第六章配位滴定法課后習(xí)題及答案

1、第六章配位滴定法5.1 計(jì)算pH=5時(shí)EDTA的酸效應(yīng)系數(shù) 陽H）。若此時(shí)EDTA各種存在形式的總濃度為0.0200mol'則Y4-為多少?一 H* 口廣了 口了 | Havru< =1+ 十 77ET T 77十+ 77F7萬EFbK k K k K K K K K K K K，n5 相，飛 3 a3 ai tt將各級解離常數(shù)和pH值代入.可得0fL = 10"丫'_2020。mo£* L 1 理yhi>= 7JX 10mol * I精品5.2 pH=5時(shí)，鋅和EDTA配合物的條件穩(wěn)定常數(shù)是多少？假設(shè) Zn2+和EDTA的 濃度皆為1。2 mo

2、l L-1 （不考慮羥基配位等副反應(yīng)）。pH=5時(shí)，能否用EDTA 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Zn2+?因?yàn)镵力弋 KY=a ： u-LH)Ig(匚K，)=%f 一注 4311 CI 和丁 5(1 U .1 rilft, (fa10_ 一MX IO10lg(io ZX 10lo*0S)=8.O5>6所以此條件卜，能用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Zr?，5.3 假設(shè)Mg2+和EDTA的濃度皆為102 mol L-1,在pH=6時(shí)，鎂與EDTA配合物的條件穩(wěn)定常數(shù)是多少（不考慮羥基配位等副反應(yīng)）？并說明在此 pH條件下能否用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Mg2+如不能滴定，求其允許的最小 pH解 pl 1 = 6時(shí)a 4g

3、q 畔10 1 Q L M- 4 b 3 * A WsY - , .-r 一 1廿«Y（IO 1 U因?yàn)閘g，K"） = 2.02V6所以不能確定.若要滴定，最小pH值可以從下式計(jì)算Elg*Y（H）= Igf l lgAuHY 6 2 18. 69 6=0, 69從教材教5-2可查得對應(yīng)的pH值，pH*=9.7,即滴定時(shí)pH僅應(yīng)大于9. 7.5.4 試求以EDTA滴定濃度各為0.01mol L-1的Fe3+和Fe2+溶液時(shí)所允許的最小 pH。解根據(jù)lg-in = lgc +1&凡八一 6的公式計(jì)算 滴定時(shí)值”他一2 + 25. 1 6 19* 1對應(yīng)的pH值為0.8

4、,即滴定時(shí)最小pH值為0凡滴定Fe'時(shí)lgY-io= 2十 14. 33 6= 6. 33對應(yīng)的pH值為5. 2.即滴定時(shí)最小pH值為5.205.5 計(jì)算用0.0200mol L-1EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定同濃度的Cu2+離子溶液時(shí)的適宜酸度范圍。解 lgffv<Ei）=lg«"+ lgrr 6= -2 + 18 80 8 = 1 1.10 對應(yīng)的pH值為2. 8.即滴定時(shí)最小pH值為2. 8,因?yàn)镃u(OH*的因產(chǎn)2.2X 10%所以/2.2X1O 油N O1對應(yīng)的pH=5.0,所以滴定適宜的pH值范圍為2.8-5,0.5.6 稱取0.1005g屯CaCQ溶解后

5、，用容量瓶配成100mL溶液。吸取25mL,在pH> 12時(shí)，用鈣指示劑指示終點(diǎn)，用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，用去24.90mL試計(jì)算:(1) EDTA溶液的濃度;(2)每毫升EDTA溶液相當(dāng)于多少克ZnO和FeO3解 iVCflco3 = 100* 09 g mol 190 mL 0. 1005 g 25 niL1000 rnL * L 1100. 09 g * mol 100 mLt A = 04 01008 mol L 1(2)每毫升EDTA溶液相當(dāng)于Zn。的質(zhì)量工此門 = 01008 mol * L 1 X 8 L 39 g * mol ' H- 1000 mL * L-20

6、4 > 10 'g , ml每毫升EDTA溶液相當(dāng)于FcQ,的質(zhì)最=& O48X 10 4g , mL 15.7用配位滴定法測定氯化鋅(ZnCl2)的含量。稱取0.2500g試樣，溶于水后,稀釋至250mL,吸取25.00mL,在pH=56時(shí)，用二甲酚橙作指示劑，用0.01024mol - L-1 EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，用去17.61mLo試計(jì)算試樣中含ZnCL的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解試樣中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)河 Znl L,%皿=一z=0. 01024 mil L 乂 17. 61 mL 乂1?6, 30 k 口7-25cL 0 jnL25. 00 ml.X 1000 mL * L-1 X

