物，貝蠅氧氣（2）金屬銅P與5有酸反應(yīng)生成硝酸銅、W討口水） 反應(yīng)的化學(xué)方程式為肥口一8即。尸3兇&1。立2時(shí)1+4比Oo第25題【答案】(1) 4.4S5 6.72 (2) (aV -/0.14 (3)10【解析】試題分析:(1) V(NOj+VCWx) = Ll. 2L 再由電子守恒可得t四設(shè)內(nèi)=R”)Y” P因卬與64 g，呻。？22 ALi 用322 4£，帽口，由©解得；¥(no)=4.48L, V(WOi)=6.72Lo

26、(2)由氮元素的守恒：N最終以W0、胤汲NaJir形式存在，所以原硝酸的濃度是1121+的血 / l x o.oo irz22ALm以0.14Z0.5 + /><爐i7JOl / L&4411 'll28.8g(3)若銅與葩騷剛好反應(yīng)完全，貝嫄硝酸溶液的濃度為22.4Z/64膜而第26題【答案】(1) 0.05a/3 mal (幻三三4tl 4b>a>3b $ 15.eS-3.9a【解析】0.141x2=10hq1/Lo出題分析；NaOH溶液與A1CL溶液溫臺(tái)發(fā)生反應(yīng)；®AlCl?+3UaOH=Al (OH) J +3M1, A1CL +4Na(0H=NaJllO3NaCL+2H2O,當(dāng)CNaOH) : n，氧化鋁可能恰好反應(yīng)，也可能有剩余如根崢 3 : l<2n(NaOH) : n(ALC1) <4 : 1, %年應(yīng)南碧CL) W3：axjMJX以氯 (AlCh> 孑如