7、 0. 2500 gX 100%=9& 31%5.8稱取1.032g氧化鋁試樣，溶解后移入250mL容量瓶，稀釋至刻度。吸取25.00mL加入TAi2O3=1.505mg/mL的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液10.00mL以二甲酚橙為指示劑，用Zn(OAc)2標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行返滴定，至紅紫色終點(diǎn)，消耗Zn(OAc)2標(biāo)準(zhǔn)溶液12.20mL已知1mL Zn(OAc)2溶液相當(dāng)于0.6812mL EDTA溶液。求試樣中AI2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)解 加入的10. 00 niL EDTA的量和當(dāng)丁，A1。：,的質(zhì)量為L 505 m居, mLX 10, 00 mL= 15.05 mg返滴消耗的鋅鹽相當(dāng)于Al4%的質(zhì)敢為

8、12* 20 mL 乂 0. 681 2 X 1. 50b mg * mL 1 = 11. 51 mg所以25,00 mL試液中AIQ的量為2. 54 mg15- 05 mg12. 51 mg樣品中AlO.的質(zhì)量分?jǐn)?shù)2, 54 mgXL 032 gX 1000 mg , gX I00% = 2. 16%5.9用0.01060 mol -1 EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定水中鈣和鎂的含量，取100.0mL水樣,以銘黑T為指示劑，在pH=10時(shí)滴定，消耗EDTA 31.30mL。另取一份100.0mL水樣，力口 NaOH使呈強(qiáng)堿性，使Mg2+成Mg(OH)2沉淀，用鈣指示劑指示終點(diǎn),繼續(xù)用EDTA滴定，消耗

9、19.20mLo計(jì)算:(1)水的總硬度(以 CaCQmgL-1表示)(2)水中鈣和鎂的含量(以 CaCQmgL-1和MgC03 mg L-1表示)解水中鈣和鎂的含鼠分別為機(jī) m =19, 20 niLX 0. 01060 mol LX 100. 09 g * mol1 000 ml, L 100. 0 niL=203r 7 nig , L/%四八=0i 01060 mol L X (3L 301 9i 20) mL1000 mL , L X8 4. 31 g mol X 5一一-后100.0 mL108, 1 mg , L水的總硬度為0. 01 060 niol 1 X 31.30 mL X

10、100, 09 g * mol Xt00, 0 m.L= 332, 1 mg L 15.10分析含銅、鋅、鎂合金時(shí)，稱取 0.5000g試樣，溶解后用容量瓶配成100mL試液。吸取25.00mL,調(diào)至pH=6,用PAN作指示劑，用0.05000mol-1EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定銅和鋅，用去 37.30mL,另外又吸取25.00mL試液，調(diào)至pH=10,加KCN以掩蔽銅和鋅，用同濃度 EDTA溶液滴定Mg2+,用取4.10mL,然后再滴加甲醛以解蔽鋅，又用同濃度EDTA溶液滴定，用去13.40mL計(jì)算試樣中銅、 鋅、鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)解Ot 05000 niol * L X 4, 10 mLX 24, 3

11、05 g * mol 1 X 23.00 mL0. 5000 gX 1000 mL * L 1X 100%=?. 99%Wzh0.05000 me】*L X 13- 40 mL X 65. 39 g m口I 】X 普 0. 5000 gX 1000 niL * L ""X 100%-35.05%t r lf,100.0 mL仇 05000 mol * L i M (37. 3tl 13, 40) mLX 63. 5+6 g mol X 一八八,-25. 00 niL0» f?000 gX 1000 niL L 1X 100%= 60. 75%5.11 稱取含F(xiàn)eO

12、3和AI2O3試樣0.2015g溶解后，在pH=2.0時(shí)以磺基水楊酸為指示劑，加熱至50 c左右，以0.02008 mol -1附EDTA滴定至紅色消失，消耗EDTA15.20mL。然后加入上述EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00mL加熱煮沸，調(diào)節(jié)pH=4.5 ,以PAN為指示劑，趁熱用0.02112 mol -1 Cu2+標(biāo)準(zhǔn)溶液返滴定，用去8.16mL。計(jì)算試樣中FeO3和Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解l，H = 2.0時(shí)測定的是F1 .所以.吃4X100%_0, 02008 nwl , L 】X 15.20 mLX 159. 69 g - niol-12X0, 2015 gX 1000 mL * L =

13、1 2. 09 %(0. 020Cfi mol - L X2. 00 mL-a 02112 mol - L 'XB. I S 101. it 936 gX 1000 mL , LX 100%= 3.41%】U電Q ml, + L 165. 39 g* mol 10. 1200 g=0. 4002 = 40,02%5.14稱取苯巴比妥鈉(C12HnN2O3Na,摩爾質(zhì)量為254.2g - mOl試樣0.2014g溶于稀堿溶液中并加熱(60 C)使之溶解，冷卻后，加入醋酸酸化并移如50mL容量瓶中，加入0.03000mol -1 Hg(ClO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00mL,稀釋至刻度，放置待

14、下述反應(yīng)發(fā)生：Hg2+ + 2c12H11N2O3= Hg(C12HnN2O3)2過濾棄去沉淀，濾液用干燒杯接收。吸取 25.00mL濾液，力口入10mL0.01mol -1MgY溶液，釋放出的Mg2+在pH=10時(shí)以銘黑T為指示劑，用2X0, 21?5 gX 1000 mL - LX100%=g. 34%5.12 分析含鉛、鈿和鎘的合金試樣時(shí)，稱取試樣 1.936g溶于HNO3溶液后，用容量瓶配成100.0mL試液。吸取該試液25.00mL調(diào)至pH為1,以二甲酚橙為指示劑，用0.02479 mol -1 EDTA溶液滴定，消耗25.67mL,然后加六亞甲基四胺緩沖溶液調(diào)節(jié)pH=5,繼續(xù)用上述

15、EDTA滴定，又消耗EDTA24.76mL。加入鄰二氮菲，置換出EDTA配合物中的Cd2+,然后用0.02174mol -1 Pb(NO3)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定游離EDTA ,消耗6.76mL,計(jì)算合金中鉛、鈿和鎘的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解 pll=l時(shí)用二甲酚橙作指示劑,滴定的是錢所以合金中鋸的質(zhì)景分?jǐn)?shù)0. 0247 9 mol LX 25. 67 mLX100. 0 niL25. 00 in LX 208- 98 g * mol1.936 gX 1000 mL L 1X 100% = 27.48%pH = 3時(shí),滴定的是鉛利錨的合品。加入鄰：鼠菲后,由置換 出的EDTA的量可計(jì)算鎘的質(zhì)盤分?jǐn)?shù)，用差減法可計(jì)算

16、鉛的質(zhì)量 分?jǐn)?shù).8 0217 4 門 * L » 6. 76 mL X 跣鬻X 山 g , m3叫小(0. 02 17P mnl ''X21. 7fi ml. O, 0217 1 nv>l ' L ' X6. 7fi ml,) X ° m，X 207. 2 ff - mol 1= 2- tnL.-i. A3fi gX IOOO nil. - 1. L=0. 1998=19.98%5.13稱取含鋅、鋁的試樣0.1200g溶解后調(diào)至pH為3.5,加入50.00mL0.02500mol -1 EDTA溶液，加熱煮沸，冷卻后，加醋酸緩沖溶液，止

17、匕時(shí)pH為5.5,以二甲酚橙為指示劑，用 0.02000mol -1標(biāo)準(zhǔn)鋅溶液滴定至紅色,用去5.08mLo加足量NH4F,煮沸，在用上述鋅標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，用去20.70mL計(jì)算試樣中鋅、鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)解 fflEDTA返滴定法測定的是鋅和鋁的總最。加NH F后. 配合物A1Y被破壞, A7與F絡(luò)合*山釋放出的EDTA可計(jì)算矩 的含最用差減法可計(jì)算鋅的含景.0, 02000 mol 1,7乂20.70 mLX26. 98 1 g，niol-1 “3。北XI。%= 9.31% <<1. (1mr J * L ' -U： ml. .1 , .r'vi.Hi mrJ * J, " . ml , ，1,引u u J I. , 7<) nil.0.0100mol-1EDTA滴定至終點(diǎn)，消耗3.60mL。計(jì)算試樣中苯巴比妥鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。精品解 本題的戛驗(yàn)過程是:先使用過最的己知濃度的束鹽便試 液中苯巴比要形成苯巴比要求沉淀，然后用MgY與溶液中剩余的Hg"發(fā)生置換反應(yīng),擇放出再用EDTA滴定法測定M爐， 從而得出沉淀后溶液中剩余的汞的晨，加入的汞的總用?總覺一 0. 03000 rno